高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 專題講座 相互競爭的離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng).doc

專題講座相互競爭的離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)反應(yīng)物間一對多的化學(xué)反應(yīng)常有“平行反應(yīng)”和“競爭反應(yīng)”兩類，平行反應(yīng)主要指多個反應(yīng)相互間沒有影響可同時進(jìn)行；而競爭反應(yīng)是指由于反應(yīng)能力不同，多個反應(yīng)按一定的先后順序逐次進(jìn)行。競爭反應(yīng)主要包括兩種基本題型：一是一種氧化劑(還原劑)與多種還原劑(氧化劑)反應(yīng)，如把cl2通入含i、br、fe2的溶液中，按照還原能力由強到弱的順序，i優(yōu)先反應(yīng)，其次是fe2，最后是br；二是一種酸(堿)與多種堿性(酸性)物質(zhì)反應(yīng)，如把鹽酸逐滴加入到含有naoh、na2co3的混合溶液中，按照堿性由強到弱的順序，naoh優(yōu)先反應(yīng)，然后是na2co3，此類競爭反應(yīng)的先后順序即是其有效順序。在實際問題中有部分看似平行的反應(yīng)，由于物質(zhì)的性質(zhì)而出現(xiàn)了“有效”和“無效”兩種可能性，準(zhǔn)確地確定有效反應(yīng)就成了解題的關(guān)鍵。1復(fù)分解反應(yīng)之間的競爭。若某一溶液中同時存在幾個可能的復(fù)分解反應(yīng)，則生成更難溶解或更難電離的物質(zhì)的反應(yīng)將優(yōu)先進(jìn)行。2氧化還原反應(yīng)之間的競爭。若某一溶液中同時含有多種還原性(氧化性)物質(zhì)，則加入一種氧化劑(還原劑)時，優(yōu)先氧化(還原)還原性(氧化性)強的物質(zhì)。3氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)之間的競爭。一般情況下，氧化還原反應(yīng)優(yōu)先于非氧化還原反應(yīng)發(fā)生?！纠?】(2017江西玉山一中高三質(zhì)檢)某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2和hno3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中fe2的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3的物質(zhì)的量濃度之比為_。解析：加入fe，反應(yīng)依次為fe4hno3=fe(no3)3no2h2o1 mol 4 mol 1 molfe2fe(no3)3=3fe(no3)21 mol 2 mol 3 molfecu(no3)2=fe(no3)2cu1 mol 1 mol 1 mol由上可知cfe(no3)3ccu(no3)2c(hno3)114。答案：114【例2】(2017榆林模擬)將足量cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol h2so3和0.02 mol hbr的混合溶液中。在此過程中溶液的ph與cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液體積變化忽略不計，且不考慮cl2與水反應(yīng))()解析：因h2so3的還原性強于hbr的還原性，故cl2先氧化h2so3。h2so3cl2h2o=h2so42hcl，生成的h2so4和hcl是強酸，故溶液的ph下降；當(dāng)h2so3完全反應(yīng)后，再通入cl2，發(fā)生反應(yīng)cl22hbr=br22hcl，ph不再變化。答案：a1(1)向mg(hco3)2溶液中加入足量naoh溶液，生成的白色沉淀為_。(2)向na2s和naoh的混合液中加入少量cuso4溶液，生成_色沉淀。解析：離子反應(yīng)中以生成更難溶的沉淀優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。(1)中mg(oh)2比mg2co3更難溶。(2)中cus比cu(oh)2更難溶。答案：(1)mg(oh)2(2)黑2向ch3coona和naoh混合液中加入少量鹽酸，是否生成ch3cooh_(填“是”或“否”)，理由是_。答案：否h2o比ch3cooh更難電離，以生成更難電離的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)，應(yīng)先生成水3往含fe3、h、no的混合液中加入少量so，充分反應(yīng)后，下列表示該反應(yīng)的離子方程式正確的是()a2fe3soh2o=2fe2so2hb2hso=h2oso2c2h2no3so=3so2noh2od2fe33so3h2o=2fe(oh)33so2解析：氧化還原反應(yīng)優(yōu)先于非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，故b、d不正確，因氧化性nofe3，故c正確。答案：c4在含有cu(no3)2、zn(no3)2、fe(no3)3、agno3各0.01 mol 的混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是()a鐵溶解，析出0.01 mol ag和0.005 mol cub鐵溶解，析出0.01 mol ag并放出h2c鐵溶解，析出0.01 mol ag，溶液中不再有fe3d鐵溶解，析出0.01 mol ag，溶液中不再有cu2解析：因為氧化性agfe3cu2，所以先發(fā)生反應(yīng)2agfe=2agfe2，其中0.005 mol的鐵粉與0.01 mol 的agno3反應(yīng)，析出0.01 mol ag，再發(fā)生：2fe3fe=3fe2，其中剩余的0.005 mol鐵粉與0.01 mol 的fe(no3)3反應(yīng)，溶液中不再有fe3。答案：c5寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)fecl2溶液與naclo溶液反應(yīng)：_。(2)少量