2019屆高考化學適應(yīng)性考試試題 (I).doc

2019屆高考化學適應(yīng)性考試試題 (I)時間：150分鐘 滿分300分可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法正確的是( )A.計算機芯片的材料是經(jīng)提純的二氧化硅B.“地溝油”可以用來制肥皂和生物柴油C.硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑D.鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料,是因為鋁的冶煉方法比較簡單8.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列說法正確的是( )A.分子式為C12H18O5 B.分子中含有2種官能團C.只能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) D.能使溴的四氯化碳溶液褪色9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.18g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.60g二氧化硅中含有的SiO鍵數(shù)目為4NAC.密閉容器中,2mol NO與1mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD.標準狀況下,22.4L氯氣通入足量水中充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y形成的簡單離子是同周期最小的,W、X原子的最外層電子數(shù)之比為52,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多5。下列說法正確的是( )A.W、Y的最高價氧化物都是氣體 B.Y、Z形成的化合物一定為共價化合物C.四種元素中W元素的非金屬性最強 D.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序一定是ZYXW11.下列是三種有機物的結(jié)構(gòu)簡式,下列說法正確的是( )A.三種有機物都能發(fā)生水解反應(yīng)B.三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2種C.三種物質(zhì)中,其中有兩種互為同分異構(gòu)體D.三種物質(zhì)在一定條件下,均可以被氧化12.銀Ferrozine法檢測甲醛（HCHO）的原理為在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2；Fe3與產(chǎn)生的Ag定量反應(yīng)生成Fe2；Fe2與Ferrozine形成有色配合物；測定溶液的吸光度（吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比）。下列說法正確的是( )A中，負極的電極反應(yīng)式為2Ag2O4H4e-=4Ag2H2OB中，溶液中的H由正極移向負極C理論上消耗的甲醛與生成的Fe2的物質(zhì)的量之比為14D中，甲醛濃度越大，吸光度越小13.常溫下,0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中=110-8,下列敘述正確的是( )A.該一元酸的電離方程式為HA=H+A-B.該溶液中由水電離出的c(H+)=110-11molL-1C.該溶液中水的離子積常數(shù)為110-22D.將pH=11的NaOH溶液V1 L與V2 L0.1molL-1該一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,則混合溶液中有關(guān)離子濃度為c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)26（14分）.三硫代碳酸鈉()常用作殺菌劑、沉淀劑。某小組設(shè)計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。實驗1：探究的性質(zhì)步驟操作及現(xiàn)象取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水配置成溶液并分成兩等份向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅色向另一份溶液中滴加酸性KmnO4溶液，紫色褪去（1）是_酸（填“強”或“弱”）。（2）已知步驟的氧化產(chǎn)物是,寫出該反應(yīng)的離子方程式_.（3）某同學取步驟所得溶液于試管中，滴加足量鹽酸、溶液產(chǎn)生白色沉淀，他認為通過測定產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量即可求出實驗所用的量，你是否同意他的觀點并說明理由。（4）實驗2：測定溶液的濃度按如圖所示連接好裝置，取50Ml溶液置于A中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀，關(guān)閉活塞。已知：。和均有毒。不溶于水，沸點46，與某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成和。盛放溶液的儀器名稱是_，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（5）反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是_。（6）為了計算Na2CS3溶液的濃度，對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2g固體，則A中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為_。（7）分析上述實驗方案，還可以通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算Na2CS3溶液的濃度，若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，計算值_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。27.（15分）過碳酸鈉(2Na2CO33 H2O2)廣泛用于化工、造紙、紡織、食品等行業(yè)，一種以芒硝(Na2SO410 H2 O)、H2O2等為原料制備過碳酸鈉的工藝流程如下： 已知， pH小于5時幾乎均以形式存在，pH大于8.5時幾乎均以形式存在。 回答下列問題： (1)Na2CrO4中Cr元素的化合價為（2）Ksp（CaCrO4）（填“”或“”）Ksp（CaSO4）。 (3)流程中循環(huán)物質(zhì)X為（填化學式）。 (4)步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 (5)步驟I一III是為了制得純堿，從環(huán)境保護的角度看，可能的不足之處是 (6)步驟V合成時，加入95%的乙醇的目的是 (7)測定產(chǎn)品活性氧的實驗步驟如下：準確稱取mg產(chǎn)品，用硫酸溶解后，用c molL1的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4標準溶液V mL。 滴定到終點時，溶液呈（填“無色”或“淺紅色”）。 過氧化物的活性氧是指過氧化物單獨用催化劑催化分解時放出氧氣的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量之比。該實驗測得的產(chǎn)品中活性氧為（列出計 算表達式）。28.（14分）CO2是空氣中常見的化合物，同時也是一種常用的化工原料。、以CO2與NH3為原料可以合成尿素CO(NH2)2。合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)。(1)在不同溫度及不同y值下合成尿素，達到平衡時，氨氣轉(zhuǎn)化率變化情況如圖所示。若y表示壓強，則y1 y2（填“”、“（3）Na2Cr2O7（4）（5）六價鉻有毒，易造成環(huán)境污染（6）減少過碳酸鈉的溶解度，提高產(chǎn)率（7）淺紅色 28（14分）（1） n/6V （2分） （2）（a+b+0.018c）kJmol1 （3分）（3）低溫 （2分） 作圖如圖所示： （3分） (4) 10-12 （2分）開始Cl抑制了AgCl的溶解，所以Ag+濃度變小了，但Cl濃度增大使AgCl形成-絡(luò)合物，所以Ag+濃度又變大了。（2分）35.（1）O（1分）；1s22s22p63s23p3（或Ne 3s23p3）（1分）（2）O3（1分）；O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大（2分）；離子晶體（2分）（3）三角錐形（1分）