第二次第二學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)卷.doc

第二次第二學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)卷 6去西藏等高原而患腦水腫的患者吸入低濃度NO氣體30分鐘后即可清醒。但NO也因污染空氣而“臭名昭著”，作為現(xiàn)代化城市引起的NO氣體污染其主要來(lái)源是A. 銅和稀硝酸反應(yīng) B.氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生反應(yīng) C. 二氧化氮?dú)怏w溶于水 D. 氨的催化氧化7. 對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X+YW+Z，在t時(shí)增大壓強(qiáng)，則正逆反應(yīng)速率變化如右圖所示（V代表速率，t代表時(shí)間。下列有關(guān)X、Y、Z、W的狀態(tài)敘述正確的是AX、Y、W為氣體，Z不是氣體BX、Y為氣體，W、Z中有一種是氣體CW、Z為氣體，X、Y中有一種是氣體DW、Z中有一種為氣體，X、Y都不是氣體8. 在傳統(tǒng)的硝化法制硫酸中，其關(guān)鍵反應(yīng)為NO2+SO2=NO+SO3,2NO+O2=2NO2，SO3+H2O=H2SO4。據(jù)此，對(duì)有關(guān)物質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱順序判斷正確的是AH2SO4 NO2 O2 BO2 SO3 H2SO4 CNO2 O2 SO3 DO2 NO2 SO39青霉素試驗(yàn)針用它的稀溶液（200國(guó)際單位青霉素/mL）?，F(xiàn)有1小瓶20萬(wàn)國(guó)際單位青霉素，1.0mL注射器（分刻度為0.1mL），注射用水和幾個(gè)干凈小瓶?，F(xiàn)吸取1.0mL注射用水注入第1瓶?jī)?nèi)溶解青霉素。吸取0.1 mL溶液在第2 小瓶中用水稀釋成1.0mL。再吸取0.1mL在第3小瓶中稀釋成1.0mL。又在第幾小瓶中青霉素濃度為200國(guó)際單位/mL。 A3 B4 C5 Dv6 10下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是 ApH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3- B加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3 C能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42- D由水電離出的OH-=10-13mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-11在1L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 molL-1的H2SO4溶液，所產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量和所加入硫酸溶液的體積關(guān)系可用下列圖像表示的是12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，鈉的摩爾質(zhì)量為M gmol -1，鈉的密度為gcm-3，則以下說(shuō)法中，正確的是 1 g Na所含原子數(shù)為個(gè) 1 cm3 Na所含原子數(shù)為 1個(gè)鈉原子的質(zhì)量為 1 個(gè)鈉原子占的體積為 1 g鈉在足量O2中燃燒失去的電子數(shù)為 A B C D13.如右圖所示，A、B為石墨電極，燒杯中加入的是只含一種溶質(zhì)的電解質(zhì)溶液500 mL，接通直流電源后，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；則下列判斷正確的是 AA電極的名稱為陽(yáng)極 BB電極上的電極反應(yīng)為2H+2e-=H2 C.總反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+ D.電解一段時(shí)間后溶液的pH會(huì)升高26.（15分） A、B、C是三種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素原子最外層電子數(shù)比B多一個(gè)。甲、乙、丙是三種最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙的水溶液均有較強(qiáng)的堿性，乙的水溶液pH小于7。丁為一種氣體，戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、已六種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖：（圖中略去了物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)的部分生成物）回答下列問題：（1）寫出A、B、C三種元素的元素符號(hào) 、 、 。（2）寫出戊的電子式 。（3）若乙溶液不足量，乙溶液分別和甲、丙溶液也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但生成物不是已和丁，寫出不足量的乙溶液分別和甲溶液、丙溶液反應(yīng)時(shí)的離子反應(yīng)方程式：乙+甲 ；乙+丙 。（4）寫出已溶液和丙溶液反應(yīng)的離子方程式： 。27.（14分）已知某無(wú)色溶液中只含有包括Na+、CH3COO-在內(nèi)的四種離子，請(qǐng)回答下列問題： （1）若該溶液中只含有一種溶質(zhì)，則該溶液顯 性，相關(guān)的離子方程式為 。 （2）若該溶液呈酸性，則溶液中的溶質(zhì)為 。（3）若溶液中含有兩種溶質(zhì)，且溶液呈堿性，則該溶液中不可能出現(xiàn)的離子濃度大小關(guān)系是 。（選填編號(hào)字母）（A）c(Na+)c(CH3COO-) （B）c(CH3COO-) c(Na+) （C）c(OH-) c(Na+) （D）c(Na+) c(OH-) （E）c(OH-) c(CH3COO-) （F）c(CH3COO-) c(OH-)（4）若溶液中含有物質(zhì)的量相等的兩種溶質(zhì)，且該溶液中加入少量的強(qiáng)酸或少量的強(qiáng)堿時(shí)，溶液的pH幾乎不變，試解釋原因 。28.（16分）為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時(shí)產(chǎn)生少量氣體。實(shí)驗(yàn)二：取上述實(shí)驗(yàn)一后錐形瓶中清液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）該清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用。（2）該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。（3）該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。（4）該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體。實(shí)驗(yàn)三：該學(xué)生設(shè)想用下列裝置收集實(shí)驗(yàn)二中產(chǎn)生的氣體作進(jìn)一步檢驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）在實(shí)驗(yàn)二中，清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用說(shuō)明該清液中含有 （寫化學(xué)式）。（2）在實(shí)驗(yàn)二中，清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明該清液中含有 離子。（3）在實(shí)驗(yàn)二中，清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是 。（4）在實(shí)驗(yàn)二中，清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因?yàn)樯闪?物質(zhì)。（5）實(shí)驗(yàn)三中，洗氣裝置內(nèi)的洗滌液一般用 溶液。（6）在反應(yīng)物的量相同情況下，該學(xué)生嘗試用集氣裝置A和集氣裝置B分別和洗氣裝置相連來(lái)收集氣體。選用集氣裝置 （選填“A”或“B”）可收集到更多的氣體。（7）經(jīng)試驗(yàn)，該學(xué)生最終選用集氣裝置B進(jìn)行下一步實(shí)驗(yàn)。其選擇裝置B的原因是 。（8）該學(xué)生通過上述實(shí)驗(yàn)，寫出氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。29. （15分）有機(jī)物A的化學(xué)式為C9H16O4，且分子內(nèi)無(wú)支鏈。有機(jī)物B和A結(jié)構(gòu)相似，AK相互間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（轉(zhuǎn)化過程中產(chǎn)生的無(wú)機(jī)物均已略去）： 請(qǐng)回答下列問題：（1）AK 十一種有機(jī)物中屬于酯類的是 （填對(duì)應(yīng)的字母）。（2）AK 十一種有機(jī)物中有 對(duì)物質(zhì)可互稱為同系物。（3）AK 十一種有機(jī)物中可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有 （填對(duì)應(yīng)字母）。（4）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（5）CJ該反應(yīng)的類型是 反應(yīng)。（6）C在適當(dāng)?shù)臈l件下（無(wú)其它反應(yīng)物），也可形成有機(jī)高分子化合物，該有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)6.B 7.C 8.D 9.B 10.C 11.A 12.B 13.C26. （1）C、Al、S （3分）（2） （3分） （3）AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 （3分） CO32-+H+=HCO3-（3分）（4）2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 （3分）27.（1）堿性（2分） CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- （2分） （2）CH3COOH、CH3COONa （4分） （3）B、C （4分） （4）該溶液中存在平衡體系：CH3COOHCH3COO-+H+，當(dāng)加入少量強(qiáng)酸，溶液中的CH3COO-和強(qiáng)酸電離的H+結(jié)合，使平衡左移，c(H+)不會(huì)顯著增大；當(dāng)加入少量強(qiáng)堿時(shí)，溶液中的H+和強(qiáng)堿電離的OH-結(jié)合生成水，使平衡右移，c(H+)也不會(huì)顯著增大。（2分）28.（1）HClO （2）Ca2+ （3）CO2 （4）CaCO3 （5）飽和NaHCO3 （6）A （7）選用B裝置操作較為簡(jiǎn)便。若選用A裝置將導(dǎo)