實(shí)驗(yàn)化學(xué) 專題7物質(zhì)的制備與合成練習(xí).doc

礬山高中高三化學(xué)系列練習(xí) 二O一二年八月專題7 物質(zhì)的制備與合成 練習(xí)1摩爾鹽的組成可用(NH4)2SO4FeSO46H2O表示，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述不正確的是（ ）A它是由(NH4)2SO4與FeSO4組成的混合物 B它是一種純凈物C它是一種復(fù)鹽 D它是一種結(jié)晶水合物2下列溶液有時(shí)呈黃色，其中由于久置時(shí)被空氣中氧氣氧化而變色的是（ ）A濃硝酸 B硫酸亞鐵 C高錳酸鉀 D工業(yè)鹽酸3下列關(guān)于硫酸亞鐵銨的溶解度大小的敘述正確的是（ ）A比硫酸亞鐵大 B比硫酸銨大C比硫酸亞鐵、硫酸銨都小 D比硫酸亞鐵、硫酸銨都大4用傾析法進(jìn)行分離適用于（ ）A沉淀的結(jié)晶顆粒較小 B沉淀的結(jié)晶顆粒較大C沉淀不容易沉降 D沉淀的質(zhì)量較小5工業(yè)上常用過量廢鐵屑與硫酸反應(yīng)生產(chǎn)硫酸亞鐵，鐵屑中常含有下列雜質(zhì)，其中對產(chǎn)品硫酸亞鐵的純度影響不大的是（ ）A油污 B鐵銹 C鋅 D硫化物6工業(yè)上用硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵時(shí)，為了提高產(chǎn)品的質(zhì)量，常采取的措施是（ ）A硫酸過量 B鐵屑過量 C硫酸和鐵的物質(zhì)的量之比為11 D需要用濃H2SO47用硫酸和鐵屑制備硫酸亞鐵，反應(yīng)結(jié)束后，需將反應(yīng)液進(jìn)行過濾，但過濾時(shí)常出現(xiàn)漏斗頸下端管口堵塞的現(xiàn)象，可采取的措施是（ ）A將普通漏斗改為分液漏斗 B將漏斗預(yù)熱，進(jìn)行熱過濾C增加濾紙層數(shù) D向溶液中加一些稀硫酸8在制備硫酸亞鐵銨晶體的過程中，下列說法不正確的是（ ）A應(yīng)保持H2SO4適當(dāng)過量，避免Fe2、NH4的水解B將鐵屑放入Na2CO3溶液中浸泡數(shù)分鐘是為了除去鐵屑表面的油污C將FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液加熱蒸干即可得到硫酸亞鐵銨D洗滌硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，應(yīng)用少量酒精洗去晶體表面附著的水分9下列物質(zhì)在水中難溶的（ ）A甲酸 B乙酸酐 C阿司匹林 D乙酸10乙酰水楊酸不可視為（ ）A芳香族化合物 B芳香酸 C芳香酯 D酚類11若羧酸分子失去羧基上的羥基后剩余的部分稱為?；瑒t乙?；慕Y(jié)構(gòu)可表示為（ ）ACH3COO BCH3O CCH3 DCH3CO一12下列有關(guān)用水楊酸和乙酸酐制備阿司匹林（乙酰水楊酸）的說法中不正確的是（ ）A屬取代反應(yīng)B為除去阿司匹林中混有的雜質(zhì)，可在粗產(chǎn)品中加足量NaHCO3溶液、攪拌、過濾、洗滌沉淀，再在所得濾液中加足量鹽酸、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得精品C可用FeCl3溶液檢驗(yàn)阿司匹林中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸D一定條件下，1mol阿司匹林最多可與2mol的NaOH反應(yīng)13以下各種尾氣吸收裝置中，不適合于吸收HCl氣體，且不能防止倒吸的是（ ）A B C D14將綠礬(FeSO47H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體。 (NH4)2SO4FeSO4 6H2O(NH4)2SO4FeSO46H2O，根據(jù)下圖回答：步驟 2步驟 3步驟 1濾渣m2g摩爾鹽m1g的廢鐵屑15mL10Na2CO3溶液小火加熱，用傾析法分離并洗滌鐵屑水浴加熱趁熱過濾15mL 3mol/LH2SO4溶液一定的實(shí)驗(yàn)操作一定量(NH4)2SO4固體步驟1 Na2CO3溶液的主要作用是 。步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）： 。步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，要得到摩爾鹽晶體，需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括：加熱蒸發(fā)、 、 。步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是 。（一）操作對比：1、三個(gè)步驟中都含有加熱的操作：步驟1中：小火加熱的目的是： ；步驟2中：水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是 ； 水浴加熱是為了 ；步驟3中：加熱是為了蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。思考：該實(shí)驗(yàn)中，要得到摩爾鹽晶體，應(yīng)加熱到 時(shí)，停止加熱。為什么不能蒸干？ 。 那么蒸發(fā)下列溶液呢？從CuSO4溶液得到膽礬晶體： 。從NaCl溶液得到NaCl固體： 。2、三個(gè)步驟中都含有固液分離的操作：步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有： A、沉淀的顆粒較大 B、沉淀容易沉降 C、沉淀呈膠狀 D、沉淀呈絮狀步驟2中溶液趁熱過濾的原因是 。步驟3中可以用如下裝置進(jìn)行過濾：這種過濾方式稱為： 。這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是： 。你能講出儀器A、B、C的名稱么？（二）摩爾鹽產(chǎn)品中離子的檢驗(yàn)：例：為檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中的NH4、Fe2+、SO42，甲同學(xué)提出可以用濕潤的 試紙、稀鹽酸和 溶液檢驗(yàn)出這三種離子。乙同學(xué)提出檢驗(yàn)產(chǎn)品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一種試劑 來檢驗(yàn)，試簡述操作和現(xiàn)象： 。但是實(shí)際操作中，乙加入KSCN溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\紅色，于是對自己提出的方法產(chǎn)生懷疑。丙同學(xué)仔細(xì)思考后認(rèn)為，可以從另一現(xiàn)象證明產(chǎn)品中的Fe2+，該現(xiàn)象是： 。（三）產(chǎn)品中Fe2的定量分析例：制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式： Fe2 MnO4（ ）= Mn2 Fe3 H2O本實(shí)驗(yàn)的指示劑 。A酚酞 B甲基橙 C石蕊 D不需要KMnO4溶液置于 （酸式、堿式）滴定管中終點(diǎn)顏色的變化： 。產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。15合成乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：向150 mL干燥錐形瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在8590條件下反應(yīng)510 min。然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾時(shí)用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干。將粗產(chǎn)品置于100 mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25 mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌23分鐘，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止。過濾，用510mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15 mL4 molL1鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體12次，再抽干水分，