2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第4講物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制課件魯科版.ppt

第4講物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制,1.了解溶液的含義。了解溶液的組成。2理解物質(zhì)的量濃度的含義。3掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,探究高考提升考能,考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算,返回,1判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)32.2gNa2SO410H2O溶于67.8g水中，w(Na2SO4)32.2%()(2)31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)0.5molL1()(3)等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2溶于同等體積的水中，待冷卻至室溫后所形成的NaOH溶液濃度相同()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl溶于1L水，鹽酸物質(zhì)的量濃度為1mol/L()(5)將1molL1的NaCl溶液和0.5molL1的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮體積變化c(Cl)0.75molL1()(6)同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為321，則SO42-濃度之比為323(),返回,14.2%,C(NaOH)=1molL-1,1,題號(hào),1,2,20.1molL1的AlCl3溶液中：(1)c(Cl)_。(2)從中取出1mL，其溶液的濃度為_(kāi);n(Cl)_mol。,0.3molL1,0.1molL1,3104,返回,題號(hào),1,2,返回,題號(hào),1,2,3,4,5,返回,題號(hào),1,2,3,4,5,B,返回,題號(hào),1,2,3,4,5,題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算3在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為dgcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmolL1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為mg，該溫度下NaOH的溶解度為S。(1)用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_(kāi)。(2)用c、d來(lái)表示該溫度下NaOH的溶解度(S)為_(kāi)。(3)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)。(4)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)。(5)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為_(kāi)。(6)用S表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為_(kāi)。(7)用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)。,返回,題號(hào),1,2,3,4,5,【解析】,返回,題號(hào),1,2,3,4,5,【解析】,返回,題號(hào),1,2,3,4,5,題組三有關(guān)溶液稀釋與混合的計(jì)算,返回,題號(hào),1,2,3,4,5,答案：A,【解析】,返回,題號(hào),1,2,3,4,5,5(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是_。q2pq2pq2pq2p無(wú)法確定,返回,題號(hào),1,2,3,4,5,答案：(1)(2),【解析】,返回,題號(hào),1,2,3,4,5,返回,題號(hào),1,2,3,4,5,返回,題號(hào),1,2,3,4,5,返回,題號(hào),1,2,3,4,5,考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,返回,返回,題號(hào),1,2,3,1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)配制0.1000molL1氯化鈉溶液時(shí)，兩次用玻璃棒的作用相同()(2)用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小()(3)用固體NaCl配制0.5molL1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶()(4)在50mL量筒中配制0.1000molL1碳酸鈉溶液(),第1次：溶解氯化鈉時(shí)攪拌溶液；第2次：引流溶液至容量瓶中,缺：托盤天平、藥匙,不能在量筒中溶解溶質(zhì),(5)用pHl的鹽酸配制100mLpH2的鹽酸需要100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管()(6)用量筒量取20mL0.5000molL1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000molL1H2SO4溶液()(7)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，可將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋()(8)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，選好容量瓶即可用來(lái)盛裝配制好的溶液(),溶液的體積不等于溶劑的體積之和,缺：10mL的量筒,不能在容量瓶中盛放溶液,不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)或稀釋溶液,返回,題號(hào),1,2,3,2實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1molL1的CuSO4溶液，選用容量瓶的規(guī)格是_；需要稱量藍(lán)礬的質(zhì)量是_g。,500mL容量瓶,12.5,返回,題號(hào),1,2,3,3下圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過(guò)程示意圖中的幾步，回答下列問(wèn)題：,(1)圖示中幾步正確的先后順序應(yīng)是_。ABCD(2)其中第步表示的操作方法為_(kāi)。,B,答案：將蒸餾水緩緩注入容量瓶中，液面離容量瓶頸刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切,返回,題號(hào),1,2,3,返回,題號(hào),1,2,3,4,5,題組一配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作1用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是(),稱量時(shí)應(yīng)“左物右碼”,B,溶解時(shí)使用玻璃棒攪拌,要用玻璃棒引流,膠頭滴管不能插入到容量瓶口以下,2配制100mL1mol/LNaCl溶液，下列操作中錯(cuò)誤的是()A在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量B把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒各23次，洗滌液也移入容量瓶中D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切,解析：配制溶液的過(guò)程中，定容時(shí)在液面接近刻度線12cm時(shí)，需改用膠頭滴管加水至刻度線。,D,返回,題號(hào),1,2,3,4,5,3下圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制0.10molL1NaOH溶液的過(guò)程：,該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有()A1處B2處C3處D4處,不能把NaOH放在稱量紙上稱量,玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶?jī)?nèi)壁刻度線以下的部分,定容時(shí)應(yīng)平視刻度線,C,返回,題號(hào),1,2,3,4,5,返回,題號(hào),1,2,3,4,5,返回,題號(hào),1,2,3,4,5,題組二誤差分析4從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用偏大、偏小或無(wú)影響填空)(1)配制450mL0.1molL1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g：_。(2)配制500mL0.1molL1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g：_。(3)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：_。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時(shí)物碼放置顛倒：_。,偏小,偏小,偏小,偏小,返回,題號(hào),1,2,3,4,5,(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：_。(6)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：_。(7)未經(jīng)洗滌燒杯及玻璃棒：_。,偏小,偏小,偏大,返回,題號(hào),1,2,3,4,5,5從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用偏大、偏小或無(wú)影響填空)(1)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：_。(2)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：_。(3)定容時(shí)仰視刻度線：_。(4)定容搖勻后少量溶液外流：_。(5)容量瓶中原有少量蒸餾水：_。,偏小,偏小,偏大,無(wú)影響,無(wú)影響,返回,題號(hào),1,2,3,4,5,(1)若nB比理論值小或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小。(2)若nB比理論值大或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。,返回,題號(hào),1,2,3,4,5,返回,返回,題號(hào),1,2,3,4,返回,題號(hào),1,2,3,4,2(2013浙江，28節(jié)選)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取_gK2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7294.0gmol1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有_(用編號(hào)表示)。電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管,解析：該題用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不需量取液體，故不用量筒和移液管。,0.7350,返回,題號(hào),1,2,3,4,32016天津理綜，7(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由下表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。,返回,題號(hào),1,2,3,4,解析：銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)可能生成NO和NO2，相對(duì)分子質(zhì)量都小于50，符合題意，1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。設(shè)NO2的物質(zhì)的量為x，NO的物質(zhì)的量為y，則xy2.2mol，x3y4mol，解得x1.3mol，y0.9mol。根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為4/2mol2mol，因此生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol。,答案：NO：0.9mol，NO2：1.3mol2mol,返回,題號(hào),1,2,3,4,4(2017江蘇化學(xué)，18)堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑。(1)堿式氯化銅有多種制備方法方法1：4550時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl23H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。方法2：先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。M的化學(xué)式為_(kāi)。,Fe2,4CuClO28H2O2Cu2(OH)2Cl23H2O,返回,題號(hào),1,2,3,4,(2)堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClcxH2O。為測(cè)定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取樣品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；取25.00mL溶液A，加入足