（新課標(biāo)版）2019_2020學(xué)年高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物第三節(jié)第1課時(shí)硫和硫的氧化物課件新人教版.pptx

1.從硫、二氧化硫的屬類及硫元素化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)硫及二氧化硫的性質(zhì)、用途，體會(huì)性質(zhì)決定用途的核心理念。 2.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，理解SO2的酸性、漂白性及強(qiáng)還原性。,核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo),新知導(dǎo)學(xué) XIN ZHI DAO XUE,01,一、硫的存在和性質(zhì),1.硫元素的存在 (1)游離態(tài)：存在于 附近或地殼的巖層里。 (2)化合態(tài)：主要以 和 的形式存在。例如硫鐵礦( )、黃銅礦 ( )、石膏( )、芒硝(Na2SO410H2O)。,答案,火山噴口,硫化物,硫酸鹽,FeS2,CuFeS2,CaSO42H2O,2.硫的性質(zhì) (1)物理性質(zhì) 硫俗稱 ，是一種黃色晶體，不溶于水，微溶于 ，易溶于 。 (2)化學(xué)性質(zhì) 硫是較活潑的非金屬元素，能與許多金屬、非金屬發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)寫出硫分別與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指明各反應(yīng)的氧化劑和還原劑。 Fe： ； Cu： ； H2： ； O2： 。,硫黃,酒精,二硫化碳,FeS FeS，S是氧化劑，F(xiàn)e是還原劑,2CuS Cu2S，S是氧化劑，Cu是還原劑,H2S H2S，S是氧化劑，H2是還原劑,SO2 SO2，S是還原劑，O2是氧化劑,答案,相關(guān)視頻,歸納總結(jié),硫的性質(zhì),例1 下列關(guān)于硫的說法不正確的是 A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去 B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里 C.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性 D.硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫,解析 硫單質(zhì)或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)應(yīng)生成SO2，而不能直接生成SO3。,答案,解析,思維拓展,實(shí)驗(yàn)室除去試管內(nèi)壁附著硫的兩種方法： (1)物理法：加二硫化碳(CS2)溶解； (2)化學(xué)法：加氫氧化鈉溶液溶解。 3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2O 硫既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。,例2 下列化合物能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是 A.Fe2S3 B.CuS C.SO3 D.SO2,解析 硫的氧化性較弱，與變價(jià)金屬鐵、銅化合時(shí)，只能生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物FeS和Cu2S。,答案,解析,二氧化硫是一種無色、有 氣味的有毒氣體，密度比空氣 ，易 ，易溶于水。,二、硫的氧化物,1.二氧化硫的性質(zhì) (1)物理性質(zhì),答案,刺激性,大,液化,(2)實(shí)驗(yàn)探究,答案,紅色,酸,變紅,褪色,恢復(fù)紅色,漂白性,不穩(wěn)定,白色,還原,Ba2,BaSO4,答案,相關(guān)視頻,(3)化學(xué)性質(zhì),2.三氧化硫具有酸性氧化物的通性 (1)能溶于水形成硫酸：SO3H2O=H2SO4。 (2)能與堿(石灰乳)反應(yīng)：SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O。 (3)能與堿性氧化物(CaO)反應(yīng)：SO3CaO=CaSO4。,歸納總結(jié),(1)二氧化硫與氯氣的漂白性比較,(2)可逆反應(yīng)的含義 可逆反應(yīng)是在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。,解析 SO2氣體與水反應(yīng)生成H2SO3，紫色石蕊遇酸變紅色，不會(huì)變藍(lán)色，故A錯(cuò)誤。,例3 如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯(cuò)誤的是,答案,解析,A.紫色石蕊溶液變藍(lán)色 B.品紅溶液褪色 C.溴水橙色褪去 D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺,解析 SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，能使品紅褪色是因其漂白性，SO2不能使指示劑褪色，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤； B選項(xiàng)正確，因?yàn)槟苁蛊芳t褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2； C選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)檫@些漂白劑的漂白原理不相同，SO2漂白屬于化合型，活性炭屬吸附型，漂白粉、Na2O2屬氧化型； D選項(xiàng)錯(cuò)誤，等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反應(yīng)生成H2SO4和HCl，從而失去漂白能力。,例4 下列說法正確的是 A.因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色 B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同 D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力,答案,解析,學(xué)習(xí)小結(jié),返回,熟記二氧化硫的四個(gè)重要化學(xué)方程式：,SO2Cl22H2O=2HClH2SO4 SO22H2S=3S2H2O Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2,達(dá)標(biāo)檢測(cè) DA BIAO JIAN CE,02,1.判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”) (1)硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界中( ) (2)硫是一種組成某些蛋白質(zhì)的生命元素( ) (3)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素( ) (4)硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，在氧氣中燃燒生成三氧化硫( ) (5)S能氧化Fe，使Fe生成3價(jià)鐵的化合物( ) (6)SO2和CO2可用澄清石灰水鑒別( ) (7)SO2能使溴水褪色，證明SO2具有漂白性( ) (8)濕潤(rùn)的石蕊試紙遇到SO2先變紅后褪色( ) (9)將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，則該氣體一定是SO2( ) (10)SO2有毒，一般不用于食品的漂白( ),1,2,3,4,5,6,答案,2.除去試管壁上附著的硫，可采用的方法是 A.通入氫氣后加熱 B.伸入灼熱的鐵絲 C.用水洗滌 D.用二硫化碳洗滌后再用水洗,解析 硫與氫氣反應(yīng)需要加熱，實(shí)驗(yàn)操作復(fù)雜，且產(chǎn)物硫化氫有毒； 硫與鐵反應(yīng)需要加熱，其產(chǎn)物硫化亞鐵固體會(huì)附著在試管壁上； 硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，試管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 二氧化硫是一種酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使含有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去； 能與水反應(yīng)生成亞硫酸，而使石蕊溶液變?yōu)榧t色，紅色不再褪去； 二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色； 二氧化硫具有還原性，能與溴水反應(yīng)，使溴水褪色。,3.關(guān)于二氧化硫的下列敘述中，不正確的是 A.能使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色 B.能使石蕊溶液先變紅色再褪色 C.能使品紅溶液褪色 D.能使溴水褪色,答案,解析,1,2,3,4,5,6,4.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是 A.飽和食鹽水 B.氫氧化鈉溶液 C.足量澄清石灰水 D.飽和碳酸氫鈉溶液,解析 二氧化碳和二氧化硫都能與氫氧化鈉溶液、石灰水反應(yīng)，都不能與飽和食鹽水反應(yīng)。因?yàn)閬喠蛩岬乃嵝詮?qiáng)于碳酸，可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫氣體。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示劑，兩者均可使石蕊溶液變紅色，故B錯(cuò)誤； SO2不易被空氣中的氧氣氧化，只有在催化劑存在下加熱才能被氧化為SO3，故D錯(cuò)誤； SO3既可與堿反應(yīng)，也可與堿性氧化物反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。,5.下列有關(guān)三氧化硫的說法中正確的是 A.SO3極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4 B.SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液變紅色 C.SO3可與堿反應(yīng)，但不與堿性氧化物反