2019-2020學年高二化學上學期期末考試試題 (II).docVIP

2019-2020學年高二化學上學期期末考試試題 (II)可能用到的相對原子質(zhì)量： H1 C12 O16 Cu64 一選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意）1.吸熱反應一定是（ ）A.反應物總能量高于生成物總能量 B.釋放能量C.反應物總能量低于生成物總能量 D.貯存能量，也可能釋放能量2.常溫下用鐵片與稀H2SO4反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ）A.改用98%的濃H2SO4 B.對反應體系進行加熱 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉3.下列離子中能使純水的電離度減小的是（ ）A.Al3 B. C.Cl- D. H+4. 下列說法錯誤的是（ ）A. 0.2 molL1的NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）B. 將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+） = c（Cl）D. pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH75.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（g）+2Y（g）2Z（g）一定達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為122 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強不再發(fā)生變化 單位時間內(nèi)生成n molZ,同時生成2n mol YA. B. C. D.6在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是()Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3 O2被還原 產(chǎn)生H2 Fe(OH)3失水形成Fe2O3nH2O雜質(zhì)碳被氧化A只 B只 C D7對于反應3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是()AK BKC增大c(H2O)或減小c(H2)，會使平衡常數(shù)減小D改變反應的溫度，平衡常數(shù)不一定變化8.下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）A.2SO2+O22SO3 H=-196.6 kJmol-1B.H2(g)+O2(g)= H2O(l) H=-285.8 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=-571.6 kJD.C(s)+O2(g) =CO2(g) H=+393.5 kJmol-19下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A用排飽和食鹽水法收集Cl2B加壓有利于合成氨反應C冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫D對2HI(g) H2(g)I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深10.在一定體積的密閉容器中，進行化學反應：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，化學平衡常數(shù)K和溫度的關系如下表所示：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是()A此反應為放熱反應B此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化C此反應達到1 000 時的反應速率比700 時大D該反應的化學平衡常數(shù)越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越低11鎳鎘(NiCd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是()A充電時陽極反應為Ni(OH)2eOH=NiOOHH2OB充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時負極附近溶液的堿性不變D放電時電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動12.在由水電離出的c(OH-)=110-13 molL-1的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）A.Cl-、Na+、K+ B.Fe3+、K+、H+C.Al3+、Cl- D. 、Ba2+、K+、Cl- 13準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是（ ）A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小1425 時，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如表所示，下列說法正確的是()AgClAg2CrO4AgI顏色白色磚紅色黃色Ksp1.810101.010128.51017A.AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag)依次減弱BAg2CrO4飽和溶液中c(Ag)約為1.0106 molL1C向AgCl懸濁液上加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色D向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉淀15臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是()ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小03s內(nèi)，反應速率為：v(NO2)=0.2molL-1t1時僅加入催化劑，平衡正向移動達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)16Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應為：2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是()A銅電極發(fā)生還原反應B石墨電極上產(chǎn)生氫氣C銅電極接直流電源的負極D當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成 第II卷 非選擇題（共52分）二、填空題（本題包括4小題，共52分）17（16分）水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題。（1）有下列幾種溶液：a. NH3H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4常溫下呈酸性的溶液有 (填序號)。（2） 已知25 時，醋酸的Ka=1.810-5 碳酸的Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11 。有NaHCO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，濃度均為0.1 molL1三種溶液的pH由大到小順序為 （請用序號填空）；已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：_、_，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：_；（3）有濃度均為0.1 molL-1的 鹽酸 硫酸 醋酸三種溶液，（請用序號填空） 三種溶液的pH由大到小的順序為 ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次的大小關系為 ；（4）25時，AgCl的Ksp=1.810-10 ，試寫出AgCl溶解平衡常數(shù)的表達式： 。18.（9分）面對全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點。SO2、NOx、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體，對他們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。（1）現(xiàn)欲以如圖所示裝置用電化學原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。 若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則通入H2的一極為 極。 若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為 。（2） 已知：密閉容器中，17、1.01105Pa條件下，2NO2(g)N2O4(g) H0的平衡常數(shù)K=13.3。當此反應達到平衡時，若c(NO2)=0.030mol/L，則c(N2O4)= （保留兩位有效數(shù)字）。 若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c(NO2)=0.04mol/L，c(N2O4)=0.007mol/L，則改變的條件是 。19(12分).下列有關實驗的說法正確的是_。A在測定中和反應的反應熱實驗中，至少要讀兩次溫度B可用pH試紙測定新制氯水中的pHC中和滴定實驗中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥D向CH3COONa溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍E向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏?，說明Ksp(ZnS) (2分) HCO3-H+CO32- （2分，沒寫可逆符號扣1分）HCO3-+H2OH2CO3 OH （2分，沒寫可逆符號扣1分）C(Na+)C(HCO3-)C(OH-)C(H+)C(CO32- )（2分）（3）或 (2分) ；= (2分) （4）KSP= c(Ag). c(Cl-) (2分)； 18.（9分）（1） 負 (1分) SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ (3分) （2） 0.012mol/L (3分) 升高溫度(2分) 19(12分) .CD (2分) .(1)當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色(2分