2019版高二化學下學期期末考試試題 (III).doc

2019版高二化學下學期期末考試試題 (III)（試題總分：100分 答題時間：90分鐘）相對原子質(zhì)量：H-1O-16C-12Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Zn-65S-32一、選擇題（每小題有1個正確答案，每小題2分，共40分）1、下列物質(zhì)分類正確的是（ ）ANa2O2、CaO、Na2O都是堿性氧化物B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體C燒堿、醋酸、酒精都屬于電解質(zhì)D福爾馬林、鹽酸、氨水均為混合物2、分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是( )A冰醋酸、純堿、石灰石分別屬于酸、堿、鹽BHClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸C漂白粉、冰水、氯水均為混合物DNa2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，都屬于鈉的氧化物3、下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是（ ）AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)BHCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物C向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體D電解H2O溶液得到22.4LH2（標準狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A1molOH中含有9NA個電子B28g的CO氣體中含有NA個氧原子C1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+D常溫常壓下11.2L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA5、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A.在密閉容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NAB.100ml1mol/L的FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA來D.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA6、用NA表示阿德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，5.6LO2與5.6LNO混合后的分子總數(shù)為0.5ANB標準狀況下，22.4L C6H6分子中含有6NA個C-C單鍵C7.8克過氧化鈉中含0.2NA陽離子和0.1NA陰離子D在500ml0.1molL-1NaAlO2溶液中AlO2-數(shù)為0.05NA7、下列反應的離子方程式正確的是( )A用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2B鈉與CuSO4溶液反應：2NaCu2= Cu2NaCAlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OD用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O8、能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）ANaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+3H2OB碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3H2O+H2OCFe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2D用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH9、下列離子方程式書寫正確的是( )A碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：CO32-+2H+=CO2+H2O-B向碳酸氫鋇溶液中加入少許氫氧化鈉： Ba2+HCO3-+OH-=BaCO3+H2O+-C向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫氣體： SO2+H2O+ClO-=HSO3-+HClO-D 向復鹽 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中加少許Ba(OH) 2：SO42-+2NH4+Ba2+2OH-=BaSO4+2NH3H2O10、某無色溶液中能大量共存的一組離子是（ ）A. OH、Ba2+、HCO3、Cl BK+、Fe2+、H+、NO3CNH4+、Al3+、Cl、NO3 DMg2+、SO42、SiO32、H+11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A無色溶液中：Al3+、Cl、MnO4、SO42B含有大量Fe3的溶液中：Na+、Mg2+、NO3、SCNC.0.1molL1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、ID使酚酞變紅色的溶液：CO32、Cl、F、K+12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.由水電離的c(H+)=110-14molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.c（Fe3+）=0.1molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、HCO3-13、在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO4-+16H+5Na2O22Mn2+5O2+8H2O+10Na+下列判斷正確的是（ ）AO2是還原產(chǎn)物，Mn2+是氧化產(chǎn)物BNa2O2既是氧化劑，又是還原劑C標準狀況下，產(chǎn)生22.4LO2時反應轉(zhuǎn)移2moleD通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液14、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2I-Fe2+H2O2Cl-，則下列反應不可能發(fā)生的是( )A2Fe2I2=2Fe32IBI2SO22H2O=H2SO42HIC 2Fe3+SO22H2O=2Fe2+SO42-4H+DH2O2SO2=H2SO415、N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2 =3CO2 +N2O。下列關(guān)于N2O的說法一定正確的是（ ）A上述反應，每生成lmolN2O，消耗67.2LCOB等物質(zhì)的量的NO和CO含有相等的電子數(shù)CN2O只有氧化性，無還原性DCO會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒16、當光束通過下列分散系：有塵埃的空氣氯化鐵稀溶液稀豆?jié){墨水；能觀察到丁達爾現(xiàn)象的有（ ） A B C D17、下列化合物中，只有在水溶液中才能導電的電解質(zhì)是（ ） AHCl BCH3CH2OH C NaCl DKOH18、下列水溶液中的電離方程式書寫不正確的是（ ） AH2O H+OH BNaHSO4=Na+HSO4 CNaHS=Na+HS DHCO3 H+CO3219、下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（ ） Na2CO3 Al(OH)3 NH4HCO3 Al2O3 A B C D全部20、下列說法中不正確的是（ ）ANa2CO3比NaHCO3易溶于水BNa2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C石灰水能與Na2CO3反應，而不能與NaHCO3反應D與足量鹽酸反應得到相同質(zhì)量的CO2，所用NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3的質(zhì)量要少二、（本題包括3小題，共60分）21、（共14分）（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。46gNO2和N2O4的混合氣體中含有_NA個氧原子；2L 0.6mol/L Fe(NO3)3溶液中含_NA個NO3離子。（2）三氟化氮(NF3)是一種氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，寫出該反應的化學方程式 。三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；據(jù)題意推測NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為（3）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應： H2C2O4 MnO4 H CO2 Mn2 H2O，反應中每生成標況下4.48L CO2氣體，外電路中通過的電子的物質(zhì)的量為_mol。（4）制備聯(lián)氨（N2H4）時，將次氯酸鈉與氨氣反應，寫出該反應的化學方程式 22、（共22分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑 （1）Na2FeO4中鐵元素的化合價是 價，Na2FeO4具有較強的 （填“氧化性”或“還原性”） （2）工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)在一定條件下反應制得Na2FeO4，完成下列化學方程式：完成下列化學方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2+5+ 9。（3）實驗室配制500mL 16mol/L NaOH溶液，需NaOH g，配制過程所需玻璃儀器是 、 、 、 。若在定容時俯視液面，會導致溶液濃度 。（填“偏低”或“偏高”或“不變”）（4）將氫氣通入10g灼熱的氧化銅中,過一段時間后得到8.4g固體,下列說法正確的是( )A.有8.4g銅生成 B.有8g氧化銅參加反應 C.有1.6g水生成 D.有10g氧化銅被還原 （5）某試劑廠生產(chǎn)的化學試劑Fe2(SO4)3，國家規(guī)定其二級品含量不低于99.0%.，三級品不低于96.0%.。現(xiàn)稱取0500.g樣品將其溶于水，向所得溶液中加入少量鹽酸使之酸化，并加入適量KI溶液充分反應，最后用0.100mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，反應如下：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,滴定達終點時用去Na2S2O312.25mL試通過計算說明此樣品屬于哪一級產(chǎn)品？請寫出過程，然后計算得數(shù)。23、（共22分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A的價電子層中的未成對電子有3個，B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D為同周期元素，C元素基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，D元素最外層有一個未成對電子，E位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。回答下列問題：（1）D原子的核外電子排布式為，E的價層電子軌道示圖為_。（2）B的同主族氫化物中，其中沸點高的是（填分子式），原因是 ；該分子是 分子。（填“極性”或“非極性”）（3）A、B、C中第一電離能最大的是_(填元素符號)，其中A的氫化物(AH3)分子中，A原子軌道的雜化類型是。分子構(gòu)型為 。（4）E與C所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個晶胞中，E離子的數(shù)目為。該化合物的化學式為。若用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，晶胞的棱長為acm，則晶體的密度可以表示為 g/cm3。xx第二學期期末考試高二xx化學試題12345678910DBCBDCDABC11121314151617181920DCCADCABBC