重慶市江津區(qū)第六中學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) （新版）新人教版.doc

第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點(diǎn)1 分子 1.概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其 化學(xué)性質(zhì) 的最小粒子。注意：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因?yàn)橐恍┪锢硇再|(zhì)（如顏色、狀態(tài)等）是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來，單個(gè)分子不能表現(xiàn)。2.分子的基本性質(zhì)分子體積和質(zhì)量都 很小 。分子間有 間隔 ，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。分子在不停 運(yùn)動(dòng) 。(溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快；分子間間隔越大，運(yùn)動(dòng)速率越快)用兩條性質(zhì)可解釋一些物理現(xiàn)象，如熱脹冷縮、分子擴(kuò)散、蒸發(fā)物質(zhì)三態(tài)變化、氣體壓縮等。同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。3.分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)在化學(xué)變化中分子可分成原子，分子是由原子構(gòu)成的； 大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成，如氧氣o2、氫氣h2、水h2o、二氧化碳co2、氧化汞hgo等（氧氣由氧分子構(gòu)成,氧分子由氧原子構(gòu)成，1個(gè)氧分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成）?？键c(diǎn)2 原子1.概念：原子是 化學(xué)變化 中的最小粒子。原子的質(zhì)量和體積都很??；原子間有間隔；原子在不停的運(yùn)動(dòng)；同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同；2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。3.分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再分。4.分子與原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子分成原子，原子經(jīng)過組合可構(gòu)成分子。 金屬單質(zhì)，如：鐵fe、銅cu、金au等 5.由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)： 固體非金屬單質(zhì)，如：硫s、磷p、硅si等(除碘i2) 稀有氣體單質(zhì)，如：氦氣he、氖氣ne等所以，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有，所有金屬、稀有氣體、以及固態(tài)非金屬（除碘i2）?？键c(diǎn)3 運(yùn)用分子、原子觀點(diǎn)解釋有關(guān)問題和現(xiàn)象1.物理變化和化學(xué)變化物理變化：分子本身沒有變化（體積和質(zhì)量不變）,改變的是分子間的間隔；化學(xué)變化：分子本身發(fā)生改變，變成其他物質(zhì)的分子。2.純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如：水中只含有水分子；混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。3.有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀點(diǎn)解釋。如：衣服晾曬，花香等，可說明分子在運(yùn)動(dòng)； 600l氧氣在加壓的情況下可裝入容積4l鋼瓶中，說明分子之間有間隔； 1滴水中有大約1.671021個(gè)水分子，說明分子的質(zhì)量和體積都很小?？键c(diǎn)4 知道原子的構(gòu)成，能看懂簡單的原子結(jié)構(gòu)示意圖1構(gòu)成2 原子一般由質(zhì)子、中子、核外電子這三種小粒子構(gòu)成，但普通的氫原子沒有中子。3 在原子中質(zhì)子所帶正電荷總數(shù)等于核外電子所帶負(fù)電荷，中子不帶電，所以整個(gè)原子不顯電性。 4在原子中，核電荷數(shù)（即該原子在元素周期表中的 原子序數(shù) ）= 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 。 5.不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同?？键c(diǎn)5 相對(duì)原子質(zhì)量1. 概念 以一種碳原子質(zhì)量的十二分之一為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比,作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量,符號(hào)ar。2.定義式：ar（原子）= 3.單位相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，在國際單位制中規(guī)定單位為1(一般不寫)4. 近似計(jì)算質(zhì)子和中子的質(zhì)量大致相等,電子的質(zhì)量與質(zhì)子和中子的質(zhì)量相比很小,約是質(zhì)子質(zhì)量的1/1836,所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,而原子核內(nèi)質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約為1,所以 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 所以，質(zhì)子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 中子數(shù)引申：相對(duì)分子質(zhì)量：構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。mr（分子）=ar（構(gòu)成分子的原子） 例題：求出水的相對(duì)分子質(zhì)量mr（h2o）=ar(h)2 + ar(o) = 2116 18知識(shí)點(diǎn)6 原子核外電子的排布核外電子在不同電子層上的運(yùn)動(dòng),叫做分層運(yùn)動(dòng),又叫分層排布。1. 電子層現(xiàn)在科學(xué)發(fā)現(xiàn),原子核外電子層最少有1層，最多的有7層，離核最遠(yuǎn)的也叫最外層。2. 電子排布規(guī)侓排滿能量低的電子層（第一層）再排能量高的電子層；第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（第一層為最外層時(shí)，不超過2）。 5原子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡明、方便地表示核外電子的分層排布。 質(zhì)子帶正電6. 最外層電子數(shù) 與原子的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切?？键c(diǎn)7 離子1離子是帶電的 原子 或 原子團(tuán) ，帶正電的原子（或原子團(tuán)）叫 陽離子 ，帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）叫 陰離子 。有些物質(zhì)由離子構(gòu)成如氯化鈉。（氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成）陽離子 na+ 陰離子 cl-質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 金屬原子易失去電子形成陽離子，非金屬原子易得到電子形成陰離子。 而稀氣原子的最外層電子數(shù)為8（氦為2）達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，不易得失電子，因而化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定?？键c(diǎn)8 知道元素及其分類1元素是 質(zhì)子數(shù) （即 核電荷數(shù) ）相同的一類原子的總稱。2元素的種類決定于 質(zhì)子數(shù) （即 核電荷數(shù) ）。3元素的性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系：元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素 8 個(gè)（he為 2 個(gè)）不易得失電子、相對(duì)穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般 小于 4個(gè)易 失去 最外層電子，達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成 陽 離子不穩(wěn)定非金屬元素一般 大于或等于 4個(gè)易 得到 電子，使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成 陰 離子（最外層電子數(shù)等于4的原子，既可得電子，又可失電子）不穩(wěn)定4原子核外電子的排布，特別是 最外層的電子數(shù)目 ，跟元素的化學(xué)性質(zhì)有密切的關(guān)系?？键c(diǎn)9 元素的名稱和符號(hào)1 書寫由一個(gè)字母表示的大寫，氫（h）；由兩個(gè)字母表示的第1個(gè)大寫第2個(gè)小寫，鈣（ca）?！咀R(shí)記】以下常見元素名稱和元素符號(hào)：氫（h）、氦（he）、碳（c）、氮（n）、氧（o）、氟（f）、氖（ne）、鈉（na）、鎂（mg）、鋁（al）、硅（si）、磷（p）；硫（s）、氯（cl）、氬（ar）、鉀（k）、鈣（ca）、錳（mn）、鐵（fe）、汞（hg）、銅（cu）、鋅（zn）；銀（ag）、碘（i）、鋇（ba）、鉑（pt）、金（au）2元素符號(hào)的意義：宏觀意義：表示 一種元素 。 微觀意義：表示這種元素的 一個(gè)原子 。對(duì)于由單原子構(gòu)成的單質(zhì)來講，元素符號(hào)還表示 一種單質(zhì) 。如neag c等3.元素分類與元素名稱的關(guān)系元素金屬元素：金字旁非金屬元素稀有氣體元素：氣字頭氣態(tài)非金屬元素：氣字頭液態(tài)非金屬元素：三點(diǎn)水溴固態(tài)非金屬元素：石字旁考點(diǎn)10 元素周期表 1.橫排叫“周期”（與原子的電子