（浙江專用）高考化學二輪復習 專題限時集訓（七）專題七 電化學原理配套作業(yè)（解析版）.doc

專題限時集訓(七)專題七電化學原理(時間：40分鐘)1如圖71所示是zn和cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是()圖7120123.22，實驗后的記錄：cu為負極，zn為正極cu極上有氣泡產生，發(fā)生還原反應so向cu極移動若有0.5 mol電子流經導線，則可產生0.25 mol氣體電子的流向是：cuzn正極反應式：cu2e=cu2，發(fā)生氧化反應abc d2載人空間站的生態(tài)系統(tǒng)中，要求分離人呼出的二氧化碳，同時需要提供氧氣。某電化學裝置利用太陽能轉化的電能可以實現上述要求，同時還有燃料一氧化碳生成，該電化學裝置中得電子的電極發(fā)生的反應是2co24e2h2o=2co4oh。下列判斷錯誤的是()a上述電化學裝置相當于電解池b上述裝置進行的總反應為2co2=2coo2c反應結束后該電化學裝置中的電解質溶液ph增大d失電子的電極發(fā)生的反應是4oh4e=2h2oo23瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀(圖72甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質是y2o3na2o，o2可以在其中自由移動。圖72下列有關敘述正確的的是()a瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極ab電極b是正極，o2由電極a流向電極bc電極a的反應式為：ch44o28e=co22h2od當固體電解質中有1 mol o2通過時，電子轉移4 mol4用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含cl、br、na、mg2)的裝置如圖73所示(a、b為石墨電極)。圖73下列說法中，正確的是()a電池工作時，正極反應式為：o22h2o4e=4ohb電解時，a電極周圍首先放電的是br而不是cl，說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者c電解時，電子流動的路徑是：負極外電路陰極溶液陽極正極d忽略能量損耗，當電池中消耗 0.02 g h2時，a極周圍會產生0.71 g cl25空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(rfc)，rfc是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。圖74為rfc工作原理示意圖，有關說法正確的是()圖74a當有0.1 mol電子轉移時，a極產生1.12 l o2(標準狀況下)bb極上發(fā)生的電極反應是：4h2o4e=2h24ohcd極上發(fā)生的電極反應是：o24h4e=2h2o dc極上進行還原反應，b中的h可以通過隔膜進入a6電解尿素co(nh2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖75(已知電解池中隔膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極)。下列說法正確的是()圖75a電解時，b極是陰極放出h2，發(fā)生氧化反應b溶液中oh逐漸向b極移動c電解時，a極的電極反應式為：co(nh2)28oh6e=con26h2od若在b極產生標況下224 ml氫氣，則消耗尿素2 g7高效能電池的研發(fā)制約電動汽車的推廣。有一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入koh溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應式為：2c2h67o28koh=4k2co310h2o，有關此電池的推斷正確的是()a負極反應為：c2h614e14oh=2co210h2ob放電過程中koh的物質的量濃度不變c每消耗1 mol c2h6，則電路上轉移的電子為14 mold放電一段時間后，負極周圍的ph升高8硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應，研究人員設計了如圖76所示的實驗裝置，結果電流計指針發(fā)生了偏轉，下列分析正確的是()圖76a如圖裝置的電流方向是從c1到c2 bc1是負極，發(fā)生的反應是2i2e=i2ck離子向c1電極流動d裝置發(fā)生的總反應是hg22i=hgi29新型液流式鉛酸蓄電池是二次電池，以甲基磺酸鉛pb(ch3so3)2溶液為電解液，正極板上覆蓋pbo2，負極板上覆蓋pb。電池總反應為：pbpbo24h2pb22h2o(1)甲基磺酸鉛可通過下列方法制備：以50%58%的甲基磺酸(ch3so3h)為電解液，分別以金屬鉛和石墨做電極，進行電解即可制得。電解時，該電解池陽極為_；總反應方程式為_。(2)鉛酸蓄電池也存在缺點，主要有比能量低、_。(任答一條)(3)利用高錳酸鉀測定某鉛氧化物樣品(pb的化合價有2、4價)中鉛元素含量，具體步驟為：稱取樣品0.734 0 g，加入足量草酸還原4價的pb，調節(jié)溶液的ph，使pb2全部沉淀為pbc2o4；過濾、洗滌后將沉淀完全溶于適量酸中；用0.040 0 moll1 kmno4標準溶液滴定，達滴定終點時，消耗kmno4溶液30.25 ml(假設只發(fā)生反應：5h2c2o42mno6h=10co22mn28h2o)。試計算樣品中鉛元素的質量分數。10最新研究發(fā)現，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應，轉化為乙醇和乙酸，總反應為：2ch3choh2och3ch2ohch3cooh實驗室中，以一定濃度的乙醛na2so4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖77所示。圖77(1)若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入_(填化學式)氣體。(2)電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生無色氣體。電極反應如下：陽極：4oh4e=o22h2o_陰極：_ch3cho2e2h2o=ch3ch2oh2oh(3)電解過程中，陰極區(qū)na2so4的物質的量_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)已知：乙醛、乙醇的沸點分別為20.8 、78.4 。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是_。專題限時集訓(七)1d解析 由圖可知，鋅為負極，銅為正極，電子流向是由鋅到銅；so向負極移動，即向鋅極移動；h在正極發(fā)生得電子還原反應。2c解析 根據題信息可知該電化學裝置相當于電解池，a正確；根據提示的反應物與生成物可以寫出反應的總反應式為2co2=2coo2，b正確；由總反應減去陰極反應，可以得到陽極反應為：4oh4e=2h2oo2，d正確；陰極反應生成的oh在陽極完全反應。故反應前后溶液的ph并不變化，c錯。3c解析 電子不能在電池內電路流動，只能在外電路中流動，a錯；燃料電池中，通入燃料的一極為負極，陽離子移向正極，陰離子移向負極，b錯；甲烷在負極發(fā)生失電子氧化反應，電極反應為：ch44o28e=co22h2o，c正確；1 mol o2得4 mol電子生成2 mol o2，故當固體電解質中有1 mol o2通過時，電子轉移2 mol，d錯。4b解析 a項忽視了在酸性環(huán)境中不可能生成oh；電解時陽極發(fā)生失電子氧化反應，還原性強的離子優(yōu)先失電子，a極產物應首先得到br2，其次才能得到cl2，故b項正確，而d項錯誤；電解時，電子不是通過溶液轉移，而是通過溶液中的離子放電(陰離子失電子或陽離子得電子)轉移的，c項錯誤。5d解析 b極為陽極，發(fā)生失電子氧化反應，產生o2，a極為陰極，發(fā)生得電子還原反應，生成h2，a、b項錯誤；d極為燃料電池的負極，發(fā)生失電子氧化反應，電極反應為：h22e=2h，生成的h可透過隔膜進入a，c項錯誤，d項正確。6c解析 電解時陰極發(fā)生得電子還原反應，生成氫氣，故b極為陰極，a項錯誤；陰極消耗陽離子或生成陰離子，為保持溶液的電中性，溶液中的陰離子移向陽極，b項錯誤；co(nh2)2中氮元素為3價，碳元素為4價，尿素在陽極發(fā)生失電子反應生成n2和co，c項正確； b極產生標況下224 ml氫氣，轉移電子0.02 mol，根據電子守恒，a極消耗尿素60 gmol10.2 g，d項錯誤。7c解析 燃料乙烷在負極失去電子，生成二氧化碳，與溶液中oh反應，生成co，正確的負極電極反應式應為：c2h614e18oh=2co12h2o，故a、d項錯誤；由電池總方程式看出，反應中消耗koh，故b項錯誤；每消耗1 mol c2h6，消耗氧化劑o2為3.5 mol，轉移電子3.5 mol414 mol，c項正確。8b解析 i具有還原性，則c1作負極，發(fā)生反應：2i2e=i2，b項正確；c2作正極，電流方向為正極流向負極，a項錯誤；陽離子由負極移向正極，c項錯誤；d項所給方程式為復分解反應，不屬于氧化還原反應，錯誤。9(1)pbpb2ch3so3hpb(ch3so3)2h2(2)產生廢酸污染(或產生重金屬離子污染)(3)w(pb)85.3%解析 (1)pb做陽極時，pb溶解。(2)目前鉛蓄電池最大的問題就是污染問題，特別是重金屬離子的污染，如pb2。(3)由反應pbc2o42h=pb2h2c2o4和5h2c2o42mno6h=10co22mn28h2o可得關系式：5pb25h2c2o42mno5 mol207 gmol1 2 molm 0.030 25 l0.040 0 moll1解之，得m0.626 2 gw(pb)100%85.3%。10(1)ch4(2)ch3cho2eh2o=ch3cooh2h4h4e=2h2或4h2o4e=2h24oh(寫成“2h