2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試卷(含解析) (II).doc

2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試卷(含解析) (II)總分：100分 時(shí)間：100分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Pb-207一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共48分）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列分析不正確的是（ ）A. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”句中涉及的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能B. 食品添加劑可以改善食品品質(zhì)及延長(zhǎng)食品保存期，在添加時(shí)無需對(duì)其用量進(jìn)行嚴(yán)格控制C. “一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)D. 綠色化學(xué)是指在化學(xué)產(chǎn)品的設(shè)計(jì)、開發(fā)和加工生產(chǎn)過程中減少使用或產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有害物質(zhì)的科學(xué)【答案】B【解析】A項(xiàng)，“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，燃燒豆萁的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，食品添加劑可以改善食品品質(zhì)及延長(zhǎng)食品保存期，對(duì)什么物質(zhì)可以作食品添加劑以及食品添加劑的使用量，衛(wèi)生部門都有嚴(yán)格規(guī)定，在規(guī)定范圍內(nèi)使用食品添加劑，一般認(rèn)為對(duì)人體是無害的，超量使用食品添加劑會(huì)損害人體健康，在添加食品添加劑時(shí)對(duì)其用量要嚴(yán)格控制，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，綠色化學(xué)是指在化學(xué)產(chǎn)品的設(shè)計(jì)、開發(fā)和加工生產(chǎn)過程中減少使用或產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有害物質(zhì)的科學(xué)，D項(xiàng)正確；答案選B。2.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為原電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?）A. XYZ B. XZY C. YXZ D. YZX【答案】C【解析】試題分析：X與Z的鹽溶液反應(yīng)置換出Z，所以活潑性：XZ；X與Y組成原電池，Y為負(fù)極，所以活潑性：YX；所以X、Y、Z 3種金屬的活潑性順序?yàn)椋篩XZ?？键c(diǎn)：考查了金屬活潑性的比較。3.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（ ）A. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B. 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C. 電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D. 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極【答案】A【解析】試題分析：A、根據(jù)電解的原理，活動(dòng)性金屬作陽極，活動(dòng)性金屬先失電子，F(xiàn)e2e=Fe2，然后Fe2得電子轉(zhuǎn)變成Fe，鋁單質(zhì)中混有鐵單質(zhì)，不切合實(shí)際，故正確；B、精煉銅中，粗銅作陽極，純銅作陰極，切合實(shí)際，故錯(cuò)誤；C、電解飽和食鹽水，石墨作陽極，產(chǎn)生NaOH、氫氣和氯氣，切合實(shí)際，故錯(cuò)誤；D、電鍍時(shí)，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，電解液含鍍層金屬，切合實(shí)際，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查電解原理的應(yīng)用等知識(shí)。4.下列熱化學(xué)方程式，正確的是（ ）A. 甲烷的燃燒熱H890.3kJmol-1 ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol-1B. 500 、30 MPa下，將0.5 molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3 (g)，放熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為 N2 (g)3H2(g)=2NH3 (g) H38.6 kJmol-1C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱 H57.3 kJmol-1，則H2 SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱 H57.3kJmol-1D. 在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2 (g)O2 (g)=2H2O(l) H571.6 kJmol-1【答案】D【解析】【詳解】A. 燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，所謂穩(wěn)定的氧化物指二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，故方程式中水的狀態(tài)錯(cuò)誤，故錯(cuò)誤；B. 氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，所以不能計(jì)算反應(yīng)消耗的氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量，不能確定其熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱，故錯(cuò)誤； C. 硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀和水，有沉淀生成，所以生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱不等于中和熱，故錯(cuò)誤；D. 在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)注意化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，熱量和物質(zhì)的量成正比，在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，所以氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2 (g)O2 (g)=2H2O(l) H571.6 kJmol-1，故正確。故選D。【點(diǎn)睛】掌握燃燒熱和中和熱的物質(zhì)的量和物質(zhì)聚集狀態(tài)的要求。燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，穩(wěn)定的氧化物指二氧化碳?xì)怏w，二氧化硫氣體，或液態(tài)水等。中和熱指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和1mol水時(shí)放出的熱量。5.用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A. 待加工鋁質(zhì)工件為陽極 B. 表面生成的致密氧化膜不溶于稀硫酸C. 陰極的電極反應(yīng)式為Al33e=Al D. 硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng)【答案】C【解析】【詳解】A. 鋁的陽極氧化法表面處理技術(shù)中，金屬鋁是陽極材料，故正確；B. 電解質(zhì)溶液中含有硫酸，說明表面生成的致密氧化膜不溶于稀硫酸，故正確；C. 陰極是陽離子氫離子發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為2H2e=H2，故錯(cuò)誤；D. 在電解池中，陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，所以硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng)，故正確。故選C?！军c(diǎn)睛】鋁的陽極氧化法表面處理技術(shù)中，金屬鋁是陽極材料，陰極材料選擇沒有特定的要求，陰極上是電解質(zhì)中的陽離子發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，在電解池中，陰離子向陽極移動(dòng)，陽離子向陰極移動(dòng)。6.如圖所示是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是（ ）A. 上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B. 干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞C. 鉛蓄電池工作過程中，每通過2 mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207 gD. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源【答案】C【解析】試題分析：A、干電池是一次性電池，鉛蓄電池是可充電電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，故A正確；B、在干電池中，Zn作負(fù)極，被氧化，故B正確；C、鉛蓄電池工作過程中，硫酸鉛在負(fù)極上析出，該極質(zhì)量應(yīng)該增加而非減小，故C錯(cuò)誤；D、氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)，且工作的最終產(chǎn)物是水，故氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故D正確；答案為C。考點(diǎn)：考查了原電池類型的分析判斷，依據(jù)原電池原理判斷電極和反應(yīng)產(chǎn)物是解題關(guān)鍵。7.以惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液（電解質(zhì)均過量），電解后溶液pH升高的是（ ）鹽酸 硫酸 氫氧化鉀 氯化鉀 硝酸銀 硫酸鈉A. B. C. D. 【答案】C【解析】考查電解產(chǎn)物的判斷。惰性電極電解下列鹽酸的生成物是氫氣和氯氣，pH增大；電解硫酸相當(dāng)于電解水，pH降低；電解氫氧化鉀也是相當(dāng)于電解水，pH增大；電解氯化鉀生成氫氣、氯氣和氫氧化鉀，pH增大；電解硝酸銀溶液，生成物水銀、氧氣和硝酸，pH降低；電解硫酸鈉溶液也是相當(dāng)于電解水，pH不變，所以正確的答案選C。8.xx諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在合成分子機(jī)器領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。分子機(jī)器是一種特殊的超分子體系，當(dāng)體系受到外在刺激（如pH 變化、吸收光子、電子得失等）時(shí)，分子組分間原有作用被破壞，各組分間發(fā)生類似于機(jī)械運(yùn)動(dòng)的某種熱運(yùn)動(dòng)。下列說法不正確的是（ ）A. 驅(qū)動(dòng)分子機(jī)器時(shí)，需要對(duì)體系輸入一定的能量B. 分子狀態(tài)的改變會(huì)伴隨能量變化，屬于化學(xué)變化C. 氧化還原反應(yīng)有可能是刺激分子機(jī)器體系的因素之一D. 光照有可能使分子產(chǎn)生類似于機(jī)械運(yùn)動(dòng)的某種熱運(yùn)動(dòng)【答案】B【解析】A需要對(duì)體系輸入一定的能量，才能驅(qū)動(dòng)分子機(jī)器，故A正確；B分子狀態(tài)的改變是物態(tài)變化，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C電子的得失是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可刺激分子機(jī)器體系，故C正確；D光照可使光能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，即光照能使分子產(chǎn)生類似于機(jī)械運(yùn)動(dòng)的某種熱運(yùn)動(dòng)，故D正確；答案為B。9.下列有關(guān)電池的說法不正確的是( )A. 手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B. 燃燒植物的秸稈和枝葉以獲取熱量和肥料屬于生物質(zhì)能的利用方式C. 廢電池必須進(jìn)行集中處理，其首要原因是不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置【答案】C【解析】【詳解】A. 鋰離子電池能進(jìn)行充電和放電，所以屬于二次電池，故正確；B. 燃燒植物的秸稈和枝葉，有機(jī)物與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，同時(shí)將儲(chǔ)存在有機(jī)物中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來，屬于生物質(zhì)能的利用，故正確；C. 廢電池必須進(jìn)行集中處理，其首要原因是防止鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染，故錯(cuò)誤；D. 氫氧燃料電池在兩極上通入的是氫氣和氧氣，是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，故正確。故選C。10.下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔融鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是()A. 陽極的電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2 B. 陰極的電極反應(yīng)式為TiO24e=Ti2O2C. 通電后，O2、Cl均向陰極移動(dòng) D. 石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化【答案】B【解析】11.MgAgCl 電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是( )A. 負(fù)極反應(yīng)式為 Mg2e=Mg2+ B. 正極反應(yīng)式為 AgCl+e=Ag+ClC. 不能被KCl溶液激活 D. 負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng) Mg2H2O=Mg(OH)2H2【答案】C【解析】【分析】MgAgCl 電池中活潑金屬鎂是還原劑，氯化銀是氧化劑，金屬鎂做負(fù)極?！驹斀狻緼. 負(fù)電池中鎂做負(fù)極，電極反應(yīng)式為 Mg2e=Mg2+，故正確；B. 氯化銀在正極反應(yīng)，正極反應(yīng)式為 AgCl+e=Ag+Cl，故正確；C. 由題中信息可知，氯化鉀溶液中的水可以激活該電池，故錯(cuò)誤；D. 鎂是活潑金屬與水反應(yīng)，即負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng) Mg2H2O=Mg(OH)2H2，故正確。故選C。12.反應(yīng)AC分兩步進(jìn)行：AB，BC。反應(yīng)過程能量變化曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 三種物質(zhì)中B最不穩(wěn)定 B. AB反應(yīng)的活化能為E1C. BC反應(yīng)的H=E4E3 D. 加入催化劑不能改變反應(yīng)的焓變【答案】C【解析】A、A、B、C三種物質(zhì)中，B的能量最高，所以B最不穩(wěn)定，A正確；B、反應(yīng)物A變成活化分子需吸收能量E1，所以AB反應(yīng)的活化能為E1，B正確；C、B的能量高于C的能量，所以BC為放熱反應(yīng)，H=-（E4-E3），C錯(cuò)誤；D、催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，D正確。正確答案為C。13.聯(lián)氨(N2H4)常溫下為無色液體，可用作火箭燃料。下列說法不正確的是（ ）2O2(g)N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)2H2(g)= N2H4(l) H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g) H32 N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H4=1048.9 kJmol-1A. H42H32H2H1B. O2(g)2H2(g)2H2O(l) H5，H5H3C. 1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的總能量高于2 mol H2O(g)D. 聯(lián)氨和N2O4作火箭推進(jìn)劑的原因之一是反應(yīng)放出大量的熱【答案】B【解析】【詳解】A. 根據(jù)蓋斯定律計(jì)算2-2-得到2 N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H4=H42H32H2H1，故正確；B. O2(g)2H2(g)=2H2O(g) H3，O2(g)2H2(g)2H2O(l) H5，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水過程中放出熱量，焓變?yōu)樨?fù)值，則H5H3，故錯(cuò)誤；C.反應(yīng)放熱，所以說明1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的總能量高于2 mol H2O(g)，故正確；D. 聯(lián)氨和N2O4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，作火箭推進(jìn)劑的原因之一是反應(yīng)放出大量的熱，故正確。故選B。14.用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，為加快生成氫氣的速率，下列措施不適宜的是（ ）A. 對(duì)該反應(yīng)體系加熱 B. 加入硝酸銅固體 C. 改用粗鋅 D. 不用鋅片，改用鋅粉【答案】B【解析】考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，增大反應(yīng)物的濃度、或升高溫度或增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率都是增大的，即選項(xiàng)ACD正確。加入硝酸銅后，NO3具有氧化性和鋅反應(yīng)得不到氫氣，不正確。答案選B。15.下列關(guān)于下圖所示原電池的說法正確的是（ ）A. 當(dāng)a為Cu，b為含有碳雜質(zhì)的Al，c為稀硫酸時(shí)，b極上觀察不到氣泡產(chǎn)生B. 當(dāng)a為石墨，b為Fe，c為濃硫酸時(shí)，不能產(chǎn)生連續(xù)的穩(wěn)定電流C. 當(dāng)a為石墨，b為Cu，c為FeCl3溶液時(shí)，a、b之間沒有電流通過D. 當(dāng)a為Mg，b為Al，c為NaOH溶液時(shí)，b極上產(chǎn)生大量氣泡【答案】B【解析】【詳解】A. 當(dāng)a為Cu，b為含有碳雜質(zhì)的Al，c為稀硫酸時(shí)，則鋁為負(fù)極，銅為正極，但由于鋁為含有碳雜質(zhì)，所以可以形成微小原電池，在鋁電極上也可以看到氣泡，故錯(cuò)誤；B. 當(dāng)a為石墨，b為Fe，c為濃硫酸時(shí)，因?yàn)殍F在濃硫酸中鈍化，所以不能產(chǎn)生連續(xù)的穩(wěn)定電流，故正確；C. 當(dāng)a為石墨，b為Cu，c為FeCl3溶液時(shí)，銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，銅為原電池負(fù)極，所以a、b之間有電流通過，故錯(cuò)誤；D. 當(dāng)a為Mg，b為Al，c為NaOH溶液時(shí)，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，所以鋁為負(fù)極，鎂為正極，在鎂電極上有大量氣泡，故錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】一般原電池中較活潑的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬做正極，但是根據(jù)電解質(zhì)溶液的不同會(huì)出現(xiàn)不同的情況，如鐵碳和濃硫酸形成原電池時(shí)，鐵為負(fù)極，但很快鈍化后就不能形成原電池，鎂鋁氫氧化鈉溶液形成原電池，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，而鎂不反應(yīng)，所以鋁為負(fù)極，鎂為正極。在判斷原電池正負(fù)極時(shí)需要從自發(fā)的氧化還原反應(yīng)入手。16.如圖所示，杠桿 AB 兩端分別掛有體積相同質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入 M 的濃溶液，一段時(shí)間后， 下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮兩球的浮力變化）（ ）A. 當(dāng) M為鹽酸、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A 端高，B 端低B. 當(dāng) M為 AgNO3、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A 端高，B 端低C. 當(dāng) M為 CuSO4、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A 端低，B 端高D. 當(dāng) M為 CuSO4、杠桿為絕緣體時(shí)，A 端低，B 端高【答案】C【解析】【詳解】A. 當(dāng) M為鹽酸、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，該裝置形成原電池，鐵為負(fù)極，銅為正極，鐵不斷的溶解質(zhì)量減少，銅球上溶液中的氫離子反應(yīng)生成氫氣，所以B端質(zhì)量減少，A端質(zhì)量不變，會(huì)出現(xiàn)A 端低，B 端高的現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；B. 當(dāng) M為 AgNO3、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，鐵為原電池的負(fù)極，質(zhì)量減少，銅為原電池的正極，銀離子得到電子生成銀，銅球的質(zhì)量增加，所以A 端低，B 端高，故錯(cuò)誤；C. 當(dāng) M為 CuSO4、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，鐵為原電池的負(fù)極，溶解質(zhì)量減少，銅為原電池的正極，溶液中的銅離子得到電子生成銅單質(zhì)，銅球質(zhì)量增加，A 端低，B 端高，故正確。D. 當(dāng) M為 CuSO4、杠桿為絕緣體時(shí)，不能形成原電池，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵球質(zhì)量增加，銅球質(zhì)量不變，A 端高，B 端低，故錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題注意原電池的形成條件，有兩個(gè)不同的電極，有電解質(zhì)溶液，形成閉合回路，有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。注意在原電池中負(fù)極上的金屬溶解質(zhì)量減小，正極上是溶液中的陽離子反應(yīng)。杠桿兩端的高低取決于兩球的質(zhì)量的相對(duì)大小。17.如圖所示，把試管放入盛有25時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入2mL鹽酸于試管中。下列對(duì)燒杯中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述及原因說明中正確的是() A. 燒杯中出現(xiàn)白色渾濁，原因是試管中的反應(yīng)放出熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，溶質(zhì)析出B. 燒杯中出現(xiàn)白色渾濁，原因是試管中的反應(yīng)吸收熱量使燒杯中飽和石灰水溫度降低，溶質(zhì)析出C. 燒杯中沒有任何現(xiàn)象，原因是試管中的反應(yīng)與燒杯中飽和石灰水沒有關(guān)系D. 燒杯中沒有任何現(xiàn)象，原因是試管中的反應(yīng)既不放出熱量，也不吸收熱量【答案】A【解析】試管中Mg和鹽酸反應(yīng)放熱，使燒杯中溶液的溫度升高，由于Ca（OH）2的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以燒杯中會(huì)有白色Ca（OH）2固體析出，對(duì)照各選項(xiàng)，答案選A。18.如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃 HNO3，在燒杯中放入用導(dǎo)線相連的鐵、鉛兩個(gè)電極，已知原電池停止工作時(shí)，F(xiàn)e、Pb 都有剩余下列說法正確的是（ ）A. Fe比Pb活潑，始終作負(fù)極B. Fe在濃硝酸中鈍化，始終不會(huì)溶解C. 電池停止工作時(shí)，燒杯中生成了硝酸鐵D. 利用濃硝酸做電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學(xué)”思想【答案】D【解析】【詳解】A. Fe 比 Pb 活潑，鐵在濃硝酸中鈍化，所以開始鐵做負(fù)極，鈍化后，鉛做負(fù)極，故錯(cuò)誤；B. Fe 在濃硝酸中鈍化，鐵反應(yīng)生成致密的氧化物，但當(dāng)溶液為稀硝酸時(shí)，鐵做負(fù)極，會(huì)溶解，故錯(cuò)誤；C. 鐵做負(fù)極生成亞鐵離子，所以電池停止工作時(shí)，燒杯中生成了硝酸亞鐵，故錯(cuò)誤；D. 利用濃硝酸做電解質(zhì)溶液會(huì)產(chǎn)生二氧化氮，不符合“綠色化學(xué)”思想，故正確。故選D。19.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）A. 反應(yīng)CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol 電子B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H22OH2e=2H2OC. 電池工作時(shí)，CO32向電極A移動(dòng)，電子由A極經(jīng)電解質(zhì)流向B極D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22CO24e=2CO32【答案】D【解析】【詳解】A. 反應(yīng)CH4H2O3H2CO，碳元素化合價(jià)從-4價(jià)升高到+2價(jià)，氫元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移6 mol 電子，故錯(cuò)誤；B. 電解質(zhì)沒有氫氧根離子，負(fù)極電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2CO32-2e=H2O+CO2，故錯(cuò)誤；C. 電池工作時(shí)，CO32向負(fù)極移動(dòng)，即向電極A移動(dòng)，電子只能通過導(dǎo)線，不能經(jīng)過溶液，故錯(cuò)誤；D. B為正極，正極為氧氣得到電子，電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22CO24e=2CO32，故正確。故選D。20.為了測(cè)量某酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是()酸的濃度和體積堿的濃度和體積比熱容反應(yīng)后溶液的質(zhì)量反應(yīng)前后溶液溫度變化操作所需的時(shí)間A. B. C. D. 全部【答案】C【解析】【詳解】由反應(yīng)熱的計(jì)算公式可知，酸堿反應(yīng)的中和熱計(jì)算時(shí)，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容，酸的濃度和體積，堿的濃度和體積，反應(yīng)前后溫度的變化，然后計(jì)算出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，生成水的物質(zhì)的量，故選C。21.如圖裝置()為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K通過，該電池充放電的化學(xué)方程式為：2K2S2KI3 K2S43KI，裝置()為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是()A. 閉合K時(shí)，K從右到左通過離子交換膜B. 閉合K時(shí)，A的電極反應(yīng)式為：3I2e=IC. 閉合K時(shí)，X的電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2D. 閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1 mol K通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L【答案】D【解析】【分析】當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅，說明X極生成氫氧根離子，所以在X極上得到電子析出氫氣，X極是陰極，發(fā)生反應(yīng)為2H2O+2e-=H2+2OH-，Y極是陽極，發(fā)生的反應(yīng)為2Cl-2e-=Cl2，與陰極連接的是原電池的負(fù)極，所以A極是負(fù)極，電極反應(yīng)為2S22-2e-=S42-，B極是正極，電極反應(yīng)式為I3-+2e-=3I-。【詳解】當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根離子生成，所以在X極上得到電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極，與陰極連接的是原電池的負(fù)極，所以A極是負(fù)極，B極是正極。A. 閉合K時(shí)，形成原電池，陽離子向正極移動(dòng)，應(yīng)從左到右通過離子交換膜，所以K從左到右通過離子交換膜，故錯(cuò)誤；B. 閉合K時(shí)，A的電極反應(yīng)式為：2S22-2e-=S42-，故錯(cuò)誤；C. 閉合K時(shí)，X的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2+2OH-，故錯(cuò)誤；D. 閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1 mol K通過離子交換膜，即當(dāng)電極Y 有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，根據(jù)電極反應(yīng)分析，生成0.05mol氫氣，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L，故正確。故選D。22.將鎘(Cd)浸在氯化鈷(CoCl2)溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Co2+(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2+(aq)(aq表示溶液)，如將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為如圖的原電池，則下列說法一定錯(cuò)誤的是()A. Cd作負(fù)極，Co作正極B. 原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極C. 甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液D. 鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子【答案】D【解析】【詳解】A.反應(yīng) Co2+(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2+(aq)(aq表示溶液)中鈷得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則鈷為正極，Cd作負(fù)極，故正確；B. 原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故正確；C. 甲池中鎘失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液，故正確；D. 鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，陽離子向正極移動(dòng)，陰極向負(fù)極移動(dòng)，實(shí)現(xiàn)閉合回路，電子不能從鹽橋通過，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】在原電池中失去電子的金屬做負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，鹽橋中陽離子向正極區(qū)域移動(dòng)，陰離子向負(fù)極區(qū)域移動(dòng)。23.如圖為鉛蓄電池的示意圖。下列說法正確的是()A. 放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為PbO2SO424H2e=PbSO42H2OB. 放電時(shí)，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C. 充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為PbSO42e=PbSO42D. 充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO2【答案】D【解析】試題分析：鉛蓄電池中Pb是負(fù)極二氧化鉛是正極，A不正確；放電時(shí)消耗硫酸，所以硫酸的濃度降低，B不正確；充電相當(dāng)于是放電的逆過程，所以充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O2ePbO2+SO42+4H，C不正確，所以正確的答案選D?？键c(diǎn)：考查鉛蓄電池的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確放電和充電的關(guān)系，然后結(jié)合題干靈活分析即可，該題學(xué)生不難得分。24.一定溫度下，用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為()A. 0.4mol B. 0.5mol C. 0.6mol D. 0.8mol【答案】C【解析】【詳解】堿式碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水和二氧化碳，所以加入0.1mol堿式碳酸銅相當(dāng)于加入0.2mol氧化銅0.1mol水，根據(jù)生成物可知，陰極上銅離子和氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電，根據(jù)銅原子和氫原子守恒得陰極上析出銅的物質(zhì)的量為0.2mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.22+0.12=0.6mol，故選C?！军c(diǎn)睛】堿式碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水和二氧化碳，所以加入0.1mol堿式碳酸銅相當(dāng)于加入0.2mol氧化銅0.1mol水，根據(jù)生成物可知，陰極上銅離子和氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電，根據(jù)銅和氫氣的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量即可。第卷（非選擇題共52分）二、非選擇題25.當(dāng)前能源危機(jī)是一個(gè)全球性問題，開源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。（1）下列做法有利于能源“開源節(jié)流”的是_(填字母)。A大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源B大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求C開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?，減少使用煤、石油等化石燃料D減少資源消耗，加大資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，_(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱H_。（3）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ/mol、497kJ/mol。N2(g)O2(g)=2NO(g)H180kJ/mol。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_kJ/mol。（4）綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：_。（5）已知Na2SO410H2ONa2SO4nH2O(10n)H2O。將裝有芒硝(Na2SO410H2O)的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內(nèi)就能達(dá)到白天蓄熱，使室內(nèi)保持較低溫度，晚上把白天所蓄的熱量放出，使室內(nèi)保持溫暖的目的。則白天和晚上的能量轉(zhuǎn)化方式是白天將_能轉(zhuǎn)化為_能，晚上將_能轉(zhuǎn)化為_能。【答案】 (1). ACD (2). 石墨 (3). 393.5 kJmol-1 (4). 631.5 (5). 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g) H746 kJmol-1 (6). 熱 (7). 化學(xué) (8). 化學(xué) (9). 熱【解析】【詳解】(1)只要能減少化石燃料等資源的使用都屬于開源節(jié)流，ACD能減少化石燃料的使用，B大力開采煤、石油和天然氣，不能減少化石燃料的使用，故選 ACD。(2)圖像分析金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以說明石墨穩(wěn)定，圖像分析1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為110.5+283.0=393.5kJ。 (3)根據(jù)氮?dú)夂脱鯕夥肿又谢瘜W(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ/mol、497kJ/mol和N2(g)O2(g)=2NO(g)H180kJ/mol，可設(shè)一氧化氮分子中化學(xué)鍵的鍵能為x，則有946+497-2x=180，x= 631.5； (4). C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H-393.5 kJmol-1C(石墨，s)+O2(g)=CO(g) H+-11.05kJmol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g)H+180 kJmol-1，由蓋斯定律分析，方程式2-2-得2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g) H746 kJmol-1 。 (5)白天吸收熱量，將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，晚上再把白天所蓄的熱量放出，即釋放熱量，將化學(xué)能變?yōu)闊崮堋?6.50 mL 0.50 molL-1 鹽酸與 50 mL 0.55 molL -1 NaOH 溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_ 。（3）從下列選項(xiàng)中選出倒入NaOH溶液的正確操作_A沿玻璃棒緩慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_ (填“偏 大”、“偏小”或“無影響”)。（5）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 molL-1 鹽酸跟 50 mL 0.55 molL-1 NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_（填“變大”、“變小”或“不變”），所求中和熱_（填“變大”、“變小”或“不變”）（6）用50 mL 0.50 molL-1 CH3COOH 溶液(已知CH3COOH 電離時(shí)吸熱)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)【答案】 (1). 環(huán)形玻璃攪拌棒 (2). 保溫隔熱，減少熱量的損失 (3). C (4). 偏小 (5). 變大 (6). 不變 (7). 偏小【解析】【詳解】(1)由量熱器的構(gòu)造可知該裝置缺少的儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒。 (2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫隔熱，減少熱量的損失。(3)為了能準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)過程中的溫度變化，所以需要將氫氧化鈉溶液一次加入，選C。(4). 大燒杯上如果不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量損失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小。(5)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60 mL 0.50 molL-1 鹽酸跟 50 mL 0.55 molL-1 NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增加，所放出的熱量偏高，但是中和熱都是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成1mol水時(shí)的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所以改用60 mL 0.50 molL-1 鹽酸跟 50 mL 0.55 molL-1 NaOH 溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定中和熱數(shù)值不變。(6). 用50 mL 0.50 molL-1 CH3COOH 溶液，因?yàn)镃H3COOH 電離時(shí)吸熱，所以用相同濃度和體積的醋酸代替鹽酸，反應(yīng)放出的熱量偏小?！军c(diǎn)睛】抓住中和熱的測(cè)定的實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵為保溫隔熱，填滿碎紙條和蓋硬紙板等都為保溫。中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，但是使用弱酸或弱堿，因?yàn)榇嬖陔婋x吸熱問題，會(huì)使結(jié)果偏小。27.（1）高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_；若維持電流強(qiáng)度為1 A，電池工作十分鐘，理論上消耗Zn_ g(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，已知F96500 Cmol-1)。鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向_(填“左”或“右”)移動(dòng)；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向_(填“左”或“右”)移動(dòng)。下圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有_。（2）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式是_，A是_。（3）利用原電池工作原理測(cè)定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖所示。該電池中O2可以在固體介質(zhì)NASICON (固溶體)內(nèi)自由移動(dòng)，工作時(shí)O2的移動(dòng)方向_(填“從a到b”或“從b到a”)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_?！敬鸢浮?(1). FeO424H2O3e=Fe(OH)35OH (2). 0.2 (3). 右 (4). 左 (5). 使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定 (6). N28H6e=2NH4+ (7). 氯化銨（或NH4Cl） (8). 從b到a (9). COO22e=CO