2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一章第1節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積課時作業(yè)（含解析）.docx

物質(zhì)的量 氣體摩爾體積時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共72分)1下列說法正確的是()A任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1B20 、1.0105 Pa時，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C當(dāng)1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4 L時，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D2 mol氣體的體積約為44.8 L答案B解析沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1，A錯誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，B正確；1 mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時，體積也有可能等于22.4 L，C錯誤；沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，D錯誤。2下列指定微粒的數(shù)目不相等的是 ()A等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的原子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)答案A解析A項(xiàng)，1 mol水(H2O)中含有的中子數(shù)是8NA，1 mol重水(D2O)中含有的中子數(shù)是10NA，等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等；B項(xiàng)，乙烯、丙烯最簡式都是CH2，所以若二者的質(zhì)量相等，含CH2的個數(shù)相等，含有的共用電子對數(shù)也相等；C項(xiàng)，同溫同壓下，同體積的CO和NO分子數(shù)相同，且每個分子均為雙原子分子，所以同溫同壓下，同體積的CO和NO含有的原子數(shù)相同；D項(xiàng)，由于Cl2的氧化性很強(qiáng)，與變價金屬Fe反應(yīng)時生成的是FeCl3，與Al發(fā)生反應(yīng)生成AlCl3，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等。3標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體：6.72 L CH4；3.011023個HCl分子；13.6 g H2S；0.2 mol NH3。下列關(guān)系不正確的是()A體積：B質(zhì)量：C物質(zhì)的量：D氫原子數(shù)：答案C解析6.72 L CH4的物質(zhì)的量為0.3 mol，3.011023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5 mol，13.6 g H2S的物質(zhì)的量為0.4 mol，0.2 mol NH3。標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積之比等于其物質(zhì)的量之比，體積：，A正確；CH4的質(zhì)量為0.3 mol16 gmol14.8 g，HCl的質(zhì)量為0.5 mol36.5 gmol118.25 g，NH3的質(zhì)量為0.2 mol17 gmol13.4 g，質(zhì)量：，B正確；物質(zhì)的量大小順序?yàn)?，C錯誤；CH4中n(H)0.3 mol41.2 mol，HCl中n(H)0.5 mol，H2S中n(H)0.4 mol20.8 mol，NH3中n(H)0.2 mol30.6 mol，氫原子數(shù)：M(CO2)M(O2)M(CH4)，所以氣球、中的氣體分別為SO2、CO2、O2、CH4，故A錯誤；同質(zhì)量的氣體，分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其摩爾質(zhì)量的反比，氣球和氣球中氣體分子數(shù)不相等，氣球和氣球中氣體物質(zhì)的量之比為 14，故B、C錯誤；同溫同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比，氣球和氣球中氣體密度之比為21，D正確。5下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是()A溫度相同、體積相同的O2和N2B壓強(qiáng)相同、體積相同的H2和O2C質(zhì)量相等、密度不等的N2和COD體積相等、密度相等的CO和C2H4答案C解析根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論，同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，三同定一同，A項(xiàng)壓強(qiáng)不一定相同，B項(xiàng)溫度不一定相同，故兩種氣體的分子數(shù)不一定相等，所含原子數(shù)不一定相等，A、B錯誤；N2和CO的摩爾質(zhì)量相同，若質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等，二者均為雙原子分子，故所含原子數(shù)相同，C正確；體積、密度相等，質(zhì)量相等，兩者的摩爾質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量相同，前者為雙原子分子，后者為六原子分子，所含原子數(shù)不相等，D錯誤。6利用太陽能分解水制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是()A可生成H2的質(zhì)量為0.02 gB可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個C可生成H2的體積為0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D生成H2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量答案D解析根據(jù)方程式2H2O=2H2O2，光解0.02 mol水，可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2。則：可生成H2的質(zhì)量為0.04 g，A錯誤；可生成氫的原子數(shù)為2.4081022個，B錯誤；可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.448 L，C錯誤；0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量和光解0.02 mol水生成H2的物質(zhì)的量理論上均為0.02 mol，D正確。7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A常溫下，22 g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為2NAB12.0 g NaHSO4固體中含陽離子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Br2中所含分子數(shù)為NAD7.8 g Na2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA答案B解析1個CO2分子中含有2個C=O鍵，22 g CO2為0.5 mol，所含C=O鍵數(shù)目為NA，A錯誤；NaHSO4固體中的離子為Na和HSO，12.0 g NaHSO4為0.1 mol，所含陽離子數(shù)為0.1NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Br2為液體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，C錯誤；Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)：，7.8 g Na2O2為01 mol，與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D錯誤。8下列敘述正確的是()A常溫常壓下，4.6 g NO2氣體約含有1.8061023個原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO3所占的體積約為22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA答案A解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D錯誤。9(2018齊齊哈爾三模)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是()A0.1 mol NaHSO4晶體中含有H的數(shù)目為0.1NAB28 g乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合氣體中含共價單鍵的數(shù)目為4NAC1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO和HCO粒子數(shù)目之和為0.1NAD質(zhì)量均為20 g的HO與D2O中所含中子數(shù)均為10NA答案D解析硫酸氫鈉晶體是由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成的，不含氫離子，A項(xiàng)錯誤；1 mol乙烯中含4 mol共價單鍵，平均7 g含1 mol共價單鍵，1 mol丙烯(CH2=CHCH3)中含7 mol共價單鍵，平均6 g含1 mol共價單鍵，乙烯和丙烯的物質(zhì)的量之比未知，混合氣體中含共價單鍵的數(shù)目不能算出，B項(xiàng)錯誤；根據(jù)物料守恒，1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO、HCO和H2CO3粒子數(shù)目之和為0.1NA，C項(xiàng)錯誤；HO與D2O的摩爾質(zhì)量均為20 g/mol，故20 g HO與D2O的物質(zhì)的量均為1 mol，且每個分子中均含10個中子，故1 mol HO 與D2O中所含中子數(shù)均為10NA，D項(xiàng)正確。10(2018武漢市四月調(diào)研)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB2 mol SO2與1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NAC10 mL pH11的KOH溶液中，水電離出的OH的數(shù)目為1.0105NAD17 g甲基(14CH3)中所含中子數(shù)為9NA答案A解析根據(jù)反應(yīng)2Na2O22H2O=4NaOHO2，可以分析出過氧化鈉和電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系為：2Na2O22e，故1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A項(xiàng)正確；SO2與O2反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故2 mol SO2與1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)小于2NA，B項(xiàng)錯誤；KOH溶液中氫氧根離子來自于水和KOH，氫離子完全來自于水，水電離的氫離子與氫氧根離子是相等的，故pH11的KOH溶液中，氫離子濃度為1011 mol/L，由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度也為1011 mol/L，水電離出的OH的數(shù)目為101110103NA1013NA，C項(xiàng)錯誤；1 mol 14CH3含有中子數(shù)為(146)NA8NA,17 g甲基(14CH3)的物質(zhì)的量為1 mol，故中子數(shù)為8NA，D項(xiàng)錯誤。11(2018山西五校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2S與22.4 L H2O中所含的分子數(shù)均為NAB由6.2 g Na2O與7.8 g Na2O2組成的混合物中陰離子總數(shù)為0.2NAC10 g 49%的硫酸與10 g 49%的H3PO4溶液中所含的氧原子數(shù)均為0.2NAD0.1 mol Fe分別與足量的鹽酸和氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA答案B解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為非氣態(tài)，22.4 L H2O的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1 mol，故所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于NA，A錯誤；Na2O由 Na和O2構(gòu)成，Na2O2由Na和O構(gòu)成，6.2 g Na2O與7.8 g Na2O2的物質(zhì)的量均為0.1 mol，故混合物中陰離子總數(shù)為0.2NA，B正確；H2SO4、H3PO4及溶劑H2O都含有O原子，故兩溶液中所含氧原子數(shù)遠(yuǎn)大于0.2NA，C錯誤；0.1 mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)生成0.1 mol FeCl2，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，0.1 mol Fe與足量Cl2反應(yīng)生成0.1 mol FeCl3，轉(zhuǎn)移0.3NA個電子，D錯誤。12(2018蘭州月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是()A在反應(yīng)KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 L Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NADS2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA答案D解析該反應(yīng)中，KClO3中5價Cl元素被還原為0價，HCl中1 價Cl元素部分被氧化為0價，故當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 L Cl2(即3 mol)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，A錯誤；SiO2晶體每個Si原子與周圍4個O原子形成SiO鍵，6.0 g SiO2的物質(zhì)的量為0.1 mol，則所含SiO鍵的數(shù)目為0.4NA，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后反應(yīng)生成1 mol NO2，由于存在平衡：2NO2N2O4，則所得氣體分子總數(shù)小于NA，C錯誤；6.4 g S2和S8的混合物所含S原子的物質(zhì)的量為0.2 mol，則所含硫原子數(shù)為0.2NA，D正確。二、非選擇題(共28分)13(5分)現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96 L。回答下列問題：(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：_。(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)：_(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下同)。(3)將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。氣球中收集到的氣體摩爾質(zhì)量：_；標(biāo)況下氣球中收集到的氣體的體積為_；氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為_。答案(1)36 gmol1(2)0.4NA(3)28 gmol14.48 L2.8NA解析(1)混合氣體的體積為8.96 L，則其物質(zhì)的量為n0.4 mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36 gmol1。(2)設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x mol，CO2的物質(zhì)的量為y mol，則根據(jù)混合物的質(zhì)量為14.4 g可得：28x44y14.4；根據(jù)氣體的物質(zhì)的量為0.4 mol，所得xy0.4；解得：x0.2，y0.2；由于CO和CO2分子中均含1個碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子即0.4NA個。(3)將混合氣體依次通過圖中裝置，則CO2會被NaOH溶液吸收，則在氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體；CO摩爾質(zhì)量為28 gmol1；其體積VnVm0.2 mol22.4 Lmol14.48 L；一個CO含有14個電子，則電子的物質(zhì)的量為0.2 mol142.8 mol，電子總數(shù)為2.8NA。14(5分)一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g/L，則(1)反應(yīng)前O2的體積是_。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_。(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是316，則X、Y兩元素分別為_和_。(寫元素符號)答案(1)672 mL(2)76 g/mol(3)CS解析(1)由反應(yīng)XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)可知，反應(yīng)前后氣體的體積變化為0，故V(O2)672 mL。(2)由mV，生成物的質(zhì)量m0.672 L2.56 g/L1.72 g，O2的物質(zhì)的量：n0.03 mol，XY2的物質(zhì)的量為0.01 mol，所以M(XY2)76 g/mol。(3)由，M(X)2M(Y)76 g/mol，解得M(X)12 g/mol，M(Y)32 g/mol，即X為C，Y為S。15(10分)(1)6.021023個CO2與_ mol H2質(zhì)量相等，與_ g SO2含有的氧原子數(shù)相等。(2)含0.4 mol Cl的氯化鎂是_mol，質(zhì)量是_g，它跟_g氯化鈉含有相同數(shù)目的Cl。(3)4 mol Na2CO3與_mol Na2SO4所含氧原子數(shù)相等。(4)8 g甲烷是_mol，約含_個甲烷分子，_g碳元素，_mol氫原子。答案(1)2264(2)0.219.023.4(3)3(4)0.53.01102362解析(1)n(CO2)1 mol，其質(zhì)量為44 g，n(H2)22 mol。1 mol CO2中含2 mol氧原子，64 g SO2中也含2 mol氧原子。(2)1 mol MgCl2中含2