2018年高中化學(xué)_第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.2 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解 第3課時課件1 魯科版選修4

組織建設(shè),1.2.3電解池的工作原理,(2)兩個活性不同的電極,(3)電解質(zhì)溶液(一般與活潑性強的電極能發(fā)生氧化還原反應(yīng)),(4)形成閉合回路,(1)自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),1、構(gòu)成原電池的條件是什么?,負極：,正極：,電池總反應(yīng)：,Zn2e-=Zn2+,Cu2+2e-=Cu,Zn+Cu2+=Zn2+Cu,2、原電池的電極反應(yīng)式?,3、原電池中的能量轉(zhuǎn)化形式是什么？,化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能,能不能形成原電池呢？,又會有什么現(xiàn)象呢？,有氣泡，濕潤KI-淀粉試紙變藍，氣體有刺激性氣味,碳棒上有一層紅色的物質(zhì)析出,陰極：,陽極：,陽離子陰極陰離子陽極,閉合回路,2Cl-2e-=Cl2,Cu2+2e-=2Cu,溶液中氫離子和氫氧根離子定向移動了嗎？為什么它們沒有放電？,電解熔融氯化鈉,熔融NaCl,陰極,陽極,e-,e-,2Cl-2e-=Cl2,2Na+2e-=2Na,1、電解,在直流電的作用下，在兩電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程,2、電解池(電解槽),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,電流應(yīng)是直流點熔融態(tài)的電解質(zhì)也能被電解,3、電解池構(gòu)成條件,(1)外加直流電源,(2)電極,(3)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì),陽極：接電源正極,陰極：接電源負極,惰性電極：C、Pt、Au等,活性電極：Fe、Cu、Ag等,電極材料,名稱,寫出用石墨做電極電解CuSO4溶液的電極反應(yīng)式及總電解方程式,陰極：,陽極：,兩極相加得總方程式,4OH4eO2+2H2O,2Cu2+4e2Cu,OHSO42,H+Cu2+,首先分析、比較出陰陽極的放電離子,然后寫電極反應(yīng)式：,4、電極反應(yīng)式與電解離子方程式書寫,陰極：,陽極：,來自弱電解質(zhì)的離子改用分子形式，否則仍為離子,按離子方程式要求處理,陰極放電順序(陽離子得電子能力),陽極放電順序(陰離子失電子能力),活性金屬電極S2-I-Br-Cl-OH非還原性含氧酸根F-,含氧酸根、F-在水溶液中不放電,Al3+K+水溶液中不放電，熔融狀態(tài)放電,Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(濃度大)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+(濃度小)Al3+Mg2+Na+Ca2+K+,陽極,陰極,氧氣,氫氣,Na2SO4溶液,陽極:4OH-4e-=2H2O+O2,陰極:4H+4e-=2H2,1、寫出用惰性電極電解時所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式,陽極,陰極,氯氣,氫氣,NaCl溶液,陽極:2Cl-2e-=Cl2,陰極:2H+2e-=H2,1、寫出用惰性電極電解時所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式,陽極,陰極,氧氣,銅,陽極:4OH-4e-=2H2O+O2,陰極：Cu2+2e-=Cu,CuSO4溶液,1、寫出用惰性電極電解時所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式,石墨石墨,CuSO4溶液,(A),CuSO4溶液,CuSO4溶液,(C),(B),鐵銅,銅鐵,2、寫出下列裝置中所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式,惰性電極,CuSO4溶液,(B),銅鐵,陽極：Cu2e-=Cu2+,陰極：Cu2+2e-=Cu,2、寫出下列裝置中所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式,CuSO4溶液,(C),鐵銅,陽極：Fe2e-=Fe2+,陰極：Cu2+2e-=Cu,2、寫出下列裝置中所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式,3、下圖所示裝置中a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，下列說法正確的是(),AC,A、X是正極，Y是負極B、X是負極，Y是正極C、CuSO4溶液的PH值逐漸減小D、CuSO4溶液的PH值不變,有堿性物質(zhì)生成,即H+反應(yīng),陰極,負極,陰極,陽極,用惰性電極電解CuSO4溶液,4、電解NO制備NH4NO3的原理如圖所示，X、Y為Pt電極，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A。下列說法正確的是(),A、物質(zhì)A為NH3B、X電極為電解池陽極C、Y電極上發(fā)生了還原反應(yīng)D、Y電極反應(yīng)式：NO3e4OH=NO32H2O,A,陰極,陽極,氧化反應(yīng),NO3e2H2O=NO34H+,8NO+12H2O=3NH4NO32HNO3,HNO3+NH3=NH4NO3,電解原理,1、電解：在直流電的作用下，在兩電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程,3、掌握電極反應(yīng)方程式及電解離子反應(yīng)方程式的書寫,2、