2019_2020年高中化學專題1專題復習課教案蘇教版選修4.docx

專題復習課(教師獨具)答案：聚集狀態(tài)整數(shù) 分數(shù) 一步幾步 電能 活潑性 閉合回路直流電 化學能 電解原理 陰極陽極 鍍層金屬 析氫腐蝕 吸氧腐蝕犧牲陽極 內(nèi)部結(jié)構(gòu)反應(yīng)熱的計算方法計算依據(jù)計算方法根據(jù)熱化學方程式熱化學方程式與數(shù)學上的方程式相似，可以左右顛倒同時改變正、負號，各物質(zhì)前的化學計量數(shù)及H的數(shù)值可以同時乘以或除以相同的數(shù)根據(jù)蓋斯定律將兩個或兩個以上的熱化學方程式包括H相加或相減(很多時候，在熱化學方程式相加或相減之前需要乘以或除以一個數(shù))，得到一個新的熱化學方程式根據(jù)燃燒熱可燃物完全燃燒放出的熱量可燃物的物質(zhì)的量其燃燒熱根據(jù)化學鍵的變化H反應(yīng)物的化學鍵斷裂時所吸收的能量和生成物的化學鍵形成時所放出的能量和根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量HE(生成物)E(反應(yīng)物)根據(jù)圖像H(E2E1) kJ/mol(ab) kJ/molc kJ/molH(E2E1) kJ/mol(ab) kJ/molc kJ/mol1發(fā)射火箭時使用的燃料可以是液氫和液氧，已知下列熱化學方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H1285.8 kJmol1H2(g)=H2(l)H20.92 kJmol1O2(g)=O2(l)H36.84 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H444.0 kJmol1則反應(yīng)H2(l)O2(l)=H2O(g)的反應(yīng)熱H為()A237.46 kJmol1B474.92 kJmol1C118.73 kJmol1D237.46 kJmol1D根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)可得目標反應(yīng)方程式，其反應(yīng)熱HH1H2H3H4237.46 kJmol1。2有科學家預言，氫能將成為21世紀的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。(1)氫能被稱為綠色能源的原因是_(任答一點)。(2)在101 kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ的熱量，請回答下列問題：該反應(yīng)反應(yīng)物總能量_生成物總能量(填“大于”“小于”或“等于”)。氫氣的燃燒熱為_。該反應(yīng)的熱化學方程式為_。若1 mol氫氣完全燃燒生成1 mol氣態(tài)水放出241 kJ的熱量，已知HO鍵能為463 kJmol1，O=O鍵能為498 kJmol1，計算HH鍵能為_kJmol1。(3)氫能的儲存是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)H2(g)=MgH2(s) H174.5 kJmol1；Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s) H264.4 kJmol1；Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s) H3。則H3_kJmol1。解析：(1)氫氣燃燒生成水，無污染，為清潔能源。(2)為放熱反應(yīng)，則生成物的總能量小于反應(yīng)物總能量；2 g氫氣為1 mol，完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ的熱量，可知燃燒熱為285.8 kJmol1；燃燒熱為285.8 kJmol1，則熱化學方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1；若1 mol氫氣完全燃燒生成1 mol氣態(tài)水放出241 kJ的熱量，已知HO鍵能為463 kJmol1，O=O鍵能為498 kJmol1，燃燒的熱化學方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H482 kJmol1；設(shè)1 mol HH鍵完全斷裂時吸收熱量為x kJ,2x kJ498 kJ4463 kJ482 kJ，解得x436。(3)Mg(s)H2(g)=MgH2(s)H174.5 kJmol1；Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s)H264.4 kJmol1；Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s)H3；由蓋斯定律2得到Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s)H364.4 kJmol12(74.5 kJmol1)84.6 kJmol1，則H384.6 kJmol1。答案：(1)無污染(其他合理答案均可)(2)大于285.8 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1436(3)84.6新型化學電源工作原理綜合應(yīng)用1正負極的判斷新型電池中2“放電”時正極、負極上電極反應(yīng)式的書寫(1)首先分析物質(zhì)得失電子的情況。(2)然后再考慮電極反應(yīng)生成的物質(zhì)是否跟電解質(zhì)溶液中的離子發(fā)生反應(yīng)。(3)對于較為復雜的電極反應(yīng)，可以利用“總反應(yīng)式較簡單一極的電極反應(yīng)式較復雜一極電極反應(yīng)式”的方法解決。3“充電”時陰極、陽極的判斷(1)首先確定原電池放電時的正、負極。(2)再根據(jù)電池充電時陽極接正極、陰極接負極的原理進行分析。(3)電極反應(yīng)式：放電時的負極與充電時的陰極、放電時的正極與充電時的陽極分別互逆。4新型電池充、放電時，電解質(zhì)溶液中離子移動方向的判斷(1)首先應(yīng)分清電池是放電還是充電。(2)再判斷出正、負極或陰、陽極。放電：陽離子正極，陰離子負極；充電：陽離子陰極，陰離子陽極；總之：陽離子發(fā)生還原反應(yīng)的電極；陰離子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極。3某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2AgCl2=2AgCl。下列說法正確的是()A正極反應(yīng)為AgCle=AgClB放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子D電池總反應(yīng)為2AgCl2=2AgCl，根據(jù)題干裝置圖和原電池原理，正極得電子，所以正極反應(yīng)式為Cl22e=2Cl，A錯誤；放電時，氯化銀/銀電極為負極，銀單質(zhì)失電子與鹽酸中的氯離子形成氯化銀沉淀，B錯誤；若用氯化鈉溶液代替鹽酸，電極反應(yīng)式不變，C錯誤；當轉(zhuǎn)移0.01 mol電子，則負極生成了0.01 mol氯化銀，則減少了0.01 mol氯離子，正極氯氣得電子變?yōu)槁入x子，左側(cè)的溶液中的氫離子通過離子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)(物質(zhì)的量為0.01 mol)，故左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子，D正確。4某種聚合物鋰離子電池放電時的反應(yīng)為Li1xCoO2LixC6=6CLiCoO2，其電池如圖所示。下列說法不正確的是()A放電時，LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)B充電時，Li通過陽離子交換膜從左向右移動C充電時，將電池的負極與外接電源的負極相連D放電時，電池正極反應(yīng)為Li1xCoO2xLixe=LiCoO2B放電時的反應(yīng)為Li1xCoO2LixC6=6CLiCoO2，鈷元素的化合價降低，則放電