江西省會昌中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題.docVIP

20182019學(xué)年度第一學(xué)期會昌中學(xué)期中考試高二年級化學(xué)試卷(滿分100分，時(shí)間100分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 N14 Na23 S32 Cl35.5一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列做法對人體健康不會造成危害的是（ ）A用工業(yè)鹽（NaNO2）作咸味調(diào)味品 B用硫磺熏制銀耳，使它顏色更白C食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制取加碘食鹽D將含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒2、下列離子方程式正確的是( )A. 將 Cl2 通入水中： Cl2H2O2HClClOB. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入過量鐵粉： Fe3Fe2Fe2C. 將 SO2 通入雙氧水中： SO2H2O22HSO42D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀鹽酸： Na2SiO32HH2SiO32Na3、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是( )A. Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4B. 原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨 Z YC. Y、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定D. X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子的物質(zhì)的量之比均為1：24、下列說法正確的是( )A. CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B. CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)2互為同分異構(gòu)體C.乙酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味，其水溶液稱為冰醋酸高二化學(xué)試卷第1頁（共6頁） 高二化學(xué)試卷第2頁（共6頁）D.金屬Na能與C2H5OH中的甲基反應(yīng)生成H25、下列說法正確的是( )A. Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B. 分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均極易溶于水C. Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D. 常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化6、下列說法或表示方法正確的是( )A若將等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由“C(石墨)C(金剛石) ；H1.9 kJmol1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣的燃燒熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ；H285.8 kJmol1D在稀溶液中：HOH=H2O；H57.3 kJmol1，若將含1 mol CH3COOH與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ7、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X（s）+3Y（g）2Z（g）；H0為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（ ）高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出Z 增加X 增加YA B C D8、以NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( )A. T時(shí)，1LpH=6純水中，含108NA個(gè)OH-B. 15.6gNa2O2 與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC. pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA個(gè)H+D. 1molCO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)是14NA9、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。對于該反應(yīng)，下列判斷正確的是( )A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15: 1B. 氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)C. 反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況)D. NaN3中氮元素的化合價(jià)為-310、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有一定量的氣體：6.72L CH43.011023個(gè)HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3 ,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小排列的組合中正確的是( )a體積： b 密度：c質(zhì)量： d氫原子個(gè)數(shù)： A、abd B、abcd C、abc D、bcd 11、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），K為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是（ ）A此反應(yīng)為放熱反應(yīng)B此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會變化C此反應(yīng)達(dá)到1 000時(shí)的反應(yīng)速率比700時(shí)大D該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低12、下列說法不正確的是（ ）A.水的離子積常數(shù)為1014 B.向純水中加入少量NaHSO4，c(H+)增大C.100時(shí)，pH=7的水溶液呈堿性 D.純水呈中性是因?yàn)閏(H+)=c(OH) 13、將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，都會引起 ( ) A、溶液的pH增加 B、溶液中c(CH3COO)減小C、溶液的導(dǎo)電能力減弱 D、溶液中c(OH)減小14、室溫下，某無色溶液中由水電離出來的H+和OH濃度的乘積為10-24，則此溶液中可能大量共存的離子組是（ ） A HCO3- 、Al3+ 、Na+ 、SO42- B I- 、 NO3-、 K+ 、NH4+ C MnO4- 、Cl- 、SO42-、 K+ D SiO32- 、SO32- 、Na+ 、Cl- 15、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng):A(g)3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( )C生成的速率與C分解的速率相等單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol BA、B、C的濃度不再變化 A的體積分?jǐn)?shù)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B A、B、C的分子數(shù)之比為132高二化學(xué)試卷第3頁（共6頁） 高二化學(xué)試卷第4頁（共6頁）A B C D16、已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ；H0且壓強(qiáng)p1p2，下列圖象中曲線變化錯(cuò)誤的是( ) 二、填空題（共5小題，共52分）17、(10分)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。(4)尾氣可采用_溶液吸收。18. (10分)已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：（1）圖中ABCDE五點(diǎn)的KW間的大小關(guān)系是 （用ABCDE表示）（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是 a升溫b加入少量的鹽酸c加入少量的NaOH固體（3）點(diǎn)B對應(yīng)溫度條件下，某溶液pH7，此時(shí)，溶液呈 （酸性、堿性、中性），點(diǎn)E對應(yīng)的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 （4）點(diǎn)B對應(yīng)的溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH1+ pH2= 19.(8分)實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的Na2S2O3，通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度 取10.0 mL Na2S2O3于錐形瓶中，滴入指示劑23滴。取一滴定管,依次查漏，洗滌，用0.01 molL1的I2溶液潤洗，然后注入該標(biāo)準(zhǔn)溶液,調(diào)整液面，記下讀數(shù)。 將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。 試回答下列問題：(1)步驟加入的指示劑是 。 (2)步聚達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷 。 (3)己知消耗標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)始讀數(shù)(ml)末讀數(shù)(ml)10.1019.2021.8520.7530.0024.06 則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為 。(4) 下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_。A滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗B滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)高二化學(xué)試卷第5頁（共6頁） 高二化學(xué)試卷第6頁（共6頁）20、(10分)聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。(1)聯(lián)氨分子的電子式為_，(2)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。寫出在水中聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的方程式_。（3）已知12.8 g的液態(tài)高能燃料聯(lián)氨在氧氣中燃燒，生成氣態(tài)N2和液態(tài)水，放出248.8kJ的熱量。寫出表示液態(tài)聯(lián)氨燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。（4）已知2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ；H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ；H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ； H32 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ；H4上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4=_，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開 （至少答2點(diǎn)）。21、(14分)甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上可以用CH4和H2O為原料來制備甲醇（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲： 已知100,壓強(qiáng)為P1時(shí),達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用 H2 表示的平均反應(yīng)速率為 在其它條件不變的情況下升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)將 （填“增大”“減小”或“不變”） 圖中的P1 P2（填“”、“”或“=”），在100,壓強(qiáng)為P1時(shí)平衡常數(shù)為 保持反應(yīng)體系100,壓強(qiáng)為P1，5min后再向容器中沖入H2O、 H2各0.5mol，化學(xué)平衡將向 移動(dòng)（填“向左”“向右或“不”）（2）在一定條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）該反應(yīng)的H 0，S 0（填“”、“”或“=”）若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是 A升高溫度 B將CH3OH（g）從體系中分離出來C充入He，使體系總壓強(qiáng)增大D再充入1mol CO和3mol H2高二化學(xué)試卷參考答案一、選擇題（每小題3分，共48分）1-5 CCDBB 6-10 DCDAB 11-15 CAADA 16 C二、填空題（共5小題，除標(biāo)注外每空2分,共52分）17、(10分)(1) 蒸餾燒瓶( 1分) Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2分,沒有條件“濃”給1分,化學(xué)式有誤或沒配平不給分)(2) KMnO4酸性溶液褪色( 1分) ； 淺黃色(乳白色)沉淀( 1分)5SO22MnO2H2O=2Mn25 SO424H(2分,化學(xué)式有誤或沒配平不給分)(3)品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，已褪色的品紅又恢復(fù)紅色(2分,可以酌情給分)(4) NaOH( 1分) 18、(10分,每空2分)（1）BCA=D=E；(全對給2分, 有誤得0分)（2）b （3）堿性； 10：1（4）14 19、(8分,每空2分) (1)淀粉溶液（2）滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由無色變成藍(lán)色,且振蕩半分鐘內(nèi)不變色(3) 0.038molL1(2分,沒有單位給1分)(4) AD (2分,少選給1分,錯(cuò)選得0分)20 、(10分,每空2分) (1) (2) N2