2019年高三化學(xué)第三次聯(lián)考(12月)試卷.doc

2019年高三化學(xué)第三次聯(lián)考（12月）試卷高三化學(xué)試題（考試時間：90分鐘 總分：100分）可能用到的原子量：Al:27 S:32 N:14 H:1 O:16 Ba:137 C:12 Cl:35.5 第一卷 選擇題(共47分)一、選擇題（本題1-13每題2分，14-20每題3分，共 47分。每題只有一個選項符合題意。）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)下列敘述正確的是( )A綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品B加強化石燃料的開采利用，能從根本上解決能源危機C化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì)，同時也能制造出新的元素D減少機動車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生2下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是 ( )A濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低BSO2能使品紅溶液和溴水均褪色C氯水和濃硝酸均要盛裝在棕色試劑瓶中DNaCl固體中混有NH4Cl或I2，均可用加熱法除去3下列說法中正確的是()A.用明礬對自來水進行殺菌消毒B鈉長期放置在空氣中，最終將變成碳酸氫鈉CCCl4、Cl2及HF中的原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子： 4、用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（ ）A稱量 B溶解 C轉(zhuǎn)移 D定容5.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是（ ）A.地下鋼管連接鎂塊 B.金屬護攔表面涂漆C.汽水底盤噴涂高分子膜 D.水中的鋼閘門連接電源的負極6.吸進人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱“生命殺手”。科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，Na2SeO3的作用是（ ）A還原劑 B氧化劑 C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B常溫下，22gCO2和N2O混合氣體中，含有的原子數(shù)目為1.5NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有OH鍵的數(shù)目為0.2NAD1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA電子8某小組設(shè)計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是（ ）A銅電極附近觀察到黃綠色氣體B石墨電極附近溶液呈紅色C溶液中的Na+向石墨電極移動D銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)9、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是()根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，則碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A B C D10某原電池裝置如圖所示。下列敘述正確的是()AFe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B負極反應(yīng)：2H2e=H2C工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變D工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl)增大11用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（） A.試劑X可以是鹽酸 B.反應(yīng)過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D.操作中發(fā)生的化學(xué)方程式為NaAl（OH）4 +CO2=Al（OH）3+NaHCO312下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()A已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，則H1H2B已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若將含0.6 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJD需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)13.關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中,正確的是()A.裝置是原電池,總反應(yīng)是Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+B.裝置中,鐵作負極,電極反應(yīng)式為Fe3+e-Fe2+C.裝置通電一段時間后石墨電極附近溶液紅褐色加深D.若用裝置精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液14下列說法正確的是() A投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H、Mg2、SO、NOB.將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4C1.0 molL1的KNO3溶液中可大量存在H、Fe2、Cl、SOD硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS2H=H2SCu215.如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 molL1食鹽水中。下列說法正確的是()A若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕B若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅C若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是 4OH4e=2H2OO2D若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，生成了1 mol NaOH16下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（ ）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將Cu片放入濃H2SO4中生成刺激性氣味氣體Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2BAl2(SO4)3溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液生成白色沉淀Al(OH)3不溶于氫氧化鋇溶液C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe2+D向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中存在I-17X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是( )AY元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4BX與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為12C原子半徑由大到小的順序為：ZY W DX、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定18在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制 備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是( )AX是電源的負極B陰極的反應(yīng)式是：H2O2eH2O2CO22eCOO2C總反應(yīng)可表示為：H2OCO2 H2COO2D陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1119已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是（） AC和O2 BSO2和NaOH溶液CAlCl3溶液和NaOH溶液 D.Cl2和Fe20將等物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和KCl等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法錯誤的是（ ）AAB段陽極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生CuBBC段表示在陰極上是H放電產(chǎn)生了H2CCD段相當(dāng)于電解水D陽極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產(chǎn)生Cu，后析出H2第II卷（非選擇題 共53分）二、（本題包括4小題，共53分）21（12分）A、B、C、X和Y均為中學(xué)常見物質(zhì)，其中A、B為單質(zhì)，X、Y為化合物，C為地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，它們在一定條件下可發(fā)生如右圖所示反應(yīng)，請?zhí)羁眨海?）若X是光導(dǎo)纖維的主要成分， Y的化學(xué)式為 。（2）若X是一種黑色磁性物質(zhì)，且Y具有兩性，則A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為 _。（3）若組成A的元素在短周期主族元素中原子半徑最大，B為氣體，則以B和C為電極反應(yīng)物，Y溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的燃料電池，其負極的電極反應(yīng)式為 _。（4）若B是紅色固體Cu，常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，溶液中的H+向_ 極移動（填Cu或Al）；t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是_ _，正極反應(yīng)式為 _。22. （12分）氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。（1）甲烷有多種用途 a.利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：CH4 (g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H 574 kJ/molCH4(g)4NO(g) 2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 1160 kJ/mol則CH4 將NO2 還原為N2 的熱化學(xué)方程式為：_b.甲烷與空氣，KOH作電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成燃料電池，其負極反應(yīng)式為_,若用該電池電解1升CuSO4溶液,陽極產(chǎn)生64克銅，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的體積為_升，此時電路中通過_個電子。（2）利用ClO2 氧化氮氧化物。其轉(zhuǎn)化流程如下： NONO2N2已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+ ClO2 + H2O NO2 + HNO3 + HCl，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；若生成11.2LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO2 g。23（14分）某待測溶液中可能含有SO、SO、CO、HCO、NO、Cl、Br中的若干種及一種常見金屬陽離子(Mn)，現(xiàn)進行如下實驗(每次實驗所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出)。請回答下列問題：(1)根據(jù)上述框圖信息，（填化學(xué)式或離子符號）肯定存在的離子_,肯定沒有的離子_,沉淀D是_(2)待測溶液中是否含有SO、SO _ A.兩者都有 B.有SO，無SO C. 無SO、有SO D. 兩者至少有一種若氣體D遇空氣變紅棕色，則生成沉淀D時肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_，形成沉淀B時反應(yīng)的離子方程式為_。(3)若Mn為常見金屬陽離子且原子序數(shù)不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法_。24（15分）電解是工業(yè)生產(chǎn)的常用方法某研究性小組進行以下相關(guān)探究：實驗用圖1裝置電解CuCl2溶液制取少量漂白液：（1）導(dǎo)氣管W端應(yīng)與出氣口_連接（填“X”或“Y”）（2）實驗后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質(zhì)，還附著有少量白色物質(zhì)查閱資料顯示：化學(xué)小組分析提出：白色物質(zhì)為CuCl紅色物質(zhì)可能有_；或者Cu2O；或者二者混合物實驗為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質(zhì)，設(shè)計了如下實驗：取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質(zhì)量為W1g，并將其放入圖2所示裝置b中，進行實驗實驗中，碳棒上的白色物質(zhì)完全變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀；實驗結(jié)束時，繼續(xù)通H2直至碳棒冷卻后，稱量其質(zhì)量為W2g（3）無水硫酸銅的作用是_（4）裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（5）電解CuCl2溶液時，陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因為（用電極反應(yīng)式解釋）_；陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的物質(zhì)的量是_實驗 測定漂白液中NaClO的濃度：準(zhǔn)確移取20.00mL洗氣瓶內(nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液，搖勻，滴加23滴酚酞試液，用 n molL1鹽酸滴定至終點，消耗鹽酸V mL（6）用化學(xué)方程式表示加入H2O2溶液的作用_（7）若忽略洗氣瓶內(nèi)的副反應(yīng)及體積變化，漂白液中NaClO的濃度為_molL1. “四地六校”聯(lián)考2015-2016學(xué)年上學(xué)期第三次月考高三化學(xué)答題卷（考試時間：90分鐘 總分：100分）一、選擇題（共47分，每小題只有一個選項符合題意1-13各2分14-20各3分）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案二、非選擇題（共53分）21（12分） （1） （2）_（3） ； （4） ; _; _22（12分） (1）a. ; b._ _ (2) _ 23.（14分） (1)_ _ ； (2) _ _（3） _ _； 24（15分） （1） （2）_(3)_ (4) _；(5)_ _(6)_ (7) _ “四地六校”聯(lián)考2015-2016學(xué)年上學(xué)期第三次月考高三化學(xué)答題卷參考答案題號12345678910111213答案DCDBDABDBDDCC題號14151617181920答案BDCBDDB一、選擇題（共47分，每小題只有一個選項符合題意1-13各2分14-20各3分）二、非擇題（共53分）（無注明每空2分）21.（12分） （1） CO（2）2Al+2OH-+6H2O 2Al（OH）4-+3H2 （3）H22e-+2OH- 2H2O（4）Cu Al遇濃硝酸鈍化 2H+ + NO3-+e-=NO2 + H2O，22. （12分）（1）a.CH4 (g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 867 kJ/mol b.CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O 5.6 2NA（2）2NO2 + 4 Na2SO3