課題3利用化學方程式的簡單計算（2課時）

第 五 單 元 課 題 3 利用化學方程式的簡單計算,課 題 3 利用化學方程式的簡單計算,課 題 3 利用化學方程式的簡單計算,化學方程式的意義有哪些？（以分解高錳酸鉀為例）,1、表示高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,2、表示每316份質量的高錳酸鉀完全反應，生成197份質量的錳酸鉀、87份質量的二氧化錳和32份質量的氧氣。,316 197 87 32,若(316)克 ( )克 ( )克( )克,197,87,32,若( )克 ( )克 ( )克( 64)克,632,394,174,這說明：在化學反應中，反應物與生成物之間質量比是成正比例關系。因此，利用正比例關系據(jù)化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質量，可求生成物（或反應物）的質量。,例1 加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？,2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2,解：設加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質量為x。,316,32,6g,x,316,6g,32,x,=,=,0.6g,答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。,【解題步驟】,（1）設未知量,（2）寫出反應的化學方程式,（3）計算相關物質的質量比,（4）標出已知量、未知量,（5）列比例式,（6）解比例式,（7）簡明地寫出答案,【書寫格式】,x,課 題 3 利用化學方程式的簡單計算,15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?,(找出下列所解答案中的錯誤),31 142 15.5 X,X= 71,未配平,計算結果錯誤且無單位,P + O 2 P 2 O 5,點燃,解:設可生成X克五氧化二磷,相對分子質量計算錯誤,沒有簡明的寫出答案,格式不正確,學 生 練 習,課 題 3 利用化學方程式的簡單計算,例2、工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分碳酸鈣）可制得生石灰（氧化鈣）和二氧化碳。如果要制取10噸氧化鈣，需要碳酸鈣的質量是多少？,解：設需要碳酸鈣的質量為X。,100,56,X,10t,答：需要碳酸鈣18t。,課 堂 小 結,1.根據(jù)化學方程式計算的解題步驟,2.根據(jù)實際參加反應的一種反應物或生成物的質量，可以計算出另一種反應物或生成物的質量。,3、計算理論依據(jù)：質量守恒定律,計算的基本依據(jù)（列比例式）：反應中各物質的質量比,課 堂 練 習,練習一、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫多少克？,解：設燃燒100克氫氣需要氯氣的質量為X,2 71,100g X,根據(jù)質量守恒定律生成氯化氫的質量=100g+3550g=3650g,答：燃燒100克氫氣需要氯氣3550克，生成氯化氫氣體3650克。,解：設可得到氧氣的質量為X。生成氯化鉀的質量為Y,2KCIO3,=,MnO2,2KCI,+3O2,245,96,12.25g,X,245,-,96,=,12.25g,-,X,X,= 4.8g,答:5.8克氯酸鉀可得到氧氣 4.8克. 可生成氯化鉀7.45克.,245 12.25g,- = -,149 Y,= 7.45g,149 Y,練習二、加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?同時生成氯化鉀多少克？,課 堂 練 習,關于化學方程式習題課,1、將一定質量的鋅投入稀硫酸中正好反應，生成的2.24升（標況）氫氣。求：參加反應的鋅質量（已知標準狀況下氫氣的密度是0.0899g/L,解：生成氫氣的質量為： 2.240.0899 = 0.2克。 設參加反應的鋅質量為x,652 = x0.2克,x 0.2克,x = 6.5克,答：參加反應的鋅質量為為6.5克。,65 2,Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2,涉及 物質的體積,化學方程式為：Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2）,2、6.5克含雜質的質量分數(shù)為的粗鋅與足量的稀硫酸反應后，生成氫氣的質量為多少？（雜質不與硫酸反應,解： 設生成氫氣的質量為x:,652 = 6.5克（120%）x,6.5克（120%） x,x = 0.16克,答：生成氫氣0.16克。,65 2,Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2,涉及 含雜質計算,分析：雜質不反應，要把雜質去掉，有純凈物質量。 純物質的質量不純物質的質量物質的純度,. Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2,3、小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起實驗。他們從瓶中取出該溶液共51 g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質量與反應時間的關系如圖所示：則該溶液中所含雙氧水的實際質量是多少克？,解：由圖像可知生成氧氣的質量為048g 設5 1g過氧化氫溶液中含過氧化氫的質量為x,2H2O2 2H2O + O2 68 32 x 048 g,答：該溶液中所含雙氧水的實際質量為102 g,涉及圖像 氣體質量,4、將20克氯酸鉀與1克二氧化錳的混合物加熱，收集到 所需要的氧氣即停止加熱，測得各時間剩余固體的質量 如下表所示：,(1)根據(jù)表中趨勢可推知m= 。生成氧氣質量是 。,（2）求氯酸鉀分解率和生成的氯化鉀的質量。,16.2,4.8g,（3）畫出O2時間、剩余固體質量時間圖象,時間/min,2質量/g,4.8,2.7,0 1 2 3 4 5,時間/min,剩余固體質量/g,0 1 2 3 4 5,21,18.3,16.2,氯元素質量與時間圖像呢？,表格形式 固體質量減少,練習：為了測定實驗中氯酸鉀樣品的純度，某學習小組取2.5g該樣品與0.8g二氧化錳混合，加熱該混合物t1時間后（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質量，重復以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時間后剩余固體質量，記錄數(shù)據(jù)如下：,仔細分析實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題： （1）在_時間后，該樣品是的氯酸鉀已完全分解 （2）求完全反應后放出氧氣的質量？ （3）求該樣品氯酸鉀的質量分數(shù)？,表格形式 固體質量減少,5、某學習小組在實驗室中用加熱高錳酸鉀的方法制取氧 氣，至 t min停止加熱，反應過程中固體質量變化如圖所示， 請計算：（1） t min時生成氧氣的質量 。 （2） t min時被分解的高錳酸鉀的質量是多少？,0 t,92,100,反應時間/min,固體質量/g,8g,解：設高錳酸鉀的質量為,316 32, 8g,316,x,32,8g,=,X=79g,答： t min時被分解的高錳酸鉀的質量是79g.,圖像形式 固體質量減少,6、用15克氯酸鉀與二氧化錳的混合物加熱， 到不再有氣體產生后，殘余固體質量為11.8 克，問產生氧氣的質量是多少克？同時產生 了多少克氯化鉀？,文字描述 固體質量減少,練習：把25g氯酸鉀與1g二氧化錳的混合物加熱一段 時間后冷卻稱得試管中剩余固體的質量為16.4g， 求（1）生成氧氣的質量是 。 （2）氯酸鉀的分解率。 （3）此時剩余固體是什么？質量分別是多少？,文字描述 固體質量減少,競賽題：用一定質量的氯酸鉀與一定質量的二氧化錳混合制取氧氣，實驗測知反應前二氧化錳的質量分數(shù)為20，反應一段時間后，二氧化錳的質量分數(shù)為25，求 氯酸鉀的分解率？,再見！,附 注 意 事 項,根據(jù)化學方程式計算的三個要領和三個關鍵,三個要領： （1）步驟要完整(解設、寫、算、標、列、解、答） （2）