2019_2020新教材高中化學(xué)2.3.2氧化劑和還原劑課堂檢測（含解析）魯科版必修第一冊.docx

氧化劑和還原劑1.吸進(jìn)人體的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧,這些活性氧會(huì)加速人體衰老,被稱為“生命殺手”,科學(xué)家試用Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧,則Na2SeO3的作用是()A.氧化劑B.還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.以上均不是【解析】選B。人體內(nèi)的“活性氧”中氧元素的化合價(jià)為零價(jià),Na2SeO3消除“活性氧”,即Na2SeO3中元素化合價(jià)升高被氧化,Na2SeO3的作用是還原劑。2.(2019周口高一檢測)在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2反應(yīng)中,說法正確的是 ()A.Cu2O在反應(yīng)中被氧化B.Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12 mol電子,則生成6 mol Cu【解析】選B。在題目所示氧化還原反應(yīng)中,元素化合價(jià)變化情況為+ 26+。A.Cu2O中銅元素化合價(jià)降低,氧元素化合價(jià)未變,則Cu2O在反應(yīng)中被還原。B.Cu2S中銅元素化合價(jià)降低,硫元素化合價(jià)升高,則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑。C.Cu是Cu2S和Cu2O中+1價(jià)銅元素化合價(jià)降低的產(chǎn)物,則Cu是還原產(chǎn)物。D.該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)是6,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6 mol電子,則生成6 mol Cu。3.(2019淄博高一檢測)在CaO+3CCaC2+CO中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是 ()A.21B.12C.11D.31【解析】選A。該反應(yīng)中C既是氧化劑又是還原劑。2Ca起氧化劑作用,O起還原劑作用,二者質(zhì)量之比為21。4.單寧是葡萄酒中所含有的兩種酚類化合物的其中一種,單寧有獨(dú)特的抗氧化性,能有效抵御生物氧化作用,它還有清除活性氧的功能。對于單寧在保護(hù)葡萄酒過程中的有關(guān)說法,正確的是()A.單寧作還原劑B.單寧作氧化劑C.單寧被還原D.單寧中某元素化合價(jià)降低【解析】選A。單寧可以有效避免葡萄酒因?yàn)楸谎趸兯?這說明單寧易被氧化,可作抗氧化劑,因此可以作還原劑,單寧中某些元素的化合價(jià)升高。5.(2019衡陽高一檢測)對于反應(yīng)O3+I-+H+I2+O2+H2O(未配平),下列說法正確的是()A.O2和H2O是還原產(chǎn)物B.該反應(yīng)能說明O2的氧化性大于I2C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11D.配平后的化學(xué)方程式為2O3+2I-+4H+I2+2O2+2H2O【解析】選C。此反應(yīng)中氧化劑是O3,還原劑是I-,氧化產(chǎn)物是I2,還原產(chǎn)物是H2O,故A錯(cuò);由題意可知氧化性O(shè)3I2,不能說明氧化性O(shè)2I2,故B錯(cuò);D中電荷不守恒,應(yīng)為O3+2I-+2H+I2+O2+H2O。6.(2019揚(yáng)州高一檢測)用0.1 molL-1的Na2SO3溶液30 mL恰好將210-3 mol的X還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是()A.+1B.+2C.+3D.+4【解析】選D。氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等,設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x,則有0.1 molL-10.03 L(6-4)=210-3 mol(7-x),解得x=+4。7.南村輟耕錄中記載：“杭人削松木為小片，其薄如紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名曰發(fā)燭?！辟Y治通鑒中記載：“陳宣帝太建九年，齊后妃貧苦，至以賣燭為業(yè)?！蔽闹械陌l(fā)燭就是原始的火柴。K2Cr2O7是火柴工業(yè)用作制造火柴頭的氧化劑。在下列反應(yīng)中:K2Cr2O7+14HCl(濃)2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O(1)_元素被氧化,_是氧化劑。(2)_是氧化產(chǎn)物,_發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)在參加反應(yīng)的鹽酸中,起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為_。(4)用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。【解析】(1)反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),被氧化;K2Cr2O7中鉻元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低到+3價(jià),被還原,K2Cr2O7作氧化劑。(2)HClCl2,氯元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),Cl2為氧化產(chǎn)物。(3)14個(gè)HCl分子參加反應(yīng),有6個(gè)HCl分子被氧化,生成3個(gè)Cl2分子,另外8個(gè)HCl分子起酸性作用,所以起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為68=34。答案:(1)氯K2Cr2O7(2)Cl2HCl(3)34(4) 【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2019泰安高一檢測)現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì):HNO3ZnCOCO2 Fe(NO3)3Cl2。請回答下列問題:(1)四種物質(zhì)中常用作還原劑的有_(填序號(hào))。(2)在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4Zn+10HNO34Zn(NO3)2+N2O+5H2O,反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)是_和_,被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量比為_。(3)工業(yè)上可用制備凈水劑高鐵酸鈉,其反應(yīng)為Fe(NO3)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:_。氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_?！窘馕觥?1)具有還原性的物質(zhì)含有低價(jià)態(tài)元素,如Zn、CO。(2)硝酸中氮元素化合價(jià)部分降低,部分不變,硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性;參加反應(yīng)的HNO3中,2HNO3N2O,8HNO34Zn(NO3)2,被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為14,即被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量比為14。(3),價(jià)態(tài)升高3,Cl22Cl-,價(jià)態(tài)降低1,失2個(gè)電子,根據(jù)得失電子守恒有:2Fe(NO3)3+NaOH+3Cl22Na2FeO4+NaNO3+6NaCl+H2O,再根據(jù)原子守恒可得配平的反應(yīng)方程式為