（全程復習方略）（安徽專用）高考化學 課時提能演練(六) 3.1 鈉及其重要化合物 新人教版.doc

【安徽】2013版化學復習方略 課時提能演練(六) 3.1 鈉及其重要化合物（人教版）（45分鐘 100分）一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.下列做法正確的是()a.將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中b.金屬鈉和鉀保存在煤油中c.na2co3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中d.naoh固體放在濾紙上稱量2.(2012漳州模擬)下列各反應，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是()a.na和o2 b.naoh和co2c.nahco3和naoh d.na2co3與hcl3.下列推斷正確的是()a.等質量的nahco3和na2co3固體中，分別加入足量鹽酸，nahco3產生的氣體多b.na2o、na2o2組成元素相同，與co2反應產物也相同c.乙醇與金屬鈉的反應比水與金屬鈉的反應平緩得多，說明乙醇羥基中的氫原子比水分子中的氫原子活潑d.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液最終呈紅色4.下列實驗能成功的是()用bacl2溶液鑒別na2co3和nahco3溶液；用觀察法區(qū)別na2o和na2o2；用mgcl2溶液鑒別na2co3溶液和naoh溶液；用稀鹽酸鑒別na2co3溶液和nahco3溶液。a.b.c.d.5.(2012洛陽模擬)某固體物質只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中產生兩種氣體，這兩種氣體又可以在一定條件下反應生成水。則原固體物質的組成是()a.na2o2與na2o b.na和naohc.na2o2和na d.na和na2o6.下列各組物質相互混合反應后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是()金屬鈉投入到fecl3溶液中過量naoh溶液和明礬溶液混合少量ca(oh)2投入到過量nahco3溶液中na2o2投入fecl2溶液中a.只有 b.只有c.只有 d.只有7.(2012宿州模擬)下列有關鈉及其化合物的說法中正確的是()a.在na2so4、na2o以及na2o2中，陽離子與陰離子的個數(shù)比均為21b.實驗桌上金屬鈉著火不能用常規(guī)滅火器滅火，可以選擇用濕布蓋滅c.長距離運輸魚苗，最好在水中加入一定量的na2o2，以起到供氧和殺菌的作用d.金屬鈉和鉀都保存在煤油中，所以金屬鋰也應該保存在煤油中8.(易錯題)有8 g na2o2、na2o、na2co3、naoh的混合物與200 g質量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質量為()a.8 g b.15.5 g c.11.7 g d.無法計算9.(2012蕪湖模擬)在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的na2o2，充分反應后，恢復到原來的溫度，下列說法中正確的是()a.溶液的ph不變，有h2放出b.溶液的ph增大，有o2放出c.溶液中c(na)增大，有o2放出d.溶液中na數(shù)目減少，有o2放出10.(2011上海高考改編)過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28 g，反應中有關物質的物理量正確的是(na表示阿伏加德羅常數(shù))()二氧化碳碳酸鈉轉移的電子a1 mol2nab22.4 l1 molc106 g1 mold106 g2na二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(12分)如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在試管a中裝入足量的固體nahco3，d為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：(1)該實驗的實驗目的是_。(2)在a試管內發(fā)生反應的化學方程式是_。(3)b裝置的作用是。(4)在雙球干燥管內發(fā)生反應的化學方程式為_。(5)實驗時觀察到的實驗現(xiàn)象是_。上述實驗現(xiàn)象說明_。(6)若將干燥管內的na2o2換成na2o，則實驗時觀察到的實驗現(xiàn)象是_。12.(12分)(預測題)有100 ml naoh溶液，先向其中逐漸通入一定量的co2，隨后向此溶液中逐滴加入4 mol/l的鹽酸溶液，產生的co2氣體體積(標準狀況下)與所加入鹽酸溶液的體積之間的關系如圖所示，試求：(1)naoh在吸收co2氣體后，所得溶液中存在的溶質是：，其物質的量是_。(2)在加入鹽酸情況下產生的co2氣體體積為(標準狀況)。(3)原naoh溶液的物質的量濃度是_；若以na2o2固體溶于水配得100 ml該溶液需na2o2_g。13.(16分)(探究題)一般測定樣品中成分含量的實驗應重復23次。為了測定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學分別設計了如下實驗方案：.甲同學的方案如圖所示：(1)如何檢驗a裝置的氣密性？_。(2)甲同學重復進行了三次實驗，得到碳酸鈉的質量分數(shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，你認為可能引起測量結果偏低的原因是。a.裝置內原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收b.裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收c.反應完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收d.加入稀硫酸的量不足、反應不充分(3)為了讓甲的實驗測量結果更準確，在其他實驗步驟都正確的條件下，你認為圖中的實驗裝置應該如何改進：。.乙同學的方案是：從圖中所提供的裝置中選擇實驗裝置，代替甲同學實驗裝置中的b、c，通過測定放出的二氧化碳的體積(不考慮二氧化碳溶于水)來計算。選擇最簡裝置的連接順序為。.丙同學的方案是：稱取樣品m g，并溶解，加入過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干、稱量，得固體n g。(1)配制100 ml 0.10 mol/l bacl2溶液的實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外還有(填儀器名稱)。(2)混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為(用m、n表示)。(3)ca2、ba2都可以使co沉淀完全，能否使用氯化鈣溶液代替氯化鋇溶液？(填“能”或“否”)，原因是：_。答案解析1.【解析】選b。a項，由于hno3見光或受熱易分解，應保存在棕色玻璃瓶中；b項，由于金屬鈉和鉀的密度比煤油的大，且易與空氣中的o2和水蒸氣反應，應保存在煤油中；c項，由于na2co3溶液顯堿性，應保存在橡膠塞的玻璃瓶中；d項，由于固體naoh具有強腐蝕性，且易潮解，稱量時應在玻璃器皿中稱量，故選b項。2.【解析】選c。a項，na與o2常溫下生成na2o，加熱時生成na2o2；b項，少量的co2與naoh反應生成na2co3和h2o，足量的co2與naoh反應生成nahco3；c項，nahco3naoh=na2co3h2o；d項，少量的hcl與na2co3反應生成nahco3和nacl，足量的hcl與na2co3反應生成nacl、co2和h2o，故選c項。3.【解析】選a。a項，向等質量的nahco3和na2co3固體中分別加入足量鹽酸，nahco3產生的氣體多；b項，na2o、na2o2組成元素相同，與co2反應的產物不同；c項，乙醇與金屬鈉的反應比水與金屬鈉的反應平緩得多，說明水分子中的氫原子比乙醇羥基中的氫原子活潑；d項，新制氯水顯酸性且具有強氧化性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液最終呈無色。4.【解析】選a。na2co3與bacl2反應生成baco3沉淀，而nahco3與bacl2不反應；na2o為白色固體，na2o2為淡黃色固體，可以用觀察法區(qū)別；na2co3溶液和naoh溶液都能與mgcl2溶液產生白色沉淀，不可以鑒別；可以根據(jù)稀鹽酸與na2co3溶液和nahco3溶液反應的快慢鑒別na2co3溶液和nahco3溶液。5.【解析】選c。各物質與水反應的產物為：na2o2h2onaoho2；na2oh2onaoh；nah2onaohh2；naoh與水不發(fā)生反應，c項滿足題意。6.【解析】選a。2na2h2o=2naohh2， 3naohfecl3=fe(oh)33nacl；al34oh=alo2h2o；ca(oh)22nahco3=caco3na2co32h2o；2na2o22h2o=4naoho2， 2naohfecl2=fe(oh)22nacl,4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，綜上分析滿足既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是。7.【解析】選a。a項，na2so4中存在na和so，na2o中存在na和o2，na2o2中存在na和o；b項，由于金屬鈉與水反應生成h2，所以鈉著火不應用濕布蓋滅，應用沙土蓋滅；c項，雖然na2o2能起到供氧和殺菌作用，但產物naoh具有強腐蝕性；d項，由于金屬鋰的密度比煤油小，所以鋰不能保存在煤油中，而應用石蠟密封，故選a項。8.【解析】選c。n(hcl)0.2 mol，由題意知，所得溶液中的溶質只有nacl，根據(jù)電荷守恒得：n(na)0.2 mol，則n(nacl)0.2 mol，所以蒸干溶液后最終得固體質量為：0.2 mol58.5 g/mol11.7 g，故選c項。【方法技巧】有關化學計算的一種常用方法守恒法所謂“守恒法”就是利用化學反應前后的某些量之間的恒定或等價關系，推理得到正確答案的方法。常用的守恒有：(1)質量守恒；(2)化合物中正負化合價總數(shù)守恒；(3)元素(或原子)守恒；(4)電荷守恒；(5)得失電子守恒等。例如上題，此題中發(fā)生的反應很多，但仔細分析可知，蒸干溶液后所得固體為nacl，其cl全部來自于鹽酸中的cl，在整個過程中cl守恒，則存在n(nacl)n(hcl)。9.【解析】選d。na2o2與水反應生成naoh和o2，消耗部分水，使原溶液中的水減少，由于溫度不變，故naoh溶液仍然飽和，溶液濃度不變、ph不變，但由于溶液減少，溶液中na數(shù)目減少，故選d。10.【解題指南】解答本題可寫出co2和na2o2反應的化學方程式，列出物質的各物理量的對應關系，根據(jù)差量法求出各物理量的對應數(shù)值，與各選項比較?！窘馕觥窟xc。根據(jù)化學反應方程式計算2na2o22co2=2na2co3o22em 88 g 212 g 2na 56 g 44 g 106 g na 28 g由反應后固體質量增加了28 g可知反應的co2物質的量為1 mol，質量為44 g，轉移電子數(shù)為na，生成的na2co3的物質的量為1 mol，質量為106 g。因為是常溫常壓，co2的體積不是22.4 l，故只有c項正確。11.【解析】根據(jù)實驗裝置圖，可知該實驗是驗證co2與na2o2的反應，先整理出實驗的步驟和順序為：a中的nahco3受熱分解產生的co2和h2o(g)進入試管b，h2o(g)被濃硫酸吸收，從b中出來的co2氣體與c處na2o2反應，生成o2，從而促進蚊香的燃燒。第(6)問中，將na2o2換成na2o，則發(fā)生反應：na2oco2=na2co3，無o2放出，所以蚊香會逐漸熄滅。答案：(1)驗證co2與na2o2的反應(2)2nahco3na2co3h2oco2(3)吸收氣體中的水蒸氣(干燥co2)(4)2na2o22co2=2na2co3o2(5)淡黃色的na2o2逐漸轉變?yōu)榘咨勰?，點燃的蚊香燃燒更加劇烈na2o2能與co2反應，生成白色粉末狀物質和o2(6)點燃的蚊香逐漸熄滅12.【解析】(1)若所得溶液中只有na2co3時，曲線中的拐點應對應50 ml點；若所得溶液中只有nahco3時，曲線中的起點應從0點開始；若所得溶液中有naoh和na2co3時，曲線中的拐點應對應小于50 ml點；若所得溶液中有na2co3和nahco3時，曲線中的拐點應對應大于50 ml點。由圖像知，所得溶液中應有na2co3和nahco3，且n(na2co3)n(nahco3)，則n(na2co3)0.1 mol、n(nahco3)0.1 mol。(2)根據(jù)碳原子守恒得，n(co2) 0.2 mol，標準狀況下的co2氣體體積為4.48 l。(3)據(jù)na 守恒得，n(na)0.3 mol，則c(naoh)3 mol/l；若以na2o2固體溶于水配得100 ml該溶液時，據(jù)na守恒知，需na2o2為0.15 mol，需na2o2的質量為：0.15 mol78 g/mol11.7 g。答案：(1)na2co3、nahco30.1 mol、0.1 mol(2)4.48 l(3)3 mol/l11.713.【解析】.(1)檢驗a裝置氣密性的方法：用止水夾夾緊a裝置導氣管末端的橡皮管，打開分液漏斗上部的塞子，向其中注入適量蒸餾水，打開活塞，開始有少量水滴下，過一會兒，水不能滴入圓底燒瓶，證明裝置氣密性良好。(2)當裝置內原有空氣中的co2氣體被堿石灰吸收時，測得co2的質量增大，導致測量結果偏高；當裝置外空氣中的水蒸氣和co2被堿石灰吸收時，測得co2的質量增大，導致測量結果偏高；當裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收時，測得co2的質量減少，導致測量結果偏低；當加入稀硫酸的量不足，反應不充分時，產生的co2量少，測得co2的質量減少，導致測量結果偏低。(3)為了讓甲的實驗測量結果更準確，應在裝堿石灰的干燥管右邊再裝一個盛有堿石灰的干燥管，防止空氣中水分和二氧化碳被c裝置中的堿石灰吸收。.由所給的裝置知，測定co2氣體的體積應用“排水量氣法”，所以選用裝置、，氣體從d口進氣，c口出水，水沿裝置進入裝置。.(1)配制一定物質的量濃度的溶液，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、100 ml容量瓶、膠頭滴管、量筒。(2)n(na2co3)n(baco3) mol，則na2co3的質量分數(shù)為： mol106 g/molm g106n/197m。(3)由于過量的ca2能與oh生成微溶于水的氫氧化鈣沉淀而影響測量結果，所以不能使用氯化鈣溶液代替氯化鋇溶液。答案：.(1)用止