（山東專用）高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專講專練 （基礎(chǔ)熱身+能力提升+挑戰(zhàn)自我）第八單元（含詳解）.doc

【山東專用】2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專講專練（基礎(chǔ)熱身+能力提升+挑戰(zhàn)自我）：第八單元一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個(gè)正確答案)1酸堿恰好中和時(shí)()a酸與堿的物質(zhì)的量一定相等b酸所能提供的h與堿所能提供的oh的物質(zhì)的量相等c酸與堿的質(zhì)量相等d溶液呈中性2已知室溫時(shí)，0.1 mol/l某一元酸ha在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是()a該溶液的ph4b升高溫度，溶液的ph增大c此酸的電離平衡常數(shù)約為1107d由ha電離出的c(h)約為水電離出的c(h)的106倍3水的電離平衡曲線如圖d81所示。下列說法正確的是()圖d81a圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為：abcb純水僅升高溫度，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)c水的電離常數(shù)kw數(shù)值大小關(guān)系為：bcdd在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將ph4的h2so4與ph10的naoh溶液等體積混合后，溶液顯中性4室溫下，10 ml 0.1 moll1的氨水加水稀釋后，下列說法正確的是()a溶液的ph增大b溶液中nh和oh離子的數(shù)目減少cnh3h2o的電離程度增大，c(h)也增大d再加入適量鹽酸使c(nh)c(cl)，混合液的phb將、兩種溶液混合后，若ph7，則消耗溶液的體積：c等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成h2的量：最大d向等體積的四種溶液中分別加入100 ml水后，溶液的ph：6下列說法中正確的是()a向沸水中滴加fecl3飽和溶液有紅褐色沉淀產(chǎn)生b制備alcl3、cucl2均可以采用將溶液直接蒸干的方法c在ca(oh)2飽和溶液中持續(xù)通入co2，始終不會(huì)有沉淀析出d向agcl濁液中滴加適量ki溶液，白色沉淀可轉(zhuǎn)化為黃色沉淀7已知：氫硫酸是二元弱酸，cuso4h2s=cush2so4。在氫硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物質(zhì)：o2；cl2；so2；cuso4。能使溶液中的c(h)增大的是()abc d二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8(14分)常溫下，將某一元酸ha和naoh溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的ph如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)ha物質(zhì)的量濃度(mol/l)naoh物質(zhì)的量濃度(mol/l)混合溶液的ph甲0.20.2pha乙c10.2ph7丙0.10.1ph7丁0.10.1ph9請(qǐng)回答下列問題：(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的ph)來說明ha是強(qiáng)酸還是弱酸_。(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2_(填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(a)與c(na)的大小關(guān)系是_。a前者大 b后者大c二者相等 d無法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，ha是_酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(oh)_mol/l。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。c(na)c(a)_mol/l。9(18分)鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣?，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(cucl22h2o)，為制取純凈的cucl22h2o，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：已知cu2、fe3和fe2的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的ph，見下表：fe3fe2cu2氫氧化物開始沉淀時(shí)的ph1.97.04.7氫氧化物完全沉淀時(shí)的ph3.29.06.7請(qǐng)回答下列問題：(1)加入氧化劑的目的是_。(2)最適合作氧化劑x的是_。ak2cr2o7 bnacloch2o2 dkmno4(3)加入的物質(zhì)y是_。(4)若不用物質(zhì)y而是直接用堿能不能達(dá)到目的？_(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，試解釋原因_。(5)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到cucl22h2o晶體？_(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？_。(6)若向溶液中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。(7)若向溶液中加入鎂粉，產(chǎn)生的氣體是_。試解釋原因_。(8)fecl3溶液具有凈水作用的原因是_。10(12分)醋酸是重要的一元酸，在有機(jī)和無機(jī)反應(yīng)中都有應(yīng)用?，F(xiàn)有25 時(shí)，ph3的醋酸。請(qǐng)回答以下問題：(1)若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)若向醋酸中加入稀naoh溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的ph_(填“”“”“c(nh)c(h)c(oh)c(nh)c(oh)c(cl)c(h)c(nh)c(cl)c(oh)c(h)c(cl)c(h)c(nh)c(oh)填寫下列空白：(1)若溶液中只溶有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(填序號(hào))；(2)若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為_；若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為_；(3)將ph相同的nh4cl溶液和hcl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是_(填圖像符號(hào))。圖d82(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(hcl)_c(nh3h2o)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(h)和堿中c(oh)的關(guān)系為c(h)_c(oh)。1b解析 酸堿恰好中和時(shí)是指酸所能提供的h與堿所能提供的oh的物質(zhì)的量相等，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后溶液不一定呈中性，如因水解而顯酸性或堿性。2b解析 由于ha中c(h)0.1 mol/l0.1%1104 mol/l，因此ph4，故a正確；由于弱電解質(zhì)的電離過程為吸熱過程，溫度升高，電離平衡向正方向移動(dòng)，從而使溶液中c(h)增大，ph減小，故b錯(cuò)誤；室溫時(shí)0.1 mol/l ha溶液中c(h)c(a)1104 mol/l，電離平衡常數(shù)k1107，故c正確；該溶液中c(h)1104 mol/l、c(oh)11010 mol/l，由ha電離出的c(h)1104 mol/l，由水電離出的c(h)11010 mol/l，故d正確。3c解析 水的電離為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)電離，由圖中曲線看出，水的電離程度bca，溫度關(guān)系應(yīng)為：bca，a項(xiàng)錯(cuò)誤；而電離常數(shù)即反應(yīng)電離的程度，故c項(xiàng)正確；升溫時(shí)，水的電離平衡右移，c(h)和c(oh)均增大，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)，水的離子積常數(shù)為11012，此時(shí)ph4的h2so4 中c(h)1104 moll1，而ph10的naoh溶液c(oh)1102 moll1，二者等體積混合后溶液呈堿性，d項(xiàng)錯(cuò)誤。4c解析 氨水中存在平衡：nh3h2onhoh，稀釋時(shí)溶液中oh濃度減小，ph減小，c(h)增大；平衡向右移動(dòng)，nh3h2o的電離程度增大，溶液中nh和oh離子的數(shù)目增多，故a、b項(xiàng)錯(cuò)誤，c項(xiàng)正確；d項(xiàng)不滿足溶液的電中性，錯(cuò)誤。5b解析 加入酸、堿都會(huì)抑制水的電離。因ch3cooh溶液、hcl溶液中c(h)與氨水、naoh溶液中c(oh)相同，對(duì)水電離的抑制程度相等，a錯(cuò)誤。將混合若ph7，則消耗溶液的體積，b正確。等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成h2的量最多，c錯(cuò)誤。向等體積的四種溶液中分別加入100 ml水后溶液ph大小關(guān)系應(yīng)為，d錯(cuò)誤。6d解析 向沸水中滴加fecl3飽和溶液會(huì)形成紅褐色的氫氧化鐵膠體，a項(xiàng)錯(cuò)誤；將alcl3、cucl2溶液加熱蒸干時(shí)，會(huì)促進(jìn)al3、cu2的水解，而且生成的鹽酸會(huì)因?yàn)槁然瘹涞膿]發(fā)進(jìn)一步促進(jìn)水解，蒸干時(shí)能完全水解，得到其氫氧化物沉淀，灼燒則會(huì)得到其氧化物，b項(xiàng)錯(cuò)誤；在ca(oh)2飽和溶液中持續(xù)通入co2，開始會(huì)生成碳酸鈣沉淀，最后碳酸鈣沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣而溶解，c項(xiàng)錯(cuò)誤；因agi比agcl更難溶，故d項(xiàng)正確。7b解析 h2s是二元弱酸，在溶液中存在如下平衡：h2shhs，hshs2；當(dāng)加入少量cuso4時(shí)，cu2會(huì)與s2結(jié)合成難溶于酸的沉淀，使c(s2)減小，使上述平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c(h)增大。若分別通入o2、cl2、so2氣體，它們都能與h2s反應(yīng)。o2與h2s反應(yīng)生成s和h2o，c(h)減小，so2與h2s反應(yīng)生成s和h2o，c(h)減小，如果通入過量的so2則生成h2so3，h2so3比h2s酸性強(qiáng)，會(huì)使c(h)增大，但題目中已說明是通入“少量”，故不會(huì)考慮so2過量。cl2與h2s反應(yīng)生成s和hcl，hcl是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)使c(h)增大。8(每空2分)(1)若a7，ha為強(qiáng)酸，若a7，則為弱酸(2)否c(3)弱c(na)c(a)c(oh)c(h)(4)1.0105(1.01051.0109)解析 (1)因?yàn)槭且辉岷鸵辉獕A等物質(zhì)的量濃度等體積混合，說明恰好完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是naa，對(duì)naa溶液分析，若a7，說明ha是強(qiáng)酸，若a7，說明溶液因a的水解而顯堿性，則ha是弱酸。(2)不一定等于0.2。當(dāng)ha是強(qiáng)酸時(shí)等于0.2；當(dāng)ha是弱酸時(shí)，大于0.2。因?yàn)閜h7，說明c(h)c(oh)，那么根據(jù)電荷守恒可知，一定有c(na)c(a)。(3)由丙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后ph7，說明a水解，得到ha是弱酸，其他易推知。(4)丁組實(shí)驗(yàn)中所得溶液的ph9，說明溶液中c(h)1.0109 mol/l，則由水電離產(chǎn)生的c(h)c(oh)1.0105 mol/l，由電荷守恒得：c(na)c(h)c(oh)c(a)，則c(na)c(a)c(oh)c(h)(1.01051.0109)mol/l。9(1)將fe2氧化成fe3，便于生成沉淀與cu2分離(2分)(2)c(2分)(3)cuocu(oh)2、cuco3、cu2(oh)2co3也可以 (1分)(4)不能(1分)加堿使fe3沉淀的同時(shí)也能使cu2沉淀(2分)(5)不能(1分)應(yīng)在hcl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶(2分)(6)碳酸鈣溶解，產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀和藍(lán)色沉淀(2分)(7)氫氣(h2)(1分)鎂粉與fecl3、cucl2水解產(chǎn)生的h反應(yīng)而生成氫氣(2分)(8)fecl3水解生成的fe(oh)3膠體可以吸附水中的懸浮物，加速懸浮物的沉降，從而起到凈水的作用(2分)解析 (1)由cu2、fe3和fe2的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的ph知，當(dāng)fe2開始沉淀時(shí)，cu2已經(jīng)沉淀完全；而當(dāng)fe3沉淀完全時(shí)，cu2尚未沉淀，所以除去cu2中的fe2時(shí)，需將fe2氧化成fe3后除去。(2)加入的氧化劑能把fe2氧化成fe3，同時(shí)又不能引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)選用h2o2。(3)當(dāng)除去cu2中的fe3時(shí)，可以利用fe3的水解：fe33h2ofe(oh)33h，所以加入的物質(zhì)y應(yīng)具有以下條件：能與h反應(yīng)，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使fe3轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀而除去；不能引入新雜質(zhì)，滿足該條件的物質(zhì)y可以是cuo、cu(oh)2、cuco3或cu2(oh)2co3。(4)若直接加堿使fe3沉淀的同時(shí)，也能使cu2沉淀。(5)若直接蒸發(fā)結(jié)晶將得不到cucl22h2o晶體，因?yàn)樵趯?duì)cucl2溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，cucl2水解產(chǎn)生的hcl從溶液中揮發(fā)出來，導(dǎo)致cucl2水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終得到cuo或cu(oh)2，而得不到cucl22h2o晶體。為了抑制cucl2水解，應(yīng)在hcl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶。(6)在溶液中存在fecl3、cucl2的水解平衡，溶液呈酸性，加入的碳酸鈣與水解產(chǎn)生的h反應(yīng)，導(dǎo)致c(h)減少，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，直至反應(yīng)完全，所以產(chǎn)生氣泡和紅褐色fe(oh)3沉淀和藍(lán)色cu(oh)2沉淀，同時(shí)碳酸鈣溶解。(7)在溶液中存在fecl3、cucl2的水解平衡，溶液呈酸性，加入的鎂粉與水解產(chǎn)生的h反應(yīng)，導(dǎo)致c(h)減少，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，直至反應(yīng)完全，所以產(chǎn)生氫氣和fe(oh)3、cu(oh)2沉淀。(8)fecl3水解生成的fe(oh)3膠體可以吸附水中的懸浮物，加速懸浮物的沉降，從而起到凈水的作用。10(每空2分)(1)減小(2)ch3cooh2och3coohoh(3)c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)(4)(5)(106108)解析 (1)向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，由于醋酸根離子濃度增大，使醋酸的電離平衡向左移動(dòng)，使減小。(2)向醋酸中加入稀naoh溶液使其恰好完全反應(yīng)，生成ch3coona，由于ch3coo水解而使溶液顯堿性。(3)混合前，ch3cooh與naoh溶液中的c(ch3coo)、c(h)、c(na)、c(oh)大致相等；混合后，由于發(fā)生了中和反應(yīng)，n(h)、n(oh)減少，進(jìn)而導(dǎo)致ch3cooh進(jìn)一步電離，使n (ch3coo)增大，溶液顯酸性。(4)向醋酸中加naoh溶液至恰好是中性，此時(shí)溶液中c(h)c(oh)，又由于溶液中電荷守恒，即c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)，所以有c(na)c(ch3coo)。(5)向醋酸中加入naoh溶液至混合液ph6，即c(h)106 moll1，c(oh)108 moll1。由電荷守恒可知c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)(106108)moll1。11(每空2分)(1)nh4cl(2)nh4cl和nh3h2onh4cl和hcl(3)b(4)小于大于解析 (1)由已知的四種離子，當(dāng)溶液中只存在一種溶質(zhì)時(shí)，為nh4cl；nh4cl為強(qiáng)