高中化學(xué) 第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量 2.1.2 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別學(xué)案 魯科版必修2.doc

第2課時(shí)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.掌握化學(xué)鍵類型(共價(jià)鍵、離子鍵)與共價(jià)化合物、離子化合物之間的關(guān)系，會(huì)判斷物質(zhì)中的化學(xué)鍵。2.會(huì)用電子式表示共價(jià)鍵、離子鍵的形成過程，會(huì)書寫常見物質(zhì)的電子式。3.知道化學(xué)鍵的強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。一、離子化合物與共價(jià)化合物1有下列三組物質(zhì)：no、co2、hcl、ccl4 mgo、na2o、nacl、k2s koh、nano3、nh4cl、na2o2分析回答下列問題：(1)上述三組物質(zhì)共同的類別是_。(2)分別指出三組物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型：_；_；_。(3)由以上分析可知，化合物按構(gòu)成微粒之間的化學(xué)鍵類型進(jìn)行分類，分為_和_兩類。2離子化合物和共價(jià)化合物(1)離子化合物是含有_鍵的化合物。常見的離子化合物有：活潑非金屬元素(a族、a族)與活潑金屬元素( a族、 a族)形成的化合物，如nacl、cao、mgbr2等；大多數(shù)_，如na2co3、kno3等；可溶性_，如naoh、ba(oh)2等；_，如nh4cl、nh4hco3等；金屬_、金屬過氧化物，如na2o、na2o2等。(2)共價(jià)化合物是_。常見的共價(jià)化合物有：非金屬元素的_，如h2s、hcl等；_，如h2so4、hno3等；_，如co2、sio2等；弱堿，如nh3h2o等；大多數(shù)_，如ch4、ch3ch2oh等。1離子化合物與離子鍵之間的關(guān)系(1)三個(gè)“一定”離子化合物中一定含有_；含有_的化合物一定是離子化合物；_中一定含有陰離子和陽離子。(2)兩個(gè)“不一定”離子化合物中不一定含有金屬元素，如nh4cl等；含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如alcl3。2共價(jià)化合物與共價(jià)鍵之間的關(guān)系(1)兩個(gè)“一定”共價(jià)化合物中一定_共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中一定_離子鍵。(2)兩個(gè)“不一定”含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，也可能是單質(zhì)，如o2、n2、h2、cl2等；含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，如naoh、na2o2等。1下列有關(guān)化合物的說法正確的是()a含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物b分子中只有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物c非金屬元素不能形成離子化合物d含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 2下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是()ah2s和na2o2bh2o2和caf2cnh3和n2dhno3和hclo二、物質(zhì)的電子式及其應(yīng)用1由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的_發(fā)生變化，為了方便，我們?cè)谠胤?hào)周圍用“”(小黑點(diǎn))或“”(叉號(hào))表示原子或離子的_的式子叫做電子式。2電子式的書寫(1)原子的電子式：氫原子_、鈉原子_、氮原子_、氯原子_。(2)單質(zhì)及化合物的分子的電子式：氯分子_，氮分子_、氯化氫分子_、水分子_、甲烷_。(3)簡(jiǎn)單陽離子的電子式：簡(jiǎn)單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是其陽離子符號(hào)，如na、mg2等。(4)陰離子的電子式：氯離子_、氧離子_、氫氧根離子_。(5)離子化合物的電子式：氧化鈣_、硫化鉀_。3用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：(1)nacl：_。(2)mgbr2：_。(3)h2o：_。用電子式表示物質(zhì)形成過程時(shí)需要注意(1)連接號(hào)必須使用“”，不能用等號(hào)。(2)左邊寫出_的電子式，右邊寫出共價(jià)分子或離子化合物的電子式。(3)書寫離子化合物的形成過程時(shí)，右邊構(gòu)成離子化合物的每個(gè)_的電子式都要單獨(dú)寫，不能合并，而且要符合相鄰關(guān)系。(4)離子的電子式要標(biāo)_，陰離子和復(fù)雜陽離子的電子式要用表示。(5)要和化學(xué)方程式區(qū)別開，形成過程只是表示由_形成物質(zhì)的過程，左側(cè)不能寫成物質(zhì)的化學(xué)式。3下列電子式正確的是()4(1) 寫出下列物質(zhì)的電子式：h2：_，co2：_，na2o：_，na2o2：_，koh：_。(2)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：n2：_；hcl：_；cabr2：_；kf：_。離子化合物和共價(jià)化合物的比較化合物類別離子化合物共價(jià)化合物概念含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物化學(xué)鍵類型離子鍵，可能含有共價(jià)鍵共價(jià)鍵熔、沸點(diǎn)較高一般較低，個(gè)別很高(如sio2)硬度較大一般較小，個(gè)別很大(如sio2)溶解性一般易溶于水部分溶于水導(dǎo)電性熔融狀態(tài)下或水溶液中導(dǎo)電熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電(如酸)，有的不導(dǎo)電(如酒精)熔化時(shí)破壞的作用力一定破壞離子鍵一般不破壞共價(jià)鍵1下列說法正確的是()a離子化合物中只能含有離子鍵b分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物c由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物d只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵2下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()選項(xiàng)abcd物質(zhì)mgcl2co2hclnaoh所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物3.下列物質(zhì)中屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是()akoh bbr2cmgcl2 dh2s4氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉一定是離子化合物的是()a具有較高的熔點(diǎn)b熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電c水溶液能導(dǎo)電d常溫下能溶于水5c、h、o、cl、na五種元素相互結(jié)合，寫出符合下列條件的化學(xué)式：(1)由兩種元素組成的離子化合物(寫三種)：_。(2)由兩種元素組成的共價(jià)化合物(寫六種)：_。(3)由三種元素組成的離子化合物(寫三種)：_。(4)由三種元素組成的共價(jià)化合物(寫三種)：_。6短周期元素的單質(zhì)x、y、z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)：已知：a常見雙原子單質(zhì)分子中，x分子含共價(jià)鍵最多。b甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子。(1)寫出x的化學(xué)式是_。(2)化合物丙的電子式為_。(3)寫出甲與乙反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式_。(4)甲乙丙反應(yīng)過程斷裂的化學(xué)鍵類型是_，生成的化學(xué)鍵類型是_。答案精析新知導(dǎo)學(xué)一、1(1)化合物(2)共價(jià)鍵離子鍵既有共價(jià)鍵，又有離子鍵(3)離子化合物共價(jià)化合物2(1)離子含氧酸鹽強(qiáng)堿銨鹽氧化物(2)只含有共價(jià)鍵的化合物氫化物酸類非金屬氧化物有機(jī)化合物歸納總結(jié)1(1)離子鍵離子鍵離子化合物2(1)只含有不含有活學(xué)活用1d2.d二、1最外層電子最外層電子23(1)(2)(3) 歸納總結(jié)(2)原子(3)離子(4)離子所帶的電荷數(shù)(5)原子活學(xué)活用3ca項(xiàng)，應(yīng)為，b項(xiàng)，應(yīng)為，d項(xiàng)，應(yīng)為。只有c項(xiàng)正確。4(1) (2)達(dá)標(biāo)檢測(cè)1b含有共價(jià)鍵和離子鍵的化合物為離子化合物，a項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物分子一定不含離子鍵，b項(xiàng)正確；由共價(jià)鍵形成的分子可為單質(zhì)，也可為化合物，c項(xiàng)錯(cuò)誤；一般非金屬原子間形成共價(jià)鍵，但有些金屬與非金屬原子間也可形成共價(jià)鍵，如alcl3，d項(xiàng)錯(cuò)誤。2ba項(xiàng)，mgcl2僅含離子鍵；c項(xiàng)，hcl僅含共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；d項(xiàng)，naoh含有離子鍵，是離子化合物。3a選項(xiàng)中oh中存在共價(jià)鍵；c選項(xiàng)中只含有離子鍵；而b、d都不是離子化合物。4b只要化合物中存在離子鍵必為離子化合物，而離子化合物區(qū)別于共價(jià)化合物的突出特點(diǎn)是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故b正確；a項(xiàng)，具有較高的熔點(diǎn)，也可能為共價(jià)化合物，如sio2；c項(xiàng)，水溶液能導(dǎo)電，可以是共價(jià)化合物，如硫酸等；d項(xiàng)，能溶于水的化合物可以是離子化合物也可以是共價(jià)化合物。5(1)nacl、na2o、na2o2(2)ch4、h2o、h2o2、hcl、ccl4、co2(3)naoh、na