含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 復(fù)習ppt課件.ppt

專題4硫氮和可持續(xù)發(fā)展硫及硫的化合物二氧化硫及酸雨硫酸的性質(zhì)硫酸的制備 第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 自然界中的硫 火山爆發(fā) 硫 游離態(tài) 化合態(tài) 天然硫 淡黃色粉末 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 熔 沸點較低 斜方硫 單斜硫等多種 1 物理性質(zhì) 一 硫單質(zhì) 1 硫單質(zhì)的性質(zhì) 同素異形體 硫與鐵的反應(yīng) 硫與鈉的反應(yīng) 硫與銅的反應(yīng) 硫是氧化劑 具有氧化性 但這種氧化性較弱 在與變價的金屬單質(zhì)反應(yīng)時 只能把金屬單質(zhì)氧化到低價態(tài) 硫與汞的反應(yīng) 硫與氫氣的反應(yīng) 硫與碳的反應(yīng) 2 化學性質(zhì) 既有氧化性又有還原性 氧化性 劃火柴時常聞到的一股嗆鼻的氣味 就是火柴頭成份中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫 硫在氧氣中燃燒 還原性 與強堿反應(yīng)3S 6KOH 2K2S K2SO3 3H2O 小結(jié) 硫單質(zhì)的化學性質(zhì) 硫是一種比較活潑的非金屬單質(zhì)既可表現(xiàn)氧化性 又可表現(xiàn)還原性 當硫與強還原劑 金屬 氫氣 碳等 反應(yīng)時 表現(xiàn)氧化性 硫元素化合價降低 當硫與強氧化劑 氧氣等 反應(yīng)時 表現(xiàn)還原性 硫元素化合價升高 硫的用途 制造硫酸硫化橡膠 農(nóng)藥 石灰硫黃合劑 黑火藥焰火火柴 醫(yī)藥 硫黃軟膏 硫化氫 H2S 1 物理性質(zhì) 能溶于水 有毒 有臭雞蛋氣味的氣體2 化學性質(zhì) 還原性 水溶液顯酸性 2H2S O2 2S 2H2OH2S Cl2 S 2HCl3 制法 FeS H2SO4 FeSO4 H2S 二氧化硫的性質(zhì)和作用 1 了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途 2 掌握二氧化硫的化學性質(zhì)和漂白原理 3 使學生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞蛯ξ廴镜姆乐?一 物理性質(zhì) 看顏色 聞氣味 做比較 溶解性 沸點 和空氣的平均相對分子質(zhì)量對比 沸點為 10 1體積的水大約可以溶解40體積的二氧化硫 二氧化硫是一種無色 有刺激性氣味 有毒 密度比空氣大 容易液化 易溶于水的氣體 課堂習題1 常溫常壓下 下列氣體溶解度由大到小的順序為 1 SO2 2 O2 3 HCl 4 Cl2 HCl SO2 Cl2 O2 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O CO2 CaO CaCO3 CO2 H2OH2CO3 1 從組成上看 酸性氧化物 2 從S元素化合價看 既有氧化性又有還原性 3 特殊性質(zhì) SO2的化學性質(zhì) 二 SO2的化學性質(zhì) 1 具有酸性氧化物通性 SO2 CaO CaSO3 Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2O 實驗2 若將SO2通入澄清石灰水 石灰水變渾濁 持續(xù)通入 溶液又變澄清 實驗1 測定SO2水溶液的pH 實驗3 將SO2氣體通入溴水溶液 觀察現(xiàn)象 再向褪色的溴水中滴加BaCl2和HCl 觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象 溴水橙色褪去 滴加BaCl2 生成不溶于HCl的白色沉淀 結(jié)論 SO2具有還原性 Br2被還原 從而使溶液顏色消失 若將SO2通入KMnO4溶液 則其紫紅色褪去 SO2具有還原性 KMnO4被還原 溶液顏色褪去 SO2 H2O2 H2SO4 2 還原性 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr 2H2SO3 O2 2H2SO4 Cl2能與SO2反應(yīng)嗎 試寫出反應(yīng)方程式 3 氧化性 弱 2H2S SO2 3S 2H2O H2SO3的還原性比SO2更強 強 實驗4 將SO2氣體通入品紅溶液 觀察現(xiàn)象 加熱已褪色的品紅溶液 觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象 品紅溶液紅色褪色 加熱溶液 又恢復(fù)原來的紅色 結(jié)論 SO2具有漂白性 能和某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì) 因此具有漂白性 4 漂白性 暫時性 生成無色物質(zhì)不穩(wěn)定 選擇性 不能使酸堿指示劑褪色 幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較 將有色物質(zhì)氧化分解 與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì) 將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面 氧化還原反應(yīng) 化合 物理吸附 可漂白大多數(shù)有色物質(zhì) 能使紫色石蕊褪色 可漂白某些有色物質(zhì) 不能使石蕊試液褪色 可吸附某些有色物質(zhì)的分子 永久性 暫時性 暫時性 1下列可以用來鑒別SO2和CO2的化學方法是 A 聞氣味B 通入澄清石灰水C 通入酸性高錳酸鉀溶液D 通入品紅溶液中 CD 課堂習題2 2下列物質(zhì)與二氧化硫反應(yīng) 不能體現(xiàn)二氧化硫的還原性的是 C SO2用途 作漂白劑 制硫酸 殺菌劑 防腐劑 三 SO2的用途 四 SO2的制法 1 實驗室制法 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 H2O SO2 2 工業(yè)制法 或S O2 SO2 SO2是大氣的主要污染物 使人發(fā)生呼吸道疾病 會使植物枯死 形成酸雨 酸雨 pH 5 6的降水 成因 SO3 H2O H2SO4 SO2 H2O H2SO3 主要來源于煤和石油等含硫物質(zhì)的燃燒 金屬礦物的冶煉 1 湖泊水質(zhì)酸化 毒害水中生物 2 使土壤酸化 破壞農(nóng)田 損害農(nóng)作物 森林 3 腐蝕建筑物 金屬制品 名勝古跡 酸雨的危害 1 空氣中的SO2是如何產(chǎn)生的 2 排放到大氣中的SO2是如何形成酸雨的 3 酸雨有哪些危害 4 怎樣防治和減少硫酸型酸雨呢 交流與討論 1 SO2的產(chǎn)生 煤等化石燃料的燃燒 含硫金屬礦石的冶煉 硫酸的生產(chǎn)過程 2 酸雨的形成 途徑1 途徑2 降雨是否為酸雨 你能設(shè)計實驗證明嗎 收集雨水并取樣 檢測樣品的pH 記錄數(shù)據(jù) 以后每隔一段時間再測其PH 直至PH不變?yōu)橹?記錄每次測量結(jié)果 分析比較每次所測pH 你可以嗎 某?？萍夹〗M同學采集酸雨樣品 每隔一段時間測定pH 得到下列數(shù)據(jù) 已知pH越小酸性越強 請回答 1 解釋酸雨放置時 pH變小的主要原因 2 寫出引起pH變化的化學方程式 空氣中的氧氣能夠逐漸將水中的H2SO3氧化成強酸硫酸 SO2 H2O H2SO32H2SO3 O2 2H2SO4 課堂習題3 3 酸雨的危害 4 怎樣防治和減少硫酸型酸雨呢 1 開發(fā)新能源 太陽能 風能 水能等 2 發(fā)展脫硫技術(shù) 石灰石 石膏法 氨水法脫硫等 3 提高全民環(huán)境保護意識 小結(jié) SO2的化學性質(zhì) 2H2S SO2 3S 2H2O SO2 H2OH2SO3 4 漂白性 暫時性 生成無色物質(zhì)不穩(wěn)定 選擇性 不能使酸堿指示劑褪色 SO2 H2O2 H2SO4 1 具有酸性氧化物通性 SO2 CaO CaSO3 Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2O 2 還原性 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr H2SO3的還原性比SO2更強 強 2H2SO3 O2 2H2SO4 3 氧化性 弱 亞硫酸 H2S03 亞硫酸是一種弱酸 易分解 易被氧化劑氧化2H2SO3 O2 2H2SO4H2SO3 H20 Cl2 H2SO4 2HClH2SO3 H202 H2SO4 H20 三氧化硫 1 物理性質(zhì) 在通常狀況下是無色晶體 熔點16 8OC 沸點44 8OC2 化學性質(zhì) SO3 H2O H2SO4SO3 2NaOH Na2SO4 H2O3 制法 二氧化硫的催化氧化 專題4硫 氮和可持續(xù)發(fā)展 硫酸的性質(zhì)和制備 1 可以使紫色石蕊試液變紅2 與堿反應(yīng) H2SO4 2NaOH Na2SO4 H2O3 與金屬反應(yīng) H2SO4 Zn ZnSO4 H2 4 與金屬氧化物 H2SO4 CuO CuSO4 H2O5 與某些鹽反應(yīng) H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 稀硫酸 二元強酸 具有酸的通性 復(fù)習稀硫酸 稀硫酸具有酸的通性 那么酸具有哪些通性 舉例說明 為何稀硫酸具有這些性質(zhì)呢 H2SO4 2H SO42 濃硫酸的性質(zhì) 1 物理性質(zhì) 色 狀體 常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為 若其密度為1 84g cm 3 則其物質(zhì)的量濃度為mol L 1 硫酸是一種高沸點揮發(fā)的酸 能以比與水混溶 濃硫酸溶解時放出大量的熱 思考 稀釋濃硫酸應(yīng)特別注意 濃硫酸與其它液體相互混合時也一定要注意上述兩點 無油液 98 18 4 難 強 任意 將濃硫酸向水中加入 邊加邊攪拌 2019 12 19 37 可編輯 濃硫酸的稀釋 將濃硫酸沿器壁 廣口容器 慢慢加入水中 邊加邊攪拌 CuSO4 5H2O藍色 CuSO4白色 1 吸水性是指濃硫酸所具有的吸收游離水的性質(zhì) b 還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水 a 能吸收空氣中的水分 2 濃硫酸的特性 現(xiàn)象 藍色粉末變白色 實驗 向表面皿中加入少量CuSO4 5H2O粉末 再加入約3mL濃硫酸 攪拌 觀察實驗現(xiàn)象 脫水性 能將有機物中的氫 氧元素按水的組成脫去的性質(zhì) 蔗糖 濃硫酸作干燥劑 1 不能干燥堿性氣體 NH3 2 不能干燥還原性氣體 H2S HI HBr 3 能夠干燥 SO2 HCl CO2 H2 O2等 1 皮膚上一旦沾有濃硫酸 先 再 最后再涂上溶液 2 濃硫酸使藍色石蕊試紙先變色 后變色 練習 實驗 銅片加濃硫酸加熱 觀察實驗現(xiàn)象 冷卻將試管中物質(zhì)慢慢倒入水中 觀察現(xiàn)象 寫出反應(yīng)的化學方程式 現(xiàn)象 常溫下 無明顯現(xiàn)象 加熱后 銅片溶解 有氣泡生成 品紅溶液褪色 反應(yīng)后生成物水溶液呈藍色 討論 該實驗濃硫酸表現(xiàn)了什么樣的性質(zhì) 在該反應(yīng)中起什么作用 注意與稀硫酸做比較 氧化大多數(shù)金屬 3 強氧化性 結(jié)論 一般而言 濃硫酸與金屬反應(yīng)小結(jié) A 加熱條件下 濃H2SO4可氧化絕大多數(shù)金屬 Au Pt等除外 但不產(chǎn)生H2 B 常溫下 濃H2SO4可使Fe Al鈍化 C 濃H2SO4與金屬反應(yīng)表現(xiàn)酸性和氧化性 C H2SO4 濃 CO2 SO2 H2O 222 0 6 4 4 與某些非金屬單質(zhì) C S等 反應(yīng) 與某些化合物反應(yīng) H2S H2SO4 濃 SO2 2H2O S 如何用實驗方法證明木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物 提供以下試劑與裝置 裝置可多次使用 思考 石灰水 檢驗水 檢驗SO2 除去SO2 檢驗CO2 A D E F E B A ABCD 濃硫酸與稀硫酸的氧化性有何不同 思考 濃硫酸 酸根部分 6價S易得電子有氧性 強氧化性酸 稀硫酸 酸電離出的H 有氧化性 非強氧化性酸 1 礬 一些含結(jié)晶水的硫酸鹽 CuSO4 5H2O 膽礬 藍礬 FeSO4 7H2O 綠礬 ZnSO4 7H2O 皓礬 KAl SO4 2 12H2O 明礬 復(fù)鹽 幾種重要的硫酸鹽 3 CaSO4 CaSO4 2H2O 生 石膏 2CaSO4 H2O熟石膏 2 硫酸鋇 BaSO4 重晶石 鋇餐 4 Na2SO4 10H2O 芒硝 5 硫代硫酸鈉 Na2S2O3 俗稱大蘇打 海波 常見的硫酸鹽 2 脫水性 腐蝕性 1 吸水性 干燥劑 3 濃硫酸的特性 不可干燥 NH3 H2S 可干燥 SO2 CO2 H2 O2 硫酸 小結(jié) 1 純硫酸 1 強電解質(zhì) H2SO4 2H SO42 2 無色 油狀液體 3 易溶于水 能以任意比與水混溶 4 難揮發(fā)性 2 硫酸溶液 稀硫酸 具有酸的通性 濃硫酸 具有一些特性 3 強氧化性 3 強氧化性 1 有濃硫酸參與的反應(yīng) 大多數(shù)是氧化還原反應(yīng) 反應(yīng)中濃硫酸作氧化劑 Cu 2H2SO4 CuSO4 SO2 2H2O 2 濃硫酸氧化性比稀硫酸強 3 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)體現(xiàn) 氧化性 與金屬單質(zhì)反應(yīng)體現(xiàn) 氧化性和酸性 思考題 向50ml18mol L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱 充分反應(yīng)后 被還原的H2SO4的物質(zhì)的量A 等于0 45molB 等于0 90molC 小于0 45molD 在0 45mol與0 90mol之間 分析 1 n H2SO4 18mol L 50mL 10 3 0 90mol 3 隨著反應(yīng)的進行 濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸 便不再與銅反應(yīng) 2 Cu 2H2SO4 H2SO4 被還原 若0 90mol濃硫酸全部參加反應(yīng) 則被還原的為0 45mol 1 將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)寫在空白處 1 敞口放置濃硫酸時 質(zhì)量增加 2 把CuSO4 5H2O晶體放入濃硫酸中 變白色 3 鋅粒放入稀硫酸中 有氣體放出 4 把木屑放入濃硫酸中 變黑 練習 吸水性 吸水性 酸性 氧化性 脫水性 2 儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象 這體現(xiàn)濃硫酸的 A 脫水性和吸水性B 吸水性和酸性C 強氧化性和吸水性D 不揮發(fā)性與酸性 B 3 甲 乙二位同學各設(shè)計一個方案制備CuSO4 甲用銅片和濃硫酸共熱 Cu 2H2SO4 濃 CuSO4 SO2 2H2O 乙設(shè)計的思路是 2Cu O2 2CuO CuO H2SO4 CuSO4 H2O 試比較兩個方案中哪個方案最佳 并說出理由 練習 硫酸的制備 思考1 請同學們思考如何從硫磺制取硫酸 請完成教材90頁交流與討論 怎樣制取硫酸流程圖 H2SO4 SO3 SO2 S FeS2 H2O O2 O2 O2 V2O5 概括為 三個階段 三個方程 三個設(shè)備 硫酸生產(chǎn)反應(yīng)式 硫酸工業(yè)生產(chǎn)的原理 沸騰爐 接觸室 吸收塔 一 硫酸的工業(yè)制法 接觸法制硫酸 工業(yè)用濃H2SO4吸收SO3 沸騰爐 沸騰爐 照片 接觸室 接觸室 照片 吸收塔 吸收塔 硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程自制動畫 沸騰爐 接觸室 吸收塔 凈化 冷卻 硫酸工業(yè)生產(chǎn)的主要設(shè)備 4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2 高溫 主要反應(yīng) 主要設(shè)備 沸騰爐 爐氣 SO2O2N2 水蒸氣 砷和硒的化合物 礦塵 使催化劑中毒 對設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響 凈化措施 除塵 洗滌 干燥 1 二氧化硫的制取和凈化 為什么要將黃鐵礦粉碎成細小礦粒 增大礦粉跟空氣接觸面積大 燃燒充分 燃燒快 粉料口 爐氣口去凈化 出渣口Fe2O3 空氣口 2 二氧化硫氧化成三氧化硫 接觸室 轉(zhuǎn)化器 400 500 V2O5 為什么叫接觸法呢 主要反應(yīng) 主要設(shè)備 二氧化硫與氧氣是在催化劑的表面上接觸時起反應(yīng)的 接觸室和接觸法的名稱由此而得 凈化后的原料氣體冷 SO2 空氣 SO2 SO3空氣到吸收塔 凈化后的原料氣體熱 催化劑 催化劑 逆向