2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題 (I).doc

2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題 (I)評卷人得分一、單項(xiàng)選擇（注釋）1、下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+ CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+2、室溫下，0.1molL-1的硫酸中，水的KW值為( )A大于110-14 B小于110-14 C等于110-14 D無法確定3、下列溶液一定呈中性的是（）ApH=7的溶液B使石蕊試液呈紫色的溶液Cc（H+）=c（OH）=106molL1的溶液D酸與堿恰好反應(yīng)生成的溶液4、一定溫度下，向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A溶液中所有離子的濃度都減小 BCH3COOH的電離程度變大C水的電離程度變大 D溶液的pH增大 5、在25.00ml堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00ml刻度處，現(xiàn)將滴定管中全部溶液放出，流入量筒內(nèi)，所得溶液體積為（）A5mL B20mL C大于5mL D小于5mL6、為了避免電解質(zhì)溶液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是( )A加水稀釋 B加少量稀硫酸C加少量NaOH溶液 D加熱7、在mA+nB=pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，現(xiàn)測得C每分鐘增加a molL-1,B每分鐘減少1.5a molL-1,A每分鐘減少0.5a molL-1,則mnp為( )A.232 B.223 C.132 D.3128、能降低反應(yīng)所需的活化能的是（ ）A降低溫度 B使用催化劑 C增大壓強(qiáng) D增加濃度9、在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）AvA=0.5molL1s1 BvB=0.3 molL1s1CvC=0.8 molL1s1 DvD=1.0 molL1s110、下列說法正確的是（）A100時，KW=1012，此溫度下PH=6的溶液一定顯酸性B25時，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，說明HSO3在水溶液中只存在電離CNH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對水的電離都有促進(jìn)作用D25時，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液與5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）c（CH3COO）+c（CH3COOH）11、下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（）A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LBP點(diǎn)時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑12、下列方法能使電離平衡H2OH+OH向右移動，且使溶液呈酸性的是（）A向水中加入少量硫酸鋁固體B向水中加入少量硫酸氫鈉固體C向水中加入少量碳酸鈉固體D將水加熱到100，使水的pH=613、下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（）A在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值B改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)KC平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無關(guān)D從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應(yīng)進(jìn)行的程度14、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到測量要求的是（）A用托盤天平稱取35.20g NaCl固體B用25mL酸式滴定管量取15.80mL鹽酸溶液C用10mL量筒量取8.50mL鹽酸D用廣泛pH試紙測得某溶液pH值為4.215、下列說法正確的是（）A水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度BKsp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)C常溫下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c（NH4+）/c（NH3H2O）的值增大D室溫下，CH3COOH的KW1.7105，NH3H2O的Kb1.7105，CH3COOH溶液中的c（H）與NH3H2O中的c（OH）相等16、體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和，兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量（）A相同 B中和HCl的多C中和CH3COOH的多 D無法比較17、在某溫度時，測定純水中c（H）2.410-7 molL-1，則c（OH-）為（）A. 2.410-7 molL-1B. 0.110-7 molL-1C. molL-1D. c（OH-）無法確定18、在溶液中有濃度均為0.01molL1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：25時，Ksp=4.01038；Ksp=7.01031，Ksp=1.01017；Ksp=1.81011當(dāng)其氫氧化物剛開始沉淀時，下列哪一種離子所需的pH最?。ǎ〢Fe3+ BCr3+CZn2+ DMg2+19、MOH強(qiáng)堿溶液和等體積等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（ ） Ac(M+)c(OH)c(A)c(H+) Bc(M+) c(A) c(H+) c(OH)Cc(M+) c(A) c(OH) c(H+) Dc(M+) c(H+) c(A) c(OH)20、可逆反應(yīng)2X(g)Y(s) 2Z(g)在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)增大平衡體系壓強(qiáng)(減小容器體積)時，下列有關(guān)正、逆反應(yīng)速率(v)隨時間變化的圖象正確的是（）評卷人得分二、實(shí)驗(yàn)題（10分）21現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 molL-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。（2）某學(xué)生的操作步驟如下：A移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞；B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管23次；C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；D取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 23 mL；E調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是_A_(用字母序號填寫)。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（3）右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)， c(HCl)_ molL-1。（4）由于錯誤操作，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是_(填字母)。A中和滴定達(dá)終點(diǎn)時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定C堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定D用酸式滴定管量取待測鹽酸時，取液前有氣泡，取液后無氣泡評卷人得分三、填空題（36）22、已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡：在一定溫度下，水溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用 KSP表示：KSP c(Ag+)c(Cl-)1.810-10 。 若把足量AgCl分別放入 100 mL蒸餾水， 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液， 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液， 100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中，攪拌后，在相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序(用序號回答)是 _。在0.1 mol / L AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最多為_mol / L。23、25時，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：aHS-+H2O=OH-+H2S bHS-=H+S2-（1）平衡a是 平衡;平衡b是 平衡。(填“電離”或“水解”)（2）向KHS溶液中加入氫氧化鈉固體時,c(S2-)將 (填“增大”“城小”或“不變”。下同);向KHS溶液中通入HCl時,c(HS-)將 。（3）向KHS溶液中加入硫酸銅溶液時，有黑色沉淀(CuS)產(chǎn)生，則平衡a (填“正向”“逆向”或“不”，下同)移動,平衡b 移動;溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。24、(1)常溫下0.01 molL1HCl溶液：由水電離出的H_；pH_；加水稀釋100倍，pH_。(2)常溫下0.01 molL1NaOH溶液：pH_；加水稀釋100倍，pH_。25、在一定條件下，aAbBcC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡：（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a、b、c的關(guān)系是： 。（2）已知A為固體、B為無色氣體、C是有色氣體，且（ab）=c，在加壓時，平衡向 方向移動，氣體的顏色將 （填“加深”或“變淺”或“不變”）。（3）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。評卷人得分四、推斷題（14分）26、已知某溶液只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)c(Cl) c(H+)c(NH4+)c(OH)填寫下列空白：（1）若溶液中只溶液一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?；（2）若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為_；若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為_；（3）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下面圖像正確的是（填圖像符號）_；（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_c(NH3H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c(H+)和堿中c(OH)的關(guān)系式為c(H+)_c(OH); 參考答案一、單項(xiàng)選擇1、【答案】C2、【答案】C3、【答案】C4、【答案】A5、【答案】C6、【答案】B7、【答案】C8、【答案】B9、【答案】B10、【答案】D11、【答案】B12、【答案】A13、【答案】C14、【答案】B15、【答案】C16、【答案】C17、【答案】A18、【答案】A19、【答案】C 20、【答案】C二、實(shí)驗(yàn)題(1) 乙 (2) B 、D 、 C 、 E 、F ； 滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘