2019屆高三化學(xué)上學(xué)期月考試題二(含解析).doc

2019屆高三化學(xué)上學(xué)期月考試題二(含解析)試卷說明：本試卷分兩部分，第一部分為選擇題，第二部分為非選擇題可能用到的相對原子質(zhì)量: O 16 S 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127 一、選擇題（本題共21小題，每小題2分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A. 生石灰作干燥劑 B. 氫氟酸刻蝕玻璃C. 打磨磁石制指南針 D. 用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝【答案】C【解析】【分析】有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。生石灰作干燥劑氧化鈣時(shí)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；氫氟酸刻蝕玻璃，氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水；打磨磁石制指南針，沒有生成新物質(zhì)；用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，鐵粉可吸收氧氣，屬于化學(xué)變化，故不選D?！驹斀狻可易鞲稍飫r(shí)，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)反應(yīng)，故不選A；氫氟酸刻蝕玻璃，氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，屬于化學(xué)反應(yīng)，故不選B；打磨磁石制指南針，只發(fā)生形狀改變，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故選C；用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，鐵粉可吸收氧氣，屬于化學(xué)變化，故不選D。2.下列配制溶液的操作中，有可能不會(huì)影響所配溶液濃度大小的是（ ）A. 用量筒量取濃溶液后，將量筒中殘留的液體洗凈倒入燒杯中B. 定容時(shí)俯視C. 稱量時(shí)誤用“左碼右物”D. 定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴加蒸餾水至刻度線【答案】C【解析】【分析】用量筒量取濃溶液后，將量筒中殘留的液體洗凈倒入燒杯中，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大；定容時(shí)俯視，溶液體積偏??；稱量時(shí)誤用“左碼右物”，如果不用游碼，稱取溶質(zhì)質(zhì)量準(zhǔn)確；定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴加蒸餾水至刻度線，溶液體積偏大?！驹斀狻坑昧客擦咳馊芤汉?，將量筒中殘留的液體洗凈倒入燒杯中，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，濃度偏大，故不選A；定容時(shí)俯視，溶液體積偏小，濃度偏大，故不選B；稱量時(shí)誤用“左碼右物”，如果不用游碼，稱取溶質(zhì)質(zhì)量準(zhǔn)確，對濃度無影響，故選C；定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴加蒸餾水至刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，故不選D。3.下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是（ ）A. 用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液B. 用瓷坩堝加熱熔融NaOHC. 用托盤天平稱取25.20g氯化鈉D. 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸【答案】D【解析】試題分析：A.應(yīng)該用20 mL的量筒量取18.8 mL NaOH溶液，A錯(cuò)誤；B.瓷坩堝中混有二氧化硅，在加熱的條件下能與NaOH反應(yīng)，因此不能用瓷坩堝加熱熔融NaOH，應(yīng)該用鐵坩堝，B錯(cuò)誤；C.托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，因此用托盤天平稱取25.2g氯化鈉，C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室沒有70ml容量瓶，因此用100 mL容量瓶配制70 mL0.1 molL-1鹽酸，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)儀器使用的有關(guān)判斷4.根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是 （ ）溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3H2SiO3A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】SO2有還原性，被Fe3+氧化為SO42；H2S溶液與SO2反應(yīng)方程式是 ；SO2使高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性；Na2SiO3溶液中通入SO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀硅酸；【詳解】SO2有還原性，被Fe3+氧化為SO42，SO42再與Ba2+結(jié)合為BaSO4沉淀，故A結(jié)論正確；H2S溶液與SO2反應(yīng)方程式是，SO2中S元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)SO2的氧化性，故B結(jié)論正確；SO2使高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，故C結(jié)論錯(cuò)誤；Na2SiO3溶液中通入SO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀硅酸，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”，可知酸性H2SO3H2SiO3，故D結(jié)論正確。5.下列說法正確的是（ ）A. 1 mol氫約含有6.021023個(gè)粒子 B. H2的摩爾質(zhì)量是2 gC. 1mol O2的質(zhì)量是32 g，含有的氧原子數(shù)為2NA D. 鐵的摩爾質(zhì)量等于鐵原子的相對原子質(zhì)量【答案】C【解析】【分析】1 mol氫，沒有明確是氫分子還是氫原子；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；1mol O2中含有2mol氧原子；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對原子質(zhì)量的單位為“1”；【詳解】1 mol氫，指向不明確，沒有明確微粒是氫分子還是氫原子，故A錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol， H2的摩爾質(zhì)量是2 g/mol，故B錯(cuò)誤；1mol O2的質(zhì)量是32 g，含有2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為2NA，故C正確；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對原子質(zhì)量的單位為“1”，鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。6.同溫同壓下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 所含分子數(shù)相同 B. 所含氫原子物質(zhì)的量之比為3:4C. 質(zhì)量之比為16:17 D. 密度之比為17:16【答案】C【解析】【詳解】A、同溫同壓下同體積的氣體，則具有相同的分子數(shù)和物質(zhì)的量，故A說法正確；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，即氫原子物質(zhì)的量之比為(13)(14)=34，故B說法正確；C、相同條件下，質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即為17：16，故C說法錯(cuò)誤；D、相同條件下，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即1716，故D說法正確。7.下列說法正確的是 ( )A. 硅是良好的半導(dǎo)體材料，且是制造光纜的主要材料B. 新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間pH減小C. Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性D. 將過量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先無明顯現(xiàn)象后出現(xiàn)白色絮狀沉淀【答案】B【解析】【分析】硅是制造集成電路、太陽能電池的原料，二氧化硅是制造光纜的主要材料；新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間，次氯酸分解為鹽酸，弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸；SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2有漂白性；將過量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。【詳解】硅是制造集成電路、太陽能電池的原料，二氧化硅是制造光纜的主要材料，故A錯(cuò)誤；次氯酸不穩(wěn)定，新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間，次氯酸分解為鹽酸，弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸，所以pH減小，故B正確；SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2有漂白性，故C錯(cuò)誤；將過量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，現(xiàn)象是先生成沉淀后沉淀消失，故D錯(cuò)誤。8.下列說法正確的是 （ ）A. 將過量的稀鹽酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，立即產(chǎn)生氣體B. FeCl3溶液能與Cu 反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C. Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明Cl2具有漂白性D. 用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體【答案】B【解析】【分析】將過量的稀鹽酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，依次發(fā)生的反應(yīng)是 、；FeCl3溶液能與Cu 反應(yīng)生成氯化亞鐵和和氯化銅； Cl2沒有漂白性；CO2、HCl都能與氫氧化鈉反應(yīng)；【詳解】將過量的稀鹽酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，依次發(fā)生的反應(yīng)是 、，開始沒有氣體，后來有氣體產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；FeCl3溶液能與Cu 反應(yīng)生成氯化亞鐵和和氯化銅，故B正確；次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性，故C錯(cuò)誤；CO2、HCl都能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體，故D錯(cuò)誤。9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）A. 92gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAB. 71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NAC. 05molL-1的Ba(OH)2溶液中OH-的數(shù)目為NAD. 1 mol Mg與足量的O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2時(shí)，失去的電子數(shù)均為2NA【答案】D【解析】【分析】NO2和N2O4的最簡式都是NO2；氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)生成氯化鐵，氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?1； ，沒有溶液體積不能計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量；Mg與足量的O2或N2反應(yīng)時(shí)，鎂元素化合價(jià)由0變?yōu)?2；【詳解】NO2和N2O4的最簡式都是NO2，92gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA，故A錯(cuò)誤；氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)生成氯化鐵，氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?1，所以71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA，故B錯(cuò)誤；沒有溶液體積，不能計(jì)算05molL-1的Ba(OH)2溶液中OH-的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；Mg與足量的O2或N2反應(yīng)時(shí)，鎂元素化合價(jià)由0變?yōu)?2，所以1 mol Mg與足量的O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2時(shí)，失去的電子數(shù)均為2NA，故D正確。10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的碳原子數(shù)為2NAB. 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC. 1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD. lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】B【解析】【分析】乙烯和丙烯的最簡式都是CH2；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣時(shí)，氧元素化合價(jià)由-1升高為0；Fe溶于過量硝酸生成硝酸鐵；FeI2與足量氯氣反應(yīng)，生成氯化鐵和碘單質(zhì)；【詳解】乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合氣體中的碳原子數(shù) =NA，故A錯(cuò)誤；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣時(shí)，氧元素化合價(jià)由-1升高為0，所以生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；Fe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，鐵元素化合價(jià)由0升高為+3，所以1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；FeI2與足量氯氣反應(yīng)，生成氯化鐵和碘單質(zhì)，所以lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A. 常溫常壓下，5.6LO2含有4NA個(gè)電子B. 28gN2、CO和C2H4的混合氣體分子總數(shù)為NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子【答案】B【解析】【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2的物質(zhì)的量是0.25mol；N2、CO和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol；鹽酸是液體，不能利用 計(jì)算物質(zhì)的量；Na被完全氧化生成Na2O2，鈉元素化合價(jià)由0升高為+1；【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2的物質(zhì)的量是0.25mol，含有電子數(shù)是 ，常溫常壓下，5.6LO2的物質(zhì)的量不是0.25mol，故A錯(cuò)誤；N2、CO和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，根據(jù)極值法，28gN2、CO和C2H4的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，分子總數(shù)為NA，故B正確；鹽酸是液體，不能利用 計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；Na被完全氧化生成Na2O2，鈉元素化合價(jià)由0升高為+1，1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。12.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A. 無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl B. Kw/c（H+）=11013molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D. 水電離的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO32【答案】B【解析】【分析】含有Fe3+的溶液呈黃色，F(xiàn)e3+遇SCN 溶液呈紅色；Kw/c（H+）=11013molL1的溶液中c（H+）=1101molL1，溶液呈酸性；與Al反應(yīng)能放出H2的溶液呈酸性或堿性；水電離的c(H)=11013molL1的溶液，水電離受到抑制，溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性；【詳解】含有Fe3+的溶液呈黃色，F(xiàn)e3+遇SCN 溶液呈紅色，無色透明的溶液中不可能含有Fe3+，故A錯(cuò)誤；酸性溶液中NH4、Ca2、Cl、NO3能大量共存，故B正確；與Al反應(yīng)能放出H2的溶液呈酸性或堿性。若呈酸性，鋁與硝酸反應(yīng)不能放出氫氣、Fe2與NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)。若呈堿性，F(xiàn)e2生成沉淀，所以與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中Fe2、K、NO3、SO42一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；水電離的c(H)=11013molL1的溶液，水電離受到抑制，溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，若呈酸性AlO2、CO32都能與H反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。13.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A. 向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OB. Cu溶于稀硝酸：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OC. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3I6H=I23H2OD. 氯氣溶于水：Cl2H2O=HClHClO【答案】A【解析】【分析】向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，把NaHCO3的物質(zhì)的量看做1mol；Cu溶于稀硝酸放出NO氣體； IO3I6H=I23H2O不符合得失電子守恒和電荷守恒；氯氣溶于水反應(yīng)可逆?！驹斀狻肯騈aHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，把NaHCO3的物質(zhì)的量看做1mol，則離子方程式是HCO3Ba2OH=BaCO3H2O，故A正確；Cu溶于稀硝酸放出NO氣體，反應(yīng)離子方程式是3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，故B錯(cuò)誤；酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO35I6H=3I23H2O ，故C錯(cuò)誤；氯氣溶于水反應(yīng)可逆：Cl2H2OHClHClO，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】定量離子方程式書寫時(shí)，把量少的物質(zhì)看做1mol，所以向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，把NaHCO3的物質(zhì)的量看做1mol，離子方程式是HCO3Ba2OH=BaCO3H2O；向NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液，把Ba(OH)2的物質(zhì)的量看做1mol，離子方程式是2HCO3Ba22OH=BaCO3CO322H2O；14.能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（ ）A. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3 +Ca2+OH=CaCO3+H2OB. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2Al(OH)3+3BaSO4C. 向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-D. MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl=Mn2+2Cl+Cl2+2H2O【答案】C【解析】【分析】Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液生成碳酸鈣和碳酸鈉；向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，則Ba(OH)2與KAl(SO4)2的比為2:1，Al3+恰好完全生成AlO2-；向FeBr2溶液中通入足量氯氣，F(xiàn)e2+、Br-完全被氧化，生成氯化鐵和溴單質(zhì)；MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，濃鹽酸需要拆寫成離子；【詳解】Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液生成碳酸鈣和碳酸鈉，反應(yīng)離子方程式是2HCO3 +Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+ CO32，故A錯(cuò)誤；向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，則Ba(OH)2與KAl(SO4)2的比為2:1，Al3+恰好完全生成AlO2-，反應(yīng)離子方程式是Al3+2SO42-+2Ba2+4OH -= AlO2-+2BaSO4+2H2O；向FeBr2溶液中通入足量氯氣，生成氯化鐵和溴單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式是2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-，故C正確；MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，離子方程式是MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】定量離子方程式的書寫遵循“量少為1”的原則，即把少量的物質(zhì)看做1mol，再根據(jù)需要確定其它反應(yīng)物的用量；所以Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液生成碳酸鈣和碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式是HCO3 +Ca2+OH=CaCO3+H2O。15.在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClO3 +2M3+4H2O= M2O7n+Cl- +8H+，M2O7n中M的化合價(jià)是（ ）A. +4 B. +5 C. +6 D. +7【答案】C【解析】根據(jù)電荷守恒-1+32=-1-n+8，n=2，設(shè)M的化合價(jià)是x，則2x-27=-2，x=+6，故C正確。16.O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（ ）A. SF6是氧化產(chǎn)物B. O2F2既是氧化劑又是還原劑C. 若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4:1【答案】A【解析】【分析】O2F2中O元素化合價(jià)為+1、F元素化合價(jià)為-1；反應(yīng)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中O元素化合價(jià)由+1降低為0、S元素化合價(jià)由-2升高為+6。【詳解】S元素化合價(jià)由-2升高為+6，所以SF6是氧化產(chǎn)物，故A正確；O2F2中O元素化合價(jià)降低，所以O(shè)2F2是氧化劑，故B錯(cuò)誤；沒有條件，無法計(jì)算4.48 L HF的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；O2F2中O元素化合價(jià)降低、H2S中S元素化合價(jià)升高，所以H2S是還原劑、O2F2是氧化劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的分析，把握好化合價(jià)的變化，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，元素化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；相反，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，元素化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。17.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ）A. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在109107m之間B. 膠體是一種均一、穩(wěn)定的純凈物C. 用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同D. 向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，制得Fe(OH)3【答案】B【解析】【分析】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的微粒直徑不同；膠體是混合物；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；Fe(OH)3膠體的制備方法是：向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色；【詳解】膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在109107m之間，故A正確；膠體是混合物，故B錯(cuò)誤；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)現(xiàn)象不同，故C正確；Fe(OH)3膠體的制備方法是：向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，故D正確；選B。膠體18.將Cl2通入400mL0.5 molL-1KOH溶液中，二者恰好完全反應(yīng)得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比是1:2，則通入的Cl2在標(biāo)誰狀況下的體積為（ ）A. 1.12L B. 2.24L C. 1.68L D. 0.56L【答案】B【解析】【分析】將Cl2通入400mL0.5 molL-1KOH溶液中，二者恰好完全反應(yīng)得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，根據(jù)元素守恒，反應(yīng)后的溶液中；【詳解】將Cl2通入400mL0.5 molL-1KOH溶液中，二者恰好完全反應(yīng)得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，根據(jù)元素守恒，則；所以，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故選B。19.將一塊鐵片放入500mL1mol/L CuSO4溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，取出鐵片，小心洗凈后干燥稱量，鐵片增重0.8，則反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是（反應(yīng)前后溶液的體積不變）A. 0.9mol/L B. 0.85mol/L C. 0.8mol/L D. 0.75mol/L【答案】C【解析】試題分析：由方程式 Fe+Cu2+=Fe2+Cu m 56 64 8 1mol 1mol 8當(dāng)鐵片增重0.8g時(shí)參加反應(yīng)的Cu2+為0.1mol，溶液中剩余0.5mol-0.1mol=0.4mol。濃度為0.8mol/L.考點(diǎn)：鐵的性質(zhì)。20.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體的物質(zhì)的量是（ ）A. bc/(aNA)mol B. ac/(bNA)mol C. ab/(cNA)mol D. b/(acNA)mol【答案】A【解析】【分析】求cg該氣體的物質(zhì)的量，就需要知道該氣體的摩爾質(zhì)量，但題目中并沒有給出，可以通過ag氣體有b個(gè)分子數(shù)進(jìn)行求解?！驹斀狻縜g該氣體的物質(zhì)的量=b/NA，則摩爾質(zhì)量M=m/n=a(b/NA)=aNA / b，故cg該氣體的物質(zhì)的量=c /( aNA / b)=bc / aNA，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，此類題目利用 “萬能公式”帶入計(jì)算。21.質(zhì)量相同的鎂和鋁，跟足量的鹽酸反應(yīng)，失去電子數(shù)之比為 （ ）A. 11 B. 23 C. 2427 D. 34【答案】D【解析】【分析】設(shè)鎂、鋁的質(zhì)量都是mg，則鎂、鋁的質(zhì)量分別是 ； 失2個(gè)電子， 失3個(gè)電子；【詳解】設(shè)鎂、鋁的質(zhì)量都是mg，則鎂、鋁的質(zhì)量分別是 ； 失2個(gè)電子， 失3個(gè)電子；質(zhì)量相同的鎂和鋁，跟足量的鹽酸反應(yīng)，失去電子數(shù)之比為34，故選D。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（本題共4小題，共58分）22.二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，是大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2，可以使用的藥品和裝置如圖所示：（1）寫出由銅和濃硫酸制取SO2的化學(xué)方程式_。（2）裝置A中的現(xiàn)象是_。反應(yīng)結(jié)束后若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在蒸發(fā)操作中要用到的主要儀器有_(填編號)。自然干燥晶體而不烘干晶體的原因是_。A酒精燈 B蒸發(fā)皿 C漏斗 D燒杯 E玻璃棒 F坩堝（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)。寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式_；請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成_；（4）B中藍(lán)色溶液褪色，表明SO2的還原性比I-_(填“強(qiáng)”或“弱”)?！敬鸢浮?(1). Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O (2). 溶液由黃色變?yōu)闇\綠色 (3). A B E (4). 防止晶體失去結(jié)晶水，防止晶體被氧化，防止水解（可不寫） (5). 2Fe3+SO2+2H2O=SO42+2Fe2+4H+ (6). 取少量A中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入23滴K3Fe(CN)6溶液，有藍(lán)色沉淀生成。（其他合理答案也可得分） (7). 強(qiáng)【解析】【分析】（1）銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫、水；（2）裝置A中SO2做還原劑，被氧化為硫酸根離子，F(xiàn)e3+作氧化劑，被還原為Fe2+；蒸發(fā)用到酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，據(jù)此進(jìn)行解答；烘干晶體容易失去結(jié)晶水，晶體易被氧化；（3）SO2做還原劑，被氧化為硫酸根離子，F(xiàn)e3+作氧化劑，被還原為Fe2+；Fe2+遇K3Fe(CN)6溶液生成藍(lán)色沉淀；（4）還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；【詳解】（1）銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O；（2）裝置A中SO2做還原劑，被氧化為硫酸根離子，F(xiàn)e3+作氧化劑，被還原為Fe2+，所以現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)闇\綠色；蒸發(fā)用到酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，所以選A B E；烘干晶體容易失去結(jié)晶水，晶體易被氧化，所以自然干燥晶體而不烘干晶體的原因是防止晶體失去結(jié)晶水，防止晶體被氧化；（3）SO2做還原劑，被氧化為硫酸根離子，F(xiàn)e3+作氧化劑，被還原為Fe2+，SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+；檢驗(yàn)有Fe2+生成的操作方法為取少量A中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入23滴K3Fe(CN)6溶液，有藍(lán)色沉淀生成；（4）B中藍(lán)色溶液褪色，說明SO2將I2還原為I-，可知SO2的還原性比I-強(qiáng)。23.硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：已知： SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) H97.3 kJ/mol。硫酰氯常溫下為無色液體，熔點(diǎn)為54.1，沸點(diǎn)為69.1，在潮濕空氣中“發(fā)煙”。100以上或長時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）裝置B中的除雜試劑為_（填名稱），若缺少裝置C，會(huì)導(dǎo)致裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）儀器D的名稱為_，E中冷凝水的的出口是_(填“a”或“b”)，F(xiàn)的作用除了防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D裝置內(nèi)之外，還可以_。（4）當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，最終得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有_(填序號)。加熱三頸燒瓶 控制氣流速率，宜慢不宜快 若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫 先通冷凝水，再通氣（5）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分離產(chǎn)物的方法是_。A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取【答案】 (1). 2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O (2). 飽和食鹽水 (3). SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4 (4). 三頸燒瓶 (5). b (6). 吸收尾氣，防止污染空氣 (7). 60% (8). (9). C【解析】【分析】由合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，因濃鹽酸易揮發(fā)，B中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，C中濃硫酸可干燥氯氣，D為三頸燒瓶，D中發(fā)生SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，E中冷卻水下進(jìn)上出效果好，結(jié)合信息可知，F(xiàn)中堿石灰吸收尾氣、且防止水蒸氣進(jìn)入D中，以此解答（1）（3）；（4）n（Cl2）=，由SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)可知，理論上生成SO2Cl2為0.05mol135g/mol=6.75g；為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，應(yīng)在低溫度下，且利于原料充分反應(yīng)；（5）生成物均為液體，但沸點(diǎn)不同；【詳解】（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；（2）裝置B的作用為除去HCl，所以B中除雜試劑為飽和食鹽水；若缺少裝置C，氣體不干燥，裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；（3）儀器D的名稱為三頸燒瓶，冷卻水下進(jìn)上出效果好，所以E中冷凝水的入口是a、出口是b，F(xiàn)的作用為吸收尾氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進(jìn)入。（4）n（Cl2）=，由SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)可知，理論上生成SO2Cl2為0.05mol135g/mol=6.75g；最終得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為，為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，應(yīng)在低溫度下，且利于原料充分反應(yīng)，所以在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有加熱三頸燒瓶 控制氣流速率，宜慢不宜快 若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫，故選；（5）生成物均為液體，但沸點(diǎn)不同，可選擇蒸餾法分離，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，把握制備原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?xí)題中的信息及應(yīng)用。24.某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級一級配 料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì)）2050mg/kg分裝時(shí)期分裝企業(yè)（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平離子方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）_I-_IO3_H+ _I2_H2O（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作為：a.加入適量Na2SO3稀溶液； b.分離出下層液體；c.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； d.將分液漏斗充分振蕩后靜置。其中分液漏斗使用前須進(jìn)行的操作是_，上述操作正確的順序是：_（填序號）（3）已知：I22S2O322IS4O62。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準(zhǔn)確稱取ag食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0103molL1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全。判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是_。b中反應(yīng)所消耗的KI的物質(zhì)的量是_mol。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含a的代數(shù)式表示）_mg/kg?！敬鸢浮?(1). 5 (2). 1 (3). 6 (4). 3 (5). 3 (6). Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI (7). 檢漏（或者洗滌、檢漏） (8). c a d b (9). 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液又藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色 (10). 1.710-5（或1.6710-5） (11). 423.3/a【解析】【分析】（1）碘酸鉀中碘的化合價(jià)從5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，碘化鉀中碘元素的化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平離子方程式；（2）Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)生成硫酸鈉和氫碘酸；分液漏斗使用前須需檢驗(yàn)旋塞部位是否漏水；Na2SO3稀溶液與碘的四氯化碳溶液不互溶，要使Na2SO3與碘反應(yīng)，應(yīng)充分振蕩使其接觸.所以在步驟a后，將分液漏斗充分振蕩后靜置； (3)碘遇淀粉變藍(lán)色，所以溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-進(jìn)行，溶液中碘單質(zhì)被消耗，溶液由藍(lán)色為無色；由 KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62得關(guān)系式：5KI KIO3 3I2 6S2O32-，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。【詳解】（1）碘酸鉀中碘的化合價(jià)從5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子，碘化鉀中碘元素的化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，離子方程式是 5I- 1IO36H+ 3I23H2O；（2）Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)生成硫酸鈉和氫碘酸，反應(yīng)的離子方程式是Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI；分液漏斗使用前須需檢驗(yàn)旋塞部位是否漏水；Na2SO3稀溶液與碘的四氯化碳溶液不互溶，分層，要使Na2SO3與碘反應(yīng)，應(yīng)充分振蕩使其接觸.所以在步驟a后，將分液漏斗充分振蕩后靜置，所以操作順序是c、 a 、d 、b；(3)碘遇淀粉變藍(lán)色，所以溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-進(jìn)行，溶液中碘單質(zhì)被消耗，溶液由藍(lán)色為無色，所以溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色達(dá)到滴定終點(diǎn)；設(shè)消耗的KI的物質(zhì)的量是xmol、KIO3的質(zhì)量是yg；由 KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62得