2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 (IV).doc

2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 (IV)本試卷分第1卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。共20題，共7頁?？荚嚱Y(jié)束后將本試卷的答案寫在答題卡上，交答題紙。注意事項： 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16一、選擇題：本題共16小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列說法不正確的是 （ ）A紫色石蕊試劑能用于酸堿中和滴定終點的指示劑B利用太陽能等淸潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境C糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同D葡萄中的花靑素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒2.把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是A無水三氯化鐵B氫氧化鐵C氧化亞鐵D三氧化二鐵3、下列實驗中，實驗現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫氣體有白色沉淀生成SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)得到BaSO3B向FeI2的溶液中滴加少量的氯水溶液顏色變深Cl2與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+C向蔗糖溶液中加幾滴稀硫酸，水浴加熱5min后，再加新制Cu(OH)2后加熱無磚紅色沉淀生成蔗糖沒有水解D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡4、25時，水的電離達到平衡：H2OHOH-；H0，下列敘述正確的是（）A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，Kw不變B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低C. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，c(H)降低D. 將水加熱，Kw增大，pH不變5、25時pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH11，則強堿與強酸的體積比為（）A. 9:1 B. 1:11 C. 1:9 D. 11:16、下列解釋事實的方程式不正確的是（ ）A測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3H2ONH4+OH-B將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2+2Cl- DAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H27.已知25時，AgCl的Ksp=1.81010，下列說法正確的是（）A在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl濃度的乘積是一個常數(shù)B在任何含AgCl固體的溶液中都存在c（Ag+）=c（Cl）C向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，其Ksp值變大D將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25時，此時c（Ag+）=91010mol/L8、反應(yīng)A+BC（H0）分兩步進行：A+BX（H0），XC（H0）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）A. B. C. D. 9、將可逆反應(yīng)：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在固定容積的密閉容器中進行,達到平衡的標(biāo)志是（）單位時間內(nèi)消耗n mol O2的同時，生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，消耗2n mol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221混合氣體的密度不再改變混合氣體的顏色不再改變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A. B. C. D. 10.常溫下，溶液的pH最大的是 A0.02 molL-1氨水與水等體積混合后的溶液 BpH =2的鹽酸與pH =12的NaOH溶液等體積混合后的溶液 C0.02 molL-1鹽酸與0.02 molL-1氨水等體積混合后的溶液D0.01 molL-1鹽酸與0.03 molL-1氨水等體積混合后的溶液11、下列有關(guān)圖像分析正確的是()AB反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)0.04 molL1min1N2(g)3H2(g) 2NH3(g)HT2CDA(g)B(g) C(s)2D(g)H0，反應(yīng)至15 min時，改變的條件是降低溫度2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)H746.8 kJmol1，當(dāng)x表示溫度時，y表示平衡常數(shù)K12.甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )A.1 molL-1甲酸溶液的c(H+)約為110-2molL-1B.甲酸能與水以任意比例混合C.10 mL 1 molL-1甲酸恰好與10 mL 1 molL-1NaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電能力比甲酸溶液的弱13、電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3I26OH=IO5I3H2O。下列說法不正確的是 ( )A右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O2e=H22OHB電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含IOC電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI3H2OKIO33H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變14、下列說法正確的是（ ）A若H2O2分解產(chǎn)生1mol O2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46.021023B室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH7C鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕D一定條件下反應(yīng)N23H22NH3達到平衡時，3v正(H2)=2v逆(NH3)15、工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s) +2H2O(l) H=-632kJmol-1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A電極a為電池的負(fù)極B電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H+4e-=2H2OC若電路中通過2mol電子，則電池內(nèi)部釋放632kJ熱能D若有17gH2S參與反應(yīng)，則會有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)16、在一定溫度下，容積固定的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示，則下列敘述錯誤的是（）A若溫度升高，混合氣體的顏色變深B在該溫度下反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常K為25/9C反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向正反應(yīng)方向移動D反應(yīng)達平衡后，向此容器中通入NO2氣體，則c(NO2)增大第卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4小題，每道試題考生都必須作答。17. （13分）.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ 熱量。 ；（2）純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ；原因是 。(用離子方程式說明). 在一定體積的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(3)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式：K= ；(4)該反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；(5)下列說法中能說明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是 A、容器中壓強不變 B、混合氣體中c(CO)不變C、混合氣體的密度不變 D、c(CO) = c(CO2)E、單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等(6)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，試判此時的溫度為 。18.（14分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g100mL-1）。.實驗步驟（1）配制100ml待測白醋溶液:用_（填儀器名稱）量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到_（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液。（2）取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_作指示劑。（3）讀取盛裝0.1000 molL-1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為_mL。（4）滴定，當(dāng)_時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。.實驗記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)（mL）1234V（樣品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95.數(shù)據(jù)處理與討論（5）按實驗所得數(shù)據(jù)，市售白醋總酸量_g100 mL-1。（6）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是_（填寫序號）。a堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗b堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出19.（12分）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為 、 。(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 ； (3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為 （法拉第常數(shù)F=9.65l04Cmol-1，列式計算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。20. (13分)某工廠對工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下（已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+開始沉淀時的pH1.97.0沉淀完全時的pH3.29.011.189（9溶解）（1）實驗室用98%（密度為1.84gcm-3)的濃硫酸配制240 mL 4.8 molL-1的硫酸溶液，配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為_ mL（保留小數(shù)點后一位小數(shù)），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，還需_。（2）過濾操作時，需要對沉淀進行洗滌，洗滌沉淀的方法是_。（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3價Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于與雜質(zhì)離子分離：另一方面是_。（離子方程式表示）（4）調(diào)節(jié)溶液的pH=8除去的雜質(zhì)離子是_。（5）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn+nNaRMRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是_。（6）通SO2氣體時，還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（填寫缺項物質(zhì)并配平）：_ Na2Cr2O7+ SO2+ = Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4。華安一中xx-xx第一學(xué)期期末高二化學(xué)試卷答案紙一、選擇題：序號12345678910答案序號111213141516答案二、非選擇題：17.（12分）（1） （2） ; （3） ; （4） ; （5） ; （6） ;18. （1） ; ; （2） ; （3） ; （4） ; （5） ; （6） ;19. （1） ; ; （2） ; ; （3） ; ;20. （1） ; ; （2） ; （3） ; （4） ; （5） ; （6）_ Na2Cr2O7+ SO2+ = Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4。華安一中xx-xx第一學(xué)期末高二化學(xué)試題參考答案（滿分：100分考試時間：90分鐘）1-5ADDAC 6-10CDCDA 11-16CADCCC17（13分）(1) 2C8H18 (l)25O2(g)16CO2(g)18H2O(l)H=11035.2kJ/mol（2分）(2) 溶液變紅（1分） ，CO32-+H2OHCO3-+OH-（2分） (3)K= c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2) （2分）；(4) 吸熱 （2分）(5) B （2分） (6) 830。（2分） 18（12分） (1) 酸式滴定管（移液管） （2分） ； 100ml容量瓶（2分）(2) 酚酞（1分）(3) 0.60 （1分）(4) 溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且在半分鐘內(nèi)不變色（2分）(5) 4.500（2分）(6) ab（2分）19（14分）（1）O2+2H2O +4e-=4OH-，（3分）CH4+10OH-8e=CO32-+ 7H2O；（3分）