2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第7單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動課件 新人教版.ppt

第2節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動,考綱要求:1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。(宏觀辨識與微觀探析)2.了解化學(xué)平衡的建立,掌握化學(xué)平衡的特征。(變化觀念與平衡思想)3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響,并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。(變化觀念與平衡思想)4.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。(科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任),考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,化學(xué)平衡狀態(tài)1.可逆反應(yīng)(1)定義:在條件下既可以向反應(yīng)方向進行,同時又可以向反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點“三同一小”:三同:a.相同條件下;b.正逆反應(yīng)進行;c.反應(yīng)物與生成物同時存在。一小:任一組分的轉(zhuǎn)化率都(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示方法:在化學(xué)方程式中用“”表示。,相同,正,逆,同時,小于,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,2.化學(xué)平衡狀態(tài)(1)定義:在一定條件下的反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時間的延長而發(fā)生變化,和相等的狀態(tài)。,可逆,正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,(2)建立過程:在一定條件下,把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。化學(xué)平衡的建立過程可用如右v-t圖像表示:圖像分析:,0,減小,減小,增大,增大,=,保持不變,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,(3)平衡特征:,可逆,v(正)=v(逆),濃度或百分含量,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,自主練習(xí)1.判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)二次電池的充、放電為可逆反應(yīng)()(2)對反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g),壓強不隨時間而變,說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)()(3)對于NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)反應(yīng),當(dāng)每消耗1molSO3的同時生成1molNO2時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)()(4)恒溫恒容下進行的可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)()(5)在2L密閉容器內(nèi),800時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,當(dāng)該容器內(nèi)顏色保持不變時能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)(),考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,2.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”,有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3的說法不正確的是()A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B.達(dá)到平衡后,反應(yīng)就停止了,故此時正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C.一定條件下,向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2,則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中,正反應(yīng)速率不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增大,某一時刻,正、逆反應(yīng)速率相等D.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時,要同時考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題,答案,解析,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,考向1極端假設(shè)法界定可逆反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度范圍例1一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1molL-1、0.3molL-1、0.08molL-1,則下列判斷正確的是()A.c1c2=31B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為23C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c1的取值范圍為0c10.14molL-1,答案,解析,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,思維建模在密閉容器中進行反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)濃度的可能范圍:,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,根據(jù)極端假設(shè)法判斷,假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進行到底,求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值,從而確定它們的濃度范圍。假設(shè)反應(yīng)正向進行到底:X2(g)+Y2(g)2Z(g)起始濃度/(molL-1)0.10.30.2改變濃度/(molL-1)0.10.10.2終態(tài)濃度/(molL-1)00.20.4假設(shè)反應(yīng)逆向進行到底:X2(g)+Y2(g)2Z(g)起始濃度/(molL-1)0.10.30.2改變濃度/(molL-1)0.10.10.2終態(tài)濃度/(molL-1)0.20.40故平衡體系中各物質(zhì)的濃度(單位:molL-1)范圍為0c(X2)0.2,0.2c(Y2)0.4,0c(Z)0.4。,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,歸納總結(jié)極端假設(shè)法確定物質(zhì)的濃度范圍(1)原理:可逆反應(yīng)不可能進行完全,反應(yīng)體系各物質(zhì)同時共存。(2)假設(shè):反應(yīng)正向或逆向進行到底,求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值,從而確定它們的濃度范圍。,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,對點演練在一密閉容器中充入1molCO和1molH2O(g),在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),達(dá)到平衡時,生成molCO2,當(dāng)充入的H2O(g)改為4mol時,在上述條件下生成的CO2可能為()A.0.60molB.0.93molC.1.0molD.2.50mol,B,解析假設(shè)反應(yīng)正向進行到底,由于CO仍為1mol,故生成的CO2最多為1mol,但由于反應(yīng)的可逆性,這是不可能的。同時增大c(H2O)提高CO的轉(zhuǎn)化率,所以moln(CO2)v(逆):平衡向移動。(2)v(正)=v(逆):反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(3)v(正)v(逆):平衡向移動。,正反應(yīng)方向,逆反應(yīng)方向,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,3.影響化學(xué)平衡的因素(1)若其他條件不變,改變下列條件對化學(xué)平衡的影響:,正,逆,減小,增大,不,吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng),不能,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,(2)勒夏特列原理。如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度),平衡將向著能夠的方向移動。,減弱這種改變,考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,自主練習(xí)1.判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)化學(xué)平衡發(fā)生移動,化學(xué)反應(yīng)速率一定改變;化學(xué)反應(yīng)速率改變,化學(xué)平衡也一定發(fā)生移動()(2)化學(xué)平衡正向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大()(3)往平衡體系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入適量KCl固體,平衡逆向移動,溶液的顏色變淺()(4)對于2NO2(g)N2O4(g)的平衡體系,壓縮體積,增大加強,平衡正向移動,混合氣體的顏色變淺(),考點一,考點二,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點三,2.下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是()A.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺B.高壓比常壓有利于合成SO3C.加入催化劑有利于氨的合成D.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來,答案,解析,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,考向1外界條件對化學(xué)平衡的影響例1(2017海南化學(xué),11)(雙選)已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2c3,2(SO3)+3(SO2),必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,2.化學(xué)平衡中的特殊圖像:以aA(g)+bB(g)cC(g)H=QkJmol-1為例。,3,1,=,必備知識自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點一,考點二,考點三,逆向,T1,則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.達(dá)到平衡時,A2的轉(zhuǎn)化率大小為bacC.若T2T1,達(dá)到平衡時b、d點的反應(yīng)速率為vdvbD.在T2和n(A2)不變時達(dá)到平衡,AB3的物質(zhì)的量大小為cba,答案,解析,2,3,4,1,1,2,3,4,1.(2018河北邢臺高三模擬)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)H0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列措施能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體A.B.C.D.,答案,解析,1,2,3,4,2.將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,改變下列一個條件,下列敘述正確的是()A.升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.慢慢壓縮氣體體積,平衡向正反應(yīng)方向移動,混合氣體的顏色變淺C.慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強增大,但小于原來的兩倍D.恒溫恒容時,充入稀有氣體,壓強增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,混合氣體的顏色變淺,答案,解析,1,2,3,4,3.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),下列說法正確的是()A.反應(yīng):H0,p