黑龍江省佳木斯市第十一中學(xué)2015-2016學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)模擬試卷（含解析）.doc

黑龍江省佳木斯市第十一中學(xué)2015-2016學(xué)年高二下期期末復(fù)習(xí)化學(xué)模擬試題（解析版）1根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是a.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱b.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同c.cl-、s2-、na+、k+半徑逐漸減小 d. 1735cl 與 1737cl得電子能力相同【答案】d【解析】試題分析：a、同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸減弱，錯(cuò)誤；b、核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如ar與s2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，但后者有還原性，錯(cuò)誤；c、電子層數(shù)越多半徑越大，核電荷數(shù)越少，半徑越大，所以s2- cl-k+na+，錯(cuò)誤；d、1735cl 與 1737cl都是cl元素的不同原子，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，所以核外電子排布相同，得電子能力相同，正確，答案選d?？键c(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)域元素性質(zhì)的關(guān)系2下圖各裝置中，溶液均為稀硫酸，不能構(gòu)成原電池的是【答案】d【解析】3當(dāng)下列物質(zhì)：大理石、鐘乳石、鍋垢、貝殼、蛋殼，分別滴入醋酸時(shí)，會產(chǎn)生相同氣體的是a.只有 b.只有 c.只有 d.【答案】d【解析】本題以碳酸鈣的各種俗稱為素材，旨在考查學(xué)生對常識性知識的了解情況。由于大理石、鐘乳石、鍋垢、貝殼和蛋殼的主要成分皆含有碳酸鈣，分別滴入醋酸后，都會有co2氣體產(chǎn)生。因此選d項(xiàng)。4下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是（ ）a醋酸 b酒精 c四氯化碳 d鄰二甲苯 【答案】d【解析】試題分析：a、烴的衍生物是指烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代后的產(chǎn)物，包括鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯等，醋酸屬于羧酸，是烴的衍生物，錯(cuò)誤；b、酒精屬于醇類，是烴的衍生物，錯(cuò)誤；c、四氯化碳屬于鹵代烴，是烴的衍生物，錯(cuò)誤；d、鄰二甲苯屬于烴，不是烴的衍生物，正確，答案選d?？键c(diǎn)：考查烴的衍生物的概念及判斷5“天宮一號”的燃料是氫化鋰三兄弟：lih、lid、lit，已知li的質(zhì)量數(shù)為7。對這三種物質(zhì)的說法中正確的是（ ）a質(zhì)子數(shù)之比為123 b中子數(shù)之比為111c摩爾質(zhì)量之比為8910 d化學(xué)性質(zhì)不相同【答案】c【解析】試題分析：a同位素原子中的質(zhì)子數(shù)相同，所以三種物質(zhì)在等物質(zhì)的量的前提下質(zhì)子數(shù)之比為111，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b三種物質(zhì)在等物質(zhì)的量的前提下中子數(shù)之比為456，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為（7+1）：（7+2）：（7+3）=8:9:10，c項(xiàng)正確；d同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同，所以這三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選c?？键c(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)，微粒間的關(guān)系等知識。6下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述：取一錐形瓶，用待測naoh溶液潤洗兩次。在一錐形瓶中加入25.00 ml待測naoh溶液。加入幾滴石蕊試劑做指示劑。取一支酸式滴定管，洗滌干凈。直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定。左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶。兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。其中所述操作有錯(cuò)誤的序號為 a b c d【答案】a【解析】考查中和滴定實(shí)驗(yàn)操作。錐形瓶是不能用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗的，不正確。鹽酸滴定氫氧化鈉，應(yīng)該用酚酞作指示劑，不正確。滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，不正確。滴定時(shí)眼睛必須錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，不正確，答案選a。7常溫下，濃度均為1.0 moll-1的nh3h2o和nh4cl混合溶液10 ml，測得其ph為9.3。下列有關(guān)敘述正確的是( )a滴加幾滴濃氨水，c(nh4+)減小b加入適量的nacl，可使c(nh4+)=c(cl-)c滴加幾滴濃鹽酸，c(nh4+)/ c (nh3h2o)的值減小d1.0 moll-1的nh4cl溶液中c(nh4+)比該混合溶液的c(nh4+)大【答案】b【解析】試題分析：常溫下，濃度均為1.0 moll-1的nh3h2o和nh4cl混合溶液10 ml，測得其ph為9.3，說明nh3h2o的電離作用大于nh4cl的水解作用，溶液顯堿性。a滴加幾滴濃氨水，使c(nh3h2o)增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：增大反應(yīng)物的濃度，電離平衡正向移動(dòng)，使溶液中c(nh4+)增大，錯(cuò)誤；b在混合溶液中存在電荷守恒：c(nh4+)+c(h+)=c(oh-)+c(cl-)，由于該溶液的ph=9.3，則c(h+) c(cl-)，若加入nacl固體，使溶液中c(cl-)增大，c(nh4+)不變，可以得到c(nh4+) = c(cl-)的溶液，正確；c滴加幾滴濃鹽酸，消耗溶液中的oh-，使nh3h2o電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(nh4+)/ c (nh3h2o)的值增大，錯(cuò)誤；d1.0 moll-1的nh4cl溶液中只存在nh4+的水解平衡，鹽水解程度是微弱，水解使溶液顯酸性，而在上述溶液中nh3h2o電離產(chǎn)生oh-，消耗了溶液中的h+，使nh4+的水解程度增大，所以c(nh4+)比該混合溶液的c(nh4+)小，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解在溶液的酸堿性及離子濃度大小比較的應(yīng)用的知識。8下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是：選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a向溶液中滴加鹽酸酸化的bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有so42b向溶液x中先滴加稀naoh溶液，再將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口附近試紙不變藍(lán)原溶液中無nh4+c向pbo2中滴入濃鹽酸有黃綠色氣體pbo2具有氧化性d向溶液x中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中有白色沉淀生成溶液x中一定含有co32【答案】c【解析】試題分析：a、向溶液中滴加鹽酸酸化的bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能為硫酸鋇，也可能為agcl，所以溶液中不一定含有so42-，a錯(cuò)誤；b、如果不加熱或反應(yīng)物濃度小，銨鹽與naoh溶液可能不會產(chǎn)生氨氣，而是生成一水合氨，因此不能根據(jù)試紙不變藍(lán)來檢驗(yàn)溶液中是否含nh4+，b錯(cuò)誤；c、向pbo2中滴入濃鹽酸，有黃綠色氣體，氣體是氯氣。這說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，cl元素的化合價(jià)升高被氧化，則pb元素的化合價(jià)一定降低被還原，即pbo2具有氧化性，c正確；d、能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體可能是co2，也可能是so2，且碳酸氫根離子也能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以加入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，不一定有co32-，d錯(cuò)誤，答案選c?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)9在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)a+3b2c（氣），平衡時(shí)c的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是ab一定為氣體ba一定為氣體c若正反應(yīng)方向h0，則t1t2d壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小【答案】a【解析】試題分析：a、由圖可知，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，c的體積分?jǐn)?shù)越大，即增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以b一定為氣體，a正確；b、b一定為氣體，a可能是氣體，可能為非氣體，b錯(cuò)誤；c、若正反應(yīng)方向h0，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，c的含量降低，由圖可知，溫度t2到達(dá)平衡時(shí)c的含量較低，所以t2t1，c錯(cuò)誤；d、由圖可知，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，c的體積分?jǐn)?shù)越大，即增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以b一定為氣體，混合氣體的總的物質(zhì)的量減少，平均相對分子質(zhì)量增大，d錯(cuò)誤。答案選a?？键c(diǎn)：平衡移動(dòng)的影響因素10在鎂與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/l，則10s內(nèi)生成氫氣的平均反應(yīng)速率是（ ）a.0.06 mol/（ls） b.1.8mol/（ls） c.1.2 mol/（ls） d.0.18 mol/（ls）【答案】a【解析】反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示，所以該反應(yīng)速率為。答案是a。11酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是橙色的k2cr2o7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色cr3。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是乙醇沸點(diǎn)低 乙醇密度比水小 乙醇有還原性 乙醇是烴的含氧化合物a、 b、 c、 d、【答案】c【解析】試題分析：橙色的k2cr2o7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的cr3+，即k2cr2o7在反應(yīng)中得到電子而被還原，所以乙醇在反應(yīng)中失去電子而被氧化，說明乙醇具有還原性。人體呼出的氣體中含有乙醇?xì)怏w，說明乙醇的沸點(diǎn)比較低，容易揮發(fā)，所以答案選c。考點(diǎn)：考查乙醇的化學(xué)性質(zhì)。12在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2a（氣）+2b（氣） c（氣）+3d（氣），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑i：a、b的起始濃度分別為2mol/l 途徑：c、d的起始濃度分別為2mol/l 和6mol/l；則以下敘述中正確的是a兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體各組分百分組成相同b兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體各組分百分組成不同c達(dá)到平衡時(shí)，途徑i的反應(yīng)速率等于途徑的反應(yīng)速率d達(dá)到平衡時(shí)，途徑i所得混合氣的密度等于途徑所得混合氣密度【答案】a【解析】試題分析：在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2a（氣）+2b（氣） c（氣）+3d（氣），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑i：a、b的起始濃度分別為2mol/l ；途徑：c、d的起始濃度分別為2mol/l 和6mol/l；途徑相當(dāng)于兩個(gè)途徑 合，合并瞬間體系內(nèi)混合氣體各組分百分組成不變，但合并后單位體積內(nèi)體系氣體分子總數(shù)增大，反應(yīng)應(yīng)朝氣體量減小方向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體體積前后不變的反應(yīng)，故平衡不移動(dòng)，體系內(nèi)混合氣體各組分百分組成相同，故a正確；b項(xiàng)錯(cuò)誤；途徑的各組分濃度是途徑 的2倍，則反應(yīng)速率途徑大于途徑 ，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；密度途徑是途徑 的2倍，故d項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：等效平衡應(yīng)用。13在給定條件下，下列加線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中幾乎能被完全消耗的是a8.7g二氧化錳與50ml8moll1濃鹽酸共熱制取氯氣b19.2g銅與100ml12moll1的硝酸反應(yīng)c常溫下，將5.4g鋁片投入20ml18moll1的硫酸中d將足量的cu置于50ml18moll1h2so4溶液中加熱【答案】b【解析】試題分析：a、8.7g二氧化錳與50ml8moll1濃鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.1mol和0.4mol，理論上二者恰好反應(yīng)。但隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變稀鹽酸，二氧化錳不能氧化稀鹽酸，a錯(cuò)誤；b、19.2g銅與100ml12moll1的硝酸的物質(zhì)的量分別是0.3mol、1.2mol，則根據(jù)方程式cu4hno3cu(no3)22no22h2o可知二者恰好反應(yīng)，b正確；c、常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，不能完全消耗，c錯(cuò)誤；d、銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度降低，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，d錯(cuò)誤，答案選b?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)之間反應(yīng)的有關(guān)判斷14氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。（1）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：so2+2h2o 2e so42 + 4h+;（2）向亞氯酸鈉(naclo2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：cl2 + 2e 2cl。在（1）和（2）反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物x，則x的化學(xué)式為( )anaclo bnaclo4 cclo2 dhclo【答案】c【解析】試題分析：（1）中s元素的化合價(jià)升高，則cl元素的化合價(jià)降低，反應(yīng)后cl元素的化合價(jià)小于+5價(jià)；（2）中還原過程的反應(yīng)式為：cl2+2e-2cl-，則亞氯酸鈉（naclo2）cl元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)后cl元素的化合價(jià)大于+3價(jià)，又在（1）和（2）反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物x，x中cl元素的化合價(jià)在+3+5價(jià)之間，只有clo2符合，其cl元素的化合價(jià)為+4價(jià)，c正確，答案選c?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律（1）守恒規(guī)律：化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等。（2）強(qiáng)弱規(guī)律：具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。（3）轉(zhuǎn)化規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（4）先后規(guī)律：越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)。15常溫下，向10ml b moll-1的ch3cooh溶液中滴加等體積的0.0l moll-1的naoh溶液，充分反應(yīng)后溶液中，下列說法不正確的是ab0.0lb混合后溶液呈中性cch3cooh的電離常數(shù)moll-1d向ch3cooh溶液中滴加naoh溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小【答案】d【解析】試題分析：因?yàn)閏h3cooh為弱酸，naoh為強(qiáng)堿，反應(yīng)生成ch3coona，根據(jù)電荷守恒可得c(na+)+c(h+)=c(ch3coo)+c(oh)，因?yàn)閏(na+)=c(ch3coo)，可得c(h+)=c(oh)，則混合后溶液呈中性，因?yàn)閏h3coona水解呈堿性，所以ch3cooh應(yīng)過量，使溶液呈中性，所以b0.0l，故a項(xiàng)、b項(xiàng)正確；反應(yīng)后溶液呈中性，c(h+)=10-7moll1，c(ch3coo)= c(na+)=1/20.01moll1=0.005moll1，c(ch3cooh)=1/2(b0.01)moll1，所以ch3cooh的電離常數(shù)moll-1，故c正確；向ch3cooh溶液中滴加naoh溶液的過程中，水的電離程度先增大，ch3cooh完全反應(yīng)后，再滴加naoh溶液，水的電離程度減小，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解、電離常數(shù)的計(jì)算。16碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。請回答下列問題。（1）碳酸氫鈉的化學(xué)式是 ，俗稱 。 （2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為 。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成co2的量，前者 后者（填“”、“”或“”）。（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。【答案】（1）nahco3 ；小蘇打 （2）hco3- + h+ h2o + co2；（3）2nahco3na2co3 + h2o + co2【解析】試題分析：1）碳酸氫鈉的化學(xué)式是nahco3，俗稱小蘇打。（2）碳酸氫鈉能和氫離子反應(yīng)，所以碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為hco3- + h+ h2o + co2；根據(jù)碳酸氫鈉和碳酸鈉的化學(xué)式nahco3、na2co3并依據(jù)碳原子守恒可知，等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成co2的量，前者后者。（3）碳酸氫鈉穩(wěn)定性差，受熱易分解生成碳酸鈉、水和co2，所以除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法是加熱，反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為2nahco3na2co3 + h2o + co2?？键c(diǎn)：考查碳酸氫鈉的性質(zhì)、用途、俗名、物質(zhì)的分離與提純、碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的計(jì)算、方程式的書寫等點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對碳酸氫鈉性質(zhì)、用途等則知識的熟悉了解程度，意在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力。17對于可逆反應(yīng)：2a(g)+3b(g) xc(g)+d(g)，已知a和b的起始濃度分別為5moll-1和3moll-1，反應(yīng)開始到達(dá)平衡的時(shí)間是2 min，c的反應(yīng)速率為0.5moll-1min-1，平衡時(shí)d的濃度為0.5moll-1。求：（1）x= （2）b的平衡濃度為 （3）該反應(yīng)平衡常數(shù)為 。（只要求寫數(shù)值且保留一位有效數(shù)字）【答案】21. （1） 2 （2） 1.5 moll1 （3）0.009【解析】試題分析：解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算 2a（g）+3b（g）xc（g）+d（g） 初始濃度（mol/l） 5 3 0 0 轉(zhuǎn)化濃度（mol/l） 1 1.5 0.5x 0.5 2min濃度（mol/l）4 1.5 0.5x 0.5（1）c的反應(yīng)速率為0.5x/2=0.5mol/（lmin），解得x=2，答案為：2；（2）依據(jù)上述計(jì)算可知，2min末時(shí)，b的濃度=1.5mol/l，答案為：1.5mol/l；（3）化學(xué)平衡常數(shù)k=0.512/(1.5)342=0.009考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的計(jì)算。18鈷(co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下(廢料中含有al、li、co2o3和fe2o3等物質(zhì))。已知：物質(zhì)溶解性：lif難溶于水，li2co3微溶于水；部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的ph見下表：fe3+co2+co3+al3+ph(開始沉淀)1.97.15-0.233.4ph(完全沉淀)3.29.151.094.7請回答：（1）步驟中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是_。（2）寫出步驟中co2o3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_（3）步驟中na2co3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的ph，應(yīng)使溶液的ph不超過_。廢渣中的成分有_。（4）naf與溶液中的li+形成lif沉淀，此反應(yīng)對步驟所起的作用是_。（5）在空氣中加熱coc2o4固體，經(jīng)測定，210290的過程中只產(chǎn)生co2和一種二化合物，該化合物中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.44%。此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（6）某鋰離子電池的總反應(yīng)為clicoo2 lixcli1xcoo2，lixc中l(wèi)i的化合價(jià)為_價(jià)，該鋰離子電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為_?！敬鸢浮浚?）2al + 2oh- + 2h2o = 2alo2-+ 3h2（2）co2o3 + 6h+ + 2cl- = 2co2+ + cl2 + 3h2o（3）7.15；lif fe(oh)3（4）降低溶液中l(wèi)i+濃度，避免步驟中產(chǎn)生li2co3沉淀。（5）3coc2o4 + 2o2 co3o4 + 6co2 （6）0； licoo2 - xe- = li1xcoo2 + xli+ 【解析】試題分析：（1）步驟中鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2；故答案為：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2；（2）co2o3與鹽酸反應(yīng)生成cl2，反應(yīng)中鈷元素化合價(jià)降低為+2價(jià)氯元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)，依據(jù)得失電子守恒可知co2o3的系數(shù)為1，cl-的系數(shù)為2，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)的離子方程式：co2o3+6h+2cl-=2co2+cl2+3h2o；故答案為：co2o3+6h+2cl-=2co2+cl2+3h2o；（3）依據(jù)表中數(shù)據(jù)分析判斷加入碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液ph，沉淀鐵離子和鋰離子，但不能沉淀鈷離子，步驟中na2co3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的ph，應(yīng)使溶液的ph不超過7.15，廢渣中的主要成分為lif和fe(oh)3；故答案為：7.15；lif，fe(oh)3；（4）naf與溶液中的li+形成lif沉淀，此反應(yīng)對步驟所起的作用是，降低溶液中l(wèi)i+濃度，避免步驟中產(chǎn)生li2co3沉淀；故答案為：降低溶液中l(wèi)i+濃度，避免步驟中產(chǎn)生li2co3沉淀；（5）210290過程中是coc2o4發(fā)生的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體只有co2 ，依據(jù)元素守恒得到生成co2物質(zhì)的量為0.06mol，質(zhì)量=0.06mol44g/mol=2.64g，氣體質(zhì)量共計(jì)減小=4.41g-2.41g=2g，說明說明有氣體參加反應(yīng)應(yīng)為氧氣，則反應(yīng)的氧氣質(zhì)量=2.64g-2g=0.64g，o2物質(zhì)的量=0.02mol，則：n(coc2o4):n(o2):n(co2)=0.03:0.02:0.06=3:2:6，方程式計(jì)量系數(shù)之比等于轉(zhuǎn)化量之比，所以該反應(yīng)的方程式為：3coc2o4+2o2co3o4+6co2；故答案為：3coc2o4+2o2co3o4+6co2；（6）licoo2中鋰元素化合價(jià)為+1價(jià)，則依據(jù)放電為原電池反應(yīng)，鋰元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)分析判斷，lixc中鋰元素化合價(jià)為0價(jià)，是鋰單質(zhì)鑲嵌在碳中做原電池負(fù)極，由鋰離子電池的總反方程式可知c+licoo2lixc+li1-xcoo2為充電過程即為電解池，則鋰硫電池給鋰離子電池充電，licoo2為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：licoo2-xe-=li1-xcoo2 +xli+，c為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)：c+xe-+xli+=lixc，故答案為：0，licoo2-xe-=li1-xcoo2+xli+。【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的分離提純和鑒別【名師點(diǎn)晴】本題通過從某工業(yè)廢料中回收鈷的工藝流程考查了化學(xué)方程式、離子方程式書寫，確各個(gè)階段固體成分及先后分解生成物成分是解本題關(guān)鍵。本題的工藝流程為：廢料加入氫氧化鈉溶液堿浸，得到鈷渣，加入鹽酸溶解后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化鈷氧化氯離子為氯氣，過濾得到酸溶的溶液加入碳酸鈉溶液和naf溶液凈化，除去鋰離子和鐵離子，在濾液中加入碳酸鈉溶液沉淀鈷離子為碳酸鈷沉淀，加入鹽酸和草酸銨溶液得到草酸鈷晶體，高溫分解得到氧化鈷。19（4分）用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00ml某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20moll -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下：naoh起始讀數(shù)naoh終點(diǎn)讀數(shù)第一次 0.10ml 18.60ml第二次 0.30ml 18.00ml(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 moll-1. (2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 【答案】（4分）（1）0.1448 mol/l （2）無色變粉紅色且30s不變色【解析】試題分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，兩次消耗的氫氧化鈉溶液體積分別是18.50ml和17.70ml，其平均值是18.10ml，所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度是。（2）由于酸不能使酚酞試液變色，而堿能使酚酞試液變紅色，所以達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是無色變粉紅色且30s不變色?？键c(diǎn)：考查中和滴定的有關(guān)計(jì)算和滴定終點(diǎn)的判斷。點(diǎn)評：由于一次實(shí)驗(yàn)誤差太大，所以在進(jìn)行中和滴定的有關(guān)計(jì)算時(shí)，應(yīng)該要重復(fù)實(shí)驗(yàn)23次，然后取平均值即可。20（14分）na2s2o3可做分析試劑。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)一】na2s2o35h2o的制備i 實(shí)驗(yàn)原理：na2so3（aq）s（s）na2s2o3（aq）ii 實(shí)驗(yàn)裝置：如圖1所示，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示：iii 實(shí)驗(yàn)步驟：（1）檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置b和d中加的是 ，裝置c中的硫粉應(yīng)事先研細(xì)并用乙醇潤濕，否則會影響 。（2）打開k1、關(guān)閉k2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。c中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。（3）當(dāng)c中溶液的ph接近7時(shí)，打開k2、關(guān)閉k1并停止加熱。采取該措施的理由是 。（4）將c中的混合液過濾，將濾液經(jīng)過一系列操作，可得粗產(chǎn)品na2s2o35h2o。iv 產(chǎn)品檢測：（5）粗產(chǎn)品中可能含有na2so3、na2so4等雜質(zhì)，利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在na2so4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論： 。供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、bacl2溶液、agno3溶液【實(shí)驗(yàn)二】自來水中余氯的測定含氯消毒劑給自來水消毒后余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶（或具塞錐形瓶）中放置0.5gki，加10ml稀硫酸，準(zhǔn)確量取流動(dòng)水樣100ml（打開自來水龍頭，待水流數(shù)十秒后再取水樣）置于碘量瓶，迅速塞上塞搖動(dòng)，見水樣呈淡黃色，加1ml淀粉溶液變藍(lán)，則說明水樣中有余氯。再以cmol/l標(biāo)準(zhǔn)na2s2o3溶液滴定，至溶液藍(lán)色消失呈無色透明溶液，記下硫代硫酸鈉溶液的體積。（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為i22na2s2o3=2naina2s4o6）（6）若該自來水是以漂白粉消毒，能說明水樣中有余氯的反應(yīng)離子方程式為 。（7）上述實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)na2s2o3溶液v ml，則自來水樣品中余氯量（以游離cl2計(jì)算）為 mgl1。實(shí)驗(yàn)中，若“塞上塞搖動(dòng)”動(dòng)作緩慢，則測得結(jié)果 （填“偏高”“偏低”或“不變”）?！敬鸢浮浚?）naoh溶液（2分） 會降低反應(yīng)速率（或會減少產(chǎn)量）（2分）（3）防止so2過量，溶液呈現(xiàn)酸性，導(dǎo)致生成的na2s2o3分解。（2分，合理即得分）（5）取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加bacl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有na2so4雜質(zhì)。（2分，合理即得分）（6）clo2i2h=cli2h2o（2分）（7）355cv （2分） 偏高（2分）【解析】試題分析：（1）檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置b和d均是吸收多余so2，防止污染空氣，則其中加的是naoh溶液。裝置 c中的硫粉應(yīng)事先研細(xì)并用乙醇潤濕，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，否則會影響會降低反應(yīng)速率（或會減少產(chǎn)量）。（2）打開k1、關(guān)閉k2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。c中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。（3）當(dāng)c中溶液的ph接近7時(shí)，打開k2、關(guān)閉k1并停止加熱。由于硫代硫酸鈉遇酸易分解，因此采取該措施的理由是防止so2過量，溶液呈現(xiàn)酸性，導(dǎo)致生成的na2s2o3分解。（5）由于硫代硫酸鈉遇酸易分解生成s、so2和水，所以檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有硫酸鈉的實(shí)驗(yàn)操作是取少量（6）若該自來水是以漂白粉消毒，漂白粉具有氧化性，能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，而自身被還原為碘離子，所以能說明水樣中有余氯的反應(yīng)離子方程式為clo2i2hcli2h2o。（7）上述實(shí)驗(yàn)中消耗標(biāo)準(zhǔn)na2s2o3溶液v ml，則根據(jù)電子得失守恒可知自來水樣品中余氯量（以游離cl2計(jì)算）為mgl1。實(shí)驗(yàn)中，若“塞上塞搖動(dòng)”動(dòng)作緩慢，則空氣中的氧氣氧化碘離子，單質(zhì)碘增加，所以消耗硫代硫酸鈉溶液的體積增加，則測得結(jié)果偏高?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)及含量測定方案設(shè)計(jì)與探究21（5分）將11.2l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g，求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比?！敬鸢浮縩（乙稀）：n（乙烷）=3：2 m （乙?。簃（乙烷）=7：5【解析】試題分析：11.2l混合氣體的物質(zhì)的量為n=11.2/22.4=0.5mol，乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了8.4g，即為乙烯的質(zhì)量，所以乙烯的物質(zhì)的量為n=8.4/28=0.3mol，則乙烷的物質(zhì)的量為：0.5mol-0.2mol=0.2mol，所以，乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為0.3mol：0.2mol=3:2質(zhì)量比為（328）:230)=7:5答：原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比分別為3:2 和7:5?？键c(diǎn)：考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算。22聚芳酯(par)是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。下圖是利用乙酰丙酸()合成聚芳酯e的路線(省略部分產(chǎn)物)：已知：，(r、r表示烴基)（1）a中含有的官能團(tuán)是 (填官能團(tuán)名稱)。（2）b與d的反應(yīng)類型為 ，b的結(jié)構(gòu)簡式為 （3）c生成d的反應(yīng)化學(xué)方程式為 。（4）c分子的核磁共振氫譜中有 個(gè)吸收峰；同時(shí)符合下列要求的c的同分異構(gòu)體有 種。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能與nahco3溶液反應(yīng) 遇fecl3溶液顯紫色f與c屬于官能團(tuán)異構(gòu)的同分異構(gòu)體，且只含一種官能團(tuán)，則1mol f與足量naoh溶液反應(yīng)時(shí)消耗naoh的物質(zhì)的量為 （5）根據(jù)合成聚芳酯e的路線，請你以苯酚及2-丙醇為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)合成g：的路線。【答案】（1）羥基、羧基；（2）縮聚反應(yīng)；（3）；（4）4；10；4 mol；（5）；【解析】試題分析：被酸性高錳酸鉀氧化生成c為，c中羧基上的羥基被氯原子取代生成d為，由聚芳酯e的結(jié)構(gòu)可知b為，逆推可知a為。（1）a為，含有的官能團(tuán)是：羧基、羥基，故答案為：羧基、羥基；（2）b與d的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)，b的結(jié)構(gòu)簡式為，故答