2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 (III).doc

2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 (III)可能用到的元素的相對原子質(zhì)量有：C:12; H:1一、單選題(共30小題,每小題2分,共60分)1.下列說法不正確的是（）A.增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不一定能加快B.可逆反應(yīng)A（g）B（g）+C（g），增大壓強，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大C.對達(dá)到平衡的一個放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素2.下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（）A.甲烷的燃燒熱H=890.3 kJ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJB. 一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJC.在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJD. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=57.3 kJ，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱H=2（57.3）kJ3.利用反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H746.8 kJmol1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是()A 降低溫度B 增大壓強同時加催化劑C 升高溫度同時充入N2D 及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）恒溫時，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快 使用催化劑可改變反應(yīng)速率，從而改變該反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量 3 molL1s1的反應(yīng)速率一定比1 molL1s1的反應(yīng)速率大升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多催化劑不參與反應(yīng)，但能降低活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率A B C D 5.298 K時，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：N2（g）+O2（g）2NO（g）K=11030；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）K=210812CO2（g）2CO（g）+O2（g）K=41092則常溫下，NO、H2O、CO2這三種化合物分解放氧的傾向最大的是（）A B C D 無法判斷6.汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為N2(g)O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是()A溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KB溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的H07.下列說法中，能說明化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是（）A N2O4（g）2NO2（g），改變某一條件后，氣體顏色加深B H2（g）+I2（g）2HI（g），單位時間內(nèi)消耗H2和HI的物質(zhì)的量之比大于12C N2（g）+3H2（g）2NH3（g），改變某一條件后，NH3的體積分?jǐn)?shù)增加D 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），恒溫恒壓條件下，充入He8.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是()A 加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)B 由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深C 500 時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D 將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)9.已知428 時，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為49，則該溫度下2HI(g)H2(g)I2(g)的平衡常數(shù)是()ABC492D無法確定10.下列式子能說明可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已達(dá)平衡的是（）Av正（N2）=3v逆（H2） Bv正（N2）=v逆（NH3）C3v正（N2）=v正（H2） D2v正（H2）=3v逆（NH3）11.已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566 kJ；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）H=226 kJ。根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（）A CO的燃燒熱為283 kJB 如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C 2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H452 kJD CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02102312.某溫度下，濃度都是1 molL1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2 min后，測得參加反應(yīng)的X2為0.6 molL1，用Y2的變化表示的反應(yīng)速率v(Y2)0.1 molL1 min1，生成的c(Z)為0.4 molL1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是()AX22Y22XY2B3X2Y22X3YCX23Y22XY3D2X2Y22X2Y13.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：體系的壓強不再發(fā)生變化；生成mmol A，同時消耗qmol D；各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；體系的密度不再發(fā)生變化；反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq；各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化。其中一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()ABCD14.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于進(jìn)行到W點放出的熱量BT2下，在0t1時間內(nèi)，v(Y)molL1 min1CM點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆DM點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小15.一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，NH3平衡濃度不改變的是（）A 保持溫度和容器壓強不變，充入1 mol NH3（g）B 保持溫度和容器體積不變，充入1 mol NH3（g）C 保持溫度和容器壓強不變，充入1 mol N2（g）D 保持溫度和容器體積不變，充入1 mol H2（g）16.已知：aC2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）H0b.2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）H0判斷以下3個熱化學(xué)方程式：C（s）+2H2（g）=CH4（g）H1C（s）+H2（g）=C2H2（g）H2C（s）+H2（g）=C2H4（g）H3，則H1、H2、H3由大到小的順序是（）A H2H3H1B H3H2H1C H3H1H2D H1H2H317.圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正v逆的點是（）A a點B b點C c點D d點18.利用I2O5可消除CO污染，反應(yīng)為I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)（CO2）隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）Ab點時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%B.容器內(nèi)的壓強保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Cb點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：KbKdD.0a點時，00.5 min反應(yīng)速率v（CO）=0.3 molL1min119.已知723 K時，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=QkJ，在相同條件下，向一密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)到平衡時放出的熱量為Q2kJ則Q1、Q2、Q滿足的關(guān)系是（）AQ2=BQ2CQ2Q1QDQ=Q1Q220.已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3 kJ C（s）+O2（g）=CO2（g）H2=393.5 kJ H2（g）+O2（g）=H2O（l）H3=285.8 kJ則2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為（）A 870.3 kJB 571.6 kJC +787.0 kJD 488.3 kJ21.一定溫度下，在固定容積、體積為2 L的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時容器中c（NH3）=0.1 molL1。下列有關(guān)判斷錯誤的是（）A 反應(yīng)達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為10%B 反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時，H2的平均反應(yīng)速率是0.03 mol（Ls）1C 該反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2的平衡濃度為0.45 molL-1D 該反應(yīng)達(dá)到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍22.已知某反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）H=Q在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度（T1和T2）及壓強（和）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（B）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）AT1T2，a+bc，Q0BT1T2，a+bc，Q0CT1T2，a+bc，Q0DT1T2，a+bc，Q023.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，下列分析中正確的是（）A 圖研究的只是t0時使用催化劑對反應(yīng)速率的影響B(tài) 圖研究的是t0時縮小容器體積對反應(yīng)速率的影響C 圖研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高D 圖研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑24.在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）H0。達(dá)到平衡后，在t1時刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化如圖下列對t1時刻改變條件的推測中正確的是（）A 保持壓強不變，升高反應(yīng)溫度B 保持溫度不變，增大容器體積C 保持溫度和容器體積不變，充入1 mol C（g）D 保持溫度和壓強不變，充入1 mol C（g）25.在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）。在500時，平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02molL1，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（）A 25%B 50%C 75%D 80%26.在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）cC（g）+dD（g），壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（）A A的轉(zhuǎn)化率變大B 平衡向正反應(yīng)方向移動C D的體積分?jǐn)?shù)變大Dac+d27.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（）A 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏 恒溫下，增大壓強，H2濃度一定減小C 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H228.一定條件下存在反應(yīng)：H2(g)+ I2(g)2HI(g) H0，現(xiàn)有三個相同的體積均為1 L 的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器、，在中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在中充入2 mol HI(g)，在中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（ ）A 容器、中正反應(yīng)速率相同B 容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)C 容器中的氣體顏色比容器中的氣體顏色深D 容器中H2的轉(zhuǎn)化率與容器中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于129.下圖是溫度和壓強對XY2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是()A 上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B X、Y、Z均為氣態(tài)C X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H030.在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是()已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1A2p12p3p2B 達(dá)到平衡時丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大C23”、“”或“”)，反應(yīng)向_反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g)P(g)Q(g)H0，請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1。達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為_。(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)4