（課標(biāo)I）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題五鈉、鎂、鋁及其化合物課件.pptx

專題五 鈉、鎂、鋁及其化合物,高考化學(xué) (課標(biāo)專用),A組 課標(biāo)卷題組,五年高考,考點(diǎn) 鈉、鎂、鋁及其化合物,1.(2019課標(biāo),26,14分)硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等 工業(yè)。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化 鎂的工藝流程如下:,回答下列問題: (1)在95 “溶浸”硼鎂礦粉,產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)“濾渣1”的主要成分有 。為檢驗(yàn)“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離 子,可選用的化學(xué)試劑是 。 (3)根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng):H3BO3+H2O H+B(OH ,Ka=5.8110-10,可判斷H3BO3是,酸;在“過濾2”前,將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是 。 (4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的離子方程式為 ,母液經(jīng)加熱后可返回 工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕 質(zhì)氧化鎂的方法是 。,答案 (1)NH4HCO3+NH3 (NH4)2CO3 (2)SiO2、Fe2O3、Al2O3 KSCN (3)一元弱 轉(zhuǎn)化為H3BO3,促進(jìn)析出 (4)2Mg2+3C +2H2O Mg(OH)2MgCO3+2HC 或2Mg2+2C +H2O Mg(OH)2 MgCO3+CO2 溶浸 高溫焙燒,解析 本題涉及的考點(diǎn)有離子方程式的書寫、Fe3+的檢驗(yàn)、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用,考查了學(xué)生 解讀化學(xué)工藝流程,將題給信息與已學(xué)知識相結(jié)合分析、解決化學(xué)問題的能力。 (1)“溶浸”步驟產(chǎn)生的“氣體”是NH3,用NH4HCO3溶液吸收NH3的化學(xué)方程式為NH3+ NH4HCO3 (NH4)2CO3。 (2)根據(jù)流程圖可知,Fe2O3、Al2O3在“過濾1”步驟中除去,SiO2不溶于(NH4)2SO4溶液,故“濾渣 1”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3;檢驗(yàn)Fe3+通常選用KSCN溶液。 (3)根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)以及電離平衡常數(shù),可判斷H3BO3是一元弱酸;在“過濾2”操作前B 元素主要以B2 的形式存在,調(diào)節(jié)pH至3.5后生成了H3BO3沉淀,由此可推斷調(diào)節(jié)pH的目的是 將B2 轉(zhuǎn)化成H3BO3。 (4)反應(yīng)物有Mg2+、C ,生成物有Mg(OH)2MgCO3沉淀,再結(jié)合電荷守恒、原子守恒可寫出反 應(yīng)的離子方程式;“沉鎂”后的母液的主要成分為(NH4)2SO4,可供“溶浸”工序循環(huán)使用; Mg(OH)2、MgCO3在高溫條件下均易分解生成MgO,故高溫焙燒堿式碳酸鎂可以制備輕質(zhì)氧 化鎂。,審題技巧 書寫陌生的化學(xué)方程式或離子方程式時,要挖掘題中信息,分析、推斷反應(yīng)物和生 成物。特別要注意溶液的酸堿性,通常不能在酸性溶液中生成OH-,不能在堿性溶液中生成H+。,方法歸納 可循環(huán)利用的物質(zhì)通常是某步驟的副產(chǎn)物,可以作為其他步驟的反應(yīng)物。,2.(2013課標(biāo),28,15分)二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體,可作為一種新型能源。由合成氣(組成 為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚,其中的主要過程包括以下四個反應(yīng): 甲醇合成反應(yīng): ()CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90.1 kJmol-1 ()CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0 kJmol-1 水煤氣變換反應(yīng): ()CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3=-41.1 kJmol-1 二甲醚合成反應(yīng): ()2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=-24.5 kJmol-1 回答下列問題: (1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純,度Al2O3的主要工藝流程是 (以化學(xué)方程式表示)。 (2)分析二甲醚合成反應(yīng)()對于CO轉(zhuǎn)化率的影響 。 (3)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為 。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析增加壓強(qiáng)對直接制備二甲醚反應(yīng) 的影響 。 (4)有研究者在催化劑(含Cu-Zn-Al-O和Al2O3)、壓強(qiáng)為5.0 MPa的條件下,由H2和CO直接制備 二甲醚,結(jié)果如圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是 。,(5)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點(diǎn),其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kWhkg-1)。若電解質(zhì)為酸性,二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 ,一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化,可以產(chǎn)生 個電子的電量;該電池的理論 輸出電壓為1.20 V,能量密度E= (列式計(jì)算。 能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量,1 kWh=3.6106 J)。,答案 (1)Al2O3(鋁土礦)+2NaOH+3H2O 2NaAl(OH)4、NaAl(OH)4+CO2 Al(OH)3+ NaHCO3、2Al(OH)3 Al2O3+3H2O (2)消耗甲醇,促進(jìn)甲醇合成反應(yīng)()平衡右移,CO轉(zhuǎn)化率增大;生成的H2O,通過水煤氣變換反 應(yīng)()消耗部分CO (3)2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-204.7 kJmol-1 該反應(yīng)分子數(shù)減少,壓強(qiáng)升高使平衡右移,CO和H2轉(zhuǎn)化率增大,CH3OCH3產(chǎn)率增加。壓強(qiáng)升高 使CO和H2濃度增加,反應(yīng)速率增大 (4)反應(yīng)放熱,溫度升高,平衡左移 (5)CH3OCH3+3H2O 2CO2+12H+12e- 12 (3.6106 JkW-1h-1)=8.39 kWhkg-1,解析 (2)反應(yīng)()消耗甲醇,減小了甲醇的濃度,反應(yīng)()平衡右移,CO轉(zhuǎn)化率增大;另外反應(yīng) ()生成的H2O通過反應(yīng)()也會消耗部分CO。(3)()式2+()式即得:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-204.7 kJmol-1。增大壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響是:反應(yīng)速率增大; 平衡右移,CO和H2的轉(zhuǎn)化率增大,CH3OCH3的產(chǎn)率增加。(4)升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率降低的原因 是正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡左移。(5)碳元素由-2價升高到+4價,故一個二甲醚分子失去的電 子數(shù)為2(+4)-(-2)=12,燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3OCH3+3H2O-12e- 2CO2+12H+。根據(jù)題 給能量密度的計(jì)算公式可列式計(jì)算出二甲醚直接燃料電池的能量密度。,B組 課標(biāo)、及其他省(區(qū)、市)卷題組,考點(diǎn) 鈉、鎂、鋁及其化合物,1.(2019課標(biāo),11,6分)下列化學(xué)方程式中,不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是 ( ) A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4 B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O C.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2 2Na2O+O2 D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3+ 3MgCl2,答案 C 本題考查了分析和解決化學(xué)問題的能力,體現(xiàn)了宏觀辨識與微觀探析的學(xué)科核心 素養(yǎng)。 C項(xiàng),Na2O2在空氣中與CO2反應(yīng)生成了Na2CO3與O2,化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+ O2,故錯誤。,解題關(guān)鍵 該題不僅要關(guān)注所給化學(xué)方程式能否解釋反應(yīng)的顏色變化,還要關(guān)注所給化學(xué)方 程式是否符合該條件下的反應(yīng)事實(shí)。比如C項(xiàng),Na2O2在空氣中放置并不能分解成Na2O與O2。,2.(2019天津理綜,3,6分)下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是 ( ) A.將廢鐵屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2 B.鋁中添加適量鋰,制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金,可用于航空工業(yè) C.鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長,可施加熟石灰進(jìn)行改良 D.無水CoCl2呈藍(lán)色,吸水會變?yōu)榉奂t色,可用于判斷變色硅膠是否吸水,答案 C 本題涉及的考點(diǎn)有鐵、氯、鈉及其化合物的性質(zhì),合金的性質(zhì)與應(yīng)用。考查學(xué)生 對元素化合物基礎(chǔ)知識的整合能力,體現(xiàn)了宏觀辨識與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。 A項(xiàng),溶液中發(fā)生反應(yīng):2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-、2Fe3+Fe 3Fe2+,將廢鐵屑加入FeCl2溶液中 可以除去工業(yè)廢氣中的Cl2,故正確;B項(xiàng),鋁、鋰均為輕金屬,鋁中添加適量鋰可以制得低密 度、高強(qiáng)度的鋁合金,故正確;C項(xiàng),Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH,施加熟石灰生成了燒 堿NaOH,堿性增強(qiáng),不利于作物生長,故錯誤;D項(xiàng),無水CoCl2吸水的現(xiàn)象(藍(lán)色變粉紅色)明顯, 可用于判斷變色硅膠是否吸水,故正確。,易錯提醒 C選項(xiàng)中,熟石灰雖然可以與Na2CO3反應(yīng),但反應(yīng)后會生成堿性更強(qiáng)的燒堿,適得其 反。解題時務(wù)必考慮周到,思維縝密。,3.(2018江蘇單科,3,2分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是 ( ) A.NaHCO3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑 B.SiO2熔點(diǎn)高硬度大,可用于制光導(dǎo)纖維 C.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料 D.CaO 能與水反應(yīng),可用作食品干燥劑,答案 D A項(xiàng),NaHCO3用于制胃酸中和劑應(yīng)用的是NaHCO3能與胃酸反應(yīng)生成NaCl、CO2和 H2O這一性質(zhì),與NaHCO3受熱易分解無關(guān);B項(xiàng),SiO2用于制光導(dǎo)纖維與其熔點(diǎn)、硬度等性質(zhì)無 關(guān);C項(xiàng),Al2O3用作耐高溫材料是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高,與其是兩性氧化物無關(guān)。,拓展延伸 CaO雖可用作食品干燥劑,但本身及與水反應(yīng)的產(chǎn)物Ca(OH)2對人體都有危害,一定 不能誤食。,4.(2017江蘇單科,3,2分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是 ( ) A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑 B.ClO2具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒 C.SiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維 D.NH3易溶于水,可用作制冷劑,答案 A 本題考查Na2O2、ClO2、SiO2和NH3的性質(zhì)及應(yīng)用。B項(xiàng),ClO2具有很強(qiáng)的氧化性,可 用于殺菌消毒;C項(xiàng),SiO2用于制造光導(dǎo)纖維與其硬度大無關(guān);D項(xiàng),NH3用作制冷劑是因?yàn)槠湟?液化,液氨汽化吸熱。,知識拓展 ClO2是一種自來水消毒劑,比Cl2的消毒效果要好,殺菌消毒的同時不會生成新的有 毒物質(zhì)。,5.(2016天津理綜,1,6分)根據(jù)所給的信息和標(biāo)志,判斷下列說法 的是 ( ),答案 B 碳酸氫鈉易與醋酸反應(yīng),若與醋酸同服,會降低藥效。,易混易錯 碳酸氫鈉能與醋酸反應(yīng),因?yàn)榇姿崴嵝詮?qiáng)于碳酸。,6.(2016天津理綜,4,6分)下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是 ( ) A.室溫下,測得氯化銨溶液pH7,證明一水合氨是弱堿:N +2H2O NH3H2O+H3O+ B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-+2H2O 2Al +3H2 C.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基: +2HC +2H2O+ 2CO2 D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2Mn +16H+5C2 2Mn2+10CO2+8H2O,答案 B N 的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng),故應(yīng)寫成N +2H2O NH3H2O+H3O+,A錯誤;酸性: 羧基H2CO3酚羥基HC ,所以酚羥基不能與HC 反應(yīng),故離子方程式應(yīng)寫成 +HC +H2O+CO2,C錯誤;草酸是弱電解質(zhì),不能拆寫成 離子形式,故離子方程式應(yīng)寫為2Mn +6H+5H2C2O4 2Mn2+10CO2+8H2O,D錯誤。,易混易錯 水解反應(yīng)一般很微弱,要用“ ”;草酸是弱電解質(zhì),書寫離子方程式時不能拆寫 成離子形式。,7.(2015山東理綜,10,5分)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時 有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是 ( ) A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2,答案 A AlCl3可由Al與Cl2直接反應(yīng)生成,加入Ba(HCO3)2溶液中因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng) 而同時生成氣體和沉淀:Al3+3HC Al(OH)3+3CO2,A正確;Na2O加入Ba(HCO3)2溶液 中生成BaCO3沉淀,但無氣體產(chǎn)生,B錯誤;Fe與Cl2直接反應(yīng)生成FeCl3,C錯誤;SiO2與Ba(HCO3)2 溶液不反應(yīng),D錯誤。,8.(2018天津理綜,7,14分)下圖中反應(yīng)是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl26NH3是優(yōu)質(zhì)的 鎂資源?；卮鹣铝袉栴}: (1)MgCl26NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H-除外): ,Mg在元素周期表中的位置: ,Mg(OH)2的電子式: 。 (2)A2B的化學(xué)式為 。反應(yīng)的必備條件是 。上圖中可以循環(huán)使用 的物質(zhì)有 。 (3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料 (寫化學(xué)式)。,(4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出 該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機(jī)合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下: RBr RMgBr (R:烴基;R:烴基或H) 依據(jù)上述信息,寫出制備 所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式: 。,答案 (14分)(1)r(H+)r(Mg2+)r(N3-)r(Cl-) 第三周期A族 H： ：-Mg2+： ：H- (2)Mg2Si 熔融,電解 NH3,NH4Cl (3)SiC (4)2Mg(OH)2+2SO2+O2 2MgSO4+2H2O (5)CH3CH2CHO,CH3CHO,解析 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、工藝流程、簡單有機(jī)合成。 (1)H+只有原子核;N3-、Mg2+有兩個電子層,當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時,原子序數(shù)越大離子半徑越小; Cl-有三個電子層,故離子半徑:r(H+)r(Mg2+)r(N3-)r(Cl-)。Mg(OH)2是離子化合物,其電子式為 H： ：-Mg2+： ：H-。 (2)由反應(yīng)產(chǎn)物逆推可知A2B由Mg、Si組成,故化學(xué)式為Mg2Si。電解熔融MgCl2可制取Mg, 反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融) Mg+Cl2。反應(yīng)過程中生成的NH3、NH4Cl可以是反 應(yīng)的反應(yīng)物,故二者可以循環(huán)使用。 (3)依據(jù)原子守恒可知SiH4與CH4反應(yīng)生成H2和SiC,SiC俗稱金剛砂,是一種固體耐磨材料。 (4)SO2轉(zhuǎn)化為MgSO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg(OH)2+2SO2+O2 2MgSO4+2H2O。 (5)結(jié)合已知信息可推出 可以由 和CH3MgBr反應(yīng)后酸化得 到,也可以由 和CH3CH2MgBr反應(yīng)后酸化得到。,拓展延伸 鈣基固硫 CaCO3 CaO+CO2,CaO+SO2 CaSO3,2CaSO3+O2 2CaSO4,總反應(yīng)可寫成2CaCO3+2 SO2+O2 2CaSO4+2CO2。,9.(2017天津理綜,7,14分)某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附 作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(如圖),使?jié){液分離成 固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。回答和中的問題。 .固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明),(1)反應(yīng)所加試劑NaOH的電子式為 ,BC的反應(yīng)條件為 ,CAl的制備 方法稱為 。 (2)該小組探究反應(yīng)發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停 止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號) 。 a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度 (3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài) 化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 .含鉻元素溶液的分離和利用 (4)用惰性電極電解時,Cr 能從漿液中分離出來的原因是 ,分離后含鉻元素的粒子是 ;陰極室生成的物質(zhì)為,(寫化學(xué)式)。,答案 (1)Na+： ：H- 加熱(或煅燒) 電解法 (2)ac (3)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiCl4(l)+2CO(g) H=-85.6 kJmol-1 (4)在直流電源作用下,Cr 通過陰離子交換膜向陽極室移動,脫離漿液 Cr 和Cr2 NaOH和H2,解析 本題考查電子式的書寫、熱化學(xué)方程式的書寫、電解原理及其應(yīng)用等。 (1)NaOH是離子化合物,其電子式為Na+： ：H-;固體混合物中含有Al(OH)3和MnO2,加入NaOH 溶液,Al(OH)3轉(zhuǎn)化為易溶于水的NaAlO2,MnO2不能溶于NaOH溶液,故固體D為MnO2,溶液A中 含有NaAlO2,向溶液A中通入CO2后生成的沉淀B為Al(OH)3,Al(OH)3受熱分解生成Al2O3(固 體C),工業(yè)上常通過電解熔融的Al2O3制備金屬鋁。 (2)固體D為MnO2。MnO2與濃鹽酸混合,不加熱無變化,加熱有Cl2生成,說明該反應(yīng)能否有效進(jìn) 行與溫度有關(guān);反應(yīng)停止后,固體有剩余,滴加硫酸又產(chǎn)生Cl2,說明該反應(yīng)能否有效進(jìn)行與溶液 的酸度有關(guān)。,(3)通過分析可知反應(yīng)生成的還原性氣體為CO,易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物為TiCl4,故反 應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiCl4(l)+2CO(g) H=-85.6 kJmol-1。 (4)依據(jù)離子交換膜的性質(zhì)和電解池的工作原理知,在直流電場作用下,Cr 通過陰離子交換 膜向陽極室移動,脫離漿液;在電解過程中,OH-在陽極室失去電子生成O2,溶液的酸性增強(qiáng),通 過陰離子交換膜移向陽極室的Cr 有部分轉(zhuǎn)化為Cr2 ,故分離后含鉻元素的粒子是Cr 和Cr2 ;H+在陰極室得到電子生成H2,溶液中的OH-濃度增大,混合物漿液中的Na+通過陽離子,交換膜移向陰極室,故陰極室生成的物質(zhì)為NaOH和H2。,易錯易混 在電化學(xué)問題中,注意陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離 子通過。,10.(2015浙江理綜,27,18分).請回答: (1)H2O2的電子式 。 (2)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學(xué)方程式表示其理由 。 (3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式 。 (4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式: ( )Mn +( )C2 + ( )Mn2+( )CO2+ .化合物甲和 NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng) 可產(chǎn)生H2,甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80 g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24 L(已 折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。 請推測并回答: (1)甲的化學(xué)式 。 (2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式 。 (3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反,應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (5)某同學(xué)認(rèn)為:用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣,將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥, 再與金屬鈉反應(yīng),得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲;取該固體物質(zhì)與水反應(yīng),若能產(chǎn)生H2,即可證 明得到的甲一定是純凈的。 判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由 。,答案 .(1)H： ： ：H (2)2Mg+CO2 2MgO+C (3)AgCl+Br- AgBr+Cl- (4)2Mn +5C2 +16H+ 2Mn2+10CO2+8H2O .(1)NaH (2)4NaH+AlCl3 NaAlH4+3NaCl (3)NaAlH4+2H2O NaAlO2+4H2 (4)3NaH+Fe2O3 2Fe+3NaOH (5)制備過程不合理,因?yàn)辂}酸易揮發(fā),H2中混有HCl,導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl。驗(yàn)純方法不合理,如 果有Na殘留,Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生H2;沒有考慮混入的NaCl,解析 .(1)H2O2的電子式為H： ： ：H。 (2)鎂能在CO2中燃燒,化學(xué)方程式為2Mg+CO2 2MgO+C。 (3)AgCl的溶解度大于AgBr,所以向AgCl中加入KBr溶液,會生成AgBr沉淀,離子方程式為AgCl +Br- AgBr+Cl-。 (4)根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒,配平為:2Mn +5C2 +16H+ 2Mn2+10CO2+ 8H2O。 .(1)4.80 g甲中氫元素的質(zhì)量為 21 gmol-1=0.2 g,則鈉元素的質(zhì)量為4.80 g-0.2 g =4.60 g,n(Na)n(H)= =11,所以甲的化學(xué)式為NaH。 (2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式為4NaH+AlCl3 NaAlH4+3NaCl。 (3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlH4+2H2O 4H2+NaAlO2。 (4)根據(jù)題意可知,甲在無水條件下能將鐵銹中的鐵還原為鐵單質(zhì),化學(xué)方程式為3NaH+Fe2O3 2Fe+3NaOH。 (5)制備過程和驗(yàn)純方法均不合理。制備過程中所用的鹽酸易揮發(fā),H2中混有HCl,會導(dǎo)致產(chǎn)物,中混有NaCl,故不合理;同時若與鈉反應(yīng)的H2不足,固體產(chǎn)物中會有Na殘留,殘留的Na也可以與 水反應(yīng)產(chǎn)生H2,且還可能混入NaCl,故驗(yàn)純方法不合理。,C組 教師專用題組,考點(diǎn) 鈉、鎂、鋁及其化合物,1.(2016江蘇單科,9,2分)在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 ( ) A.SiO2 SiCl4 Si B.FeS2 SO2 H2SO4 C.N2 NH3 NH4Cl(aq) D.MgCO3 MgCl2(aq) Mg,答案 C SiO2和HCl(aq)不反應(yīng),A項(xiàng)錯誤;SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3,B項(xiàng)錯誤;電解MgCl2(aq) 的反應(yīng)為MgCl2+2H2O Cl2+H2+Mg(OH)2,得不到金屬M(fèi)g,D項(xiàng)錯誤。,易混易錯 電解MgCl2溶液與電解熔融的MgCl2不同,電解MgCl2溶液的反應(yīng)為MgCl2+2H2O Cl2+H2+Mg(OH)2,電解熔融MgCl2的反應(yīng)為MgCl2(熔融) Mg+Cl2。,2.(2014重慶理綜,2,6分)下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是 ( ) A.用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2 B.用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2 C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D.用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液,答案 C A項(xiàng),KOH溶液分別與SO3(g)和SO2反應(yīng),生成K2SO4和K2SO3,在顏色、狀態(tài)等方面無 明顯區(qū)別,A項(xiàng)錯誤;B項(xiàng),Br2(g)和NO2都有氧化性,均能使?jié)駶櫟饣浀矸墼嚰堊兯{(lán),B項(xiàng)錯誤;C 項(xiàng),CO2通入NaAlO2溶液中可生成Al(OH)3白色沉淀,CO2與CH3COONa溶液不反應(yīng),無明顯現(xiàn)象, C項(xiàng)正確;D項(xiàng),BaCl2溶液與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀,與K2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4白 色沉淀,不能鑒別,D項(xiàng)錯誤。,3.(2014北京理綜,9,6分)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是 ( ) A.測0.1 mol/L氨水的pH為11:NH3H2O N +OH- B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O 2NaOH+H2 C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2 Cu2+2Cl- D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O 2Al +3H2,答案 C NH3H2O為弱堿,在水溶液中部分電離,故A項(xiàng)正確;Na能與水反應(yīng)生成NaOH和H2,故 B項(xiàng)正確;用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuCl2 Cu+Cl2,故C項(xiàng)錯誤;Al與 NaOH溶液反應(yīng)生成H2,故D項(xiàng)正確。,4.(2014福建理綜,6,6分)下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是 ( ) A.生石灰用作食品抗氧化劑 B.鹽類都可用作調(diào)味品 C.鋁罐可久盛食醋 D.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一,答案 D 生石灰沒有還原性,不能作抗氧化劑,故A錯誤;不是所有的鹽都能作調(diào)味品,如 NaNO2有毒,故B錯誤;鋁可與CH3COOH反應(yīng)生成鹽和H2,故C錯誤;D正確。,5.(2013山東理綜,9,4分)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最 少的是 ( ) A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸 C.鹽酸 D.稀硝酸,答案 A Al與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體,D項(xiàng)不符合題意;由2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+ 3H2,2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2,2Al+6HCl 2AlCl3+3H2可知,消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量 最少的是NaOH溶液,A項(xiàng)符合題意。,6.(2014江蘇單科,4,2分)下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是 ( ) A.晶體硅熔點(diǎn)高硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料 B.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑 C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張 D.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料,答案 B 半導(dǎo)體材料和其導(dǎo)電性有關(guān),與硬度無關(guān),A項(xiàng)錯誤;漂白粉具有漂白性,可用于漂白 紙張,與穩(wěn)定性無關(guān),C項(xiàng)錯誤;Fe2O3為紅棕色粉末,可用于制作紅色涂料,與能否和酸反應(yīng)無關(guān), D項(xiàng)錯誤。,7.(2016浙江理綜,27,18分).化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時按如下化 學(xué)方程式分解: 2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O+10MgO+3Al2O3 (1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù) 。 (2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理 。 (3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學(xué)方程式表示其原理 。 .磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成: 請回答: (1)A的組成元素為 (用元素符號表示),化學(xué)式為 。,(2)溶液C可溶解銅片,例舉該反應(yīng)的一個實(shí)際應(yīng)用 。 (3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 g L-1), 該氣體分子的電子式為 。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。 (4)寫出FG反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-) 。,答案 .(1)反應(yīng)吸熱降低溫度,固體氧化物隔絕空氣,水蒸氣稀釋空氣 (2)Al2O3+2OH- 2Al +H2O (3)MgO+2NH4Cl+H2O MgCl2+2NH3H2O或NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl,MgO+2HCl MgCl2+H2O .(1)S,Fe Fe3S4 (2)制印刷電路板 (3)H H Fe3S4+6H+ 3H2S+3Fe2+S (4)H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI 取溶液G,加入過量BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則有S ; 過濾后取濾液,滴加H2O2溶液,若再產(chǎn)生白色沉淀,則有H2SO3,解析 .(1)該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)可以從題給反應(yīng)方程式直接看出,一是 Mg5Al3(OH)19(H2O)4的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),二是反應(yīng)產(chǎn)物MgO和Al2O3是耐火材料,可隔絕空氣,生成的水蒸氣可稀釋空氣。 (2)利用Al2O3可溶于NaOH溶液,而且NaOH溶液不影響其他產(chǎn)物的性質(zhì)。 (3)MgO可溶于酸性溶液,所以可用N 水解的性質(zhì)將其溶解。 .(1)根據(jù)D為血紅色溶液及A、B、C、D間的轉(zhuǎn)化可推知A中含有鐵元素;根據(jù)F與I2的KI溶 液反應(yīng)生成無色溶液(酸性變強(qiáng)),F為無色氣體E與H2O反應(yīng)得到的無色酸性溶液,知F為H2SO3 溶液,則A中另一元素為硫元素;再根據(jù)A與B的質(zhì)量關(guān)系求出A的化學(xué)式是Fe3S4。 (2)Cu可溶于含有Fe3+的溶液,其典型應(yīng)用是制印刷電路板。 (3)H2S的電子式是H H,由生成淡黃色不溶物可知發(fā)生了Fe3+與S2-的氧化還原反應(yīng),故反應(yīng)的 離子方程式是Fe3S4+6H+ 3H2S+3Fe2+S。 (4)煅燒過程中硫元素應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO2,SO2溶于H2O生成H2SO3,所以FG的過程中發(fā)生了I2氧化 H2SO3的反應(yīng);為不干擾剩余的H2SO3的檢驗(yàn),應(yīng)用過量BaCl2溶液先檢驗(yàn)S 的存在,之后取濾液 加H2O2溶液,再檢驗(yàn)H2SO3的存在。,8.(2013大綱全國,29,15分)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔 融電解制得。 鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下: 以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下: 回答下列問題: (1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式 。,(2)濾液中加入CaO生成的沉淀是 ,反應(yīng)2的離子方程式為 。 (3)E可作為建筑材料,化合物C是 ,寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式 。 (4)電解制鋁的化學(xué)方程式是 ,以石墨為電極,陽極產(chǎn)生的 混合氣體的成分是 。,答案 (15分)(1)2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O(2分)、2NaOH+Al2O3 2NaAlO2+H2O(2分) (2)CaSiO3 2Al +CO2+3H2O 2Al(OH)3+C (每空2分,共4分) (3)濃H2SO4(1分) 12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3 2Na3AlF6+3CO2+9H2O(2分) (4)2Al2O3 4Al+3O2(2分) O2、CO2(CO)(2分),解析 (3)根據(jù)冰晶石的化學(xué)式可知?dú)怏wD為HF,結(jié)合E可作為建筑材料可推出C為濃H2SO4,E為CaSO4,根據(jù)原子守恒可寫出制備冰晶石的化學(xué)方程式。 (4)以石墨為電極,陽極發(fā)生的反應(yīng)為2O2-4e- O2,O2可與石墨反應(yīng)產(chǎn)生CO2和CO氣體。,A組 20172019年高考模擬考點(diǎn)基礎(chǔ)題組,三年模擬,考點(diǎn)一 鈉及其化合物,1.(2019河北石家莊一模,10)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上侯德榜制堿原理制備純堿。下列操作未涉及的 是 ( ),解題關(guān)鍵 侯德榜制堿的原理:向氨化的飽和食鹽水中通入足量二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉, 加熱分解碳酸氫鈉制備碳酸鈉。,答案 B A是加熱灼燒固體,涉及此操作,故A不符合;B是蒸發(fā)溶液得到晶體,不需要蒸發(fā)操 作,故B符合;C為過濾,涉及此操作,故C不符合;D為向飽和食鹽水中通入氨氣、二氧化碳?xì)怏w 析出碳酸氫鈉,涉及此操作,故D不符合。,2.(2018河南安陽一模,10)為了測定NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量, 某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):取一定質(zhì)量的混合物,通過測量反應(yīng)前后和裝置質(zhì)量的變化,確定該 混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說法中錯誤的是 ( ) A.、中可以依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、堿石灰 B.硬質(zhì)玻璃管加熱前,應(yīng)關(guān)閉b,打開a,緩緩?fù)ㄈ肟諝?直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變 渾濁為止 C.若將裝置換成盛NaOH溶液的洗氣瓶,則測得的NaCl含量偏大 D.實(shí)驗(yàn)過程中一直通入空氣,停止加熱后再停止通入空氣,答案 C 根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱b置的連接順序可知:裝置用于吸收空氣中的CO2和水蒸氣,可 以使用堿石灰;裝置吸收Na2CO310H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣,可以使用無水CaCl2;裝 置吸收碳酸氫鈉分解生成的CO2,使用堿石灰,A項(xiàng)正確。實(shí)驗(yàn)前必須將裝置中的水蒸氣和 CO2趕盡,避免影響測定結(jié)果,硬質(zhì)玻璃管加熱前,應(yīng)關(guān)閉b,打開a,緩緩?fù)ㄈ肟諝?直至a處出來的 空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止,B項(xiàng)正確。若將裝置換成盛NaOH溶液的洗氣瓶,則會增 加水的質(zhì)量,使測得的Na2CO310H2O的含量偏高,NaCl的含量偏低,C項(xiàng)錯誤。實(shí)驗(yàn)過程中一直 通入空氣,停止加熱后繼續(xù)通入空氣使存留在裝置中的CO2和水蒸氣完全被吸收,D項(xiàng)正確。,解題關(guān)鍵 混合物加熱后分解的氣體產(chǎn)物有水蒸氣和CO2,故應(yīng)先吸收水蒸氣,再吸收CO2,然 后根據(jù)二者的質(zhì)量進(jìn)行相關(guān)計(jì)算和評價。,3.(2018安徽合肥一檢,14)在密閉容器中將124.0 g氫氧化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物加熱,充 分反應(yīng)后排出氣體,得到剩余固體為112.0 g,則原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為 ( ) A.26.7 g B.40.0 g C.68.0 g D.80.0 g,答案 C 由反應(yīng)NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O可知,在密閉容器中若將40 g氫氧化鈉和 84 g碳酸氫鈉組成的混合物加熱充分反應(yīng),可得到106 g碳酸鈉?，F(xiàn)將124.0 g氫氧化鈉和碳酸氫 鈉的固體混合物加熱,充分反應(yīng)后剩余固體為112.0 g,則氫氧化鈉過量,原混合物中碳酸氫鈉的 質(zhì)量為 84 g/mol=56.0 g,所以氫氧化鈉的質(zhì)量為124.0 g-56.0 g=68.0 g,C項(xiàng)正 確。,4.(2019上海黃浦期末,21)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaH- CO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作 用。 (1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為 。 (2)Fe2O3是主氧化劑,與Na發(fā)生置換反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 。 (3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型有 。 (4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解。假定汽車發(fā)生碰撞時,安全氣 囊的產(chǎn)氣藥劑剛好完全反應(yīng),則所得固體產(chǎn)物溶于水顯強(qiáng)堿性的原因是 。 (5)利用產(chǎn)氣藥劑中物質(zhì)可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氯元素和碳元素的非金屬性強(qiáng)弱,該實(shí)驗(yàn)方案是 。,答案 (1)：NN： (2)Fe (3)離子鍵和共價鍵 (4)Na2O溶于水生成NaOH、碳酸鈉水解 (5)測定同濃度KClO4、NaHCO3溶液的pH,解析 (1)N2的電子式為：NN：。(2)Fe2O3是氧化劑,與Na發(fā)生置換反應(yīng),還原產(chǎn)物為Fe。 (3)KClO4由K+與Cl 構(gòu)成,Cl 中Cl原子與O原子之間存在共價鍵,即含有離子鍵、共價鍵。 (4)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2、2NaN3 2Na+3N2,KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na 作用生成KCl和Na2O,Fe2O3+6Na 2Fe+3Na2O。Na2O溶于水生成NaOH、碳酸鈉水解使溶 液呈堿性,所以所得固體產(chǎn)物溶于水顯強(qiáng)堿性。(5)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),元素非 金屬性越強(qiáng)。測定同濃度KClO4、NaHCO3溶液的pH,可判斷酸性:HClO4H2CO3,元素非金屬 性:ClC。,考點(diǎn)二 鎂、鋁及其化合物,5.(2019上海浦東新區(qū)期末,10)氫氧化鋁和碳酸鈣都可作為治療胃酸過多的內(nèi)服藥成分,兩者 ( ) A.都屬于強(qiáng)電解質(zhì) B.都難溶于水 C.都具有兩性 D.治療時都產(chǎn)生氣體,答案 B 氫氧化鋁是兩性氫氧化物,屬于弱電解質(zhì);碳酸鈣屬于鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),A項(xiàng)錯誤。 氫氧化鋁和碳酸鈣都難溶于水,B項(xiàng)正確。碳酸鈣是鹽,不具有兩性,C項(xiàng)錯誤。治療時,氫氧化 鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,D項(xiàng)錯誤。,6.(2019河南信陽期末,12)水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、Al 、Si 、S 、 C 、S 中的若干種。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。則下列判斷正確的是 ( ) A.氣體甲一定是純凈物 B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 C.K+、Al 和Si 一定存在于溶液X中 D.C 和S 一定不存在于溶液X中,答案 C 加入過量的稀鹽酸有氣體產(chǎn)生,說明C 、S 至少存在一種,氣體甲中至少有CO2、 SO2中的一種。Al3+、Mg2+與C 、S 均不能大量共存,說明一定不存在Al3+、Mg2+;加入 過量的鹽酸有沉淀,說明一定有Si ,沉淀甲是硅酸。無色溶液甲中加入過量氨水有沉淀生 成,該沉淀只能是氫氧化鋁,說明此時溶液中存在Al3+,即原溶液中一定存在Al 。根據(jù)溶液呈 電中性可知一定存在K+。根據(jù)以上分析可知,氣體甲不一定是純凈物,A錯誤;沉淀甲是硅酸,不 可能是硅酸鎂,B錯誤;原溶液中K+、Al 和Si 一定存在,C正確;S 不能確定是否存在,C 可能存在,D錯誤。,7.(2017河北武邑中學(xué)二調(diào),9)在鋁制易拉罐中收集滿CO2,加入過量的NaOH溶液,立即封口并 振蕩,可以發(fā)現(xiàn)易拉罐先咔咔作響,變癟,然后再次鼓起來,其過程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)是 ( ) A.Al(OH)3分解 B.CO2+OH- C.Al+OH-+H2O D.Al2O3+OH-,答案 A NaOH溶液先與CO2反應(yīng),易拉罐內(nèi)氣壓減小,易拉罐變癟;CO2反應(yīng)完后,NaOH溶液 再與鋁表面的Al2O3反應(yīng),最后與Al反應(yīng),生成H2,易拉罐變鼓。綜上所述,應(yīng)選A。,8.(2019河南許昌一模,27)分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。 (1)下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)與其他3種不同。 A.CaO、Na2O、CO2、MgO B.CH3COOH、H2SO4、Ba(OH)2、HNO3 C.H2、Cl2、P、Cu D.HCl、CH3CH2OH、H2SO4、HNO3 寫出D組中不同于其他三種的物質(zhì)的化學(xué)式: 。 A組中的一種物質(zhì)與B組中的一種物質(zhì)反應(yīng),量不同產(chǎn)物有所不同。寫出這兩種物質(zhì)反應(yīng)有 沉淀產(chǎn)生的離子方程式: 。 C組中Cu在一定條件下可與H2、Cl2、P等化合。寫出CuH在Cl2中燃燒的化學(xué)方程式: 。 (2)NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都顯堿性。向500 mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2組成的混 合溶液中滴加0.2 molL-1鹽酸,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所消耗鹽酸體積的關(guān)系如圖所示,回答 下列問題:,寫出V1V2 mL段反應(yīng)的離子方程式: 。 用36.5%(密度為1.19 gmL-1)的濃鹽酸配制945 mL 0.2 molL-1鹽酸,需要量取的濃鹽酸體積為 。 若V1=50 mL,V2=100 mL,V3=200 mL,則V4= 。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、 NaAlO2的物質(zhì)的量之比為 。,答案 (1)CH3CH2OH CO2+Ba2+2OH- BaCO3+H2O 2CuH+3Cl2 2CuCl2+ 2HCl (2)Al +H+H2O Al(OH)3 16.81 mL 350 mL 111,解析 (1)D組中HCl、H2SO4、HNO3都為強(qiáng)酸,而CH3CH2OH為有機(jī)物,故不同于其他三種物 質(zhì)的是CH3CH2OH。A組中的CO2與B組中的Ba(OH)2反應(yīng),量不同產(chǎn)物有所不同,這兩種物質(zhì) 反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生的離子方程式為CO2+Ba2+2OH- BaCO3+H2O。CuH在Cl2中燃燒生成 氯化銅和氯化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl。(2)V1V2 mL段反應(yīng)產(chǎn) 生沉淀且沉淀量達(dá)到最大,故發(fā)生反應(yīng)的離子是Al ,反應(yīng)的離子方程式為Al +H+H2O Al(OH)3。配制945 mL 0.2 molL-1鹽酸,需要用1 000 mL容量瓶。設(shè)需要量取的濃鹽酸體 積為V mL,則1 L0.2 molL-1= mol,解得V16.81。根據(jù)Al +H+H2O Al(OH)3、Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O知,產(chǎn)生沉淀和溶解沉淀所需要的鹽酸的體積之比為1 3,則V4=200 mL+50 mL3=350 mL;鹽酸與NaOH、Na2CO3、NaAlO2反應(yīng)時所用體積之比為 121,則NaOH、Na2CO3、NaAlO2物質(zhì)的量之比為111。,知識歸納 既能和強(qiáng)酸反應(yīng),又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的常見物質(zhì):金屬鋁、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸 式鹽、弱酸弱堿鹽、氨基酸等。,B組 20172019年高考模擬專題綜合題組 (時間:35分鐘 分值:60分),一、選擇題(每小題6分,共30分),1.(2019河北承德期末,8)向鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,其中鋁粉在1 000 時可與 N2反應(yīng)制備AlN。下列說法正確的是 ( ) A.AlN是一種金屬材料 B.AlN與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為AlN+3H+ Al3+NH3 C.AlN與足量氫氧化鈉溶液共熱時生成氫氧化鋁和氨氣 D.少量NH4Cl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜,答案 D 氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料,故A不符合題意;AlN與足量鹽酸反應(yīng)生 成氯化鋁和氯化銨,離子方程式為AlN+4H+ Al3+N ,故B不符合題意;AlN與足量氫氧化 鈉溶液共熱時生成偏鋁酸鈉和氨氣,故C不符合題意;NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的 Al2O3薄膜,故D符合題意。,易錯警示 判斷離子方程式正誤時,需注意反應(yīng)的客觀性。如B項(xiàng)在酸性溶液中不可能產(chǎn)生 氨氣。,2.(2019湖北七市協(xié)作體聯(lián)考,9)實(shí)驗(yàn)室根據(jù)“侯氏制堿法”原理制備少量NaHCO3:NH3+CO2+ H2O+NaCl NaHCO3+NH4Cl。實(shí)驗(yàn)包括制取氨氣制取NaHCO3分離NaHCO3干燥 NaHCO3四個步驟。下列實(shí)驗(yàn)必須選用的主要儀器正確的是 ( ),A.制取氨氣,可選用 B.制取NaHCO3,可選用 C.分離NaHCO3,可選用 D.干燥NaHCO3,可選用,答案 A 實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl和Ca(OH)2固體加熱制取氨氣,選擇儀器,