福建省四地六校2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題word版含答案.doc

考試中學(xué)試題答案“華安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考2013-2014年上學(xué)期第二次月考高二化學(xué)試題（考試時(shí)間：90分鐘總分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Fe-56Ag-108一、選擇題（每小題只有1個(gè)正確答案，每小題3分，共48分）1.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是（）A原電池工作時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B工業(yè)上電解氧化鋁制備鋁，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能C鎂在空氣中燃燒時(shí)化學(xué)能不只轉(zhuǎn)變成熱能D綠色植物光合作用過程中太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能2.在如圖所示的裝置中，a為Fe，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述正確的是（）Aa電極上有氣體放出，b電極上無氣泡，溶液pH變大Ba是正極，b是負(fù)極C導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，外電路中，電子從a極到b極Da極上發(fā)生了還原反應(yīng)3.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）A4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3B2Fe+2H2O+O22Fe(OH)C2H2O+O2+4e-OHDFe3eFe3+4.已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HQ1kJ/molH2(g)Br2(g)=2HBr(g)HQ2kJ/mol有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是()ks5uAQ1Q2B生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C生成1molHCl氣體時(shí)放出Q1熱量D1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量5.在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)；H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)；H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)；H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是()AH3H12H2BH3H1H2考試中學(xué)試題答案CH3H12H2DH3H1H26.鎳(Ni)鎘(Cd)可充電的電池，放電時(shí)，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)是KOH，電極反應(yīng)分別是：Cd+2OH-2e-Cd(OH)2；2NiO(OH)+2H2O+2e-2Ni(OH)2+2OH-。下列說法不正確的是()A電池放電時(shí)，負(fù)極周圍溶液的pH不斷減小B電池放電時(shí)總反應(yīng)是Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2C電池充電時(shí)，鎘（Cd）元素被氧化D電池充電時(shí)，電池的正極和電源的正極相連接7.下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)：則反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是()編號(hào)金屬(粉末狀)/mol酸的濃度與體積反應(yīng)溫度AMg0.16mol/LHNO310mL60BMg0.13mol/LHCl10mL60CFe0.13mol/LHCl10mL60DMg0.13mol/LH2SO410mL608.化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)48min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A2.5molL1min1和2.0molL1B2.5molL1min1和2.5molL1C3.0molL1min1和3.0molL1D5.0molL1min1和3.0molL19.對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)mC(g)+nD(g)；H0，下列說法正確的是()A濃度改變平衡必移動(dòng)B增大壓強(qiáng)平衡必移動(dòng)C升高溫度平衡必移動(dòng)D導(dǎo)入氦氣平衡必移動(dòng)10.把下列4種X的溶液分別加入4個(gè)盛有10mL2molL1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是()A20mL3molL1的X溶液B20mL2molL1的X溶液C10mL4molL1的X溶液D10mL2molL1的X溶液11.298K時(shí)，在FeCl酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+。據(jù)此某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示的原電池裝置。下考試中學(xué)試題答案列有關(guān)說法正確的是：A正極反應(yīng)為Zn2eZn2+B左燒杯中溶液的紅色變淺CPt電極上有氣泡出現(xiàn)D該電池總反應(yīng)為3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+12.將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2(g)ClF(g)ClF3(g)H0。下列敘述正確的是()ks5uA保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡常數(shù)減小B若增加F2的用量，平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大C達(dá)到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移D恒溫恒容時(shí)，當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.813.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是()生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加，生成物總量一定增加，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，反應(yīng)物的濃度一定降低，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，一定使用催化劑ABCD14.一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)。達(dá)到平衡后，測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的二倍，再達(dá)平衡后，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L。下列敘述正確的是()A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)Bx+y”,“”,“19.（14分，各2分）(1)0.004molL-1s-1ks5u(2)BA(3)D(4)3A(g)