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2019屆高三化學上學期期初考試試題可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64 第卷選擇題一、選擇題（110題每題2分共20分，1120每題3分共30分，只有一項是符合題目要求的）1化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法不正確的是（ ）A游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑B硅膠可用作商品包裝袋內的干燥劑,也可以用作催化劑的載體C鋁表面有一層致密的氧化膜，故鋁制容器可以用來腌制咸菜等D開寶本草中記載:“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。文中對硝酸鉀提取沒有涉及到升華操作2.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.飽和碳酸鈉溶液中析出1.06g晶體，該晶體中含有2 NA個Na+B.1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA個C某溫度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NAD常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，分子總數(shù)為NA3常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A強酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO-、SO42-BPH=6的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42-、Cl-C含有大量AlO2-的溶液中：K+、Na+、HCO3-、I-D有色透明溶液中：Fe2+、Ba2+、Cl-、NO3-4下列變化一定屬于化學變化的是()金屬導電爆炸緩慢氧化SO2使品紅溶液褪色無水硫酸銅由白變藍 工業(yè)制O2白磷轉化為紅磷 久置濃硝酸變黃16O與18O間的相互轉化煤的干餾和石油的分餾石油化工中的裂化、裂解A BC D5.NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應：MnO4-+NO2-+XMn2+NO3-+H2O（未配平）。下列敘述中正確的是（ ）A生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4 B反應過程中溶液的pH減小C該反應中NO2被還原 DX可以是鹽酸6下列說法不正確的是()A干冰升華和液氧氣化時，都只需克服分子間作用力BN2和Cl2O兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構CHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和水溶液的酸性均依次減弱D石墨轉化金剛石，既有化學鍵的斷裂，又有化學鍵的形成7. 下列說法正確的是()A. CCl4不能燃燒，常用作滅火劑B. 1mol 葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2C. 石油是復雜的混合物,通過分餾可以獲得汽油、煤油等,通過催化重整可以獲得乙烯、丙烯等D. 用玻璃棒蘸取牛油與氫氧化鈉反應后的液體，滴入沸水中，若沒有油狀液體浮在水面，則說明皂化反應已經(jīng)完全8下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()ASO2具有氧化性，常用于漂白秸稈、織物B明礬水解形成Al(OH)3膠體，可用作水處理中的消毒劑C白葡萄酒含維生素C 等多種維生素，通常添加微量SO2，以防止營養(yǎng)成分被氧化D次氯酸有酸性，可用于自來水的殺菌消毒9.下圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是()A由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方 程式為：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) H=+117 kJmol-1B熱穩(wěn)定性: MgI2 MgBr2 MgCl2 MgF2C工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過程需吸收熱量D金屬鎂和鹵素單質(X2)的反應能自發(fā)進行是因為H均小于零10實驗室欲制取適量NO2氣體，下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是()11.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法不正確的是() A操作X是蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌 B操作y是先將NH3通人飽和食鹽水，再不斷通入CO2 C沉淀主要成分為Mg(OH)2 D氣體及濾液可用于制備純堿1220時，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分數(shù)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是()A表示H2C2O4的分布曲線，表示C2O42-的分布曲線BQ點對應的溶液中l(wèi)gc(H+)X YB. Z的氫化物的沸點一定比X 的低C. W的最高價氧化物對應水化物的酸性在同主族中最強D. Y的單質可通過鋁熱反應冶煉14已知100時，水的離子積常數(shù)Kw=110-12,對于該溫度下pH=l1的氨水，下列敘述正確的是()A向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，反應后溶液呈中性B溫度降低至25,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/LC該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3H2O的電離能力增強D滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡: NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)15. 有機物a和苯通過反應合成b的過程如圖(無機小分子產(chǎn)物略去)下列說法正確的是A. 該反應是加成反應 B. 若R為CH3時，b中所有原子可能共面C. 若R為C4H9時，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結構共有4種D. 若R為C4H5O時，1molb最多可以與5molH2加成16Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用下圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是()A玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應 Bc、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2充分接觸 CY形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀De、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體17某工廠的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-離子中的一種或幾種，為檢驗上述離子，某興趣小組設計了如下實驗方案， 下列說法正確的是()A沉淀l為BaCO3和BaSO4 B沉淀2可能為AgCl和Ag2SO4C該污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+ D該污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-離子18. 鋰-空氣電池原理模型如圖所示，下列說法不正確的是A電池正極可以吸附空氣中氧氣作為氧化劑B正極反應為2Li+ + O2 + 2e- Li2O2C電解質能傳遞鋰離子和電子，不可以用水溶液D負極反應Li - e-=Li+19.下列實驗方案、現(xiàn)象、得出的結論均正確的是()選項實驗及現(xiàn)象結論A用玻璃棒蘸取某樣品進行焰色反應時觀察到黃色火焰該樣品含鈉元素B向NaHCO3溶液中加入過量鹽酸振蕩、靜置、有氣泡產(chǎn)生證明非金屬性:ClCC向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反應后的溶液中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀證明S02被氧化為SO42-D將10mL 2mol/L的KI溶液與1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反應后滴加KSCN，溶液顏色變紅KI與FeCl3反應有可逆性20下列各實驗的敘述不正確的是（ ）A.以酚酞作指示劑，用一定濃度的NaOH溶液滴定一定體積、一定濃度的草酸溶液已知K1(H2C2O4)=5.410-2、K2(H2C2O4)=6.410-5 證明草酸是二元酸B.將液溴、苯、FeBr3混合于燒瓶中制備溴苯C. 常溫下，用精密PH試紙分別測定濃度均為0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的PH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱D. 鉀在空氣中燃燒的實驗操作：將一干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，濾紙吸干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象第卷非選擇題（共50分，24、25兩題為選做題）21.（12分）甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.58kJmol-1反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=-90.77kJmol-1回答下列問題：(1)反應的H2=_。(2)反應能夠自發(fā)進行的條件是_ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_。A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均相對分子質量不再變化C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1：3：1：1 D.甲醇的百分含量不再變化(4)對于反應，不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是_。A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250時CO2的平衡轉化率可能位于M1B.溫度低于250時，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大C.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應，250時反應的平衡常數(shù)K=_；若要進一步提高甲醇積分數(shù)。可采取的措施有_。甘氨酸(NH2CH2COOH)檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇22實驗室以綠礬(FeSO47H2O)制備補血劑甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe 有關物質性質實驗過程：.配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。.制備FeCO3：將配制好的綠礬溶液與200mL 1.1molL-1NH4HCO3溶液混合，反應結束后過濾并洗滌沉淀。.制備(NH2CH2COO)2Fe：實驗裝置如下圖（夾持和加熱儀器已省略），將實驗得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗I中：實驗室配制綠礬溶液，將鐵粉與稀硫酸混合時哪種試劑應該過量 （2）實驗II中：制備FeCO3時應向 溶液中緩慢加入 溶液邊加邊攪拌，若顛倒試劑滴加順序可能產(chǎn)生的后果是 生成沉淀的離子方程式為_ _ _（3）確認C中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是_（4）加入檸檬酸溶液一方面可調節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是_（5）洗滌實驗中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是_。（填序號）A熱水 B乙醇溶液 C檸檬酸溶液 （6）若產(chǎn)品的質量為17.34g,則產(chǎn)率為_%。23三鹽基硫酸鉛(3PbOPbSO4H2O)簡稱“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩(wěn)定性能優(yōu)良，主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑?！叭}”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.8210-8，Ksp(PbCO3)=1.4610-13；（2）鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。請回答下列問題：（1）寫出步驟“轉化”的化學方程式_（2）步驟“過濾1”后所得濾渣的主要成分為_（3）步驟“酸溶”，最適合選用的酸為_，為提高酸溶速率，可采取的措施是_（任意寫出一條）（4）若步驟“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.8210-5molL-1，則此時c(SO42-)=_ molL-1（5）從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點為_（6）步驟“合成”三鹽的化學方程式為_。24 (1)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結構角度來看，F(xiàn)e2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_。(2)SCN-離子可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-CN)和異硫氰酸(H-N=C=S)。寫出與SCN-互為等電子體的一種微粒_(分子或離子)；硫氰酸分子中鍵和鍵的個數(shù)之比為_；異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是_。(3)硒化鋅的晶胞結構如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為_(填元素符號)；該晶胞中硒原子所處空隙類型為_(填“立方體”、“正四面體”或正八面體”)，該種空隙的填充率為_；若該晶胞密度為pgcm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mgmol-1。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a 為_nm。25苯丙醇異丁酸酯（)是一種合成香料，其中一種合成路線如圖:已知：R-CH=CH2R-CH2CH2OH。請回答下列問題：（1）A的化學名稱是_，B中含有的官能團名稱是_。（2）在一定條件下，A與水反應也可以生成B或另外一種生成物，該反應的反應類型為_，“另外一種生成物”的結構簡式為_。（3）C可被新制的Cu(OH)2懸濁液氧化，也可以被其他氧化劑所氧化。寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式：_。（4）D的核磁共振氫譜顯示為6組峰，且峰面積之比為111122，則D的結構簡式為_；D的同分異構體有多種，其中苯環(huán)上有兩個不含環(huán)狀的取代基，并能與Na反應的同分異構體有_種（不含立體異構）?；瘜W答案題號12345678910答案CCDBACDCDC題號11121314151617181920答案CDCBDDDCDC21（12分，每空2分） (1). +41.19kJmol-1 (2). 較低溫