2017高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí)第1部分知識(shí)整合專題1化學(xué)基本概念第2講化學(xué)常用計(jì)量課件.pptx

第2講化學(xué)常用計(jì)量,1了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2理解摩爾是物質(zhì)的量的單位，可用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。3了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)以及摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。,考綱要求,4根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。5能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。6了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能用于簡單計(jì)算。7了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。,1(2016全國卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA,真題導(dǎo)航,答案A,2(2016海南高考)利用太陽能分解制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是A可生成H2的質(zhì)量為0.02gB可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個(gè)C可生成H2的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量,解析根據(jù)方程式2H2O=2H2O2，光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02molH2和0.01molO2。則可得：A.可生成H2的質(zhì)量為0.04g，錯(cuò)誤；B.可生成氫的原子數(shù)為2.4081022個(gè)，錯(cuò)誤；C.可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.448L，錯(cuò)誤；D.0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02molH2。答案D,3(2016上海高考)CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。完成下列計(jì)算：(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00molNH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)某H2中含有2.40molCO2，該混合氣體通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為_。,(3)CO2和KO2有下列反應(yīng)：4KO22CO22K2CO33O24KO24CO22H2O4KHCO33O2若9molCO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9molO2，則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量應(yīng)該是_。,答案(1)89.6(2)2.4molL1c(NaOH)1.2molL1(3)3mol,1阿伏加德羅常數(shù)(NA)的相關(guān)計(jì)算物質(zhì)所含微粒(分子、原子、離子、質(zhì)子、中子和電子等)數(shù)目的計(jì)算公式為N=nNA，因此確定微粒數(shù)目(N)的前提是確定目標(biāo)微粒的物質(zhì)的量(n)，以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)量間的換算關(guān)系如下：,考點(diǎn)一全面突破阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用,突破必備,2注意阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用題常設(shè)的五大“陷阱”(1)“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、“常溫常壓”等外界條件在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的非氣態(tài)物質(zhì)如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等；物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、粒子個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。(2)物質(zhì)的組成特殊物質(zhì)中所含粒子(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。,物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如CO2、CnH2n2等。最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的粒子數(shù)目，如N2、CO、C2H4等。(3)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的分析如Na2O2、NO2與H2O的反應(yīng)；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應(yīng)；Cl2與H2O、NaOH、Fe的反應(yīng)等，分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計(jì)算的問題。,(4)弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如0.1molL1的乙酸溶液和0.1molL1的乙酸鈉溶液中c(CH3COO)不相等。(5)一些特殊的反應(yīng)如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)等。,1設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NAB50mL12molL1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA,典題沖關(guān),解析A常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4Lmol1，所以不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，錯(cuò)誤；B.濃鹽酸與MnO2混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后，溶液變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就不再發(fā)生，所以50mL12molL1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，錯(cuò)誤；C.氫氧燃料電池正極是O2獲得電子，若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20gD2O的物質(zhì)的量是1mol，由于一個(gè)分子中含有10個(gè)中子，則1mol分子中所含中子數(shù)為10NA，正確。答案D,2(2016東北師大附中模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列題目、結(jié)果和判斷均正確的是,解析A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故結(jié)果錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1個(gè)水分子中含3個(gè)原子，故1mol水中含3mol原子即3NA個(gè)，故結(jié)果和判斷均正確，故B正確；C、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)，故標(biāo)況下11.2L乙醇的物質(zhì)的量大于0.5mol，則分子個(gè)數(shù)大于0.5NA個(gè)，故結(jié)果和判斷均錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4Lmol1，故2.24LCO和二氧化碳的物質(zhì)的量小于0.1mol，而CO和二氧化碳中均含1個(gè)碳原子，故混合物中含有的碳原子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故結(jié)果錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。答案B,方法技巧解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)類題目的“三”個(gè)步驟(1)看：看所給數(shù)據(jù)是體積、質(zhì)量還是物質(zhì)的量。如果所給數(shù)據(jù)是質(zhì)量或物質(zhì)的量，該類數(shù)據(jù)不受外界條件的限制。(2)定：確定對(duì)象是氣體、固體還是液體。如果是氣體，要注意外界條件是否為“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。,(3)算：根據(jù)所給內(nèi)容進(jìn)行計(jì)算，在求算時(shí)要注意：不要直接利用溶液的濃度代替指定物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。同種物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中“角色”可能不同，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目也可能不同，不能一概而論。,考點(diǎn)二關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,突破必備,3靈活利用“三”個(gè)守恒關(guān)系(1)稀釋前后“溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒”：c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)。(2)溶液中“粒子之間電荷守恒”(溶液呈電中性)。(3)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后同種原子的質(zhì)量相等。,1(2016淄博模擬)標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1gmL1)，所得溶液的密度為gmL1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)濃度為cmolL1，則下列關(guān)系中不正確的是A=(17V22400)/(22.422.4V)Bw=17c/(1000)Cw=17V/(17V22400)Dc=1000V/(17V22400),典題沖關(guān),題組一考查關(guān)于物質(zhì)的量濃度的換算關(guān)系,答案A,答案C,3有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4molL1C溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是140D硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%,答案C,誤區(qū)警示計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的“三”個(gè)注意點(diǎn)(1)在計(jì)算過程中，要注重運(yùn)用定義式進(jìn)行推導(dǎo)，同時(shí)還要注意單位的換算和統(tǒng)一。(2)溶液體積不能用水的體積和溶質(zhì)的體積之和來代替，應(yīng)該用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度。(3)物質(zhì)溶于水后注意看溶質(zhì)是否發(fā)生了變化。如Na、Na2O、NH3、SO3等溶于水，由于它們與水反應(yīng)所以溶質(zhì)發(fā)生了變化。,題組二考查溶液稀釋與混合的計(jì)算,答案A,5已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為18.4molL1。取10mL該硫酸與amL水混合，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸，其物質(zhì)的量濃度為bmolL1，則a、b分別為Aa=10，b=9.2Ba10，b9.2Ca10，b9.2Da10，b=9.2,答案C,方法技巧兩溶液混合的定性判斷規(guī)律同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷方法：設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。(1)兩溶液等質(zhì)量混合：w=(w1w2)/2。,(2)兩溶液等體積混合：若溶液中溶質(zhì)的密度大于溶劑的密度，則w(w1w2)/2，如H2SO4溶液。若溶液中溶質(zhì)的密度小于溶劑的密度，則w(w1w2)/2，如氨水、酒精溶液。,1配制溶液的六種儀器托盤天平、量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。2配制溶液的五步操作稱量或量取、溶解并冷卻、轉(zhuǎn)移并洗滌、定容并搖勻、裝瓶并貼簽。,考點(diǎn)三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,突破必備,3容量瓶的使用的兩個(gè)“不能”(1)容量瓶是精確配制溶液的儀器，不能用于溶解、稀釋和貯存液體。(2)容量瓶的規(guī)格是固定的，不能配制任意體積的溶液，所配溶液的體積一定要與容量瓶的容積相等。,4抓住表達(dá)式cB=nB/V進(jìn)行誤差分析(1)導(dǎo)致cB偏低的錯(cuò)誤操作：墊濾紙稱量NaOH固體；左碼右物(用游碼)；稱量時(shí)間過長(潮解)；洗滌或轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺出；未洗滌燒杯及玻璃棒；超過刻度時(shí)用滴管吸出液體；定容時(shí)仰視；定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水；(2)導(dǎo)致cB偏高的錯(cuò)誤操作：砝碼生銹；定容時(shí)俯視；未等溶液冷卻至室溫就定容。,1(2016南通模擬)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是,典題沖關(guān),題組一儀器使用和操作規(guī)范考查,解析用托盤天平稱量物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，應(yīng)“左物右碼”，A錯(cuò)誤。轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤。定容時(shí)膠頭滴管不能插入容量瓶內(nèi)部，D錯(cuò)誤。答案B,2某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19gcm3的消毒液。下列說法正確的是A配制過程只需要三種儀器即可完成B容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為140g,解析配制過程中需要用到托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；容量瓶用蒸餾水洗凈后不需要烘干，B項(xiàng)錯(cuò)誤；需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為500mL1.19gcm325%=148.8g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C,3在配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸時(shí)，用“偏高”“偏低”或“無影響”表示下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響(1)用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)(2)溶解攪拌時(shí)有液體飛濺(3)燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯(4)定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線(5)搖勻后見液面下降，再加水至刻度線,題組二考查溶液配制過程中的誤差分析,(6)未等溶液冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容(7)轉(zhuǎn)移溶液前，容量