菏澤專(zhuān)版2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石第十一單元鹽化肥課件新人教版.ppt

第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石,第十一單元鹽化肥,考點(diǎn)梳理過(guò)關(guān),考點(diǎn)1生活中常見(jiàn)的鹽6年6考,一、鹽的定義與聯(lián)合制堿法,二、常見(jiàn)鹽的物理性質(zhì)和用途,五、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除(詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)聚焦突破欄目)想一想1鹽的組成中一定含有金屬元素嗎？不一定，如銨鹽中就不含金屬元素。2鹽的水溶液是否一定呈中性？不一定，也可能呈酸性或堿性，如碳酸鈉溶液呈堿性，氯化銨溶液呈酸性。3碳酸氫鈉是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑，胃潰瘍患者能否服用碳酸氫鈉進(jìn)行治療？不能，因?yàn)樘妓釟溻c與胃酸中的HCl反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，會(huì)使胃脹大而加重病情。4純堿是堿嗎？不是，純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，屬于鹽。,考點(diǎn)2復(fù)分解反應(yīng)6年6考,一、復(fù)分解反應(yīng),二、復(fù)分解反應(yīng)常見(jiàn)類(lèi)型及發(fā)生條件,想一想兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)嗎？不一定，如堿非金屬氧化物鹽水的反應(yīng)就不屬于復(fù)分解反應(yīng)，如2NaOHCO2=Na2CO3H2O。,考點(diǎn)3化學(xué)肥料6年5考,一、常見(jiàn)化肥的分類(lèi)及作用,二、化肥的簡(jiǎn)易鑒別,想一想農(nóng)田施肥時(shí)，草木灰不能和銨態(tài)氮肥混用，你知道其中的道理嗎？因?yàn)椴菽净液弯@態(tài)氮肥反應(yīng)放出氨氣，會(huì)使肥效降低。,三、使用化肥農(nóng)藥的利與弊,附：化學(xué)方程式梳理,典型例題運(yùn)用,類(lèi)型1鹽的化學(xué)性質(zhì),【例1】2017泰安中考現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是(D)A無(wú)色溶液B的溶質(zhì)只有硝酸鈣B該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型不止一種C原溶液中的雜質(zhì)只有氯化鈣D原溶液中的雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成,解析含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，加入硝酸鋇無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中無(wú)碳酸根離子和硫酸根離子；向白色沉淀A加稀硝酸，A不溶解，則A是氯化銀，則原溶液中一定含有氯離子；由無(wú)色溶液B與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉，得B中含硝酸鈣，則原溶液中一定含有鈣離子。通過(guò)上述分析可知雜質(zhì)可能有三種，即CaCl2、Ca(NO3)2和NaCl，C錯(cuò)誤、D正確；無(wú)色溶液B的溶質(zhì)是硝酸鈣和硝酸鈉，A錯(cuò)誤；該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)，B錯(cuò)誤。,解題方法常見(jiàn)鹽的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象。,注意事項(xiàng)純堿不是堿，而是一種鹽，其水溶液顯堿性。,變式訓(xùn)練1.2016鎮(zhèn)江中考現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量固體加熱，無(wú)氨味，則原固體中一定不含_NH4HCO3_。(2)另取少量固體溶于水，得到無(wú)色澄清溶液，則原固體中一定不含_FeCl3_。(3)取(2)中溶液適量，滴加過(guò)量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過(guò)濾得固體A和濾液B。固體A能全部溶于稀硝酸并產(chǎn)生氣泡。則原固體中一定含有_Na2CO3_，一定不含_Na2SO4_。(4)向?yàn)V液B中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，由此判斷原固體中還含有NaOH。生成白色沉淀總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_BaCl22NaOHCO2=BaCO32NaClH2O_。,碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解成氨氣、水和二氧化碳，氯化鐵在溶液中顯黃色，硫酸鈉和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉，氫氧化鈉、二氧化碳、氯化鋇反應(yīng)的總化學(xué)方程式為BaCl22NaOHCO2=BaCO32NaClH2O。,類(lèi)型2復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用,【例2】2017永州中考某化學(xué)興趣小組為探究復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象是_有大量氣泡產(chǎn)生_；(2)小楊同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)不反應(yīng)，小康同學(xué)不同意小楊同學(xué)的觀點(diǎn)，認(rèn)為無(wú)明顯現(xiàn)象并不代表沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)；經(jīng)小組討論，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究稀硫酸與NaOH溶液能否發(fā)生反應(yīng)。,觀察到上述實(shí)驗(yàn)試管中的現(xiàn)象_紅色消失_(選填“紅色消失”或“紅色不消失”)，說(shuō)明稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_；(3)反應(yīng)后，同學(xué)們將所有廢液倒入同一燒杯中，靜置，燒杯中有白色沉淀，溶液呈無(wú)色，該無(wú)色溶液中一定含有的溶質(zhì)(除酚酞外)是_NaCl_(填化學(xué)式)。解析(1)實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生；(2)滴加酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，滴加稀硫酸，實(shí)驗(yàn)試管中紅色消失，說(shuō)明稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O；(3)反應(yīng)后，將所有廢液倒入同一燒杯中，靜置，燒杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸鋇，可能有碳酸鋇，溶液呈無(wú)色，說(shuō)明溶液呈酸性或中性，因此該無(wú)色溶液中一定含有的溶質(zhì)(除酚酞外)是氯化鈉。,解題方法應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷物質(zhì)或離子能否共存、物質(zhì)的檢驗(yàn)與推斷等是難點(diǎn)和失分點(diǎn)，解答此類(lèi)題目時(shí)要明確：(1)常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性，可以引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)注意與化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，并結(jié)合酸、堿、鹽的溶解性口訣幫助記憶。(2)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是對(duì)生成物的要求，還應(yīng)提醒學(xué)生注意對(duì)某些反應(yīng)物的要求，如堿與鹽、鹽與鹽的反應(yīng)中兩反應(yīng)物必須都溶于水等。(3)明確常見(jiàn)的不能共存的離子，對(duì)于典型物質(zhì)的判斷能起到事半功倍的效果。(4)熟練掌握常見(jiàn)酸、堿、鹽的基本性質(zhì)，在強(qiáng)化練習(xí)中鞏固與提高。,注意事項(xiàng)判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體或水，同時(shí)還要注意物質(zhì)共存中的隱含條件。(1)“酸性”條件型：溶液中一定存在H，查找題干中的關(guān)鍵字：酸性、pH7的溶液、使紫色石蕊呈紅色的溶液等。(2)“堿性”條件型：溶液中一定存在OH，查找題干中的關(guān)鍵字：堿性溶液、pH7的溶液等。(3)“無(wú)色條件”型：查找題干中的關(guān)鍵離子：含Cu2的溶液呈藍(lán)色；含F(xiàn)e2的溶液呈淺綠色；含F(xiàn)e3的溶液呈黃色；含MnO-4的溶液呈紫紅色。,變式訓(xùn)練2.2016荊州中考下列離子組在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的是()D強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液分別含有大量的H、OH。Cu2和堿性溶液中的氫氧根離子能結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，在堿性溶液中不能大量存在，A錯(cuò)誤；Mg2和堿性溶液中的氫氧根離子能結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，在堿性溶液中不能大量存在，B錯(cuò)誤；與酸性溶液中的氫離子能結(jié)合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量存在，C錯(cuò)誤；Na、Ba2、Cl、在酸性和堿性溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液和堿性溶液中大量共存，D正確。,3.2016邵陽(yáng)中考現(xiàn)有A、B、C、D四瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色液體，它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示(其中“”表示有沉淀生成，“”表示有氣體生成，“”表示不反應(yīng)或無(wú)明顯現(xiàn)象)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)C中溶質(zhì)的化學(xué)式是_KNO3_，B和D反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型是_復(fù)分解反應(yīng)_。(2)寫(xiě)出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl_。,由實(shí)驗(yàn)結(jié)果知，B與A反應(yīng)生成沉淀，與D反應(yīng)生成氣體，結(jié)合碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，則B為碳酸鈉溶液，D為稀鹽酸，A為氯化鋇溶液，則C為硝酸鉀溶液。(1)C為硝酸鉀溶液，C中溶質(zhì)是硝酸鉀，其化學(xué)式是KNO3；B和D反應(yīng)，即碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，同時(shí)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。(2)A和B反應(yīng)，即碳酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl。,類(lèi)型3化學(xué)肥料【例3】2016青島模擬“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家。”下列關(guān)于農(nóng)作物和化肥的說(shuō)法正確的是(C)A(NH4)2SO4屬于復(fù)合肥料B農(nóng)作物所必需的營(yíng)養(yǎng)元素只有氮、磷、鉀三種C磷肥能使作物根系發(fā)達(dá)，耐寒耐旱D銨態(tài)氮肥與熟石灰混合施用可以明顯提高肥效,【解題方法】(NH4)2SO4屬于氮肥；農(nóng)作物所必需的營(yíng)養(yǎng)元素有碳、氫、氧、氮、磷、鉀、鈣等，其中氮、磷、鉀需要量較大；磷可以促進(jìn)作物生長(zhǎng)，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力；銨態(tài)氮肥與熟石灰混合施用會(huì)產(chǎn)生氨氣，降低肥效。,變式訓(xùn)練4.NH4NO3是一種化學(xué)肥料，某NH4NO3溶液的pH4，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色BNH4NO3是一種復(fù)合肥料CNH4NO3不能與熟石灰混合使用D久施NH4NO3的土壤可能被酸化,B硝酸銨是一種鹽，其溶液pH4，因此顯酸性，故可以使酸堿指示劑變色，長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化；硝酸銨中只含有氮、磷、鉀元素中的氮元素，故是氮肥，不是復(fù)合肥料；硝酸銨中含有銨根，與熟石灰混合會(huì)放出氨氣，降低肥效。,重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)突破,實(shí)驗(yàn)14：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除,想一想粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)中，若產(chǎn)率偏低，原因可能是什么？產(chǎn)率偏高，則原因可能是什么？產(chǎn)率偏低的原因：蒸發(fā)時(shí)有液滴濺出或攪拌時(shí)液滴濺出等。產(chǎn)率偏高的原因：過(guò)濾時(shí)濾紙破損等。,典例分析,【例】2017上海中考提純含少量泥沙的粗鹽樣品，實(shí)驗(yàn)過(guò)程和氯化鈉的溶解度數(shù)據(jù)如下：(1)20時(shí)氯化鈉的溶解度是_36.0_g/100g水。(2)該實(shí)驗(yàn)是利用泥沙難溶于水而氯化鈉_易溶于水_的性質(zhì)進(jìn)行提純，操作的名稱(chēng)是_過(guò)濾_。,(3)關(guān)于蒸發(fā)敘述正確的是_a_(選填編號(hào))。a.蒸發(fā)是通過(guò)加熱的方法將水汽化除去b.所需儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、溫度計(jì)c.攪拌可以防止蒸發(fā)過(guò)程中食鹽飛濺d.加熱過(guò)程中用試管夾夾住蒸發(fā)皿移動(dòng)，使其均勻受熱(4)溶解時(shí)，加入水的合適的量約為_(kāi)30_(選填“15”、“30”或“60”)mL，理由是20時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g/100g水，實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取的粗鹽質(zhì)量為10g，加入約30mL水既可使粗鹽中的氯化鈉充分溶解，又不會(huì)因加水過(guò)多而影響后續(xù)蒸發(fā)操作的效率。分析(1)20時(shí)氯化鈉的溶解度是36.0g/100g水；(2)該實(shí)驗(yàn)是利用泥沙難溶于水而氯化鈉易溶于水的性質(zhì)進(jìn)行提純，操作的名稱(chēng)是過(guò)濾；(3)蒸發(fā)是通過(guò)加熱的方法將水汽化除去，a正確；所需儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，b不正確；攪拌可以防止蒸發(fā)過(guò)程中液滴飛濺，c不正確；加熱過(guò)程中不能用試管夾夾住蒸發(fā)皿移動(dòng)，d不正確；(4)20時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g/100g水，實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取的粗鹽質(zhì)量為10g，加入約30mL水既可使粗鹽中的氯化鈉充分溶解，又不會(huì)因加水過(guò)多而影響后續(xù)蒸發(fā)操作的效率。,命題挖掘,通過(guò)晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示：(1)已知操作a、b、c中均含同一種操作，其名稱(chēng)是_過(guò)濾_。(2)將足量稀鹽酸加入溶液C中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(任寫(xiě)一個(gè))_NaOHHCl=NaClH2O_。(3)在蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的作用是_使液體受熱均勻，防止局部過(guò)熱造成液滴飛濺_。,(4)如果稱(chēng)量中稱(chēng)得粗鹽的質(zhì)量為5g，稱(chēng)量中稱(chēng)得精鹽的質(zhì)量為5.1g，則下列分析正確的是_CE_。A.精鹽的產(chǎn)率一定為98.04%B精鹽的產(chǎn)率一定為102%C.蒸發(fā)操作中可能有水分沒(méi)有蒸干D溶解操作中可能有粗鹽沒(méi)有溶解E.除雜過(guò)程中有NaCl生成【拓展延伸】除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的方法(1)過(guò)濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來(lái)，操作a、b、c中都需將反應(yīng)產(chǎn)生的不溶性雜質(zhì)除去，故均是過(guò)濾；(2)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOHHCl=NaClH2O；(3)在蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的作用是使液體受熱均勻，防止局部過(guò)熱造成液滴飛濺；(4)計(jì)算粗鹽提純的產(chǎn)率時(shí)，氫氧化鈉、碳酸鈉在除雜的過(guò)程中轉(zhuǎn)化成氯化鈉，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得精鹽的產(chǎn)率偏大，蒸發(fā)操作中有水分沒(méi)有蒸干，也會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率偏大；溶解操作中粗鹽若未全部溶解，測(cè)得的精鹽產(chǎn)率應(yīng)偏小。,六年真題全練,命題點(diǎn)1常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途,12016菏澤9題2分運(yùn)用推理、類(lèi)比等方法得出結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方式。以下類(lèi)推結(jié)果正確的是()A鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕B水和過(guò)氧化氫的組成元素相同，則兩者的化學(xué)性質(zhì)相同C化合物是由不同種元素組成的純凈物，則只含有一種元素的物質(zhì)一定不是化合物D碳酸鹽遇酸有氣體產(chǎn)生，則與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是碳酸鹽,常見(jiàn)鹽的化學(xué)性質(zhì)和用途在各種題型中均有涉及，命題點(diǎn)主要有：碳酸鈉的性質(zhì)；酸、堿、鹽之間的反應(yīng)；聯(lián)合制堿法等。,C鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但是鋁制品表面能形成致密的氧化鋁保護(hù)膜，所以鋁制品比鐵制品更耐銹蝕，A錯(cuò)誤；水和過(guò)氧化氫的組成元素相同，但由于二者的分子構(gòu)成不同，所以?xún)烧叩幕瘜W(xué)性質(zhì)不同，B錯(cuò)誤；化合物是由不同種元素組成的純凈物，則只含有一種元素的物質(zhì)一定不是化合物，C正確；碳酸鹽遇酸有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，活潑金屬也可以和酸反應(yīng)生成氫氣，所以與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬，D錯(cuò)誤。,22013菏澤2題2分學(xué)習(xí)化學(xué)，應(yīng)用化學(xué)，讓化學(xué)知識(shí)服務(wù)于人類(lèi)。下列有關(guān)應(yīng)用不正確的是()A利用分子運(yùn)動(dòng)理論，在雅安地震中用搜救犬救人B利用亞硝酸鈉有咸味的性質(zhì)，用亞硝酸鈉代替食鹽作調(diào)味劑C利用酒精易揮發(fā)的性質(zhì)，用酒精給發(fā)熱病人降溫D利用肥皂液呈堿性，將肥皂液涂抹在蚊蟲(chóng)叮咬處緩解疼痛,B分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的，利用分子運(yùn)動(dòng)理論，可以用搜救犬救人，A正確。亞硝酸鈉有咸味，但是有毒，所以不能用亞硝酸鈉代替食鹽作調(diào)味劑，B錯(cuò)誤。酒精揮發(fā)時(shí)吸收熱量，所以可以用酒精給發(fā)熱病人降溫，C正確。肥皂液呈堿性，可以與蚊蟲(chóng)叮咬后產(chǎn)生的酸性物質(zhì)反應(yīng)，因而將肥皂液涂抹在蚊蟲(chóng)叮咬處緩解疼痛。,32013菏澤14題4分小剛學(xué)習(xí)了鹽和化肥單元知識(shí)后知道，農(nóng)家肥料草木灰的主要成分是碳酸鉀，決定利用自己掌握的知識(shí)探究碳酸鉀溶液的酸堿性?！救芤号渲啤繉⒉菽净胰芙?、固液分離后得到澄清的碳酸鉀溶液?！静孪肱c假設(shè)】碳酸鉀溶液的酸堿性可能有三種情況。【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】小剛進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：向盛有適量碳酸鉀溶液的試管中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。實(shí)驗(yàn)二：向盛有適量碳酸鉀溶液的試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。實(shí)驗(yàn)三：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液滴在pH試紙上，測(cè)得pH12?！窘Y(jié)論】以上實(shí)驗(yàn)證明碳酸鉀溶液呈堿性，從物質(zhì)的分類(lèi)看，碳酸鉀屬于鹽(填“酸”、“堿”或“鹽”)類(lèi)，從而說(shuō)明鹽的水溶液不一定顯中性?！驹u(píng)價(jià)】以上三種實(shí)驗(yàn)方案中，實(shí)驗(yàn)三是從定量(填“定性”或“定量”)角度對(duì)溶液進(jìn)行研究。,常見(jiàn)溶液的酸堿性有酸性、堿性、中性三種情況；從定性角度看堿性溶液能使紫色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變?yōu)榧t色；從定量角度看，pH12的溶液屬于堿性溶液，因而得出結(jié)論，以上實(shí)驗(yàn)證明碳酸鉀溶液呈堿性。從物質(zhì)的分類(lèi)看，碳酸鉀是由鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成的，因而碳酸鉀屬于鹽類(lèi)化合物。,42017菏澤14題4分下列是初中化學(xué)常見(jiàn)的幾種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中B為黑色固體，N為藍(lán)色沉淀，其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略。請(qǐng)回答：(1)D的化學(xué)式為CaO。(2)BA的化學(xué)方程式為(3)C和F反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2，其基本反應(yīng)類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)。,B為黑色固體，B與硫酸反應(yīng)生成的C會(huì)生成藍(lán)色沉淀N，所以N是氫氧化銅沉淀，C是硫酸銅，B是氧化銅；E和碳酸鈉反應(yīng)生成的F會(huì)與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，所以F是氫氧化鈉；氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳，所以A是二氧化碳，M高溫生成二氧化碳和D，所以M是碳酸鈣，D是氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化鈣，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。(1)所以D的化學(xué)式為CaO；(2)BA的反應(yīng)是氧化銅和一氧化碳在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為CuOCOCuCO2；(3)C和F的反應(yīng)是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。,52017菏澤16題5分實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺并且瓶蓋沒(méi)有完全密封的無(wú)色溶液(如右圖)，化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過(guò)詢(xún)問(wèn)老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認(rèn)原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下的探究活動(dòng)：【進(jìn)行猜想】猜想：原溶液的溶質(zhì)是NaCl；猜想：原溶液的溶質(zhì)是NaOH；猜想：原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3；猜想：原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3。【查閱資料】常溫下，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如下表：,從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3，因?yàn)槌叵?，碳酸氫鈉的溶解度是9.6g，不可能得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(1)取少量樣品，測(cè)得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是NaCl。(2)同學(xué)們另取樣品又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：生成白色沉淀A的化學(xué)方程式CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以判斷樣品無(wú)色溶液中含有的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3?！精@得結(jié)論】實(shí)驗(yàn)完成后，最終得到的結(jié)論：原瓶中的溶質(zhì)是NaOH，且已變質(zhì)。,62012菏澤12題7分A、B、C、D四種化合物分別通過(guò)分解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，如下所示(反應(yīng)條件略去)：ABMBMNCMPDMQ在生成物中N被認(rèn)為是最清潔的燃料，P是常溫下為液態(tài)的金屬，Q的水溶液跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，試推斷(用化學(xué)式表示)：(1)A是H2O2，B是H2O，C是HgO，D是KClO3。(2)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)出Q的水溶液跟硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式KClAgNO3=KNO3AgCl；反應(yīng)類(lèi)型復(fù)分解反應(yīng)。,N被認(rèn)為是最清潔的燃料，由此可知N為氫氣；由BMN可知M為氧氣，B為水，再由ABM可知A為雙氧水；P是常溫下為液態(tài)的金屬，可知P為金屬汞，再由M為氧氣，可知C為氧化汞；由Q的水溶液跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，可知Q中含有氯元素，然后由M為氧氣，可知DMQ是氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣。,72015菏澤12題4分AD是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A為黑色固體，D為藍(lán)色沉淀，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略。(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為：CuO；A物質(zhì)還可以與CO(或C)(寫(xiě)一種)反應(yīng)生成B物質(zhì)。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4；在的反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)類(lèi)型的有(填寫(xiě)序號(hào))。,82016菏澤13題4分AG表示初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中C是大理石的主要成分，各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B的化學(xué)式為Ca(OH)2；反應(yīng)屬于化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型中的化合反應(yīng)。(2)A是一種常見(jiàn)的鈉鹽，它的一種俗稱(chēng)是純堿(或蘇打)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO22NaOH=Na2CO3H2O。,AG表示初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，C是大理石的主要成分，所以C是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以E、F是氧化鈣和二氧化碳，A、B反應(yīng)生成的D會(huì)與F反應(yīng)生成G和A，所以D是氫氧化鈉，F(xiàn)是二氧化碳，生成的是碳酸鈉和水，所以A是碳酸鈉，G是水，E是氧化鈣，所以B是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。(1)所以B的化學(xué)式為Ca(OH)2，反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型中的化合反應(yīng)；(2)A是一種常見(jiàn)的鈉鹽，它的一種俗稱(chēng)是純堿或蘇打，反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為CO22NaOH=Na2CO3H2O。,92014菏澤14題5分粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)(泥沙等)和多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)。某班同學(xué)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2一并除去，將教材中實(shí)驗(yàn)方案修改設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)據(jù)此回答問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)操作A的名稱(chēng)是過(guò)濾，該操作的目的是除去難溶性雜質(zhì)。(2)寫(xiě)出步驟中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl；步驟的作用是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉。(3)小剛同學(xué)認(rèn)為該方案實(shí)際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請(qǐng)你為他找出理由：因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中有氯化鈉生成。,(1)實(shí)驗(yàn)操作A的名稱(chēng)是過(guò)濾，該操作的目的是除去難溶性雜質(zhì)；(2)實(shí)驗(yàn)步驟的主要目的是除去氯化鎂，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，步驟加適量稀鹽酸的作用是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉；(3)因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中有氯化鈉生成，故該方案實(shí)際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多。,猜押預(yù)測(cè),1.1.“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下列有關(guān)敘述正確的是()ANaHCO3是純堿B析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)只有NH4ClC配制飽和食鹽水時(shí)，可通過(guò)攪拌來(lái)提高食鹽的溶解度D向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收,D純堿是碳酸鈉，碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打，A項(xiàng)錯(cuò)誤；析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)有NaCl和NH4Cl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶解時(shí)玻璃棒的作用是加速溶解，攪拌不能提高食鹽的溶解度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向飽和食鹽水中通入氨氣后溶液顯堿性，二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸顯酸性，二者易發(fā)生中和反應(yīng)，因此氨鹽水更易吸收二氧化碳，D項(xiàng)正確。,命題點(diǎn)2復(fù)分解反應(yīng)的條件及其應(yīng)用,102017菏澤9題2分下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是()ANaClNa2CO3H2SO4BCuSO4KNO3Na2SO4CBaCl2NaOHNa2CO3DHClNa2SO4NaOH,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是中考的常考點(diǎn)，考查角度包括反應(yīng)類(lèi)型的判斷；應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷物質(zhì)或離子能否共存，常見(jiàn)物質(zhì)成分的檢驗(yàn)、推斷等。中考中常以識(shí)別與選擇、理解與應(yīng)用或?qū)嶒?yàn)與探究等形式出現(xiàn)。,B在水溶液中能大量共存的物質(zhì)就是不能相互結(jié)合生成水、氣體或沉淀的物質(zhì)。A碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、水，不共存；B三種物質(zhì)都不會(huì)反應(yīng)生成沉淀、氣體、水，因而可相互共存；C氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀而不共存；D鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，不能共存。,112015菏澤8題2分下列各組離子可在同一溶液中大量共存的是(),A項(xiàng)中的氫離子和碳酸根離子不能共存(兩種離子會(huì)結(jié)合產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w)；B項(xiàng)中的鎂離子和氫氧根離子不能共存(兩種離子會(huì)結(jié)合生成氫氧化鎂白色沉淀)；C項(xiàng)中的離子間不會(huì)結(jié)合產(chǎn)生氣體、沉淀或水，能夠在同一溶液中大量共存；D項(xiàng)中的鋇離子和硫酸根離子不能共存(兩種離子會(huì)結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀)。,122014菏澤5題2分下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無(wú)色溶液的是()ANaOHHNO3NH4NO3BKNO3CaCl2HClCH2SO4FeCl3NaNO3DNaClBaCl2Na2CO3,BNaOH與HNO3在溶液中能發(fā)生中和反應(yīng)，不能大量共存，NaOH和NH4NO3在溶液中能相互交換成分生成硝酸鈉、水和氨氣，不能大量共存，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；KNO3、CaCl2、HCl之間不反應(yīng)，能大量共存，且不存在有色離子，B選項(xiàng)正確；H2SO4、FeCl3、NaNO3之間不反應(yīng)，能大量共存，但FeCl3的水溶液呈黃色，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；BaCl2和Na2CO3在溶液中能相互交換成分生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，不能大量共存，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。,132012菏澤7題2分除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)所選用試劑或操作方法不正確的一組是(),C除去雜質(zhì)要掌握一個(gè)重要原則：除去雜質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)。NaCl溶液里混有Na2CO3可以加入過(guò)量的鹽酸除去碳酸鈉，然后再用加熱的方法除去過(guò)量鹽酸中的氯化氫，A正確。CuO里混有金屬Cu可以用灼燒的方法，讓銅和空氣中的氧氣反應(yīng)，生成氧化銅，從而除去銅，B正確。KCl里混有KClO3，加入MnO2并加熱可以把KClO3轉(zhuǎn)變成KCl和O2，但是同時(shí)又混入了MnO2，不符合除雜質(zhì)的要求，C錯(cuò)誤。因?yàn)闈饬蛩嵊形圆⑶也慌c氧氣反應(yīng)，所以可以用濃硫酸除去O2中的H2O，D正確。,押題預(yù)測(cè)2.2016濰坊中考除去下表各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不可行的是(),C生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，且不與氧氣反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，A正確；CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，B正確；Ca(OH)2能與過(guò)量的Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳