2019高考化學(xué)主題17化學(xué)反應(yīng)速率（3）（含解析）.docx

主題17:化學(xué)反應(yīng)速率李仕才考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為。2.外因3.理論解釋有效碰撞理論(1)活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子。(2)活化能催化反應(yīng)與無(wú)催化反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系E1為反應(yīng)的,使用催化劑時(shí)的活化能為,反應(yīng)熱為。(3)有效碰撞:活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(4)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系【特別提醒】1.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變濃度實(shí)現(xiàn)的,所以也可以從濃度是否發(fā)生改變的角度來(lái)分析壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響。若改變總壓強(qiáng)而各物質(zhì)的濃度不改變,則反應(yīng)速率也不變。2.固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與接觸面積有關(guān),固體顆粒越小,表面積越大,反應(yīng)速率越快。故塊狀固體可以通過(guò)研細(xì)來(lái)增大表面積,從而增大反應(yīng)速率。3.改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)恒溫時(shí),增大壓強(qiáng)體積減小濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快。(2)恒容時(shí),充入氣體反應(yīng)物總壓強(qiáng)增大濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快。恒容時(shí),充入稀有氣體總壓強(qiáng)增大,但各物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化,所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。(3)恒壓時(shí),充入稀有氣體體系體積增大各反應(yīng)物濃度減小化學(xué)反應(yīng)速率減慢?！敬鸢浮縈gAl增大減小增大減小增大減小增大增大固體表面積活化能E3E1-E2增加不變?cè)黾硬蛔冊(cè)黾釉黾?.一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行,下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()。A.縮小容積使壓強(qiáng)增大B.恒容,充入N2C.恒容,充入HeD.恒壓,充入He【解析】A項(xiàng),氣體的物質(zhì)的量不變,縮小容積,氣體的物質(zhì)的量濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大;B項(xiàng),容積不變,充入N2,反應(yīng)物N2的物質(zhì)的量濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大;C項(xiàng),容積不變,充入He,反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,但N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度并沒(méi)有變化,因此不改變化學(xué)反應(yīng)速率;D項(xiàng),壓強(qiáng)不變,充入He,反應(yīng)容器的容積增大,N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小。【答案】C2.下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()。A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率B.100 mL 2 molL-1鹽酸與鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變C.SO2的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率變慢D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率變慢【解析】A項(xiàng),鐵遇濃硫酸鈍化,錯(cuò)誤;B項(xiàng),加入NaCl溶液,溶液體積增大,c(H+)減小,反應(yīng)速率減小,錯(cuò)誤;C項(xiàng),升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,錯(cuò)誤;D項(xiàng),減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減小,正確?！敬鸢浮緿3.下列表格中的各種情況,可以用對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中的圖像表示的是()。選項(xiàng)反應(yīng)甲乙A外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)NaKB4 mL 0.01 molL-1KMnO4溶液分別和不同濃度的2 mLH2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)0.1 molL-1的H2C2O4溶液0.2 molL-1的H2C2O4溶液C5 mL 0.1 molL-1 Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 molL-1 H2SO4溶液反應(yīng)熱水冷水D5 mL 4%的過(guò)氧化氫溶液分解放出O2無(wú)MnO2粉末加MnO2粉末【解析】由于K比Na活潑,故大小相同的金屬K和Na與水反應(yīng),K的反應(yīng)速率更快,又由于Na、K與H2O反應(yīng)均為放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,放出大量的熱,反應(yīng)速率逐漸加快,故A項(xiàng)不正確;由于起始時(shí)乙中H2C2O4濃度大,故其反應(yīng)速率比甲中快,B項(xiàng)不正確;由于甲反應(yīng)是在熱水中進(jìn)行的,溫度高,故甲的反應(yīng)速率大于乙,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,故甲、乙中反應(yīng)速率逐漸減小,C項(xiàng)正確;MnO2在H2O2的分解過(guò)程中起催化作用,故乙的反應(yīng)速率大于甲,D項(xiàng)不正確?！敬鸢浮緾4.用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M,為研究降解效果。設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、pH、催化劑對(duì)降解速率和效果的影響,實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是()。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度()pH251451257251A.實(shí)驗(yàn)在15 min內(nèi),M的降解速率為1.3310-5 molL-1min-1B.若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)說(shuō)明升高溫度,M的降解速率增大C.若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)證明pH越高,越不利于M的降解D.實(shí)驗(yàn)說(shuō)明M的濃度越小,降解速率越快【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式,v(M)=(0.3-0.1)脳10-315 molL-1min-1=1.3310-5 molL-1min-1,故A項(xiàng)正確;不同的是溫度,的溫度高于,在相同的時(shí)間段內(nèi),中M的濃度變化大于,說(shuō)明中M的降解速率大,故