重慶市開(kāi)縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)級(jí)高二化學(xué)小題訓(xùn)練八.doc

開(kāi)縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)備課組化學(xué)小題基礎(chǔ)練習(xí)（一）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是a.減少co2的排放，可以減少酸雨的產(chǎn)生b.減少so2的排放，可以從根本上消除霧霾c.新材料碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料d.co2合成聚碳酸酯可降解塑料，以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是a.hcn的結(jié)構(gòu)式：hcn b.hclo的電子式為： c.hoch2cooh縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： d.2-氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3常溫下在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是a.中性溶液：cu2+、al3+、no3、so42b.加入苯酚顯紫色的溶液：k+、nh4+、cl、no3c.加入al能放出大量h2的溶液中：nh4+、fe2+、no3、so42d.常溫下，c(h+)/c(oh一)110 12的溶液：k+、alo2、co32、na+4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用錯(cuò)誤的是a.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英玻璃容器盛放氫氟酸b.碳酸氫鈉具有弱酸性，可用于食品發(fā)酵c.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液d.明礬能水解生成al(oh)3膠體，可用作凈水劑5.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l no和11.2 l so3的分子總數(shù)為0.5nab.0.1molbr2與足量h2o或naoh反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1nac.0.1mol的白磷（p4）或四氯化碳（ccl4）中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4nad在精煉銅或電鍍銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為na6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的是 圖1 圖2 圖3 圖4a.圖1裝置用于cu和濃h2so4反應(yīng)制取少量的so2氣體b.圖2裝置用于灼燒al(oh)3c.圖3裝置用于檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫d.圖4裝置由于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯7.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是a.na2c2o4水解：c2o42+2h2oh2c2o4+2ohb.agoh溶于氨水：agoh+2nh3h2oag(nh3)2+oh+2h2oc.向naalo2溶液中通入過(guò)量的co2：2alo+co2+3h2o2al(oh)3+co32d.向酸性kmno4溶液中通入so2：2mno4+5so2+4oh2mn2+5so42+2h2o8.下列a-d各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是甲乙丙aal2o3hno3ba(oh)2 bnh3o2h2so4csio2naohhfdco2na2o2h2o9.已知x、y、z、w、r是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，x是周期表中原子半徑最小的元素，y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，z的核電荷數(shù)是y的2倍，w最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍下列說(shuō)法正確的是 a. 微粒半徑：z2+w2-r- b.對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：wrc.w與x、w與z形成的化學(xué)物晶體類型相同d.y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸10.rfc是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池，rfc工作原理見(jiàn)圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a.轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下o2 1.12lb.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2h2o+2eh2+2ohc.c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，b池中的h+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入a池 d.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：o2+4h+4e2h2o 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a.鋼鐵的腐蝕過(guò)程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕不可能同時(shí)發(fā)生 b.反應(yīng)nh4cl(s)nh3(g)+hcl(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h0c.由于ksp(baso4)ksp(baco3)，因此baso4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為baco3 沉淀d.25時(shí)，0.1 moll1ch3cooh溶液加水稀釋后，c(oh)/c(ch3cooh)增大12.新型纖維酸類降脂藥克利貝特可由物質(zhì)x在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是a克利貝特的分子式為c28h34o6b物質(zhì)x分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)c用飽和nahco3溶液可以鑒別物質(zhì)x和克利貝特d1 mol物質(zhì)x最多可以與含2 molbr2的溴水反應(yīng)13.室溫時(shí)，鹽酸和硫酸的混合溶液20ml，向混合物中逐滴加入0.05moll1ba(oh)2溶液時(shí)，生成的baso4和ph的變化如圖所示（不考慮溶液混合時(shí)體積的變化）。下列說(shuō)法正確的是a.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的ph：a1b.生成沉淀的最大質(zhì)量m2.33gc.原混合液中c(hcl)=0.2moll1d.當(dāng)vba(oh)2(aq)30ml時(shí)，有關(guān)離子濃度大?。篶(cl-)c(ba2+)c(h+)14.25時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是a.0.1 moll1na2s溶液中：2c(na) =c(s2)c(hs) c(h2s)b.ph=3的醋酸溶液與ph=11的naoh溶液等體積混合：c(na)+ c(h)= c(oh)+c(ch3coo)c.0.1 moll1鹽酸與0.1 moll1k2co3溶液等體積混合： c(k) c(cl)c(hco3)c(oh)c(h)d.0.1 moll1nh4hso4溶液中滴加naoh至溶液恰好呈中性：c(na)c(nh4)c(so42)c(oh) =c(h)15. 一定條件下存在反應(yīng)c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)：向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量c和h2o，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過(guò)程中co的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是a.甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v(h2)=0.1 moll1min1b.丙容器的體積v0.5l c當(dāng)溫度為t1 時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)k=2.25d乙容器中，若平衡時(shí)n(h2o)=0.4 mol，則t1 t2容器甲乙丙容積0.5 l0.5 lv溫度t1 t2 t1 起始量2 molc1 molh2o1 molco1 molh24 molc2 molh2o（二） 本卷共20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分。1生活中下列物質(zhì)的應(yīng)用或現(xiàn)象解釋錯(cuò)誤的是（ ） a食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑b大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要因素之一c裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成空氣污染d磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸2按照阿伏加德羅定律，下列敘述不正確的（ ） a同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比b同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比c同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比d同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比3某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是（ ）4化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（ ）過(guò)量的鋅與18 moll1的硫酸反應(yīng)；過(guò)量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；濃鹽酸與過(guò)量的mno2反應(yīng)；過(guò)量銅與濃硫酸反應(yīng)；過(guò)量稀硝酸與銀反應(yīng)；過(guò)量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)；過(guò)量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)abcd5下列物質(zhì)熔點(diǎn)比較錯(cuò)誤的（ ）anamgalbbr2cl2i2c硅碳化硅金剛石dalcl3kclnacl6下列說(shuō)法正確的是（ ）a根據(jù)反應(yīng)cuh2so4cuso4h2可推出cu的還原性比h2的強(qiáng)b電解含pb（no3）2和cu（no3）2的溶液，陰極上陽(yáng)離子得電子次順依次是cu2、h、pb2+c含amolna2s的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體d因cl2的氧化性強(qiáng)于i2的氧化性，所以置換反應(yīng)i22naclo3=2naio3cl2不能發(fā)生7不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（）序號(hào)甲乙丙co2so2石灰水hclco2石灰水co2so2ba（no3）2no2so2bacl2co2nh3cacl2abcd8下列敘述中，正確的是（ ）a石油、煤、天然氣、氫氣都屬于化石燃料b常溫下，反應(yīng)c（s）co2（g）2co（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h574kj/molc4no2（g）+2n2（g）=8no（g）；h=+586kj/mold若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48l ch4把no2還原為n2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6na10向100ml 0.1 moll1硫酸鋁銨nh4al（so4）2溶液中逐滴滴入0.1 moll1 ba（oh）2溶液。隨著ba（oh）2溶液體積v的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是（ ）ac點(diǎn)溶液呈堿性bb點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：al3+2so42-+2ba2+3oh = al（oh）3+2baso4cc點(diǎn)加入ba（oh）2溶液的體積為200 mlda點(diǎn)的溶液呈中性11下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）無(wú)色溶液中：k+、cu2+、na+、so42ph11的溶液中：co32、na+、alo2、no3加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、no3、nh4+在由水電離出的c（oh）1013 moll1的溶液中：na+、ba2+、cl、i能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：na+、cl、s2、clo強(qiáng)酸性溶液中：fe2+、al3+、no3、cla b c d12.現(xiàn)有室溫下的四種溶液，其ph如下表所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）ph111133溶液氨水naoh溶液醋酸鹽酸a中分別加入適量醋酸鈉晶體，兩溶液ph均增大b兩溶液等體積混合，所得溶液中：c（h+）c（oh-）c分別加水稀釋10倍，溶液的ph：dv1l和v2l溶液混合后，若ph=7，則v1v213.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）a將ca（clo）2、na2so3、fecl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)b保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，以防止fe2+水解c室溫下，向0.1mol/l的ch3cooh溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，ch3cooh的電離程度一定增大dnacl溶液和ch3coonh4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同14.下列有關(guān)顏色變化錯(cuò)誤的是（ ）a在4ml0.1mol/l的k2cr2o7溶液中滴加數(shù)滴1mol/lnaoh溶液，溶液顏色從橙色變成黃色b在試管中加入少量氯化鈷晶體，滴加濃鹽酸溶解后加水稀釋至紫色，將試管置于熱水中片刻，溶液顏色變成粉紅色c向血紅色的fe（scn）3溶液中加入少量ki固體，溶液顏色變淺d用50ml針筒抽取30ml紅棕色的no2氣體并封住注射孔，當(dāng)用力推壓活塞，壓縮針筒中的氣體（此過(guò)程中不考慮溫度變化），從針筒頂端觀察，氣體顏色逐漸變淺15向2l的密閉容器中充入7.6mol no和3.8mol o2，發(fā)生如下反應(yīng)：2no（g）o2（g）2no2（g） 2no2（g）n2o4（g）測(cè)得no2和n2o4的濃度變化如圖所示，010min維持容器溫度為t1，10min后升高并維持容器的溫度為t2。下列說(shuō)法正確的是（ ）a前5min反應(yīng)的平均速率v（n2o4）0.18moll1s1bt1時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k0.6c反應(yīng)、均為吸熱反應(yīng)d若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol no2和2. 0mol n2o4，t1達(dá)到平衡時(shí)，n2o4的轉(zhuǎn)化率為10%16. 室溫下向1l ph=2的醋酸溶液中加入2l ph=2的鹽酸，則混合溶液的ph為（假設(shè)混合后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.810-5）（ ）a2.3b1.7c2d無(wú)法確定17. 第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。其電路工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中正確的的是（ ）a電池充電時(shí)，oh由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)b甲放電時(shí)為正極，充電時(shí)為陽(yáng)極c放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為mhn-ne = m+nh+d汽車下坡時(shí)發(fā)生圖中實(shí)線所示的過(guò)程18工業(yè)上把cl2通入冷naoh溶液中制得漂白液（主要成分naclo）。一化學(xué)小組在室溫下將氯氣緩緩?fù)ㄈ雗aoh溶液，模擬實(shí)驗(yàn)得到clo、clo等離子其物質(zhì)的量（mol）與反應(yīng)時(shí)間t（min）的關(guān)系曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）a工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為cl22naoh=naclnacloh2oba點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度：c（na）c（cl）c（clo3）c（clo）c（oh）c（h）c t2t4，clo離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3clo= 2clclo3d使用漂白液時(shí)，為了增強(qiáng)漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸19在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）hv丙bk乙c甲 dv甲=v丙20.