70中月考物質(zhì)結(jié)構(gòu)與質(zhì).doc

烏魯木齊市第70中學(xué)20122013學(xué)年第二學(xué)期高二化學(xué)3月月考試題一、選擇題（每題2分，共48分）113CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（ ）A13C與15N有相同的中子數(shù) B13C與C60互為同素異形體C15N與14N互為同位素 D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同2下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中，正確的是A3d94s2 B3d44s2 C3d104s0 D3d83s23下列說法中正確的是()。A1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布B3p2表示3p能級有兩個(gè)軌道C同一原子中，3d軌道的能量小于4s軌道的能量D同一原子中，2p、3p、4p電子的能量逐漸減小4基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（ ） A B C D5用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個(gè)。下列關(guān)于R的描述中正確的是 ()。AR的氧化物一定能溶于水BR的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物一定是H2RO3CR是非金屬元素DR的氧化物一定能與NaOH溶液反應(yīng)6下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法中正確的是()。A原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云Bs能級原子軌道呈球形，處于該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)Cp能級原子軌道呈啞鈴狀，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多Dp能級原子軌道與s能級原子軌道的平均半徑都隨能層序數(shù)的增大而增大7、右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是AW元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同Cp能級未成對電子最多的是Z元素DX元素是電負(fù)性最大的元素8X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子最外層的電子排布可能是AX：3s23p1Y：3s23p5 BX：3s2Y：2s22p3CX：3s23p1Y：3s23p3 DX：2s22p3Y：2s22p49現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3 1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是()A第一電離能： B原子半徑：C電負(fù)性： D最高正化合價(jià)：10元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是ANa K P As CO S ClDSi P Cl6鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其11、化合物敘述正確的是()ALi2SO4難溶于水 BLi與N2反應(yīng)產(chǎn)物是Li3NCLiOH易溶于水 DLiOH與Li2CO3受熱都很不分解12下列說法中，錯(cuò)誤的是A鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固B成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固C對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定D原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵13.在乙烯分子中有5個(gè)鍵，一個(gè)鍵，它們分別是 （ ）A.sp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵B. sp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵C. CH之間是sp2形成的鍵，CC之間是未參加雜化的2p軌道形成鍵D. CC之間是sp2形成的鍵，CH之間是未參加雜化的2p軌道形成鍵14下列各組微粒中不屬于等電子體的是 ()。ACH4、NH4 BH2S、HCl CCO2、N2O DCO32、NO315氯化硼的熔點(diǎn)為107，沸點(diǎn)為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120，它能水解，有關(guān)敘述正確的是()。A氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B氯化硼中心原子采用 sp雜化C氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D其分子空間結(jié)構(gòu)類似NH316、常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是()A. PH3分子中有未成鍵的孤對電子BPH3是非極性分子CPH3是一種強(qiáng)氧化劑DPH3分子的PH鍵是非極性鍵17最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因?yàn)榛鹕奖l(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合已學(xué)知識，下列結(jié)論不正確的是()A羰基硫?qū)儆诜菢O性分子B羰基硫的電子式為C羰基硫的沸點(diǎn)比CO2的高D羰基硫分子中三個(gè)原子處于同一直線上18(2011海南瓊海高三一模，20)下列描述中正確的是()ACS2為V形的極性分子BClO3的空間構(gòu)型為平面三角形CSF6中有6對完全相同的成鍵電子對DSiF4和SO32的中心原子均為sp3雜化19CH3COOH分子中CH3及COOH中碳原子的雜化類型分別是()Asp3、sp2 Bsp3、sp Csp2、sp Dsp2、sp320下列分子：BF3，CCl4，NH3，H2O，CH3Cl，CS2。其中只含極性鍵的非極性分子有()A B C D211824年法國巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴。在他以前，有一家工廠曾將一瓶紅棕色的液體送給德國化學(xué)家李比希檢測，李比希憑經(jīng)驗(yàn)武斷地認(rèn)為該液體為氯化碘(化學(xué)式為ICl，性質(zhì)和溴非常相似)。后來看到巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的報(bào)道后，懊悔不已。下列關(guān)于ICl的有關(guān)說法中正確的是()AICl鍵為非極性共價(jià)鍵BICl分子為非極性分子CICl間形成的是pp鍵D與NaOH溶液反應(yīng)能生成NaCl、NaI和H2O22氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2)：2CHCl3O22HCl2COCl2。下列說法不正確的有()ACHCl3分子的空間構(gòu)型為正四面體BCOCl2分子中中心C原子采用sp2雜化CCOCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)23硝基苯酚的分子內(nèi)和分子之間都存在氫鍵，由于硝基和羥基的距離不同，使鄰硝基苯酚的分子內(nèi)氫鍵多于間硝基苯酚的分子內(nèi)氫鍵，則鄰硝基苯酚和間硝基苯酚的沸點(diǎn)比較是A鄰硝基苯酚高于間硝基苯酚 B鄰硝基苯酚等于間硝基苯酚C鄰硝基苯酚低于間硝基苯酚 D無法比較24某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl42NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是()A配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)CCl和NH3分子均與Pt4配位D配合物中Cl與Pt4配位，而NH3分子不配位二、填空題（共24分）25按要求填空（每空1分，共10分）(1)某元素最高化合價(jià)為5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為_，價(jià)電子構(gòu)型為_，屬_區(qū)元素。(2)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p1，它屬于第_周期_族，最高正化合價(jià)為_，元素符號是_。(3)原子序數(shù)為24的元素原子中有_個(gè)電子層， _個(gè)未成對電子。(4)請寫出有2個(gè)能層的p軌道中只有三個(gè)未成對電子的基態(tài)原子的外圍電子排布圖_。26、判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型（每空2分，共8分）1、NH4+ 2、NH3 3、NO2- 4、NO3- 27、判斷下列分子或離子的中心原子的雜化類型（每空2分，共6分）1、H2O 2、CH3O 3、C2H4 三、推斷題（共28分）28（10分）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對電子。 （1）C原子的電子排布式為 ，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于 鍵（填“”或“”）。 （2）當(dāng)n=2時(shí)， BC2屬于 分子（填“極性”或“非極性”），B的雜化類型為 （3）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2， A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）。29（8分）A、B、C、D是短周期元素且原子序數(shù)依次增大，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種分子，甲、乙、丙分子均含有10個(gè)電子且中心原子都采用sp3雜化。三個(gè)分子中，甲分子是非極性分子，乙、丙都是極性分子，且乙、丙分子分別與A的陽離子反應(yīng)形成含有配位鍵的陽離子X、Y。(1) B的元素符號是： B_(2)甲、乙分子的空間構(gòu)型分別是：甲_、乙_。(3)X的結(jié)構(gòu)式是：(用“”表示其中的配位鍵)X_、。30(10分)W、X、Y、Z 4種元素原子序數(shù)依次減小。已知W的原子序數(shù)為29；X原子p軌道共有11個(gè)電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能數(shù)據(jù)如下表；Z原子價(jià)電子排布式為nsnnpn。請回答下列問題：電離能/kJmol1I1I2I