化學必修一第二章綜合測試題.doc

高中化學第二章元素與物質世界單元訓練（含答案魯科版必修1）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題4分，共48分）1、氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是A 膠粒直徑小于1nm B 膠粒作布朗運動C 膠粒帶正電荷 D 膠粒不能通過半透膜2、下列說法正確的是：A.某種物質不是電解質，就是非電解質； B.某純凈物不是電解質，就是非電解質；C.電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的離子；D.強電解質溶液一定比弱電解質溶液導電能力強。3、需要加入還原劑才能使下列離子反應發(fā)生的是：A.MnO4-Mn2+ B.Br-Br2 C.CO32-CO2 D.S2-S4、下列說法中正確的是：A.在氧化還原反應中，一定是一種元素被氧化，另一種元素被還原；B.在氧化還原反應中，不一定所有元素的化合價都發(fā)生改變；C.有單質參加反應或有單質生成的反應一定是氧化還原反應；D.某元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)，這種元素一定被還原了。5、下列各組中的離子，能在無色酸性溶液中大量共存的是：A.Na+、Mg2+、Cl-、HCO3- B.K+、Cu2+、SO42-、NO3- C.K+、Na+、OH-、Cl- D.Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-6、氧化鈣是堿性氧化物，下列關于氧化鈣性質敘述不正確的是A氧化鈣可以與水反應生成堿B氧化鈣可以與鹽酸反應C氧化鈣可以和Na2O反應 D氧化鈣可以與CO2反應7、下列有關膠體敘述不正確的是A實驗室用于鑒別膠體與溶液的方法是丁達爾現(xiàn)象B豆?jié){制豆腐是利用了膠體聚沉的原理C氫氧化鐵膠體微粒帶正電，通電時交體微粒向直流電源正極移動D分散質微粒度介于1100nm之間的分散系稱為膠體8、下列離子方程式正確的是A 碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸： CO322H=CO2H2OB 硫化亞鐵與鹽酸反應： S22H=H2SC 三氯化鐵溶液與銅反應： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+D 氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣： Fe2Cl2=Fe32Cl9、能用離子方程式H+OH=H2O來表示的化學反應是A氫氧化鎂和鹽酸反應B硫酸和氫氧化鋇溶液反應C氫氧化銅和鹽酸反應 D氫氧化鉀溶液和鹽酸反應10、向某溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液不變色；向該溶液中繼續(xù)通入Cl2，溶液變紅色。關于原溶液下列說法正確的是A. 一定有Fe3+ B. 一定有Fe2+ C. 可能有Fe3+ D. 不可能有Fe2+11、據(jù)下列反應判斷有關物質的氧化性順序正確的是F22NaCl(熔融)=2NaFCl2 Cl22NaBr=2NaClBr2 Br22NaI=2NaBrI2 AF2Br2I2Cl2BI2Br2Cl2F2 CF2Cl2Br2I2 DNaINaBrNaClNaF12、某500mL溶液中含0.1molFe2、0.2molFe3，加入0.2mol鐵粉，待Fe3完全還原后，溶液中Fe2的物質的量濃度為（假設反應前后體積不變）A 0.4mol/L B 0.6mol/L C 0.8mol/L D 1.0mol/L將選擇題答案填入下表：123456789101112二、填空題13、（8分）處于下列狀態(tài)的物質中：A、氯化鈉晶體B、干冰C、液態(tài)醋酸D、銅 E、硫酸鋇晶體 F、蔗糖G、酒精H、熔融的硝酸鉀（1） 上述物質中能導電的是（填字母，下同） ；（2） 上述物質中屬于電解質的是 ；（3） 上述物質中屬于非電解質的是 ；上述物質中屬于強電解質的是 。14、（12分）有一包白色固體混合物，可能由NaCO3、K2SO4、BaCl2、NaCl中的幾種混合而成。對此混合物進行以下實驗：1、書寫下列物質的化學式：A ，B ，C 。2、白色固體混合物中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。3、寫出下列反應的離子方程式：（1） 混合物溶于水生成白色沉淀A ；（2） A與稀硝酸的反應 ； （3） 濾液D與硝酸銀溶液的反應 。15、寫出下列反應的離子方程式： （1）Ba(OH)2與H2SO4反應： ； （2）Na2CO3與HCl反應： ； （3）CaCO3與HCl反應： 。16、（11分）已知反應：2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2 + 2H2O， 該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2（1）該反應中的還原劑是 。（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 。（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目 （4）如反應轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 。三、計算題17、（12分）實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為： Mn