2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題(理科班).doc

2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題(理科班)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 1、 選擇題。(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分，共42分。)1230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)說法正確的是()ATh元素的質(zhì)量數(shù)是232 BTh元素的相對原子質(zhì)量是231C232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化 D230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同2下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（）AN2 BNa2O2 CNaCl DH2O23. 已知溴在自然界中有兩種同位素，這兩種同位素原子大約各占一半，已知溴的核電荷數(shù)為35，溴元素的相對原子質(zhì)量為80，則溴的這兩種同位素的中子數(shù)分別為（ ）A. 79，81B. 44，46 C. 45，46D. 44，454下列化學(xué)用語正確的是（）AHF的電子式：H BNH4Cl的電子式為C次氯酸的電子式：H DN2的電子式：5O、O2、O2、O3是 ()A氧元素的五種不同微粒 BO、表示同一種核素C氧的五種同素異形體 D氧的五種同位素6在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是( )。A制催化劑的材料B耐高溫、耐腐蝕的合金材料C半導(dǎo)體材料D制農(nóng)藥的材料7. 已知有m個(gè)電子，它的質(zhì)量數(shù)為A，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為（ ）A. m+nB. A-m+nC. A-m-nD. A+m-n8. 元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價(jià)為（ ）A. 12-3nB. 3n-12C. 3n-10D. 6-3n9下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是( )AHCl MgCl2 NH4Cl B.H2O Na2O CO2 C. CaCl2 NaOH H2O D. NH3 H2O CO210X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，Xa、Yb 、Z(b1)簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()A離子半徑：YbZ(b1)Xa B已知mXa與nYb，得manbCZ(b1)的還原性一定大于Yb D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb1Z一定大于HbY11下列說法正確的是()A非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵 B元素周期表有16個(gè)族C稀有氣體原子之間不易形成共價(jià)鍵 D含金屬元素的離子一定是陽離子12.下列各組順序的排列正確的是（ ）A. 最高正化合價(jià)：FONC B.離子半徑：FO2Na+Al3+C. 熱穩(wěn)定性：PH3H2SHClHF D. 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 13已知R2離子的核內(nèi)有n個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為M，則m克R2離子里含有電子的物質(zhì)的量為()molA. B. C. D.14含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的兩種微粒，關(guān)系不正確的是（）A它們可能是同位素 B可能是不同分子C可能是不同離子 D可能是一種分子或離子15短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性鍵和非極性鍵的是()AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX16. 科學(xué)家預(yù)測原子序數(shù)為114的元素具有相當(dāng)穩(wěn)定的同位素，它的位置在第7周期A族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測錯(cuò)誤的是（ ）A. 它的最外層電子數(shù)為4B. 它的金屬性比鉛強(qiáng)C. 它具有+2價(jià)和+4價(jià)D. 它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸17根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同C.某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物D.若存在簡單陰離子R2，則R一定位于A族18下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（ ）APCl5 BCCl4 CP4 DNH319.下列敘述中，能說明金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是（ ）A. a原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B. a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C. 1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H生成的H2多D. 常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能20.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是()A元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序?yàn)閞XrYrZrWrQC離子Y2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)21幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，下列說法正確的是（）元素代號XYZMRQ原子半徑（1010m）1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5最低負(fù)價(jià)132AX、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵CX、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，M最劇烈DY的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃二、填空題。（58分）22(9分).根據(jù)下列6種符號回答問題：1H2H3H14C14N16O(1)共有_種核素，屬于_種元素。 (2)互為同位素的是_。(填序號，下同)(3)中子數(shù)相等的是_。有下列物質(zhì)：CO2 KCl 氮?dú)?H2 NH4Cl NaOH H2SO4 試用以上編號填空：（1） 只有非極性鍵的是_（2） 只有極性鍵的是_（3）只有離子鍵的是_ （4）既有離子鍵，又有極性鍵的是_（5）屬于共價(jià)化合物的是_23. （11分）（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號_；（2）元素周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于_族。所含元素超過18種的周期是第_周期。（3）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是_。S的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為_，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請判斷：在相同條件下Se(與S同主族）與H2反應(yīng)的程度比S與H2反應(yīng)程度_(填“更大”“更小”或“相同”)。（5）A+、B+、C-、D、E 5種微粒（分子或離子），它們都含有10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： A+C- D+E 其離子方程式為_。24(12分)下表是周期表中的一部分，根據(jù)AI在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的元素是_。元素D的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_。(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第_族。(3)最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是_。(4)元素E的與A元素形成一種離子YA4+，寫出其電子式_。A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是_。(5)在B、C、E、F中，原子半徑最大的是_。(6)寫出C的最高價(jià)氧化物與H的氫化物之間反應(yīng)的離子方程式：_。(7)寫出B與C兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：_25.（12分）.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號：A ，B ，C ，D ，E （2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程： 。（3）A在空氣中燃燒生成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，寫出其電子式為_。.在遭遇冰雪災(zāi)害時(shí)，常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。（1）該融雪劑的化學(xué)式是_ _.（2）元素Q、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Q與Y相鄰，則Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_ _； Q與W能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為_ _（2分），化學(xué)鍵類型為_ _(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。26（14分）某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)操作步驟：.打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。.A中看到白色沉淀時(shí)，關(guān)閉活塞a。請回答：(1)B中反應(yīng)的離子方程式是_。(2)通過步驟 、 得知鹽酸具有的性質(zhì)是_(填字母)。A揮發(fā)性 B還原性 C氧化性 D酸性(3)C裝置的作用是_，X是_(寫化學(xué)式)。(4)為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟中未寫的操作和現(xiàn)象是 _，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_(從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋)。高一期中考試化學(xué)（理科）參考答案15 DDBDA 610 CCBDC 1115 CCDDB 1620 DDBDA 21A 22.(9分).(1)6, 4 (2) (3) . (1) (2) (3) (4) (5) 23.（11分）（1) （2） 6、7 （3） H、Br、SO42- 4 更小（4） 22:25 (5)24(12分).答案：(1)ArF (2)A(3)Al(OH)3 (4)HF(5)Na(6)Al2O36H=2Al33H2O(2分） (7)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O(2分）25.(12分