（湘教考苑）（新課標(biāo)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 1.1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法課時(shí)作業(yè) 新人教版.doc

1.1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一、選擇題1.下列敘述中不正確的是()a.過濾時(shí)，漏斗下端要緊貼接液燒杯內(nèi)壁b.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口c.分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出d.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干，然后停止加熱解析：蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，不能直接將溶液蒸干，應(yīng)在有少量液體時(shí)即停止加熱，利用余熱使液體揮發(fā)。答案：d2.下列說法中，符合安全要求的是()a.在通風(fēng)櫥內(nèi)做銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)b.實(shí)驗(yàn)中剩余的過氧化鈉粉末用紙包裹好后，放入垃圾桶內(nèi)c.聞氯氣的氣味時(shí)，蓋集氣瓶的玻璃片挪開一個(gè)小縫隙，將鼻孔湊近d.為了節(jié)約時(shí)間，鋅與稀硫酸反應(yīng)一開始有氫氣放出，就直接做氫氣可燃性實(shí)驗(yàn)解析：b項(xiàng)過氧化鈉能夠與垃圾桶中的水等物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)放熱，易引起火災(zāi)；c項(xiàng)正確的方法是用手在集氣瓶口輕輕扇動，使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔；d項(xiàng)容易因氫氣不純導(dǎo)致爆炸事故。答案：a3.(雙選)(2014全國大綱卷)下列敘述正確的是( )a.錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器b.室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中c.配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高d.用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的ph，一定會使結(jié)果偏低解析：a項(xiàng)，錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器，加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)，正確；b項(xiàng)，在常溫下，fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化，因此常溫下，可以將濃硫酸盛放在鐵桶中，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，配制溶液定容時(shí)，俯視刻度，液面在刻度線以下，故配制的溶液的濃度偏高，正確；d項(xiàng)，用濕潤的ph試紙測定溶液的ph時(shí)，不一定有誤差，如測定的溶液是中性的溶液，ph不變，更不一定偏低，如測定的是酸性溶液，則ph偏高，錯(cuò)誤。答案：ac4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()a.用水濕潤的ph試紙測量某溶液的phb.用量筒量取20 ml 0.500 0 mol/l h2so4溶液于燒杯中，加水80 ml，配制成0.100 0 mol/l h2so4溶液c.實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制取少量氨d.實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置除去cl2中的少量hcl解析：a項(xiàng)ph試紙用水濕潤后將沖稀待測溶液；b項(xiàng)0.500 0 mol/l h2so4溶液與水混合，混合溶液的體積不是兩者的簡單之和；c項(xiàng)收集試管帶塞子將無法收集到氨氣。答案：d5.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()a.用分液法分離苯和乙醇的混合液b.用加熱的方法除去mno2中混有的少量碘單質(zhì)c.用飽和碳酸鈉溶液除去co2中少量的so2d.用ph試紙測定新制氯水的ph解析：a項(xiàng)苯與乙醇均為有機(jī)物，二者混溶；c項(xiàng)h2so3酸性比h2co3強(qiáng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除雜；d項(xiàng)因氯水具有強(qiáng)氧化性，不能用ph試紙測量其ph。答案：b6.(2014安徽卷)為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，依?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是( )解析：a選項(xiàng)：只加入水用分液的方法不能得到純凈的溴，br2和ccl4互溶，但二者沸點(diǎn)不同，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故a錯(cuò)誤；b選項(xiàng)：葡萄糖具有還原性，可用銀氨溶液檢驗(yàn)，故b正確；c選項(xiàng)：硝酸與鋅反應(yīng)不能生成氫氣，應(yīng)加入稀硫酸，故c錯(cuò)誤；d選項(xiàng)：中和滴定應(yīng)需要酸堿指示劑，沒有指示劑不能完成滴定實(shí)驗(yàn)，故d錯(cuò)誤。答案：b7.(雙選)(2014上海卷)某未知溶液可能含cl-、co、na+、so、al3+。將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是()a.一定有cl- b.一定有soc.一定沒有al3+ d.一定沒有co解析：因?yàn)閷⑷芤旱卧谒{(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅說明溶液呈酸性，則co不存在；因?yàn)閍l3+ 水解呈酸性，所以有al3+ ；取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有so，在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則不能確定原溶液中是否有cl-，因?yàn)榍懊嬉训渭恿寺然^，據(jù)此可知a錯(cuò)誤；b正確；c錯(cuò)誤；d正確。答案：bd8.對照實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法，下列不是用來做對照實(shí)驗(yàn)的是() 解析：a中對比白磷與紅磷的著火點(diǎn)；b中套管實(shí)驗(yàn)對比na2co3與nahco3的熱穩(wěn)定性；c中對比苯與水的沸點(diǎn)；d是滴定實(shí)驗(yàn)，用白紙的作用只是為了更易把握變色點(diǎn)。答案：d 9.(2014全國大綱卷)下列除雜方案錯(cuò)誤的是()序號被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法aco(g)co2(g)naoh溶液、 濃h2so4洗氣bnh4cl(aq)fe3+(aq)naoh溶液過濾ccl2(g)hcl(g)飽和食鹽水、濃h2so4洗氣dna2co3(s)nahco3(s)灼燒解析：a選項(xiàng)：二氧化碳與naoh反應(yīng)，而co不能，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，故a正確；b選項(xiàng)：naoh與nh4cl、fe3+均反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜的原則，故b錯(cuò)誤；c選項(xiàng)：hcl極易溶于水，而食鹽水抑制氯氣的溶解，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，故c正確；d選項(xiàng)：nahco3加熱分解生成碳酸鈉，則直接加熱即可實(shí)現(xiàn)除雜，故d正確。答案：b10.(2015黃岡調(diào)考)海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及下列操作，其中正確的是( ) a.將海帶灼燒成灰b.過濾得含i-的溶液c.放出碘的苯溶液d.分離碘并回收苯解析：海帶灼燒成灰應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；過濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上層，應(yīng)待下層液體放出后從上口倒出；分離碘并回收苯應(yīng)用蒸餾的方法，用水浴加熱能控制溫度不至于太高而防止碘的升華。答案：d二、非選擇題11.(1)下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是。編號實(shí)驗(yàn)操作a鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中b配制一定濃度的氯化鉀溶液1 000 ml準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1 000 ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容c排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出d取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出(2)有關(guān)儀器的構(gòu)造說法正確的是。量筒的刻度由下向上增大，無零刻度在250 ml容量瓶上，除刻度外，還刻有250 ml和20 滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上溫度計(jì)的刻度由下向上增大，零刻度偏下用托盤天平稱量樣品質(zhì)量時(shí)，指針應(yīng)在標(biāo)尺的中央a.正確b.正確c.都正確d.正確解析：(1)a項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)劇烈，若放在盛滿水的燒杯中，容易產(chǎn)生危險(xiǎn)；b項(xiàng)，配制溶液時(shí)，不能在容量瓶中直接進(jìn)行固體溶解；d項(xiàng)，分液時(shí)上層液體應(yīng)該從上口倒出。答案：(1)c(2)c12.(2015豫南十校聯(lián)考)某廠排放的廢液中含有大量的k+、cl-、br-，還含有少量的ca2+、mg2+、so。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取這種工業(yè)廢水來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設(shè)計(jì)了如下的流程：可供試劑a、b、c選擇的試劑：飽和na2co3溶液、飽和k2co3溶液、koh溶液、bacl2溶液、ba(no3)2溶液、苯、ccl4、h2o2溶液、kmno4(h+)溶液。根據(jù)以上流程回答相關(guān)問題：(1)試劑a、b分別是 、 。(2)操作、的名稱是 (填字母序號)。a.過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶b.分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶c.分液、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶d.分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶(3)除去無色液體i中的ca2+、mg2+、so離子，選出c所代表的試劑，按滴加順序依次是 (只填化學(xué)式)。(4)調(diào)節(jié)ph的作用是 ；測溶液ph的操作方法是 。(5)操作中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是 。解析：(1)向工業(yè)廢水中加試劑a能生成橙紅色的液體溴，所以a應(yīng)有氧化性，且和溴離子反應(yīng)不引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以a是雙氧水；要想使溴從水溶液中萃取出來，所選用的萃取劑必須是和水不互溶的液體，且溴在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以試劑b是四氯化碳。(2)分離兩種不相溶的液體的操作是分液，所以操作是分液；分離兩種互溶的液體采用蒸餾的方法，所以操作是蒸餾；分離不溶性的固體和液體的方法是過濾，所以操作是過濾；從溶液中制得晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故操作是蒸發(fā)結(jié)晶。(3)本實(shí)驗(yàn)是制取氯化鉀，所以除雜的試劑應(yīng)選含有鉀離子或氯離子的物質(zhì)，所以除去鈣離子應(yīng)選用碳酸鉀溶液，除去鎂離子應(yīng)選氫氧化鉀溶液，除去硫酸根離子應(yīng)選用氯化鋇溶液；應(yīng)先除去硫酸根離子，多余的鋇離子用碳酸根離子除去，所以先滴加氯化鋇溶液；然后滴加碳酸鉀溶液，除去溶液中的鈣離子和鋇離子；最后加氫氧化鉀溶液，除去溶液中的鎂離子。(4)除去溶液中的鈣離子和鎂離子后，溶液中有過量的氫氧根離子和碳酸根離子，它們屬于雜質(zhì)離子，應(yīng)除去，所以調(diào)節(jié)溶液的ph以除去溶液中過量的氫氧根離子和碳酸根離子。測定溶液ph的方法是：取ph試紙置于玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)滴在試紙的中部，待試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的ph。(5)從溶液中制取晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，所用的瓷質(zhì)儀器名稱是蒸發(fā)皿。答案：(1)h2o2 ccl4 (2) b (3)bacl2、k2co3、koh (4)除去溶液中過量的氫氧根離子和碳酸根離子取ph試紙置于玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)滴在試紙的中部，待試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的ph(5)蒸發(fā)皿13.(2014唐山調(diào)考)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：k+、al3+、fe3+、mg2+、ba2+、cl-、co、so，現(xiàn)取兩份100 ml溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加過量naoh溶液加熱后，只收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。在甲溶液中通入過量co2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02 g。第二份加足量bacl2溶液，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：(1)一定不存在的離子是 ，不能確定是否存在的離子是 。(2)試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度(可不填滿)：由可知存在的離子符號 ，濃度 ；由可知存在的離子符號 ，濃度 ；由可知存在的離子符號 ，濃度 。(3)試確定k+是否存在： (填“是”或“否”)，判斷的理由是 。(4)設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原溶液中可能存在的離子： 。解析：(1)第一份加過量naoh溶液后加熱，收集到0.02 mol氣體，即為氨，一定含有，物質(zhì)的量為0.02 mol，無沉淀生成，則一定不含有fe3+、mg2+；向甲溶液中通入過量co2，生成白色沉淀，即為氫氧化鋁，則原溶液中一定有al3+，一定不含有碳酸根離子，鋁離子和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，溶液中通入過量co2，生成白色沉淀，即為氫氧化鋁，氫氧化鋁沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02 g固體即為氧化鋁，根據(jù)鋁元素守恒，得到鋁離子的物質(zhì)的量是(1.02 g/102 g/mol)2=0.02 mol；第二份加足量bacl2溶液后，生成白色沉淀，則一定含有硫酸根離子，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65 g固體即硫酸鋇的質(zhì)量是11.65 g，根據(jù)鋇元素守恒，所以鋇離子的物質(zhì)的量是0.05 mol。綜上可知，一定含有的離子是：、al3+、so，其濃度分別是：0.2 mol/l、0.2 mol/l、0.5 mol/l，溶液中一定不含有的離子是fe3+、mg2+、ba2+、co。(3)任何溶液中都存在電荷守恒，、al3+、so，其濃度分別是：0.2 mol/l、0.2 mol/l、0.5 mol/l，可以知道、al3+的正電荷總量小于so負(fù)電荷總量，依據(jù)電荷守恒，則一定有k+存在。答案：(1)fe3+、mg2+、co、ba2+ cl-(2)so 0.5 mol/l 0.2 mol/l al3+ 0.2 mol/l(3)是溶液中肯定存在的離子是、al3+、so。經(jīng)計(jì)算，、al3+物質(zhì)的量都是0.02 mol，so物質(zhì)的量是0.05 mol。根據(jù)電荷守恒，k+一定存在(4)取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的ba(no3)2溶液，過濾后，向?yàn)V液中加入hno3 酸化的agno3，有白色沉淀證明有 cl-的存在14. mno2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗mno2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗mno2(含有較多的mno和mnco3)樣品轉(zhuǎn)化為純mno2的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：(1)第步加稀h2so4時(shí)，粗mno2樣品中的(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。(2)完成第步反應(yīng)的離子方程式：+mno2+cl2+。(3)第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、，已知 蒸發(fā)得到的固體中有naclo3和naoh，則一定還含有(寫化學(xué)式)。(4)若粗mno2樣品的質(zhì)量為12.69 g，第步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7 g mno2，并收集到0.224 l co2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在第步反應(yīng)中至少需要mol naclo3。(5)在該實(shí)驗(yàn)過程中多次使用到玻璃棒，玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中通常的用途有、和蘸取溶液等。列舉該實(shí)驗(yàn)中體現(xiàn)了“綠色環(huán)?！崩砟畹拇胧?、。解析：(1)mno2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時(shí)樣品中的mno和mnco3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的mnso4，所以答案是粗mno2樣品中的mno和mnco3轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。(2)mnso4要轉(zhuǎn)化為mno2，需失去電子，故需要加入naclo3作氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是5mnso4+2