【高考復(fù)習(xí)方案】（全國卷）2017版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8單元 水溶液中的離子平衡課件 新人教版.ppt

第28講 弱電解質(zhì)的電離 第29講 水的電離和溶液的酸堿性 第30講 鹽類的水解 第31講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 專題八 有關(guān)電解質(zhì)溶液圖像題的解題技巧,目 錄,第八單元 水溶液中的離子平衡,返回目錄,高考縱覽,返回目錄,【教學(xué)建議】 本單元的內(nèi)容比較抽象，綜合性強，難點和易混淆點較多，其中弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離、鹽類水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡都是中學(xué)化學(xué)的重要理論，也是化學(xué)平衡移動原理的具體應(yīng)用，更是本單元的重點和難點，同時也是高考中要求層次較高的知識點，是高考中命制較難試題的知識點。教學(xué)時要重點關(guān)注以下幾個問題： 1總體教學(xué)思想：在指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)本單元時，應(yīng)以化學(xué)平衡原理為指導(dǎo)，以判斷平衡移動的方向為線索，以勒夏特列原理和相關(guān)守恒原理為計算依據(jù)，結(jié)合生產(chǎn)生活實際，聯(lián)系元素及化合物知識，串點成線，結(jié)線成網(wǎng)，形成完整的認知結(jié)構(gòu)。,使用建議,返回目錄,2教學(xué)時要注意電離平衡、水解平衡和溶解平衡是本單元的基礎(chǔ)和核心。復(fù)習(xí)時應(yīng)強化對一系列概念的認識， 把握其中的內(nèi)在聯(lián)系，能夠根據(jù)勒夏特列原理分析電離平衡、水解平衡以及溶解平衡的影響因素和移動方向。把握相關(guān)知識點的命題規(guī)律及主要題型的解題思路。通過課時作業(yè)以強化鞏固，緊扣相關(guān)理論的本質(zhì)，提高學(xué)生認識、分析、解決化學(xué)問題的能力。 3在教學(xué)過程中要善于運用對比方法：引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)分類的角度認識電解質(zhì)、非電解質(zhì)，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念及其差異；認識鹽類水解程度與弱酸或弱堿之間的關(guān)系。 4教學(xué)中應(yīng)以考試說明為依據(jù)，注意控制某些知識點的,使用建議,返回目錄,難度和深廣度，不能隨意拓展，避免做無用功，如對電離平衡常數(shù)的學(xué)習(xí)僅限于一元弱酸或一元弱堿的表達式以及電離平衡常數(shù)的大小與弱電解質(zhì)的強弱程度之間的關(guān)系等。 【課時安排】 本單元建議用10課時完成，其中4課時用于在課堂上互動完成第2831講，4課時用于處理各講的習(xí)題講評，2課時用于測試和講評。,使用建議,第28講 弱電解質(zhì)的電離,返回目錄,當堂提升訓(xùn)練,考點互動探究,返回目錄,1. 了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。,考綱要求,考點一 弱電解質(zhì)的電離平衡,返回目錄,考點互動探究,第28講 弱電解質(zhì)的電離,1強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較,返回目錄,第28講 弱電解質(zhì)的電離,全部,一部分,知識歸納,考點互動探究,陰、陽,分子,陰、陽,分子,2.弱電解質(zhì)的電離平衡 (1)電離平衡的建立 在一定條件下(如溫度、壓強等)，當弱電解質(zhì)分子_的速率和離子_的速率相等時，電離過程達到了平衡。 (2)電離平衡的特征(也適用于勒夏特列原理),返回目錄,電離成離子,結(jié)合成弱電解質(zhì)分子,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,知識歸納,返回目錄,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,弱,相等,動態(tài),恒定,知識歸納,改變,(3)外界條件對電離平衡的影響 內(nèi)因：由弱電解質(zhì)本身的_決定，電解質(zhì)越_，其電離程度越_。 外因：,返回目錄,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,知識歸納,結(jié)構(gòu)或性質(zhì),弱,小,正向,變大,正向,變大,正向,變小,逆向,變小,正向,變大,(4)電離過程是可逆過程，可直接用化學(xué)平衡移動原理分析電離平衡。以0.1 moll1 nh3h2o溶液為例：nh3h2o nhoh h0,返回目錄,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,知識歸納,左移,增大,增大,增強,不變,右移,增大,增大,增強,不變,右移,增大,減小,減弱,不變,右移,減小,減小,增強,不變,左移,減小,減小,減弱,減小,左移,減小,減小,增強,不變,右移,增大,減小,減弱,不變,【判斷思考】 1判斷正誤(正確的劃“”，錯誤的劃“”) (1)強電解質(zhì)的溶液一定比弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性強( ) (2)易溶性強電解質(zhì)的溶液中不存在溶質(zhì)分子( ) (3)強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物( ) (4)由于硫酸鋇難溶于水，所以是弱電解質(zhì)( ) (5)稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的ph減小( ) (6)向0.1 moll1 nh3h2o中加入少量的nh4cl晶體時溶液中的c(oh)增大( ),返回目錄,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,(7)常溫下，向ph2的醋酸溶液中加入醋酸銨固體，可抑制醋酸的電離( ) (8)常溫下由0.1 moll1一元堿boh溶液的ph10，可推知boh溶液存在boh=boh( ),返回目錄,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,返回目錄,答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 解析 (1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于離子濃度和離子所帶電荷數(shù)的大小。 (3)h2so4屬于強電解質(zhì)，卻是共價化合物。 (4)硫酸鋇屬于強電解質(zhì)。 (5)醋酸溶液稀釋時ph增大。 (6)加入nh4cl，nh3h2o電離程度減弱，ph減小。 (8)根據(jù)ph可推知boh未完全電離。,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,2從電離平衡的角度分析，在一定溫度下，稀釋弱酸或弱堿溶液時，溶液中各粒子濃度如何變化？,返回目錄,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,答案不是所有粒子濃度都會減小。對于弱酸或弱堿溶液，只要對其稀釋，電離平衡均會發(fā)生右移，例如ha溶液稀釋時，c(ha)、c(h)、c(a)均減小(參與平衡建立的微粒)，由于溫度不變，kw不變，c(oh)會增大。,例1 下列事實一定能說明hf是弱酸的是( ) a常溫下naf溶液的ph大于7 bhf能與na2co3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生co2氣體 c1 mol/l的hf水溶液能使紫色石蕊試液變紅 d用hf溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗,返回目錄,典型例題,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,a 解析常溫下naf溶液的ph大于7，溶液呈堿性，說明naf為強堿弱酸鹽，證明hf是弱酸，a項正確；hf能與na2co3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生co2氣體，說明hf的酸性比碳酸強，但不能說明hf是弱酸，b項錯誤；1 mol/l的hf水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明hf具有酸性，c項錯誤；用hf溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗，說明溶液中的離子濃度很小，不能說明hf是弱酸，d項錯誤，答案選a。,例 2 稀氨水中存在電離平衡：nh3h2o nhoh，若要使平衡逆向移動，同時使c(oh)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是( ) nh4cl固體 硫酸 naoh固體 水 加熱 加入少量mgso4固體 a b c d,返回目錄,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,典型例題,c 解析若在氨水中加入nh4cl固體，c( )增大，平衡逆向移動，c(oh)減小，不符合題意；硫酸中的h與oh反應(yīng)，使c(oh)減小，平衡正向移動，不符合題意；當在氨水中加入naoh固體后，c(oh)增大，平衡逆向移動，符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡正向移動，但c(oh)減小，不符合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡正向移動，c(oh)增大，不符合題意；加入mgso4固體發(fā)生反應(yīng)生成mg(oh)2，溶液中c(oh)減小，平衡正向移動，不符合題意。,返回目錄,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,典型例題,【方法技巧】 證明弱電解質(zhì)的實驗方法 要證明某電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，關(guān)鍵在于一個“弱”字，即證明它只是部分電離或其溶液中存在電離平衡。以一元弱酸ha為例，證明它是弱電解質(zhì)的常用方法有：,返回目錄,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,返回目錄,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,返回目錄,1常溫下，0.1 moll1某一元酸ha溶液中 11012，下列說法正確的是( ) a溶液中由水電離出的c(h)11010 moll1 b溶液中存在ha ha c與0.1 moll1naoh溶液等體積混合后，所得溶液呈中性 d原溶液中加入一定量naa晶體或加水稀釋后，溶液中c(oh)均增大,變式訓(xùn)練,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,返回目錄,變式訓(xùn)練,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,c 解析常溫下kw1014，把 11012分子分母同乘以c(h)，則c(h)1101moll1，c(oh)11013moll1，所以ha是強酸，b、d錯誤，c正確；酸溶液中的c(oh)等于水電離出的c(oh)，為11013moll1，所以水電離出的c(h)11013moll1，a錯誤。,返回目錄,2 2015重慶卷 下列說法正確的是( ) a稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度 b25 時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液ph7 c25 時，0.1 moll1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱 d0.1 mol agcl和0.1 mol agi混合后加入1 l水中，所得溶液中c(cl)c(i),變式訓(xùn)練,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,c 解析稀醋酸中加入少量醋酸鈉，c(ch3coo)增大，抑制了醋酸的電離，醋酸的電離平衡逆向移動，電離程度減小，a項錯誤；等體積等濃度的硝酸與氨水反應(yīng)，生成硝酸銨，nh水解使溶液顯酸性，b項錯誤；硫化氫是弱酸，在溶液中電離不完全，硫化鈉是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，等濃度的兩種溶液中，硫化鈉溶液中離子濃度較大，導(dǎo)電能力強，c項正確；溶度積ksp(agcl)與ksp(agi)不相等，在c(ag)相同的情況下，c(cl)c(i)，d項錯誤。,返回目錄,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,變式訓(xùn)練,考點二 強酸(堿)與弱酸(堿)的比較,返回目錄,考點互動探究,第28講 弱電解質(zhì)的電離,1一元強酸與一元弱酸的比較,返回目錄,知識歸納,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,2.稀釋時ph變化特點比較 相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸 加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的ph大； 加水稀釋到相同的ph，鹽酸加入的水多。 相同體積、相同ph的鹽酸、醋酸 加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的ph大； 加水稀釋到相同的ph，醋酸加入的水多。 3一元弱堿與一元強堿的比較規(guī)律及稀釋時ph變化與以上類似。,返回目錄,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,知識歸納,圖8281,圖8282,【判斷思考】 1判斷正誤(正確的劃“”，錯誤的劃“”) (1)25 時，用醋酸溶液滴定等濃度naoh溶液至ph7，v醋酸7，則h2a是弱酸；若ph7，則h2a是強酸( ),返回目錄,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,答案 (1) (2) (3) (4) 解析 (1)若醋酸與naoh溶液體積相同，則反應(yīng)后的溶液ph7，若ph7，則v醋酸vnaoh。 (2)稀醋酸稀釋過程中，電離程度增大，c(h)減小，ph增大。 (3)醋酸是弱酸，ph3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，3ph4。 (4)若naha溶液的ph7，h2a不一定是強酸，如nahso3溶液的ph7，但h2so3不是強酸。,返回目錄,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,2濃度相同的ch3cooh溶液和鹽酸中的c(h)和ph相同嗎？ph相同的ch3cooh溶液和鹽酸的濃度相同嗎？試分析原因。,返回目錄,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,答案濃度相同的ch3cooh溶液和鹽酸中的c(h)和ph不相同，ch3cooh是弱酸，未完全電離，鹽酸是強酸，完全電離，ch3cooh溶液中c(h)小于鹽酸中c(h)，ph鹽酸小于ch3cooh；ph相同的ch3cooh溶液和鹽酸的濃度不同，因溶液中c(h)相同，則ch3cooh溶液的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度。,例3 2015全國卷 濃度均為0.10 moll1、體積均為v0的moh和roh溶液，分別加水稀釋至體積v，ph隨lg 的變化如圖8283所示。下列敘述錯誤的是( ) amoh的堿性強于roh 的堿性 broh的電離程度：b點 大于a點 c若兩溶液無限稀釋，則 它們的c(oh)相等 d當lg 2時，若兩溶 液同時升高溫度，則 增大,返回目錄,典型例題,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,d 解析由題中信息知，0.1 moll1的moh溶液ph13, moh為強堿，0.1 moll1 的roh溶液11ph12, roh為弱堿，a項正確；roh為弱堿，加水稀釋過程中，電離程度增大，電離程度b點大于a點，b項正確；兩溶液無限稀 釋，ph均接近7，c 項正確；當lg 2時，moh溶液的ph11，roh溶液的ph10，roh溶液中存在著電離平衡，升高溫度，roh繼續(xù)電離，c(r)濃度增大，c(m)濃度不變，因此 減小，d項錯誤。,返回目錄,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,典型例題,例4 現(xiàn)有體積相等且等ph或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生h2的體積(同溫同壓下測定)隨時間的變化示意圖如下： 其中正確的是( ) a b c d都不對,返回目錄,典型例題,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,圖8284,d 解析隨著反應(yīng)的進行，v(h2)只可能增大而不可能減小，錯誤；當兩溶液等ph時，醋酸的物質(zhì)的量濃度要比鹽酸大得多，與足量的鎂粉反應(yīng)時，不僅產(chǎn)生的氫氣體積更大，反應(yīng)更快，而且反應(yīng)的時間更長，錯誤；等物質(zhì)的量濃度時，醋酸中c(h)在反應(yīng)完成之前都比鹽酸中的小，因此醋酸中的反應(yīng)速率應(yīng)該比鹽酸中的反應(yīng)速率小，完全反應(yīng)時產(chǎn)生相同體積的氫氣，鹽酸所用時間比醋酸短，錯誤。,返回目錄,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,典型例題,返回目錄,1今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是( ) a.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的ph均增大 b兩溶液等體積混合，所得溶液中c(h)c(oh) c分別加水稀釋10倍，四種溶液的ph dv1 l與v2 l混合，若混合后溶液ph7，則v1v2,變式訓(xùn)練,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,返回目錄,d 解析 a項，加入ch3coona后抑制了醋酸的電離，c(h)減小，ph增大，而鹽酸中加入ch3coona后發(fā)生反應(yīng)ch3cooh ch3cooh，c(h)減小，ph增大，該項正確；b項，兩溶液等體積混合反應(yīng)后，醋酸過量，c(h)c(oh)，該項正確；c項，加水稀釋10倍后溶液的ph10，溶液的ph介于10和11之間，溶液的ph4，溶液的ph介于3和4之間，該項正確；d項，兩溶液等體積混合反應(yīng)后，溶液顯堿性，若溶液呈中性，溶液需要過量，故v1v2，該項錯誤。,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,變式訓(xùn)練,返回目錄,2在一定溫度下，有a.鹽酸 b硫酸 c醋酸三種酸： (1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(h)由大到小的順序是_。 (2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和naoh的能力由大到小的順序是_。 (3)若三者c(h)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。 (4)當三者c(h)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。,變式訓(xùn)練,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,返回目錄,(5)當三者c(h)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的h2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是_。 (6)將c(h)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(h)由大到小的順序是_。,變式訓(xùn)練,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,答案 (1)bac (2)bac (3)cab(或ca2b) (4)cab (5)abc abc (6)cab 解析 解答本題要注意以下三點：(1)hcl、h2so4都是強酸，但h2so4是二元酸；(2)ch3cooh是弱酸，在水溶液中不能完全電離；(3)醋酸溶液中存在ch3coohch3cooh的電離平衡。,返回目錄,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,變式訓(xùn)練,考點三 電離平衡常數(shù),返回目錄,考點互動探究,第28講 弱電解質(zhì)的電離,1電離平衡常數(shù) (1)表示方法：對于弱電質(zhì)ambn _， k_。 一元弱酸ha的電離平衡常數(shù)：根據(jù)ha ha可 表示為ka_。 一元弱堿boh的電離平衡常數(shù)：根據(jù)boh b oh可表示為kb_。 (2)意義：根據(jù)電離平衡常數(shù)值的大小，可以初步估算弱電解質(zhì)的電離程度，k值越大，電離程度_，弱酸的酸性_，弱堿的堿性_。相同條件下常見弱酸的酸性強弱：h2so3h3po4hfch3coohh2co3h2shclo。,返回目錄,知識歸納,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,mannbm,越大,越強,越強,(3)特點：電離平衡常數(shù)只與_有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無關(guān)，由于電離過程是_熱的，故溫度升高，k_；多元弱酸是分步電離的，各級電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是k1k2，所以其酸性主要決定于第一步電離。 (4)影響因素： 內(nèi)因：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。 外因：溫度。同一反應(yīng)，溫度一定，k一定，升高溫度，k值增大，原因是_過程。,返回目錄,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,知識歸納,溫度,增大,吸,電離是吸熱,2有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算(以弱酸hx為例) 由于弱酸只有極少一部分電離，c(h)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(hx)c(h)c(hx)，則k ，代入數(shù)值求解即可。,返回目錄,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,知識歸納,返回目錄,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,知識歸納,由于c(h)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(hx)c(h)c(hx)，則：c(h) ，代入數(shù)值求解即可。,【判斷思考】 1判斷正誤(正確的劃“”，錯誤的劃“”) (1)h2co3的電離平衡常數(shù)表達式：ka ( ) (2)電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)電離能力的相對強弱( ) (3)弱電解質(zhì)電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大( ) (4)對于0.1 mol/l的氨水，加水稀釋后，溶液中c(nh)c(oh)變小( ) (5)向ch3cooh溶液中滴加相同濃度的氨水， 先增大再減小( ) (6)室溫下，向10 ml ph3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶 液中 不變( ),返回目錄,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,(7)ch3cooh溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小( ),返回目錄,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 解析 (1)碳酸為二元弱酸，分步電離，電離平衡常數(shù)表達式應(yīng)分開寫。 (3)電離平衡常數(shù)只與弱電解質(zhì)種類和溫度有關(guān)。 (4)加水稀釋時，c(nh)、c(oh)均變小，溶液中c(nh)c(oh)變小。 (5)因為nh3h2o的電離平衡常數(shù)k ，故 ，因滴入氨水的過程中溶液中的 c(oh)一直增大，而k不變，故 比值會一直減小。,返回目錄,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,(6)由水的離子積常數(shù)kwc(h)c(oh)知c(oh) ，所以 ，其中ka表示醋酸的電離平衡常數(shù)，由于水的離子積常數(shù)和醋酸的電離平衡常數(shù)均只與溫度有關(guān)，所以正確。 (7)ch3cooh溶液加水稀釋后c(h)減小，故 減小。,返回目錄,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,2為什么多元弱酸的ka1ka2ka3？,返回目錄,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,答案 (1)一級電離電離出的h抑制了二級電離，依次類推。 (2)一級電離完成后，酸式酸根離子是一個陰離子，從陰離子中電離出h是比較困難的，且酸式酸根離子帶的負電荷越多，電離出h越困難。,例5 下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )：,返回目錄,典型例題,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,下列說法中正確的是( ) a溫度升高，k值減小 b向0.1 moll1 ch3cooh溶液中加入少量冰醋酸， 的值將增大 c等物質(zhì)的量濃度的各溶液中c(h)關(guān)系為ch3coohh3po4h2co3 d 在溶液中不能大量共存,返回目錄,典型例題,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,d 解析電解質(zhì)的電離過程是一個吸熱過程，溫度升高電離程度增大，k值增大，a項錯誤；醋酸的電離平衡正向移動，溶液中c(ch3coo)增大，而k值不變， ，故 的值減小，b錯誤；根據(jù)電離平衡常數(shù)，可知等物質(zhì)的量濃度的各溶液中c(h)的關(guān)系為h3po4ch3coohh2co3，c錯誤；根據(jù)磷酸的三級電離平衡常數(shù)，可知h2po的電離程度較大，而po 在溶液中易水解生成oh，故兩者可能反應(yīng)生成hpo ，即po 和h2po 在溶液中不能大量共存，d正確。,返回目錄,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,典型例題,例6 0.1 moll1醋酸溶液中，存在電離平衡ch3cooh hch3coo。經(jīng)測定溶液中c(ch3coo)為1.4103 moll1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)ka_，溫度升高ka將_(填“變大”“不變”或“變小”)。,返回目錄,典型例題,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,答案 1.99105 變大 解析 ch3cooh ch3cooh,返回目錄,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,典型例題,返回目錄,1液態(tài)化合物ab會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ab ab，在不同溫度下其平衡常數(shù)為k(25 )1.01014，k(35 )2.11014。則下列敘述正確的是( ) ac(a)隨溫度的升高而降低 b35 時，c(a)c(b) cab的電離程度：(25 )(35 ) dab的電離是吸熱過程,變式訓(xùn)練,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,返回目錄,d 解析由于k(25 )k(35 )，故c(a)隨溫度的升高而增大，a錯；由電離方程式可知，任何溫度下，都存在c(a)c(b)，b錯；由25 和35 時的平衡常數(shù)可知，溫度越高，電離程度越大，c錯；由于k(25 )k(35 )，因此ab的電離是吸熱過程，d正確。,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,變式訓(xùn)練,返回目錄,2 25 時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：,變式訓(xùn)練,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,請回答下列問題： (1)ch3cooh、h2co3、hclo的酸性由強到弱的順序為_。 (2)同濃度的ch3coo、hco 、co 、clo結(jié)合h的能力由強到弱的順序為_。 (3)物質(zhì)的量濃度均為0.1 moll1的下列四種物質(zhì)的溶液：ana2co3 bnaclo cch3coona dnahco3 ph由大到小的順序是_(填編號)。,返回目錄,變式訓(xùn)練,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,(4)常溫下0.1 moll1的ch3cooh溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_(填序號)。 若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是_。,答案 (1)ch3coohh2co3hclo (2) (3)abdc (4)a abce 解析 (1)(3)酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強；電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，對應(yīng)酸根離子結(jié)合h的能力越強，酸根離子的水解程度越大，其鈉鹽溶液的堿性越強。(4)ch3cooh是弱電解質(zhì)，稀釋后電離程度增大，但ch3cooh、ch3coo、h的濃度都減小，c(oh)卻是增大的，kw、ka均不變。升溫時，促進電離，kw、ka均增大，c(h)增大，c(oh)增大，但c(h)增大的程度比c(oh)大， 增大， 減小。,返回目錄,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,變式訓(xùn)練,返回目錄,3 25 時，將a mol nh4no3溶于水，溶液顯酸性。向該溶液滴加b l氨水后溶液呈中性(體積變化忽略不計)，則所滴加氨水的濃度為_moll1。(nh3h2o的電離平衡常數(shù)取kb2105 ),變式訓(xùn)練,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,答案 解析設(shè)原nh4no3溶液為v l，滴入的氨水的濃度為c，則加氨水后：溶液為(vb)l；呈中性，有c(oh)c(h) 107 mol/l；根據(jù)電荷守恒c(nh )后c(h)c(no )后c(oh)，得c(nh )后c(no )后 mol/l；c(nh3h2o)后 mol/l；kb 2105，解得c moll1。,返回目錄,第28講 弱電解質(zhì)的電離,考點互動探究,變式訓(xùn)練,返回目錄,教師備用習(xí)題,第28講 弱電解質(zhì)的電離,1下列敘述中正確的是( ) a液態(tài)hbr不導(dǎo)電，因此hbr是非電解質(zhì) b自由移動的離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強 cnh3的水溶液能導(dǎo)電，因此nh3是電解質(zhì) dnahso4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離成na、h、so,b 解析 hbr溶于水后能電離出離子，因此它屬于電解質(zhì)，a錯；離子數(shù)目多的溶液中，離子濃度不一定大，b對；nh3的水溶液能導(dǎo)電，是因為它溶于水后生成了nh3h2o，nh3h2o電離出nh 、oh而使溶液導(dǎo)電，nh3本身并不能電離出離子，c錯；nahso4在熔融狀態(tài)下只能電離出na、hso ，d錯。,返回目錄,教師備用習(xí)題,第28講 弱電解質(zhì)的電離,返回目錄,教師備用習(xí)題,第28講 弱電解質(zhì)的電離,2下列敘述中正確的是( ) a物質(zhì)的溶解過程，實質(zhì)上就是其電離過程 b二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì) c1 l 0.1 moll1的h2so4溶液中含有0.2 mol的h d1 l 0.1 moll1的h2so3溶液中含有0.2 mol的h,c 解析 碘溶于酒精，溶解但不是電離，故a錯；二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，是與水反應(yīng)生成的亞硫酸電離而導(dǎo)電，而非二氧化硫本身電離出離子導(dǎo)電，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，b錯；h2so4是強電解質(zhì)能完全電離，而h2so3是弱電解質(zhì)只能部分電離，所以c正確，d錯。,3. 醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知(ch3coo)2pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為pb22ch3coo (ch3coo)2pb。下列有關(guān)說法中不正確的是( ) a0.1 moll1的“鉛糖”溶液中c(pb2)0.1 moll1 b“鉛糖”是強電解質(zhì) c“鉛糖”是共價化合物 d“鉛糖”的溶液可能不導(dǎo)電,返回目錄,教師備用習(xí)題,第28講 弱電解質(zhì)的電離,b解析由離子反應(yīng)條件知，題述反應(yīng)能發(fā)生至少應(yīng)滿足下列四個條件中的一種：有難溶性物質(zhì)或難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體生成，或有電子轉(zhuǎn)移。由于(ch3coo)2pb可溶于水，不揮發(fā)，此反應(yīng)沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以(ch3coo)2pb不是強電解質(zhì)，a項正確，b項錯誤；又因為離子化合物均是強電解質(zhì)，故“鉛糖”只能是共價化合物，c項正確；“鉛糖”不能電離或電離程度很小，故d項正確。,返回目錄,教師備用習(xí)題,第28講 弱電解質(zhì)的電離,4h2s水溶液中存在電離平衡h2s hhs和hs hs2。若向h2s溶液中( ) a加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大 b通入過量so2氣體，平衡向左移動，溶液ph增大 c滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液ph減小 d加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小,返回目錄,教師備用習(xí)題,第28講 弱電解質(zhì)的電離,c解析 a選項，加水稀釋促進電離，但氫離子濃度減小，a項不正確；b選項，通入so2，發(fā)生反應(yīng)：2h2sso2 3s2h2o，平衡左移，當so2過量時，溶液顯酸性，而且酸性比h2s強，ph減小，b項錯誤；c選項，滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)cl2h2s 2hcls，平衡向左移動，溶液ph減小，c項正確；d選項，加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)s2cu2 cus，上述平衡右移，氫離子濃度增大，d項不正確。,返回目錄,教師備用習(xí)題,第28講 弱電解質(zhì)的電離,1將四份0.05 mol naoh固體分別放入100 ml下列溶液中，等足夠長時間后(不計水分揮發(fā))，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是( ) a自來水 b0.5 moll1 hcl溶液 c0.5 moll1 ch3cooh溶液 d0.5 moll1 nacl溶液,返回目錄,當堂提升訓(xùn)練,第28講 弱電解質(zhì)的電離,b 解析溶液的導(dǎo)電能力與自由移動離子的濃度成正比，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強，據(jù)此分析解答。a選項，水是弱電解質(zhì)且水的電離程度很小，所以水中自由移動離子濃度很小，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，所以導(dǎo)電能力變化較大，故a不正確；b選項，鹽酸是強酸，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉是強電解質(zhì)，離子濃度變化不大，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故b正確；c選項，醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的溶質(zhì)由弱電解質(zhì)變成強電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增大，故c不,返回目錄,當堂提升訓(xùn)練,第28講 弱電解質(zhì)的電離,正確；d選項，0.5 moll1 nacl溶液，未加氫氧化鈉固體，導(dǎo)電的有鈉離子和氯離子，加入氫氧化鈉后主要是鈉離子、氫氧根離子和氯離子，離子濃度增大很多，所以導(dǎo)電性變化大，故d不正確。,返回目錄,當堂提升訓(xùn)練,第28講 弱電解質(zhì)的電離,當堂提升訓(xùn)練,2某二元酸(h2a)在水中的電離方程式為h2a hha，ha ha2(25 時ka1.0102)，下列有關(guān)說法中正確的是( ) ah2a是弱酸 b稀釋0.1 mol/l h2a溶液，因電離平衡向右移動而導(dǎo)致c(h)增大 c在0.1 mol/l的h2a溶液中，c(h)0.12 mol/l d若0.1 mol/l naha溶液中c(h)0.02 mol/l，則0.1 mol/l的h2a中c(h)0.12 mol/l,第28講 弱電解質(zhì)的電離,d 解析因h2a的一級電離是完全的，所以它是強酸，a錯誤；稀釋過程中溶液體積增大，雖然電離平衡向右移動，但c(h)減小，b錯誤；假設(shè)溶液中c(h)0.12 mol/l，則二級電離生成的c(a2)為0.02 mol/l，c(ha)0.08 mol/l，將這些數(shù)據(jù)代入ka 中求出的ka1.0102，c錯誤；0.1 mol/l h2a溶液中，第一步電離生成的c(h)0.1 mol/l，由于h2a第一步電離生成的h對第二步電離有抑制作用，而naha溶液中則不存在這樣的抑制作用，故0.1 mol/l的h2a溶液中c(h)0.12 mol/l，d正確。,返回目錄,當堂提升訓(xùn)練,第28講 弱電解質(zhì)的電離,325 時加水稀釋10 ml ph11的氨水，下列判斷正確的是( ) a原氨水的濃度103 mol/l b溶液中 減小 c氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小 d再加入10 ml ph3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的ph肯定大于7,返回目錄,當堂提升訓(xùn)練,第28講 弱電解質(zhì)的電離,返回目錄,當堂提升訓(xùn)練,d 解析 a選項，因為一水合氨是弱電解質(zhì)，ph11的氨水中c(oh)103 mol/l，原氨水的濃度103 mol/l，a項不正確；b選項，溶液越稀越電離，加水稀釋氨水，會使電離平衡右移， 會增大，故b不正確；c選項，氨水的電離程度增大，溶液中不一定所有離子的濃度都減小，例如：加水稀釋，氨水的電離程度增大，溶液中的c(oh)、c(nh )均減小，而c(h)增大，c不正確；d選項，再加入10 ml ph3的鹽酸充分反應(yīng)，堿過量，ph肯定大于7，d項正確。,第28講 弱電解質(zhì)的電離,4常溫下已知兩種一元弱酸hx和hy，如果向nax溶液中通入少量co2氣體生成hx和nahco3；往nay溶液中通入少量co2生成hy和na2co3。下列有關(guān)敘述正確的是( ) a酸性由強至弱：hxhyh2co3 b結(jié)合h的能力： c溶液堿性：naxna2co3naynahco3 dnax溶液中通入足量co2后的離子濃度：c(na)c(hco )c(x)c(oh)c(h),返回目錄,當堂提升訓(xùn)練,第28講 弱電解質(zhì)的電離,返回目錄,當堂提升訓(xùn)練,b 解析 a項，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強酸制取弱酸，如果向nax溶液中通入少量co2氣體生成hx和nahco3可得酸性h2co3hxhco ，向nay溶液中通入少量co2生成hy和na2co3則證明酸性hco hy，則酸性h2co3hxhco hy，a項錯誤；b項，酸性越弱，其對應(yīng)的酸根離子結(jié)合h的能力就越強，所以結(jié)合h的能力大小關(guān)系是yco xhco ，正確；c項，酸越強，其鹽水解的程度就越小，鹽溶液的堿性就越弱，由于酸性h2co3hxhco hy，所以鹽溶液堿性：nayna2co3naxnahco3，錯誤；d項，nax溶液中通入足量co2后，溶液中的溶質(zhì)為nahco3、h2co3和hx，溶液中c(h)c(oh)，錯誤。,第28講 弱電解質(zhì)的電離,5在25 下，將c(oh)10a14 moll1的氫氧化鈉溶液與c(h)10b moll1的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)k_(用含a、b的式子表示)。 答案 解析 c(oh)10a14 moll1 的naoh溶液與c(h)10b moll1的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應(yīng)，則說明c(ch3cooh)c(naoh)10a14 moll1，醋酸中的c(h)10b moll1。 k 。,返回目錄,當堂提升訓(xùn)練,第28講 弱電解質(zhì)的電離,第29講 水的電離和溶液的酸堿性,返回目錄,當堂提升訓(xùn)練,考點互動探究,返回目錄,1. 了解水的電離，離子積常數(shù)。 2了解溶液ph的定義。了解測定溶液ph的方法。能進行ph的簡單計算。,考綱要求,考點一 水的電離,返回目錄,考點互動探究,第29講 水的電離和溶液的酸堿性,1水的電離 水的電離方程式為_ 或_。25 時，純水中c(h)c(oh)_。任何水溶液中，由水電離出來的c(h)與c(oh)都_。,返回目錄,第29講 水的電離和溶液的酸堿性,知識歸納,考點互動探究,h2oh2o h3ooh,h2o hoh,1107 moll1,相等,2水的離子積常數(shù) (1)水的離子積常數(shù)：kw_。25 時，kw_，100 時，kw11012。 (2)影響因素：只與_有關(guān)，升高溫度，kw_。 (3)適用范圍：kw不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。 (4)kw揭示了在任何水溶液中均存在h和oh，只要_不變，kw不變。,返回目錄,第29講 水的電離和溶液的酸堿性,知識歸納,考點互動探究,c(h)c(oh),11014,溫度,增大,溫度,3影響水電離平衡的因素,返回目錄,考點互動探究,第29講 水的電離和溶液的酸堿性,知識歸納,逆,逆,減小,減小,增大,增大,減小,減小,正,正,減小,減小,增大,增大,增大,增大,(續(xù)表),返回目錄,考點互動探究,第29講 水的電離和溶液的酸堿性,知識歸納,正,逆,正,增大,增大,減小,減小,減小,增大,增大,增大,減小,【判斷思考】 1判斷正誤(正確的劃“”，錯誤的劃“”) (1)在蒸餾水中滴加濃h2so4，kw不變( ) (2)nacl溶液和ch3coonh4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同( ) (3)25 與60 時，水的ph相等( ) (4)25 時nh4cl溶液的kw大于100 時nacl溶液的kw( ) (5)4 時，純水的ph7( ) (6)由水電離的c(h)11014moll1的溶液中：ca2、k、cl、hco 能大量共存( ),返回目錄,第29講 水的電離和溶液的酸堿性,考點互動探究,(7)水的離子積常數(shù)kwc(h)c(oh)中h和oh一定是水電離出來的( ) (8)25 ，ph相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水電離出的c(oh)前者小于后者( ),返回目錄,第29講 水的電離和溶液的酸堿性,考點互動探究,返回目錄,答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 解析 (1)溫度升高，kw增大。 (2)醋酸銨促進水的電離。 (3)溫度越高，水的ph越小。 (4)溫度升高，kw增大。(5)4 時，水的ph7。 (6)溶液可能呈酸性或堿性，任何一種情況下hco 都不能大量存在。,考點互動探究,第29講 水的電離和溶液的酸堿性,2甲同學(xué)認為在水中加入h2so4，水的電離平衡向左移動，解釋是加入h2so4后c(h)增大，平衡左移。乙同學(xué)認為加入h2so4后，水的電離平衡向右移動，解釋為加入h2so4后，c(h)濃度增大，h與oh中和，平衡右移。你認為哪種說法正確？說明原因。,返回目錄,第29講 水的電離和溶液的酸堿性,考點互動探究,答案甲正確；溫度不變，kw是常數(shù)，加入h2so4， c(h)增大，c(h)c(oh)kw，平衡左移。,例1 25 時，水的電離達到平衡：h2o hoh，下列敘述正確的是( ) a將純水加熱到95 時，kw變大，ph不變，水仍呈中性 b向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(oh)增大，kw變小 c向純水中加入少量碳酸鈉固體，c(h)減小，kw不變，影響水的電離平衡 d向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，kw不變,返回目錄,典型例題,考點互動探究,第29講 水的電離和溶液的酸堿性,c 解析水的電離吸熱，將純水加熱，電離平衡正向移動，c(h)、c(oh)均增大但仍相等，因此kw變大，ph變小，水仍呈中性，a錯；向純水中加入稀氨水，溶液中c(oh)增大，電離平衡逆向移動，但kw只與溫度有關(guān)，因此保持不變，b錯；向純水中加入少量na2co3固體，溶液中c(h)減小，水的電離平衡正向移動，但kw不變，c對；當向純水中加入醋酸鈉時，促進水的電離，d錯。,返回目錄,考點互動探究,第29講 水的電離和溶液的酸堿性,典型例題,例 2 2015廣東卷 一定溫度下，水溶液中h和oh的濃度變化曲線如圖8291，下列說法正確的是( ) a升高溫度，可能引起由c向b的變化 b該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013 c該溫度下，加入fecl3可能引起由b向a的變化 d該溫度下，稀釋溶液可能引起 由c向d的變化,返回目錄,第29講 水的電離和溶液的酸堿性,考點互動探究,典型例題,圖8291,c 解析 c點、b點對應(yīng)相同的溫度，a項錯誤；根據(jù)b點對應(yīng)的縱坐標和橫坐標都為1.0107moll1可知，水的離子積常數(shù)為1.01014，b項錯誤；fecl3為強酸弱堿鹽，可水解使溶液呈酸性，c項正確；c、d點對應(yīng)的c(h)相同，c(oh)不同，但由于kw只與溫度有關(guān)，所以溫度不變時，稀釋溶液不可能引起c向d的變化，d項錯誤。,返回目錄,考點互動探究,第29講 水的電離和溶液的酸堿性,典型例題,返回目錄,1在一定條件下，相同ph的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c(h)分別是1.010amoll1和1.010b moll1，在此溫度下，則下列說法正確的是( ) aab bab c水的離子積為1.010(7a) d水的離子積為1.010(ba),變式訓(xùn)練,考點互動探究,第29講 水的電離和溶液的酸堿性,返回目錄,變式訓(xùn)練,考點互動探究,d 解析加酸抑制水的電離，加易水解的鹽促進水的電離，則ab，a和b選項錯誤；由題意可知，兩種溶液的phb，即硫酸溶液中c(h)是1.010bmoll1，而水電離產(chǎn)生的c(h)等于水電離產(chǎn)生的c(oh)，所以硫酸溶液中c(oh)是1.010amoll1，kw1.01