【解析版】?jī)?nèi)蒙古包頭市2013年中考化學(xué)試卷.doc

內(nèi)蒙古包頭市2013年中考化學(xué)試卷一、選擇題（1-7題為單項(xiàng)選擇題，每題2分；8-10題為多項(xiàng)選擇題，每題至少有兩個(gè)正確選項(xiàng)，全部選對(duì)得3分，選對(duì)但不全得1分，共23分。）1（2分）（2013包頭）下列食物中富含維生素的是（）A牛奶B蘋果C雞蛋D大豆考點(diǎn)：食品、藥品與健康食品中的有機(jī)營(yíng)養(yǎng)素專題：化學(xué)與生活健康分析：根據(jù)人體所需六大營(yíng)養(yǎng)素的種類、食物來(lái)源，結(jié)合題中所給的食物判斷所含的營(yíng)養(yǎng)素，進(jìn)行分析判斷解答：解：A、牛奶中富含蛋白質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、蘋果中富含維生素，故選項(xiàng)正確C、雞蛋中富含蛋白質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、大豆中富含蛋白質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握各種營(yíng)養(yǎng)素的生理功能、食物來(lái)源等是正確解答此類題的關(guān)鍵2（2分）（2013包頭）下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、混合物的順序排列的是（）A冰、干冰、鹽酸B紅磷、純堿、石油C水銀、生石灰、天然氣D金剛石、熟石灰、空氣考點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物的判別；從組成上識(shí)別氧化物；純凈物和混合物的判別專題：物質(zhì)的分類分析：本題考查利用單質(zhì)、氧化物、混合物的概念來(lái)判斷，單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，氧化物是由兩種元素組成，一種是氧元素的化合物，混合物是由多種物質(zhì)組成解答：解：A、冰是水的固態(tài)，屬于氧化物；干冰是二氧化碳的固態(tài)，屬于氧化物；鹽酸屬于混合物，故A錯(cuò)；B、紅磷屬于單質(zhì)；純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽，不屬于氧化物；石油屬于混合物，故B錯(cuò)；C、水銀屬于單質(zhì)；生石灰是氧化鈣的俗稱，屬于氧化物；天然氣的主要成分是甲烷，屬于混合物，故C對(duì)；D、金剛石屬于單質(zhì)；熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，屬于堿，不屬于氧化物；空氣屬于混合物，故D錯(cuò)故選C點(diǎn)評(píng)：應(yīng)抓住概念的要點(diǎn)來(lái)判斷物質(zhì)的類別，了解常見(jiàn)物質(zhì)的組成3（2分）（2013包頭）下列說(shuō)法中不正確的是（）A原子、分子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)B爆炸一定是化學(xué)變化C在復(fù)分解反應(yīng)中，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都不發(fā)生變化D生活垃圾分類處理后，可變廢為寶，同時(shí)也減少了對(duì)環(huán)境的污染考點(diǎn)：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃；常見(jiàn)污染物的來(lái)源、危害及治理專題：課本知識(shí)同類信息分析：A、根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒進(jìn)行解答；B、根據(jù)爆炸不一定是化學(xué)變化進(jìn)行解答；C、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的含義進(jìn)行解答；D、根據(jù)垃圾是放錯(cuò)地方的資源進(jìn)行解答解答：解：A、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、離子、原子，故A正確；B、爆炸不一定是化學(xué)變化，例如輪胎爆炸就不是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，所以反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都不發(fā)生變化，故C正確；D、垃圾是放錯(cuò)地方的資源，所以生活垃圾分類處理后，可變廢為寶，同時(shí)也減少了對(duì)環(huán)境的污染，故D正確故選：B點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的構(gòu)成及構(gòu)成微粒之間的關(guān)系，能夠指出常見(jiàn)物質(zhì)的構(gòu)成微粒4（2分）（2013包頭）下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是（）A已達(dá)到飽和的氯化鈉溶液中不能再溶解其他物質(zhì)B20時(shí)，50克水中溶解了18克氯化鈉，則20時(shí)氯化鈉的溶解度為18克C任何飽和溶液，在溫度升高時(shí)，一定會(huì)變成不飽和溶液D相同溫度時(shí)，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃考點(diǎn)：飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；固體溶解度的概念專題：溶液、濁液與溶解度分析：A、根據(jù)飽和溶液的含義進(jìn)行解答；B、根據(jù)溶解度的含義進(jìn)行解答；C、根據(jù)有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小進(jìn)行解答；D、根據(jù)相同溫度時(shí)，同種溶質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大進(jìn)行解答解答：解：A、已達(dá)到飽和的氯化鈉溶液中不能再溶解氯化鈉，但是還可以溶解其他物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、溶解度是指某溫度下100g溶劑中溶解該物質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，而不是50g，故B錯(cuò)誤；C、有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，例如氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以飽和溶液，在溫度升高時(shí)，不一定會(huì)變成不飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D、相同溫度時(shí)，同種溶質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，所以相同溫度時(shí)，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃，故D正確故選：D點(diǎn)評(píng)：飽和溶液必須要在一定溫度下，一定量的溶劑里才有意義；飽和溶液通過(guò)升溫或降溫轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不變的5（2分）（2013包頭）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑錯(cuò)誤的是（） 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑 A 氧氣 水蒸氣 濃硫酸 B 銅 氧化銅 稀硫酸 C 氯化鋇溶液 氯化鈉溶液 碳酸鈉溶液 D 硫酸鉀溶液 硫酸銅溶液 氫氧化鉀溶液AABBCCDD考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)解答：解：A、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑正確B、CuO能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑正確C、氯化鋇溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑錯(cuò)誤D、硫酸銅溶液能與氫氧化鉀溶反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑正確故選C點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵6（2分）（2013包頭）下列說(shuō)法中不正確的是（）A含銨根離子的氮肥與堿性物質(zhì)混合，能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體B將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條火焰熄滅，證明集氣瓶中的氣體一定是二氧化碳C檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液中含有氯化鈉的實(shí)驗(yàn)步驟是：先加入過(guò)量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液D可用水來(lái)鑒定無(wú)水硫酸銅、碳酸鈣、硝酸銨、氯化鈉四種白色固體考點(diǎn)：銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽；酸、堿、鹽的鑒別專題：物質(zhì)的鑒別題分析：A、銨根離子和顯堿性的物質(zhì)反應(yīng)能生成氨氣；B、二氧化碳不支持燃燒，氮?dú)?、稀有氣體等物質(zhì)也不支持燃燒；C、硝酸鈉不能和硝酸銀反應(yīng)，氯化鈉能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀；D、無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色，碳酸鈣不溶于水，硝酸銨溶于水吸熱，氯化鈉溶于水無(wú)明顯現(xiàn)象解答：解：A、含銨根離子的氮肥與堿性物質(zhì)混合，能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體氨氣正確B、將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條火焰熄滅，不能證明集氣瓶中的氣體一定是二氧化碳，因?yàn)榈獨(dú)?、稀有氣體等物質(zhì)也不能支持木條燃燒不正確C、加入過(guò)量的稀硝酸時(shí)，能夠把氫氧化鈉除去，再加入硝酸銀溶液時(shí)，如果產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有氯化鈉，因?yàn)橄跛徕c、稀硝酸不能和硝酸銀反應(yīng)，而氯化鈉能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉正確D、無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色，碳酸鈣不溶于水，硝酸銨溶于水吸熱，氯化鈉溶于水無(wú)明顯現(xiàn)象，可以用水來(lái)鑒定無(wú)水硫酸銅、碳酸鈣、硝酸銨、氯化鈉四種白色固體正確故選：B點(diǎn)評(píng)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?（2分）（2013包頭）下列各組物質(zhì)加入水中，攪拌后能得到無(wú)色溶液的是（）ANa2SO4，H2SO4，KClBNaCl，Cu（NO3）2，Mg（NO3）2CCaCO3，Ba（OH）2，ZnCl2DK2CO3，NaCl，Ca（OH）2考點(diǎn)：離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題分析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存；本題還要注意能得到無(wú)色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等解答：解：A、三者之間不反應(yīng)，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確B、三者之間不反應(yīng)，能大量共存，但Cu（NO3）2溶于水呈藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、CaCO3不溶于水，攪拌后溶液變渾濁，不能得到無(wú)色溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、K2CO3和Ca（OH）2在溶液中相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的共存問(wèn)題，判斷物質(zhì)在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；還要注意特定離子的顏色8（3分）（2013包頭）將等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液混合，混合后的溶液能與下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（）ABa（OH）2BFeCHClDFeCl2考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算專題：常見(jiàn)的酸 酸的通性分析：根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式即可知道兩者反應(yīng)后硫酸完全反應(yīng)，氫氧化鈉有剩余；由此得出反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)有NaOH和Na2SO4；然后根據(jù)選項(xiàng)中的物質(zhì)與NaOH和Na2SO4反應(yīng)的情況選擇即可解答：解：根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98可以看出氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)時(shí)硫酸需要量大，則質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合時(shí)氫氧化鈉會(huì)有剩余，所以混合后的溶液中會(huì)有NaOH和Na2SO4，在四個(gè)選項(xiàng)中氫氧化鋇、鹽酸以及氯化亞鐵均能與氫氧化鈉反應(yīng)，而鐵不會(huì)與氫氧化鈉和硫酸鈉反應(yīng)故選ACD點(diǎn)評(píng)：此題是酸堿中和反應(yīng)的考查，解題的關(guān)鍵是能夠判斷該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)哪種物質(zhì)過(guò)量是解題的關(guān)鍵9（3分）（2013包頭）下列四個(gè)圖象分別對(duì)應(yīng)四種實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程，其中正確的是（）A甲表示向一定質(zhì)量的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量B乙表示向等質(zhì)量的鎂和鋅中分別滴加稀鹽酸至過(guò)量C丙表示向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過(guò)量D丁表示加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀考點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)專題：元素化合物知識(shí)型；壓軸實(shí)驗(yàn)題分析：A、向一定質(zhì)量的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量的過(guò)程中，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉、水和二氧化碳，當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣和氯化鈉；B、鎂比鋅活潑，與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂與稀鹽酸反應(yīng)比鋅與稀鹽酸反應(yīng)劇烈；C、向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過(guò)量的過(guò)程中，稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)能生成硫酸鋇沉淀和水；D、高錳酸鉀受熱分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣解答：解：A、向一定質(zhì)量的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液至過(guò)量的過(guò)程中，生成氯化鈉的質(zhì)量不斷增大，當(dāng)碳酸鈉與鹽酸和氯化鈣完全反應(yīng)時(shí)，氯化鈉的質(zhì)量不再增大圖象正確B、向等質(zhì)量的鎂和鋅中分別滴加稀鹽酸至過(guò)量的過(guò)程中，鎂與稀鹽酸反應(yīng)需要的時(shí)間比鋅與稀鹽酸反應(yīng)需要的時(shí)間短，等質(zhì)量的鎂和鋅分別與稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣比鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣多，圖象不正確C、向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過(guò)量的過(guò)程中，氫氧化鋇不斷和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，當(dāng)氫氧化鋇和稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該由小變大，圖象不正確D、加熱高錳酸鉀時(shí)，當(dāng)溫度達(dá)到一定程度時(shí)，高錳酸鉀開(kāi)始分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，剩余固體的質(zhì)量不斷減少，當(dāng)高錳酸鉀完全反應(yīng)時(shí)，剩余固體的質(zhì)量不再變化圖象正確故選：AD點(diǎn)評(píng)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?0（3分）（2013包頭）將盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天平平衡在左盤燒杯中加入10克碳酸鈣，若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應(yīng)加入的物質(zhì)可能是（）A10克碳酸鉀和碳酸鈉B10克碳酸鎂和碳酸鈉C5.5克氧化銅D10克鎂粉和銅粉考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見(jiàn)的酸 酸的通性分析：依據(jù)要使燒杯中加入物質(zhì)后天平仍然平衡，那么左右兩個(gè)燒杯中的質(zhì)量增加量必須相等分析解答解答：解：設(shè)左邊燒杯中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 4410g xx=4.4g左邊燒杯的質(zhì)量增加量為：10g4.4g=5.6g，也就是說(shuō)右邊燒杯的質(zhì)量增加量也為5.6g天平才能保持平衡A、由于碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量是100，所以要想在加入10g碳酸鹽的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必須是兩種碳酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量一個(gè)大于100另一個(gè)小于100，而碳酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量是138、碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量是106，都大于100，故該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由A的分析進(jìn)行判斷，碳酸鎂的相對(duì)分子質(zhì)量是84、碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量是106，所以加入10克碳酸鎂和碳酸鈉有可能使天平平衡；C、氧化銅與鹽酸反應(yīng)不會(huì)生成氣體，所以加入5.5克氧化銅則右盤會(huì)增重5.5g，所以天平不會(huì)平衡；D、由于鎂與鹽酸反應(yīng)能生成氫氣，而銅不能與鹽酸反應(yīng)，假設(shè)該金屬全部是鎂，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是yMg+2HClMgCl2+H224 210g y y=0.83g故不管是鎂銅以何種比例混合右盤的增重一定大于5.6g；天平不能平衡；故選B點(diǎn)評(píng)：此題是一道天平問(wèn)題考查題，解題的關(guān)鍵是找出天平兩端質(zhì)量的增加值相等這一關(guān)系，是利用化學(xué)方程式計(jì)算的綜合訓(xùn)練題二、填空題（共5小題，每空1分，化學(xué)方程式2分，共24分）11（9分）（2013包頭）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）從Na，O，C，H，Ca五種元素中選擇適當(dāng)元素，寫出符合下列要求的各物質(zhì)的化學(xué)式：最簡(jiǎn)單的有機(jī)物CH4；具有還原性的有毒氣體CO；改良酸性土壤的堿Ca（OH）2；小蘇打NaHCO3（2）雞蛋腐敗時(shí)會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色、有臭雞蛋氣味的硫化氫氣體（H2S），溶于水后形成氫硫酸硫化氫氣體是一種大氣污染物，它在點(diǎn)燃條件下，能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化硫氣體和一種無(wú)色液體，把硫化氫氣體通入濃硫酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2S+H2SO4=SO2+S+2X寫出硫化氫氣體在空氣在燃燒的化學(xué)方程式2H2S+3O22SO2+2H2O硫化氫氣體與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，生成物X的化學(xué)式為H2S根據(jù)上述反應(yīng)，硫化氫氣體不用濃硫酸吸收，原因是硫化氫氣體與濃硫酸反應(yīng)生成污染空氣的二氧化硫，為有效防止硫化氫氣體污染空氣，可用NaOH溶液吸收（填一種具體物質(zhì)的化學(xué)式）考點(diǎn)：化學(xué)式的書(shū)寫及意義；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律分析：（1）首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)題目所提供的元素、書(shū)寫化學(xué)式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學(xué)式即可（2）硫化氫氣體在點(diǎn)燃條件下，能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化硫氣體和一種無(wú)色液體（由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，該液體應(yīng)為水），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式硫化氫氣體與濃硫酸反應(yīng)生成污染空氣的二氧化硫；硫化氫溶于水后形成氫硫酸，可以用堿液吸收解答：解：（1）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷，其化學(xué)式為：CH4一氧化碳是具有還原性的有毒氣體，其化學(xué)式為：CO氫氧化鈣具有堿性，屬于堿，可用于改良酸性土壤，其化學(xué)式為：Ca（OH）2小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其化學(xué)式為：NaHCO3（2）硫化氫氣體在點(diǎn)燃條件下，能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化硫氣體和一種無(wú)色液體（由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，該液體應(yīng)為水），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+3O22SO2+2H2O根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式H2S+H2SO4=SO2+S+2X，反應(yīng)物中氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、2、4，反應(yīng)后的生成物中氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、2、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X中含有4個(gè)氫原子和2個(gè)硫原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2S由于硫化氫氣體與濃硫酸反應(yīng)生成污染空氣的二氧化硫，故硫化氫氣體不用濃硫酸吸收硫化氫溶于水后形成氫硫酸，可以用堿液吸收，如氫氧化鈉溶液故答案為：（1）CH4；CO；Ca（OH）2；（2）2H2S+3O22SO2+2H2O；H2S；硫化氫氣體與濃硫酸反應(yīng)生成污染空氣的二氧化硫；NaOH點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、用途、組成及化學(xué)式的書(shū)寫，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的書(shū)寫等是正確解答本題的關(guān)鍵所在；解題（1）時(shí)應(yīng)注意只能從給出的元素中選擇來(lái)組成物質(zhì)12（3分）（2013包頭）某化學(xué)小組的同學(xué)為測(cè)定銅鐵合金粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先稱得兩份質(zhì)量均為m克的合金粉末，然后甲乙兩名同學(xué)分別按以下兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)方案：合金粉末過(guò)濾，將得到固體洗滌、干燥、稱量，稱得質(zhì)量為a克乙同學(xué)方案：合金粉末過(guò)濾，將得到的固體洗滌、干燥、稱量，稱得質(zhì)量為b克請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲同學(xué)方案中，反應(yīng)開(kāi)始發(fā)生時(shí)的明顯現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)計(jì)算出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：； 乙同學(xué)計(jì)算出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：經(jīng)過(guò)同學(xué)們討論，一致認(rèn)為乙同學(xué)的計(jì)算結(jié)果是錯(cuò)誤的，原因是稱得固體中既有原混合物中的銅，還有新生成的銅考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)專題：金屬與金屬材料分析：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以判斷，銅鐵合金中的鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以判斷，銅鐵合金中的鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵溶液解答：解：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以判斷，銅鐵合金中的鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)開(kāi)始發(fā)生時(shí)的明顯現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，故答案為：有氣泡產(chǎn)生；（2）乙同學(xué)的方案，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以判斷，銅鐵合金中的鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵溶液，這樣實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)將得到的固體洗滌、干燥、稱量，稱得質(zhì)量為b克，要比原來(lái)銅鐵合金中的銅質(zhì)量大，故答案為：乙；稱得固體中既有原混合物中的銅，還有新生成的銅點(diǎn)評(píng)：此題重在考查金屬的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來(lái)就解決此題13（3分）（2013包頭）向硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，得濾渣A和濾液B，向?yàn)V渣A中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，則濾渣A中一定有Ag、Cu、Fe；濾液B中一定有的金屬離子是Zn2+；一定沒(méi)有的金屬離子是Ag+、Cu2+考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用專題：金屬與金屬材料分析：在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；向?yàn)V渣A中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，說(shuō)明濾渣中含有能與酸反應(yīng)的金屬；據(jù)此進(jìn)行分析解答解答：解：硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，可能會(huì)發(fā)生：鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，能與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵；銅、銀均不能與稀鹽酸反應(yīng)，鐵、鋅能與稀鹽酸反應(yīng)，則充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣A中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，說(shuō)明濾渣中含有能與酸反應(yīng)的金屬，則濾出的固體中一定含有鐵，可能含有鋅；則濾渣A中一定有Ag、Cu、Fe；由于可能是置換完鐵后鋅還有剩余，濾液中一定含有生成的Zn2+，不一定含有Fe2+；加入一定質(zhì)量的鋅粉時(shí)先置換活動(dòng)性最弱的金屬，然后在置換較強(qiáng)的，以此類推，濾渣中含有鐵粉，可判斷混合溶液中硝酸銀、硝酸銅已完全反應(yīng)，則一定沒(méi)有的金屬離子是Ag+、Cu2+故答案為：Ag、Cu、Fe；Zn2+；Ag+、Cu2+點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在14（3分）（2013包頭）現(xiàn)有氫氧化銅、硫酸銅、氯化銅三種物質(zhì)，分別將它們依次加入到A、B、C三種無(wú)色溶液中，恰好完全反應(yīng)后，均得到同一種溶質(zhì)溶液，則A是硝酸溶液，B是硝酸鋇溶液，C是硝酸銀溶液考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見(jiàn)的堿 堿的通性；常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料分析：根據(jù)題目所給現(xiàn)有三種物質(zhì)分析，可知三種物質(zhì)均含有銅元素，要想反應(yīng)后得到同一種溶質(zhì)的溶液，一定是含銅元素的物質(zhì)；再根據(jù)酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件加以判斷，即可得出正確的答案解答：解：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有水、氣體、或沉淀生成結(jié)合題目中現(xiàn)有的三種物質(zhì)都含有銅元素，其中氫氧化銅是一種難溶于水的堿，所以斷定A是一種酸；硫酸銅溶液能與可溶性的鋇鹽反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；氯化銅能與可溶性的銀鹽反應(yīng)生成氯化銀沉淀；綜合以上考慮，A、B、C三種無(wú)色溶液中的陰離子均為硝酸根離子，故答案為：硝酸、硝酸鋇、硝酸銀點(diǎn)評(píng)：本題旨在考查堿和鹽的化學(xué)性質(zhì)，利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)解決15（6分）（2013包頭）由一種可溶性堿和兩種可溶性鹽組成的固體混合物A，為探究組成，取適量混合物A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：（1）藍(lán)色沉淀是氫氧化銅；（2）原混合物A中一定含有的一種物質(zhì)是氫氧化鈉；另外兩種物質(zhì)可能的組合是硫酸銅和硫酸鈉或硫酸銅和硝酸鈉或硫酸銅和硝酸銅或硫酸鈉和硝酸銅考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)專題：混合物組成的推斷題；壓軸實(shí)驗(yàn)題分析：由于A加入水后生成藍(lán)色沉淀，則可知固體中含有可溶性的銅鹽，由于混合物加水后生成的無(wú)色溶液加入硝酸鋇能夠生成硝酸鈉，則可知固體A中一定含有鈉元素，所以A中的可溶性堿是氫氧化鈉，另一種可溶性鹽也是鈉鹽，由加硝酸鋇后生成的白色沉淀不溶于硝酸，所以該沉淀是硫酸鋇沉淀，據(jù)此分析解答即可；解答：解：由于A加入水后生成藍(lán)色沉淀，則可知固體中含有可溶性的銅鹽，由于混合物加水后生成的無(wú)色溶液加入硝酸鋇能夠生成硝酸鈉，則可知固體A中一定含有鈉元素，所以A中的可溶性堿是氫氧化鈉，另一種可溶性鹽也是鈉鹽，由加硝酸鋇后生成的白色沉淀不溶于硝酸，所以該沉淀是硫酸鋇沉淀，從而可知固體混合物A中含有氫氧化鈉、銅離子、鈉離子（也可以沒(méi)有）和硫酸離子，故這兩種鹽可以是硫酸銅和硫酸鈉、硫酸銅和硝酸鈉、硫酸銅和硝酸銅、硫酸鈉和硝酸銅；故答案為：（1）氫氧化銅；（2）氫氧化鈉；硫酸銅和硫酸鈉、硫酸銅和硝酸鈉、硫酸銅和硝酸銅、硫酸鈉和硝酸銅；點(diǎn)評(píng)：本題為框圖推斷題，完成此類題目，應(yīng)找出突破口，直接得出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，然后順推或逆推或由中間向兩邊推，進(jìn)行得出其他物質(zhì)的化學(xué)式三、實(shí)驗(yàn)題（共2個(gè)小題，每空1分，共14分）16（6分）（2013包頭）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：如圖1是實(shí)驗(yàn)室中用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣的發(fā)生裝置請(qǐng)指出圖中兩處明顯的錯(cuò)誤：試管口向上傾斜；導(dǎo)氣管伸入試管口過(guò)長(zhǎng)某化學(xué)小組的同學(xué)查閱資料得知，超氧化鉀KO2是一種固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣：4KO2+2CO2=2K2CO2+3O2此外，超氧化鉀還能與水、氯化銨等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)該小組同學(xué)決定用大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳與超氧化鉀反應(yīng)來(lái)制取氧氣實(shí)驗(yàn)中使用了如圖2裝置：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：為了完成上述實(shí)驗(yàn)，各裝置的連接順序?yàn)锽ECADF（填序號(hào)）裝置D的作用是吸收未參加反應(yīng)的二氧化碳裝置E的作用是除去CO2中混有的HCl氣體若用如圖3裝置收集制得的氧氣，則氣體應(yīng)從b端（填a或b）進(jìn)入考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；氣體的凈化（除雜）專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣的發(fā)生裝置的特點(diǎn)及注意事項(xiàng)分析裝置的錯(cuò)誤；根據(jù)題目提供的信息分析實(shí)驗(yàn)的目的和注意事項(xiàng)等完成裝置的連接和藥品作用的分析：用大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳與超氧化鉀反應(yīng)來(lái)制取氧氣，而超氧化鉀還能與水、氯化氫等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)解答：解：實(shí)驗(yàn)室中用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣時(shí)為防止冷凝水的倒流試管口要略向下傾斜，為便于氣體的排出，導(dǎo)氣管不能伸入導(dǎo)氣管過(guò)長(zhǎng)，故圖中兩處明顯的錯(cuò)誤：試管口向上傾斜；導(dǎo)氣管伸入試管口過(guò)長(zhǎng)；用大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的發(fā)生裝置是B；因?yàn)槌趸浤芘c水、氯化氫等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而鹽酸具有揮發(fā)性，所以要通過(guò)碳酸氫鈉溶液吸收揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體；再通過(guò)不論是吸收水；然后純凈干燥的二氧化碳與超氧化鉀反應(yīng)，為收集到純凈的氧氣，需要把過(guò)量的二氧化碳除去，通過(guò)碳酸鈉溶液，最后進(jìn)行收集；因此連接的順序是：BECADF；其中裝置D的作用是：吸收未參加反應(yīng)的二氧化碳，以收集到純凈的氧氣；裝置E的作用是：除去CO2中混有的HCl氣體，防止超氧化鉀與氯化氫反應(yīng)；因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獯?，故?huì)聚集在下方，進(jìn)氣管是短管b故答案為：試管口向上傾斜；導(dǎo)氣管伸入試管口過(guò)長(zhǎng)；BECADF；吸收未參加反應(yīng)的二氧化碳；除去CO2中混有的HCl氣體；b點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧氣制取的常見(jiàn)裝置的特征，及根據(jù)題目的信息進(jìn)行的氧氣制取、收集等，要熟練掌握二氧化碳和氧氣的性質(zhì)，同時(shí)在除去一種氣體中的其他雜質(zhì)時(shí)，要根據(jù)題目的信息結(jié)合氣體的性質(zhì)進(jìn)行選擇，既要把雜質(zhì)除去，又不能影響被除雜質(zhì)的氣體17（8分）（2013包頭）小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳完畢后，對(duì)廢液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣請(qǐng)你一同參與探究并回答下列問(wèn)題：【提出問(wèn)題】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？【作出猜想】小明同學(xué)認(rèn)為廢液中溶質(zhì)只有氯化鈣你認(rèn)為還可能有的溶質(zhì)是HCl（填化學(xué)式）【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】（1）小明同學(xué)取少量廢液于試管中，滴入幾滴無(wú)色酚酞試液后，酚酞不變色，于是小明同學(xué)認(rèn)為自己的猜想是正確的（2）你認(rèn)為小明同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能（填“能”或“不能”）證明他的猜想，理由是鹽酸顯酸性，不能使酚酞試液變色（3）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是石蕊試液，實(shí)驗(yàn)中可以看到的現(xiàn)象是石蕊試液變紅色【拓展與應(yīng)用】（1）實(shí)驗(yàn)證明你的猜想是正確的，要想處理廢液只得到氯化鈣溶液，你的實(shí)驗(yàn)步驟是向廢液中加入碳酸鈣，當(dāng)不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，停止加入碳酸鈣，過(guò)濾既得只含有氯化鈣的廢液（2）通過(guò)以上探究，如果該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道（寫一條）【交流與反思】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否過(guò)量考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；混合物的分離方法；酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；科學(xué)探究分析：【作出猜想】廢液中可能含有過(guò)量的鹽酸；【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】顯酸性、顯中性的溶液不能使酚酞試液變色，顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色，顯堿性的溶液能使石蕊試液變紅色，顯中性的溶液不能使石蕊試液變色；【拓展與應(yīng)用】鹽酸能和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，顯酸性的溶液能夠腐蝕下水道；【交流與反思】分析物質(zhì)成分時(shí)，一定要考慮全面解