2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題(普通班).doc

2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題(普通班)一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分）1.下列化學(xué)用語不正確的是（）A. 醋酸的電離：CH3COOHCH3COO-+H+B. 碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO3=Na+HCO3-C. 氯化銨的水解：NH4+H2ONH4OH+H+D. 碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是（）A. 反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B. 決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)C. 反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就一定越明顯D. 增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率3.下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A. 溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+ HBrO加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B. 對(duì)CO(g)+ NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C. 升高溫度能夠增大硝酸鉀在水中的溶解度D. 合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施4.一定條件下，可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法一定正確的是（）A. c（N2）：c（H2）=1：3B. 反應(yīng)放出92.4 kJ的熱量C. v正（N2）=3v逆（H2）D. 容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHB. 向氯化鋁溶液中滴加少量Na2CO3溶液：2Al3+3CO32Al2（CO3）3C. 一定量明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的質(zhì)量最大時(shí)：2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2BaSO4+AlO2+2H2OD. FeCl3溶液與NaAlO2溶液混合：Fe3+3AlO2Fe（AlO2）36.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱H=2（57.3）kJ/molB. CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的H=+566.0kJ/molC. 鐵粉與硫粉需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，則此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D. 1mol甲烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷燃燒熱7.H濃度相同的兩份等體積溶液A和B，A為HCl溶液，B為CH3COOH溶液，二者分別和等質(zhì)量的鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，則下列說法正確的是（）開始時(shí)的反應(yīng)速率：AB參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量：AB反應(yīng)過程的平均速率：BAA中有鋅剩余B中有鋅剩余ABCD8.少量鐵粉與100 mL 001 molL-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的 ( )加H2O 加NaOH固體 滴入幾滴濃鹽酸 加CH3COONa固體 加NaCl溶液 滴入幾滴硫酸銅溶液 升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）改用10 mL 01 mol/L鹽酸A. B. C. D. 9.對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)，以下分析不正確的是（）A. 在5L固定容積的密閉容器內(nèi)，前2分鐘消耗2molN2，則v(N2)=0.2molL-1min-1B. 改變條件可使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)100%C. 每消耗3molH2，必然生成2molNH3D. 合成氨是人類科學(xué)史上的一項(xiàng)重大突破，緩解了糧食不足問題10.我國(guó)晉代抱樸子中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是()A. 中描述的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)B. “曾青”是含有Cu2的溶液，如硫酸銅溶液C. “積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”D. 水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅11.下列說法正確的是（）A. Fe2+、Mg2+、Cl、NO3能大量共存于pH=0的溶液中B. 1 L濃度為l molL1的NH4Cl溶液中含有NA個(gè)NH4+C. 除去NO中混有的少量NO2，可將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶，再用排空氣法收集NOD. 反應(yīng)MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8g S共轉(zhuǎn)移0.8mol電子12.一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡:HAA-+H+。將1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下圖中,表示溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的曲線正確的是（）13.不能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）A. 相同溫度下，Zn粉分別與同濃度的CH3COOH溶液、鹽酸反應(yīng)，與醋酸反應(yīng)生成H2的速率慢B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C. CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2D. pH 為2的 CH3COOH溶液1mL，加水稀釋到10mL時(shí)pH大于2小于314.下列實(shí)驗(yàn)操作過程能引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是( )用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗用量筒量取5.0 mL溶液時(shí)，俯視讀數(shù)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液A. B. C. D. 15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A. 100 mL 0.1 molL1 K2SO4溶液中，含有氧原子數(shù)為0.04NAB. 1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC. 25 時(shí)，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH數(shù)目為0.2NAD. 100 g 17%的氨水中，含有氨分子數(shù)為NA16.下列說法不正確的是（ ）A.在常溫下SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B.常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋， 不變C.向硅酸鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解D.如圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化17.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色溶液中含有Na+B向濃度均為0.1 molL-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。KspFe(OH)3KspAl(OH)3C室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1 molL-1Na2CO3溶液的pH約為11；0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH約為8。HCO3-結(jié)合H+的能力比CO32-的強(qiáng)D用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分別清洗做完銀鏡反應(yīng)的試管，F(xiàn)eCl3溶液清洗得干凈存在可逆過程：Fe3+Ag Fe2+Ag+ ， 且溶解度AgClAg2SO418.下列說法正確的是（ ）A. 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1 molL-1鹽酸、0.1 molL1氯化鎂溶液、0.1 molL1硝酸銀溶液中，Ag濃度：B. 為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH7，則H2A是弱酸；若pHHBD. 向MgC12、CuC12混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg (OH)2沉淀，說明KspCu(OH)2KspMg(OH)223.將物質(zhì)的量濃度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液的pH 隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是（）A. A點(diǎn)pH小于7是因?yàn)镃u2+水解使溶液顯酸性B. C點(diǎn)的pH比A點(diǎn)的pH小C. BC段陰極產(chǎn)物是H2D. CD段電解的本質(zhì)是電解H2O24.汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N2(g)O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是（）A. 曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑B. 溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小C. 溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=D. 若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的H”“”或“=”）。（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛?，F(xiàn)向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是；在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是。27.為探究H2O2制備氧氣,生成氧氣速率的影響因素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑甲試管中加入3 mL 2% H2O2溶液和3滴蒸餾水無乙試管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸餾水無丙試管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸餾水1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液丁試管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液戊試管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液查閱資料 過氧化氫(H2O2)，其水溶液俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，性質(zhì)比較穩(wěn)定。在加熱的條件下，它能分解生成氧氣。研究表明，將新制的5%的H2O2溶液加熱到65 時(shí)就有氧氣放出，加熱到80 時(shí)就有較多氧氣產(chǎn)生。（1）實(shí)驗(yàn)丙、實(shí)驗(yàn)丁和實(shí)驗(yàn)戊的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。（2）請(qǐng)根據(jù)該同學(xué)查閱的資料分析H2O2的性質(zhì)，解釋實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模縚（3）實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)丙、丁、戊中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集，并在2分鐘內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對(duì)注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如下表。時(shí)間/s20406080100120氣體體積/mL實(shí)驗(yàn)丙9.519.529.036.546.054.5實(shí)驗(yàn)丁8.016.023.531.539.046.5實(shí)驗(yàn)戊15.530.044.558.571.583.0對(duì)實(shí)驗(yàn)丁，2040 s的反應(yīng)速率v1_mLs1,100120 s的反應(yīng)速率v2_mLs1。不考慮實(shí)驗(yàn)測(cè)量誤差，二者速率存在差異的主要原因是_。如圖是根據(jù)實(shí)驗(yàn)收集到最大體積的氣體時(shí)所用時(shí)間繪制的圖像。曲線c表示的是實(shí)驗(yàn) _(填“丙”“丁”或“戊”)。28.丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(2)D與足量乙醇反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式_(3) 與足量NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(4)B有多種同分異構(gòu)體，寫出其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_高二化學(xué)試題參考答案1-5.CCBDC 6-10.BACBB 11-15.DCCBB 16-20.DDCBD