2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末聯(lián)考試題.doc

2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末聯(lián)考試題試題說明： 1本試卷答題時間為90分鐘，滿分100分 2本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，其中第卷的1120小題，第卷的2224小題為選考題，其它試題為必考題。 3可能用到的的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 Si:28 P:31 第卷（選擇題 共50分）一、選擇題：（每小題只有一個正確選項符合題意，110小題為必考題，每小題2分，共20分；1120小題為選考題，每小題3分，共30分）甲 必考題（110小題）1下列做法不會對人體健康造成危害的是A加三聚氰胺提高牛奶的含氮量 B用蘇丹紅（色素）作食品著色劑 C加小蘇打（NaHCO3）作饅頭的膨松劑 D用含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)酒精兌制飲用白酒2若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是A1molFe與足量稀硝酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的原子數(shù)為1.5NAC0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NAD1molN2所含的原子個數(shù)為2NA3小宋想用生活中常見物質(zhì)做丁達爾現(xiàn)象的實驗，下列液體中一定不會有現(xiàn)象的是A雞蛋清 B食醋 C豆?jié){ D稀米湯4用固體樣品配制一定物質(zhì)的最濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操規(guī)范的是A稱量 B溶解 C轉(zhuǎn)移溶液 D定容5下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是ACO32-、H+、Na+、NO3- BH+、Ag+、Cl-、SO42-CBa2+、Ca2+、SO42-、OH- DK+、Na+、OH-、NO3-6下列屬于堿性氧化物的是ACO2 BKOH CMgO DK2CO37酸性KMnO4溶液和CuS混合時，發(fā)生的反應(yīng)如下:MnO4-+CuS+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是A被氧化的元素是Cu和SBMn2+的還原性強于CuS的還原性C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5D若生成2.24 L（標(biāo)況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol8已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3、Sn22Fe3=2Fe2Sn4，由此可確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子還原性由強到弱的順序是ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce39下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COO-CO2H2OBNaOH溶液中通入Cl2 ：2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2OC稀硫酸中加入鐵粉：2Fe6H=2Fe33H2DCa(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca22HCO3-2OH-=CaCO3CO32-2H2O10化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對下列概念的說法正確的是包含關(guān)系 并列關(guān)系 交叉關(guān)系A(chǔ)單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系 B化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系C電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系 D氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系 乙 選考題（1120題）A：【選修3】11對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是A堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3B第一電離能：NaMgAlC電負性：NaMgAlD還原性：NaMgAl12下列化學(xué)用語的表達正確的是A原子核內(nèi)有 10 個中子的氧原子：B氫氧根離子的電子式：C基態(tài) Cr 的價電子排布式為：3d44s2D某元素原子的電子排布圖：13有五種元素X、Y、Z、Q、T。X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個未成對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64S2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是A元素Y和Q可形成化合物Y2Q3BX與T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，前者的酸性比后者強CX和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物DZQ2是極性鍵構(gòu)成的直線形分子14下列微粒:CH4 NH3 CH3COO- NH4+ H3O+ 中含有配位鍵的是AB CD15下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）A124 g P4含有P-P鍵的個數(shù)為4NAB60gSiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為2NAC12 g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為1.5NAD36 g戊烷中共價鍵的個數(shù)為10NA16某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是A394 B142 C294 D38417下列物質(zhì)的分子中既有鍵，又有鍵的是HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2 ABCD18下列說法正確的是 A熔融時能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物BNaOH、H2SO4溶于水均克服了離子鍵CCO2、NCl3中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D金剛石和足球烯是同素異形體，熔化只克服共價鍵19下列粒子屬等電子體的是ANO和O2BCH4和NH4+CNH2 和H2O2DHCl和H2O20已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中上述元素的化合價如下表，下列說法正確的是元素RWXYZ化合價4+1421A離子還原性：Y2ZB離子半徑W+ZC氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RH4XH4D酸性：H2YO4HZO4B：【選修5】11下列說法正確的是 AHOCH2CH=CHCOOH能發(fā)生酯化、加聚、水解等反應(yīng)B石油分餾產(chǎn)品經(jīng)過裂解、加成反應(yīng)可制得乙醇C丁烷的一氯代物有5種D油脂、淀粉、蛋白質(zhì)均是可發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物12用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A1 mol苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的共價鍵數(shù)目為2 NAC1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數(shù)為3 NAD常溫常壓下，0.5 mol 羥基含有的電子總數(shù)為5 NA13烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時，碳碳雙鍵發(fā)生斷裂，RCHCHR1可以氧化成RCHO和R1CHO。在該條件下，下列烯烴分別被氧化后，產(chǎn)物中可能有乙醛的是ACH3CH2CHCHCH2CH3BCH2CHCH2CH2CH3CCH3CHCHCH2CH2CH3DCH3 CH2CHCCH3 CH314下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ú糠謯A持儀器未畫出）A裝置A可用于石油的分餾B裝置B用于實驗室制乙酸乙酯C裝置C可證明酸性：鹽酸碳酸苯酚D裝置D可用來制取少量硝基苯氣體物質(zhì)的量15由兩種氣態(tài)烴組成的混和烴的總物質(zhì)的量與該混和烴充分燃燒后，所得氣體產(chǎn)物（二氧化碳和水蒸氣）的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示；以下對混和烴組成的判斷中正確的是混合烴的總量A一定有乙烯 B可能有乙烷 C一定有甲烷 D一定有丙烷16分子式為C6H10O4，且能與NaHCO3反應(yīng)的只含一種官能團的有機物共有（不含立體異構(gòu)）A7種 B8種 C9種 D10種17鑒別甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸溶液、乙醇，可選用的試劑是A溴水、NaHCO3溶液 B溴水、KMnO4溶液CNaOH溶液、FeCl3溶液 DKMnO4溶液、FeCl3溶液18下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是A乙烯與溴的加成反應(yīng)：H2C=CH2Br2 CH3CHBr2B苯與硝酸的取代反應(yīng)：C乙醇與氧氣的催化氧化：2CH3CH2OHO2 2CO23H2OD乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)：CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH319下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：CCH2ClCH2Cl的名稱：二氯乙烷DCH3CHCHCH2 的名稱：3-甲基-1-丁烯 CH320分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A可與乙醇、乙酸反應(yīng)，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色B1mol該有機物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOHC分枝酸的分子式為C10H8O6D分枝酸分子中含有2種含氧官能團第卷 （非選擇題 共50分）二、填空題（本大題共4小題，21為必考題，共10分，22-24為選考題，共40分）甲 必考題（21小題）21（10分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量 計算 溶解 倒轉(zhuǎn)搖勻轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 冷卻。其正確的操作順序為_。本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_。（2）對所配制的NaOH溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過程中，下列操作會引起該誤差的有_（填序號）。A轉(zhuǎn)移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒B轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面C容量瓶未干燥就用來配制溶液D稱量NaOH固體時動作太慢，耗時太長E定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平F定容時仰視刻度線GNaOH固體溶解后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中（3）氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料，工業(yè)上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法 。試用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。實驗測得，反應(yīng)中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，則耗氧化劑的物質(zhì)的量為_mol。乙 選考題（2224題）請考生在A：【選修3】、B：【選修5】兩組題中任選一組題做答，如果多做，則按所做的第一組計分，并用2B鉛筆將答案涂在答題卡相應(yīng)的位置上。A：【選修3】22（14分）X、Y、Z、W、Q、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其相關(guān)信息如下表：元素代號相關(guān)信息X原子核外電子總數(shù)與周期序數(shù)相等Y原子核外電子占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同Z最簡單氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍W原子的L電子層上有2對成對電子Q元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6R單質(zhì)是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料請回答下列問題：（1）基態(tài)R原子的核外電子排布式為_，R與YW易形成配合物R（YW）5，在R（YW）5中R 的化合價為_。（2）Y、Z、W三種元素的電負性由小到大的順序為_（用元素符號表示）。（3）基態(tài)Q原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為_。（4）下列關(guān)于Y2X2的說法中正確的是_（填字母）。 AY2X2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B每個Y2X2分子中鍵和鍵數(shù)目之比為1:1 CY2X2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子 DY2X2的分子構(gòu)型為直線形（5）ZQ3中心原子的雜化軌道類型為_，其分子空間構(gòu)型為_。23（14分）CH4、NH3、H2O和HF均為含10e的分子。（1）N、O、F三種元素中，與基態(tài)C原子的核外未成對電子數(shù)相等的元素是（寫元素名稱）。（2）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）。（3）CH4、NH3和H2O分子中，從原子軌道的重疊方向來說，三種分子均含共價鍵類型為 ，三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為 。（4）CH4燃燒生成CO、CO2和H2O在CO氣流中輕微加熱金屬鎳（Ni），生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，試推測四羰基鎳的晶體類型為 。OCN與CO2互為等電子體，則OCN結(jié)構(gòu)式為 。（5）與碳同族的硅形成的硅酸鹽結(jié)構(gòu)中的基本結(jié)構(gòu)單元為SiO4四面體，由兩個結(jié)構(gòu)單元通過共用一個原子形成的硅酸鹽陰離子的化學(xué)式為 。24（12分）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中鋅，銅等金屬有著廣泛的應(yīng)用。（1）請寫出鋅元素的基態(tài)原子核外電子排布式_。（2）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO（Ac-=CH3COO-），其反應(yīng)是： Cu（NH3）2Ac+CO+NH3 Cu（NH3）3AcCO醋酸羰基三氨合銅（I）C、N、O原子半徑由小到大的順序為_。羰基中碳原子的軌道雜化方式是_，1mol乙酸分子中含有鍵的數(shù)目為_與CO互為等電子體的一種陰離子是_。（3）如圖是銅的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，該晶胞中每個銅原子周圍距離最近的氯原子數(shù)目為_。B：【選修5】22（12分）按要求完成下列問題：（1）甲基的電子式_。（2）烴C的相對分子質(zhì)量為72，每個C分子中有42個電子，C的一溴代物種數(shù)是它的同分異構(gòu)體中最多的。C的名稱為。（3）下列括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上：乙酸乙酯（乙醇）_； 甲苯（溴）_；（4）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 據(jù)此填寫下列空格。1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為_mol；1mol該物質(zhì)和H2加成需H2_mol；23（12分）某含氧有機物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%，其余為氧。（1）X的分子式是_。（2）X能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，則X結(jié)構(gòu)中含有的官能團的名稱為_。（3）X與空氣中的氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成了Y，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，反應(yīng)類型為_。（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z，在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184 g X和120 g Z反應(yīng)生成132 g W，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，其中X的轉(zhuǎn)化率為_。24（16分）有機物A（C11H12O5）同時滿足下列條件:含苯環(huán)且不含甲基；苯環(huán)上一氯取代物只有2種；1 mol A與足量的NaHCO3反應(yīng)生成1 mol CO2；遇FeCl3溶液不顯色。A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知： 回答下列問題： （1）E中官能團名稱_，H的分子式為_。 （2）由C生成G的反應(yīng)類型是_。 （3）A的結(jié)構(gòu)簡式為_，G的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （4）寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式_； 寫出IJ反應(yīng)的離子方程式_。 （5）C的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件：a