2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期半期考試試題 (I).doc

2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期半期考試試題 (I)試卷說(shuō)明：1.本試題分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。全卷滿分100分，考試時(shí)間100分鐘。2.相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16 Cu-64 Cl-35.5 S-32 Na-23 Fe-56一、選擇題（下列各小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共48分。）1.下列關(guān)于古籍中的記載說(shuō)法不正確的是（ ）A天工開物中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C本草綱目中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次價(jià)值數(shù)倍也”用到的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾D“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是升華和凝華過(guò)程2.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是（ ）A分層后，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，然后關(guān)閉活塞，將水層從上口倒入另一只燒杯B蒸發(fā)時(shí)，將泥三角放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，再放上蒸發(fā)皿加熱C用10mL量筒量取7.50mL濃鹽酸D稱量時(shí)，將粗鹽直接放在托盤天平的左盤，將砝碼放在托盤天平的右盤3.向100 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。下列有關(guān)分析正確的是（ ）A所得液體屬于純凈物B該紅褐色液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C所得液體中分散質(zhì)粒子只有Fe(OH)3D上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液變成紅褐色之后，持續(xù)長(zhǎng)時(shí)間加熱可以使溶液顏色加深4.下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，正確的是()不銹鋼抗腐蝕性較好 鈦合金可用于飛機(jī)、火箭的制造司母戊鼎是鐵合金 缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會(huì)引起貧血青銅、不銹鋼都是合金 形成合金時(shí)金屬與金屬之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)ABCD5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 LB1molNa2O2中含有4NA個(gè)離子C0.1mol Cu與足量硫粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD25 ，1.01105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA6.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑或操作方法不合理的一組是( )選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法AMg(Al)鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥BCu(CuO)稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥CNaCl溶液（Br2）CCl4萃取、分液DNa2CO3(NaHCO3)無(wú)加熱7.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法錯(cuò)誤的是（ ）A不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B實(shí)驗(yàn)過(guò)程中剩余的鈉應(yīng)當(dāng)放回原試劑瓶C配制硫酸溶液，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸D 不慎將酒精燈打倒著火時(shí)可用濕抹布蓋滅8.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（ ）A在某無(wú)色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1-B有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C使石蕊試液變紅的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+D在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-9.某實(shí)驗(yàn)小組只取下列儀器或用品：鐵架臺(tái)（含鐵圈等）、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應(yīng)用上述儀器或用品不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（ ）A蒸發(fā)B萃取C過(guò)濾D蒸餾10.小王同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2MgCO22MgOC，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是( )AMg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物B由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2MgO，還原性MgCCCO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)DMg原子得到的電子數(shù)目等于碳原子失去的電子數(shù)目11.電解飽和NaCl溶液是化學(xué)工業(yè)的重要反應(yīng)之一。20時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為gcm-3，物質(zhì)的量濃度為cmolL-1，則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A溫度高于20時(shí)，飽和NaCl溶液的密度大于gcm-3B此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5c/(1000)%C20時(shí)，濃度小于c molL-1的NaCl溶液是不飽和溶液D20時(shí)，飽和NaCl溶液的溶解度S=5850c/(1000-58.5c)g12.某氯原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12a/bB該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/molCWg該氯原子的物質(zhì)的量一定是W/(aNA)molDWg該氯原子含的電子個(gè)數(shù)為17W/(aNA)13.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（ ）ACu+2Fe3+=Cu2+ 2Fe2+B10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OC2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D5Pb2+2MnO4-+2H2O=5PbO2+2Mn2+4H+14.如圖所示，和為兩個(gè)體積相同的固定容器，圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說(shuō)法正確的是()A若中的H2為1 mol，則中所含原子總數(shù)為3.011023個(gè)B和中氣體的質(zhì)量之比為18CH2、O2均能發(fā)生化合反應(yīng)，但不能發(fā)生置換反應(yīng)D兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同15.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過(guò)量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH4+ 3ClO-=N2+ 3Cl-+ 2H+ 3H2O。下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）A反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B還原性 NH4+ Cl-C反應(yīng)中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移3 mol電子D經(jīng)此法處理過(guò)的廢水不可以直接排放16.下列有關(guān)鋁及重要化合物的敘述正確的是()A制備Al(OH)3懸濁液：向1 molL1AlCl3溶液中加過(guò)量的6 molL1NaOH溶液B將氧化鋁加入濃氨水中：Al2O3+2 NH3H2O=2AlO2+2NH4+H2OC用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)，金屬鋁的熔點(diǎn)較低D向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+17.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是（ ）A Na2O和Na2O2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比，前者1:1后者1:2B Na2O和Na2O2都是堿性氧化物 C不管是單質(zhì)鈉還是鈉的化合物，其焰色反應(yīng)的顏色都是黃色D將Na2O2和NaHCO3固體混合加熱到2000C，完全反應(yīng)后，趁熱放出的氣體為混合氣體，則Na2O2和NaHCO3兩者的物質(zhì)的量關(guān)系：Na2O2NaHCO318. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A在氫氧化鋁中分別加入NaOH溶液和鹽酸溶液氫氧化鋁均溶解氫氧化鋁是兩性氫氧化物 B向某溶液中先滴入氯水，再滴加KSCN溶液溶液顯紅色原溶液中一定有Fe2C向某無(wú)色溶液中滴加少量氯化鋇溶液中出現(xiàn)沉淀原溶液中一定含有SO42D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中一定有Na、無(wú)K19. 將一小塊鋁片加入某鹽酸溶液中，鋁片完全溶解，在所得溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()AC點(diǎn)的溶質(zhì)只有NaAlO2B圖中B點(diǎn)之前發(fā)生的離子反應(yīng)為Al33OH=Al(OH)3CAB段消耗的NaOH溶液體積與BC段消耗的NaOH溶液體積比=31D溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等20.向X溶液中加入Y試劑，產(chǎn)生沉淀的示意圖與下圖所示情形吻合的是（ ）A向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOHB向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOHD向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO221.下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A淡黃色試液紅褐色沉淀說(shuō)明原溶液中一定含所有FeCl3BCaOCa(OH)2NaOH用生石灰制備NaOH溶液C足量過(guò)氧化鈉投入酚酞溶液后，溶液先變紅，最后呈無(wú)色過(guò)氧化鈉與酚酞溶液不反應(yīng)DH3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2OH3PO3屬于三元酸22.有200mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl）=1.3mol/L，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要2 mol/L NaOH 溶液的體積是（ ）A40mLB72 mLC80 mLD160mL23.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與 NaClO的物質(zhì)的量之比為1:13，則x的值為 （）A1B3C4D524.今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）（ ）A第組充分反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=2.0 mol/LB第組剩余固體是銅鐵混合物C第組反應(yīng)后的濾液中c（Fe2+）=5 mol/LD原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=2：3第卷（非選擇題 共52分）25分類法是認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)物質(zhì)常用方法。.在下列物質(zhì)中：水銀 燒堿 熔化的KCl 氯化鈉晶體 鹽酸 碳酸氫鈉固體 蔗糖 氯氣 液態(tài)氯化氫 氫氧化鋇溶液1）能導(dǎo)電的是 ，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。（填編號(hào)于空格中）2）寫出物質(zhì)溶于水的電離方程式： 。3）將物質(zhì)配制成溶液，逐滴加入溶液至沉淀量最大，該反應(yīng)的離子方程式： 。 下列物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 1）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是_（填編號(hào)，下同），需用氧化劑的是_。2）從轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Cr(OH)3為兩性氫氧化物，試著寫出其與KOH反應(yīng)的離子方程式： .26.某無(wú)色透明溶液中可能大量存在NH4+、H+、Na+、Ag、Ba2+、Cu2、Fe3+、CO32、SO42-、NO3-中的幾種離子。從其中取100ml，等分成兩份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的兩種離子，其氧化性 _ （填寫離子符號(hào)），能說(shuō)明上述結(jié)論的離子方程式是 。2）取其中的一份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液并加熱，生成氣體0.06mol.取其中的一份加入過(guò)量Ba(NO3)2，生成白色沉淀4.30g，過(guò)濾，向沉淀中再加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是 ，沉淀溶解的離子反應(yīng)式為 。3）綜上可知溶液中必定還存在_，且濃度范圍為 。 4）溶液中還可能存在的陽(yáng)離子有 ，檢驗(yàn)的操作為 。27、黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物（1）冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS221O2=8Cu4FeO2Fe2O316SO2。若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為2，反應(yīng)中被還原的元素是_(填元素符號(hào))若反應(yīng)中生成了標(biāo)況下22.4L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。（2）上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量酸性氧化物SO2，為大氣污染物之一。下列處理方案中合理的是_(填代號(hào))a高空排放 b用濃硫酸氧化吸收制硫酸c用NaOH溶液吸收制Na2SO3 d用氨水吸收制氮肥銨鹽（3）過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，可將I氧化為I2：S2O2I=2SOI2通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3、Fe2均可催化上述反應(yīng)試用離子方程式表示Fe3對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程_、_(不必配平)（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3.據(jù)以上信息回答下列問題：a除去Al3的離子方程式是_b選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO.提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水 所選試劑為_證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_28.科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，三種金屬或兩種金屬可以組成準(zhǔn)晶體。某準(zhǔn)晶體樣品M可能由鐵、銅和鋁中的三種或兩種組成?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄??！咎岢黾僭O(shè)】猜想1：M的成分是鐵和銅；猜想2：M的成分是鐵和鋁；猜想3：M的成分是 ；猜想4：M的成分是鐵、銅和鋁【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按圖1和圖2裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)前后條件都是常溫、常壓，待樣品M充分反應(yīng)后，按圖1、圖2實(shí)驗(yàn)方案完成實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1 L和V2 L（所測(cè)定的氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（1）完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮筒孪胩羁諆?nèi)容。（2）若該實(shí)驗(yàn)需要0.50mol/LNaOH溶液 180mL，按中學(xué)常用規(guī)格儀器配制時(shí)應(yīng)稱量 g NaOH（用托盤天平），若稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度_ （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”） （3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1前，B瓶中的水沒有裝滿，使測(cè)得的氣體體積 填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”），實(shí)驗(yàn)2中的導(dǎo)管a的作用為 并能防止因加入液體而排出錐形瓶?jī)?nèi)部分空氣，導(dǎo)致測(cè)定的氣體體積偏大。（4）若V10，則推測(cè)上述猜想 （填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，則V1 V2（填“”、“”或“”）。（5）若V1V20 ，則M樣品中鐵的質(zhì)量為 g（用含V1和V2式子表示）29有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀?；卮鹣铝袉栴}。(1)A的化學(xué)式為_； (2)實(shí)驗(yàn)室保存C溶液時(shí)需加少量固體A，目的是_。B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_。(3)檢驗(yàn)C溶液中陽(yáng)離子常用的方法是_。(4) E的濁液在空氣中會(huì)變質(zhì)生成F，對(duì)應(yīng)現(xiàn)象為 。(5)向C中加入Na2O2也可實(shí)現(xiàn)C向D和F的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為_。成都石室中學(xué)高xxxx上期半期考試參考答案123456789101112DABADACDDBBD131415161718192021222324DBCDCACDBDCA參考答案：25 (共10分，指定2分外，其余各空各1分)1）； ；2）NaHCO3=Na+HCO3-3)HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3+CO32-（2分）1）； 2）Cr(OH