陜西省西安一中高考化學(xué)二模試卷（含解析）.doc

陜西省西安一中2015屆 高考化學(xué)二模試卷一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共54分）1（2分）在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿o2、o3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（）a兩種氣體的壓強相等bo2比o3質(zhì)量小c兩種氣體的分子數(shù)目相等d兩種氣體的氧原子數(shù)目相等2（2分）na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）a同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同b1mol過氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為2nac常溫常壓下，11.2l氮氣所含的原子數(shù)目為nad某溫度時，ph=6的純水中，含106na個oh3（2分）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（h+）=0.1mol/l，c（al3+）=0.4mol/l，c（so42）=0.8mol/l，則c（k+）為（）a0.15 mol/lb0.2 mol/lc0.3 mol/ld0.4 mol/l4（2分）下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mo/l的是（）a將0.1mol氨氣充分溶解在1l水中b將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合c將8g三氧化硫溶于水并配成1l溶液d將0.1mol氧化鉀溶于水并配成1l溶液5（2分）在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的nahco3和na2o2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是（）ana2co3和na2o2bna2co3和naohcnaoh和na2o2dnaoh、na2o2和na2co36（2分）下列有關(guān)金屬的說法中不正確的是（）a純鐵比生鐵抗腐蝕性強b青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金c鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬d人體缺鈣會引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會引起貧血7（2分）下列有關(guān)硅的敘述中，正確的是（）a工業(yè)上通常以sio2為原料，用氧化劑與其反應(yīng)制備單質(zhì)硅b硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位c硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在d硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料8（2分）常溫下單質(zhì)硫主要以s8形式存在加熱時，s8會轉(zhuǎn)化為s6、s4、s2等當(dāng)溫度達到750時，硫蒸氣主要以s2形式存在（占92%）下列說法中正確的是（）as8轉(zhuǎn)化為s6、s4、s2屬于物理變化b不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成so2c常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體d把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750即得s29（2分）在含有i且能使甲基橙試液變紅的溶液中能大量共存的離子組為（）afe3+、na+、brbnh4+、na+、alo2cba2+、al3+、cldk+、mno4、no310（2分）下列相關(guān)離子方程式書寫正確的是（）anaclo溶液與fecl2溶液混合：6fe2+3clo+3h2o2fe（oh）3+3cl+4fe3+b用食醋檢驗牙膏中的碳酸鈣：caco3+2h+ca2+co2+h2ocfecl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2fe2+4h+o22fe3+2h2od電解mgcl2水溶液的離子方程式：2cl+2h2oh2+cl2+2oh11（2分）下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是（）酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)兩種物質(zhì)反應(yīng)后只生成兩種酸有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體abcd12（2分）用如圖所示裝置不能達到有關(guān)實驗?zāi)康氖牵ǎ゛用甲圖裝置證明（煤油）（鈉）（水）b用乙圖裝置制備fe（oh）2c用丙圖裝置制取金屬錳d用丁圖裝置比較nahco3和na2co3的熱穩(wěn)定性13（2分）鈉鋁合金（常溫液態(tài)）可作核反應(yīng)堆的載熱介質(zhì)，下列說法錯誤的是（）a該合金的熔點低于金屬鈉的熔點b若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n（na）n（al）c若將鈉鋁合金投入fecl3溶液有fe（oh）3沉淀生成d等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁含量越大，與足量鹽酸反應(yīng)時放出的氫氣越少14（2分）下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是（）afe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)bal、cl2均能和naoh溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同cna久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成na2co3d制備fecl3、cucl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法15（2分）將so2氣體與足量fe2（so4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入k2cr2o7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：so2+2fe3+2h2o=so42+2fe2+4h+cr2o72+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o，下列有關(guān)說法錯誤的是（）a氧化性cr2o72fe3+so2bk2cr2o7能將na2so3氧化成na2so4c每有1molk2cr2o7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6nad若6.72 l so2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molk2cr2o716（2分）下列實驗方案不可行或結(jié)論不正確的是（）a用潤濕的ph試紙測定飽和na2co3溶液phb通過觀察如圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕c向mg（oh）2懸濁液中滴加fecl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：fe（oh）3mg（oh）2d向同ph、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應(yīng)后收集到的h2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸鹽酸17（2分）有一無色溶液，可能含有k+、al3+、mg2+、nh4+、cl、so42、hco3、mno4中的幾種為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液，加入適量na2o2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba（no3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生下列推斷正確的（）a肯定有al3+、mg2+、nh4+、clb肯定有al3+、mg2+、hco3c肯定有k+、hco3、mno4d肯定有al3+、mg2+、so4218（2分）下列關(guān)于材料的說法不正確的是（）a太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置b二氧化硅可用作光導(dǎo)纖維c石英玻璃耐強酸強堿，可用來制造化學(xué)儀器dsi3n4是一種新型無機非金屬材料，可用于制造發(fā)動機19（2分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）a氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑b濃硫酸具有強氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝c氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃d過氧化鈉具有強氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來源20（2分）下列說法錯誤的是（）a碳、硫單質(zhì)在加熱條件下都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)b氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)c二氧化硫具有還原性，因此不能用濃硫酸干燥d硅在自然界中主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在21（2分）下列說法錯誤的是（）a濃硫酸具有強氧化性，但so2氣體可以用濃硫酸干燥b常溫下實驗室可以用稀硝酸與鐵反應(yīng)制取no氣體c從海水中提取溴的過程中常鼓入熱空氣，其目的是氧化brdsio2不僅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)22（2分）碘是一種與人的生命活動密切相關(guān)的元素，已知i2能溶于naoh或ki溶液，反應(yīng)方程式分別為：3i2+6oh5i+io+3h2o（hio不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)）和i2+ii，溴化碘（ibr）是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式中不正確的是（）aibr加入na2s溶液中產(chǎn)生黃色渾濁：ibr+s2i+br+sbibr加入ki溶液中：ibr+2ibr+icibr加入naoh溶液中：ibr+2ohbro+i+h2odibr加入agno3溶液中：3ibr+5ag+3h2o3agbr+2agi+io+6h+23（2分）將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：c（fe2+）：c（fe3+）=3：2，則參加反應(yīng)的fe和hno3的物質(zhì)的量之比為（）a1：1b5：16c2：3d3：224（2分）等質(zhì)量的cuo和mgo粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的cu（no3）2和mg（no3）2的物質(zhì)的量濃度分別為a moll1和b moll1（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無明顯變化），則a與b的關(guān)系為（）aa=bba=2bc2a=bda=5b25（2分）進行化學(xué)實驗，觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一對下列實驗事實的解釋正確的是（）a濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定生成有色產(chǎn)物能溶于硝酸b在ki淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)c在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含so42d將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化26（2分）從某些性質(zhì)看，nh3與h2o、nh與h3o+、nh與oh、nh2與o2相似，下列有關(guān)化學(xué)方程式不正確的是（）a氯化銨與knh2反應(yīng)：nh4cl+knh2kcl+2nh3b二價活潑金屬m與液氨反應(yīng)：m+2nh3m（nh2）2+h2c鹽酸與mnh反應(yīng)：2hcl+mnhmcl2+nh3d氯化銨與mo反應(yīng)：2nh4cl+mom（nh2）2+2hcl+h2o27（2分）將51.2g cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、n2o4、no2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/l naoh溶液完全吸收，生成的鹽溶液中nano3的物質(zhì)的量為（已知：2no2+2naoh=nano2+nano3+h2o，no+no2+2naoh=2nano2+h2o）（）a0.2 molb0.4 molc0.6 mold0.8 mol二、填空題（46分）28（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在co2氣體中燃燒他們對鈉在co2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進行了如下探究：實驗：將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿co2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)提出假設(shè)：假設(shè)1：白色物質(zhì)是na2o，假設(shè)2：白色物質(zhì)是na2co3假設(shè)3：設(shè)計實驗方案驗證假設(shè)：該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進行如下探究：實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為na2o方案2取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的cacl2溶液出現(xiàn)白色沉淀靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象思考與交流：（1）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是（2）乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為（3）通過方案1和方案2的實驗，你認(rèn)為上述三個假設(shè)中，成立你的理由是（4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為（5）丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉你是否同意丙同學(xué)的觀點，并簡述理由：29（12分）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑，無論在實驗室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用如圖k103是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）（1）制備氯氣選用的藥品為高錳酸鉀和濃鹽酸，相應(yīng)的離子方程式為（2）裝置b的作用是，實驗進行時c中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時b中的現(xiàn)象：（3）裝置c的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此c中、依次放入（選“a”“b”或“c”）abc干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條堿石灰濃硫酸無水氯化鈣濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計裝置d、e的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性當(dāng)向d中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴打開活塞，將d中的少量溶液加入e中，振蕩e，觀察到的現(xiàn)象是該現(xiàn)象（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘30（12分）a、b、c、d均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，a是單質(zhì)它們之間有如圖的反應(yīng)關(guān)系：（1）若a是淡黃色固體，c、d是氧化物，且c是造成酸雨的主要物質(zhì)處理c物質(zhì)可得到有價值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱（2）若b是氣態(tài)氫化物c、d是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染b與c在一定條件下反應(yīng)生成的a是大氣主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）若d物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)均要用強堿溶液，反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體判斷單質(zhì)a的元素在周期表中的位置是寫反應(yīng)離子方程式（4）若a是太陽能電池用的光伏材料c、d為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式d的化學(xué)式是（5）若a是應(yīng)用最廣泛的金屬反應(yīng)用到a，反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)c的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應(yīng)的離子方程式31（10分）鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物x（fe3c）x在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體y，將y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是；y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為（2）某溶液中有mg2+、fe2+、al3+、cu2+等離子，向其中加入過量的naoh溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是amg2+ bfe2+ cal3+ dcu2+（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：操作的名稱是；操作的名稱是；操作的方法為請寫出生成feco3沉淀的離子方程式：陜西省西安一中2015屆高考化學(xué)二模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共54分）1（2分）在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿o2、o3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（）a兩種氣體的壓強相等bo2比o3質(zhì)量小c兩種氣體的分子數(shù)目相等d兩種氣體的氧原子數(shù)目相等考點：阿伏加德羅定律及推論 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由o元素組成，則o原子的質(zhì)量、個數(shù)以及物質(zhì)的量相等，結(jié)合pv=nrt判斷解答：解：相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由o元素組成，則o原子的質(zhì)量、個數(shù)以及物質(zhì)的量相等，則ao原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為n（o2）：n（o3）=3：2，由pv=nrt可知，兩種氣體的壓強之比為3：2，故a錯誤；b同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故b錯誤；co原子個數(shù)相等時，氣體的物質(zhì)的量之比為n（o2）：n（o3）=3：2，故c錯誤；d相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由o元素組成，則o原子數(shù)目相等，故d正確故選d點評：本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度不大，本題注意把握兩種氣體的元素組成特點，結(jié)合pv=nrt判斷2（2分）na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）a同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同b1mol過氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為2nac常溫常壓下，11.2l氮氣所含的原子數(shù)目為nad某溫度時，ph=6的純水中，含106na個oh考點：阿伏加德羅常數(shù) 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a同溫同壓下，體積相同的氣體含有相同物質(zhì)的量的分子，由于氣體分為單原子、雙原子、多原子，所以相同物質(zhì)的量的氣體分子中不一定含有相同數(shù)目的原子；b過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子，帶有2mol負(fù)電荷；c常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2l氮氣的物質(zhì)的量；d缺少溶液體積，無法計算溶液中氫氧根離子的數(shù)目解答：解：a同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，則相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，由于氣體分子含有的原子數(shù)可能不同，所以不一定含有相同數(shù)目的原子，故a錯誤；b1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子，1mol過氧根離子帶有2mol負(fù)電荷，所帶的負(fù)電荷數(shù)為2na，故b正確；c常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2l氮氣的物質(zhì)的量，故c錯誤；d沒有告訴水的體積，無法計算水中含有的氫氧根離子的數(shù)目，故d錯誤；故選b點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項d為易錯點，注意題中缺少水的體積3（2分）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（h+）=0.1mol/l，c（al3+）=0.4mol/l，c（so42）=0.8mol/l，則c（k+）為（）a0.15 mol/lb0.2 mol/lc0.3 mol/ld0.4 mol/l考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；電解質(zhì)在水溶液中的電離 專題：守恒法分析：溶液中存在3c（al3+）+c（k+）+c（h+）=2c（so42）+c（oh），根據(jù)溶液電荷守恒計算解答：解：根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中存在3c（al3+）+c（k+）+c（h+）=2c（so42）+c（oh），而溶液中c（oh）很小，可以忽略不計，則有3c（al3+）+c（k+）+c（h+）=2c（so42），所以：c（k+）=2c（so42）3c（al3+）c（h+），c（k+）20.8mol/l30.4mol/l0.1mol/l=0.3mol/l；故選c點評：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，可利用電荷守恒計算4（2分）下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mo/l的是（）a將0.1mol氨氣充分溶解在1l水中b將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合c將8g三氧化硫溶于水并配成1l溶液d將0.1mol氧化鉀溶于水并配成1l溶液考點：物質(zhì)的量濃度 專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：a氨氣溶于1l水中，所得溶液的體積不是1l；b.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液中含有9.8g硫酸，物質(zhì)的量為0.1mol，但是硫酸溶液密度大于1g/ml，溶液的體積不是1l；c根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量及c=計算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度；d.0. 1mol氧化鉀與水反應(yīng)生成0.2mol氫氧化鉀解答：解：a將0.1mol氨氣充分溶解在1l水中，所得溶液的體積不是1l，溶液的濃度不是0.1mol/l，故a錯誤；b將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合，所得溶液中含有硫酸9.8g，物質(zhì)的量為0.1mol，溶液質(zhì)量為1000g，但是硫酸溶液的密度大于1g/ml，溶液的體積小于1l，所以溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.1mol/l，故b錯誤；c.8g三氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol三氧化硫與水反應(yīng)生成0.1mol硫酸，所得溶液濃度為0.1mol/l，故c正確；d.0.1mol氧化鉀與水反應(yīng)生成了0.2mol氫氧化鉀，配成1l溶液后的濃度為0.2mol/l，故d錯誤；故選c點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度計算、一定濃度的溶液配制，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度的根據(jù)及計算方法，選項a為易錯點，注意所得溶液的體積不是1l5（2分）在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的nahco3和na2o2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是（）ana2co3和na2o2bna2co3和naohcnaoh和na2o2dnaoh、na2o2和na2co3考點：鈉的重要化合物 專題：元素及其化合物分析：na2o2與等物質(zhì)的量的nahco3混合后，在密閉容器中充分加熱，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2nahco3na2co3+co2+h2o，2na2o2+2co2=2na2co3+o2，2na2o2+2h2o=4naoh+o2，co2+2naoh=na2co3+h2o，根據(jù)二者的物質(zhì)的量的關(guān)系來判斷殘留固體解答：解：設(shè)na2o2固體和nahco3固體都為1mol，則2nahco3na2co3+co2+h2o 2mol 1mol 1mol 1mol1mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol2na2o2+2co2=2na2co3+o2，2na2o2+2h2o=4naoh+o2， 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 1mol 則剩余固體為n（na2co3）=0.5mol+0.5mol=1mol，n（naoh）=1mol，即剩余固體是等物質(zhì)的量的na2co3和 naoh的混合物，故選b點評：本題考查鈉的化合物的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意等物質(zhì)的量的nahco3和na2o2固體混合物的特點，注意有關(guān)反應(yīng)，以正確判斷最終產(chǎn)物6（2分）下列有關(guān)金屬的說法中不正確的是（）a純鐵比生鐵抗腐蝕性強b青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金c鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬d人體缺鈣會引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會引起貧血考點：金屬與合金在性能上的主要差異；鋁的化學(xué)性質(zhì)；微量元素對人體健康的重要作用 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：a、生鐵能構(gòu)成原電池，腐蝕性更強；b、根據(jù)青銅、不銹鋼、硬鋁的成分和合金的概念分析判斷；c、根據(jù)鋁是活潑金屬，空氣中耐腐蝕是表面形成了穩(wěn)定的氧化物分析；d、缺“鐵”會引起貧血，缺“鈣”會得佝僂病或發(fā)生骨質(zhì)疏松解答：解：a、純鐵由于無雜質(zhì)，只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，而生鐵含碳，能構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，比純鐵抗腐蝕性差，腐蝕得更快，故a正確；b、青銅是銅錫合金、不銹鋼是鐵鉻、鎳合金、硬鋁是鋁硅、鎂等形成的合金，故b正確；c、鋁是活潑金屬，在空氣中耐腐蝕是因為表面形成了一層氧化鋁保護膜，阻止反應(yīng)進行，在空氣中耐腐蝕，故c錯誤；d、人體缺鈣會引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會引起貧血，故d正確故選c點評：本題主要考查了物質(zhì)的組成、分類與性質(zhì)，難度不大，注意知識的積累7（2分）下列有關(guān)硅的敘述中，正確的是（）a工業(yè)上通常以sio2為原料，用氧化劑與其反應(yīng)制備單質(zhì)硅b硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位c硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在d硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料考點：硅和二氧化硅 專題：碳族元素分析：a工業(yè)上以二氧化硅為原料，用還原劑與其反應(yīng)制備單質(zhì)硅；b硅在地殼中的含量在所有元素中居第二位；c硅屬于親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在；d硅是重要的半導(dǎo)體材料解答：解：a工業(yè)上用二氧化硅和碳來制取硅單質(zhì)，該反應(yīng)中碳作還原劑，故a錯誤；b硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，地殼中含量最高的元素是o，其次是硅，故b錯誤；c硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但硅屬于親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在，不能以游離態(tài)存在，廣泛存在于礦物和巖石中，故c錯誤；d硅位于金屬和非金屬元素之間，導(dǎo)致硅單質(zhì)具有金屬和非金屬的性質(zhì)，是重要的半導(dǎo)體材料，故d正確；故選d點評：本題考查了硅及二氧化硅的性質(zhì)、存在形式，注意硅單質(zhì)雖然不活潑，但硅元素屬于親氧元素，導(dǎo)致硅元素不能在自然界中以游離態(tài)存在，知道工業(yè)上制取硅單質(zhì)的原理，注意二氧化硅和碳反應(yīng)中生成一氧化碳而不是二氧化碳，為易錯點8（2分）常溫下單質(zhì)硫主要以s8形式存在加熱時，s8會轉(zhuǎn)化為s6、s4、s2等當(dāng)溫度達到750時，硫蒸氣主要以s2形式存在（占92%）下列說法中正確的是（）as8轉(zhuǎn)化為s6、s4、s2屬于物理變化b不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成so2c常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體d把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750即得s2考點：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用 專題：元素及其化合物分析：a、物理變化是沒有新物質(zhì)生成的變化；b、硫元素組成的單質(zhì)燃燒產(chǎn)物是二氧化硫；c、單質(zhì)硫為分子晶體；d、硫單質(zhì)在空氣中加熱時，硫單質(zhì)會和氧氣之間發(fā)生反應(yīng)解答：解：a、物理變化是沒有新物質(zhì)生成的變化，s8轉(zhuǎn)化為s6、s4、s2屬于化學(xué)變化，故a錯誤；b、不論哪種硫分子，組成元素只有硫元素，燃燒產(chǎn)物都是二氧化硫，故b正確；c、單質(zhì)硫為分子晶體，熔沸點低于原子晶體的熔沸點，故c錯誤；d、硫單質(zhì)在空氣中加熱時，硫單質(zhì)會和氧氣之間發(fā)生反應(yīng)，不會得到純凈的硫單質(zhì)，故d錯誤故選b點評：本題考查學(xué)生含有硫元素的單質(zhì)的有關(guān)知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大9（2分）在含有i且能使甲基橙試液變紅的溶液中能大量共存的離子組為（）afe3+、na+、brbnh4+、na+、alo2cba2+、al3+、cldk+、mno4、no3考點：離子共存問題 專題：離子反應(yīng)專題分析：能使甲基橙試液變紅的溶液呈酸性，溶液中含有i，則與i、h+不反應(yīng)的離子可以大量共存解答：解：a在酸性條件下fe3+與i發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故a錯誤；balo2與h+反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，且alo2與nh4+發(fā)生互促水解，不能大量共存，故b錯誤；c離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故c正確；d在酸性條件下mno4、no3與i發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故d錯誤故選c點評：本題考查離子共存，題目難度中等，本題注意題目要求，為解答該題的關(guān)鍵，答題時要注意審題，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累10（2分）下列相關(guān)離子方程式書寫正確的是（）anaclo溶液與fecl2溶液混合：6fe2+3clo+3h2o2fe（oh）3+3cl+4fe3+b用食醋檢驗牙膏中的碳酸鈣：caco3+2h+ca2+co2+h2ocfecl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2fe2+4h+o22fe3+2h2od電解mgcl2水溶液的離子方程式：2cl+2h2oh2+cl2+2oh考點：離子方程式的書寫 分析：a二價鐵離子具有強的還原性能夠被次氯酸根離子氧化；b醋酸為弱電解質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式；c電荷不守恒；d氫氧化鎂為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式解答：解：anaclo溶液與fecl2溶液混合，離子方程式：6fe2+3clo+3h2o2fe（oh）3+3cl+4fe3+，故a正確；b用食醋檢驗牙膏中的碳酸鈣，離子方程式：caco3+2ch3coohca2+co2+h2o+2ch3coo，故b錯誤；cfecl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)，離子方程式為：4fe2+4h+o2=4fe3+2h2o，故c錯誤；d電解mgcl2水溶液的離子方程式，離子方程式為：2cl+mg2+2h2oh2+cl2+2mg（oh）2，故d錯誤；故選：a點評：本題考查了離子方程式的書寫，為2015屆高考頻考點，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，書寫時應(yīng)注意化學(xué)式的拆分、遵循原子個數(shù)電荷數(shù)守恒規(guī)律，選項d為易錯選項11（2分）下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是（）酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)兩種物質(zhì)反應(yīng)后只生成兩種酸有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體abcd考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系 專題：物質(zhì)的分類專題分析：酸性氧化物是與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸，當(dāng)有沉淀生成時可以發(fā)生；沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)符合這一要求；兩種物質(zhì)反應(yīng)后只生成兩種酸，二氧化硫和氯氣在水溶液中反應(yīng)生成兩種酸；有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)，如同素異形體間的轉(zhuǎn)化；根據(jù)元素和化合物性質(zhì)知識來回答解答：解：酸性氧化物是與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如co2+2naoh=na2co3+h2o，故正確；弱酸反應(yīng)可以生成強酸，如h2s+cuso4cus+h2so4 h2s是弱酸弱酸，而生成h2so4是強酸強酸，能發(fā)生的原因是生成的cus沉淀難溶于h2so4，故正確；沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，如fe3+3scnfe（scn）3）硫氰化鐵為血紅色物質(zhì)，既不是沉淀也不是氣體，故正確；兩種物質(zhì)反應(yīng)后只生成兩種酸，如二氧化硫和氯氣在水溶液中反應(yīng)生成兩種酸，so2+cl2+2h2o=2h2so4+2hcl，故正確；有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)，紅磷和白磷是兩種物質(zhì)，當(dāng)紅磷轉(zhuǎn)化成白磷時發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但單質(zhì)轉(zhuǎn)化成單質(zhì)化合價沒有發(fā)生改變，是非氧化還原反應(yīng)，故正確； 兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體，如反應(yīng)2na2o2+2h2o=4naoh+o2和3no2+h2o=2hno3+no是兩種氧化物反應(yīng)產(chǎn)物有氣體的反應(yīng)，故正確綜上所述正確的為；故選a點評：本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，特征反應(yīng)產(chǎn)物的分析判斷，掌握規(guī)律、應(yīng)用規(guī)律是解答的關(guān)鍵，題目難度不大12（2分）用如圖所示裝置不能達到有關(guān)實驗?zāi)康氖牵ǎ゛用甲圖裝置證明（煤油）（鈉）（水）b用乙圖裝置制備fe（oh）2c用丙圖裝置制取金屬錳d用丁圖裝置比較nahco3和na2co3的熱穩(wěn)定性考點：化學(xué)實驗方案的評價；鈉的化學(xué)性質(zhì)；探究鋁熱反應(yīng)；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)；制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵 專題：實驗評價題分析：a鈉的密度比水的小，比煤油的大；b煤油能隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化；c利用鋁熱反應(yīng)可制備熔點高的金屬mn；d比較穩(wěn)定性，碳酸氫鈉應(yīng)在小試管中解答：解：a由圖可知，鈉在水與煤油液面中間，則可知鈉的密度比水的小，比煤油的大，故a正確；b由圖可知，制備氫氧化亞鐵應(yīng)防止被氧化，而煤油能隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，故b正確；c由圖可知，al與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成mn，故c正確；d因碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，比較穩(wěn)定性應(yīng)將碳酸氫鈉放在小試管中，故d錯誤；故選d點評：本題考查實驗方案的評價，明確現(xiàn)象與物質(zhì)的性質(zhì)和制取的關(guān)系、反應(yīng)原理及金屬冶煉的關(guān)系等知識即可解答，題目難度不大13（2分）鈉鋁合金（常溫液態(tài)）可作核反應(yīng)堆的載熱介質(zhì)，下列說法錯誤的是（）a該合金的熔點低于金屬鈉的熔點b若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n（na）n（al）c若將鈉鋁合金投入fecl3溶液有fe（oh）3沉淀生成d等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁含量越大，與足量鹽酸反應(yīng)時放出的氫氣越少考點：鈉的化學(xué)性質(zhì)；金屬與合金在性能上的主要差異 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：a合金的熔點低于其任一成分熔點；b該反應(yīng)方程式為：na+al+2h2o=naalo2+2h2，根據(jù)方程式判斷；cna和水反應(yīng)生成naoh，naoh溶液和fecl3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；d根據(jù)金屬鈉和金屬鋁和酸反應(yīng)生成氫氣量的關(guān)系：alh2，2nah2判斷解答：解：a合金的熔點低于其任一成分熔點，所以該合金的熔點低于金屬鈉的熔點，故a正確；b該反應(yīng)方程式為：na+al+2h2o=naalo2+2h2，根據(jù)方程式知，若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n（na）n（al），故b正確；cna和水反應(yīng)生成naoh，naoh溶液和fecl3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故c正確；d根據(jù)alh2，2nah2知，46g鈉放出2g氫氣，9g鋁就可以放出2g氫氣，所以相同質(zhì)量的鈉氯合金中鋁含量越大，放出氫氣越多，故d錯誤；故選d點評：本題以鈉鋁合金為載體考查了合金的性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)鈉、鋁與氫氣之間的關(guān)系式及鈉鋁之間的關(guān)系式來分析解答，易錯選項是d，根據(jù)生成相同質(zhì)量的氫氣需要金屬的質(zhì)量判斷即可，題目難度中等14（2分）下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是（）afe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)bal、cl2均能和naoh溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同cna久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成na2co3d制備fecl3、cucl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法考點：鐵的化學(xué)性質(zhì)；鹽類水解的應(yīng)用；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì) 專題：元素及其化合物分析：afe在常溫下與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，無劇烈現(xiàn)象；b根據(jù)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識進行解答；c根據(jù)na、na2o、naoh以及na2co3等物質(zhì)的性質(zhì)分析；d加熱時促進fecl3、cucl2的水解且生成的氯化氫易揮發(fā)造成水解完全，得不到純凈的fecl3、cucl2解答：解：a濃硝酸、濃硫酸都具有強氧化性，常溫下能和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生，無劇烈現(xiàn)象，鐵和稀硝酸能發(fā)生劇烈反應(yīng)，故a錯誤；b鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，鋁的化合價從0價變?yōu)閚aalo2中+3價，只作還原劑；cl2+2naohnacl+naclo+h2o，氯元素從0價，變?yōu)閚acl中的1價為氧化劑，變?yōu)閚aclo中的+1價為還原劑，所以氯氣既作氧化劑又作還原劑，兩單質(zhì)的作用不相同，故b錯誤；cna的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成na2o，反應(yīng)為4na+o2=2na2o，na2o易與水反應(yīng)生成naoh，反應(yīng)為na2o+h2o=2naoh，naoh吸收空氣中的水和co2生成na2co3xh2o，na2co3xh2o風(fēng)化脫水生成na2co3，故c正確；d由于fecl3、cucl2在加熱過程中水解被促進，且生成的hcl又易揮發(fā)而脫離體系，造成水解完全，生成氫氧化鐵、氫氧化銅，以至于得不到fecl3、cucl2，故d錯誤；故選c點評：本題考查濃硝酸、濃硫酸強氧化性，al、cl2和naoh溶液原理、鈉的性質(zhì)、fecl3、cucl2水解等知識，注意氧化劑、還原劑的判斷、fecl3、cucl2的水解，題目難度中等15（2分）將so2氣體與足量fe2（so4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入k2cr2o7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：so2+2fe3+2h2o=so42+2fe2+4h+cr2o72+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o，下列有關(guān)說法錯誤的是（）a氧化性cr2o72fe3+so2bk2cr2o7能將na2so3氧化成na2so4c每有1molk2cr2o7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6nad若6.72 l so2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molk2cr2o7考點：氧化還原反應(yīng)的計算 專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：a氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；b由氧化性的強弱，判斷反應(yīng)的發(fā)生；ccr元素的化合價由+6價降低為+3價；d.6.72 l so2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，n（so2）=0.3mol，由上述兩個反應(yīng)可知，存在3so2cr2o72，以此計算解答：解：a由可知，fe元素的化合價降低，則氧化性為fe3+so2，由可知，cr元素的化合價降低，則氧化性為cr2o72fe3+，故a正確；b因氧化性為cr2o72so2，則k2cr2o7能將na2so3氧化成na2so4，故b正確；c每有1molk2cr2o7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為1mol2（63）=6mol，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6na，故c正確；d.6.72 l so2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，n（so2）=0.3mol，由上述兩個反應(yīng)可知，存在3so2cr2o72，則最終消耗0.1molk2cr2o7，故d錯誤；故選d點評：本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，涉及氧化性比較、轉(zhuǎn)移電子及關(guān)系式的計算，側(cè)重分析能力及計算能力的考查，題目難度中等16（2分）下列實驗方案不可行或結(jié)論不正確的是（）a用潤濕的ph試紙測定飽和na2co3溶液phb通過觀察如圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕c向mg（oh）2懸濁液中滴加fecl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：fe（oh）3mg（oh）2d向同ph、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應(yīng)后收集到的h2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸鹽酸考點：化學(xué)實驗方案的評價 專題：實驗評價題分析：a用潤濕的ph試紙測定ph易導(dǎo)致誤差；b水柱升高，說明左邊裝置壓強減??；c從難溶電解質(zhì)的溶解平衡分析；d醋酸為弱酸，不能完全電離，同ph時，醋酸濃度大解答：解：a用潤濕的ph試紙測定ph，會導(dǎo)致溶液濃度減小，導(dǎo)致誤差，故a錯誤；b水柱升高，說明左邊裝置壓強減小，應(yīng)是消耗氧氣的原因，發(fā)生吸氧腐蝕，故b正確；c向mg（oh）2懸濁液中滴加fecl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，生成溶解度更小的物質(zhì)，則說明溶解度：fe（oh）3mg（oh）2，故c正確；d醋酸為弱酸，不能完全電離，同ph時，醋酸濃度大，等體積時生成氣體多，可通過生成氣體的體積判斷兩種酸的電離度，故d正確故選a點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重于試紙的使用、電化學(xué)腐蝕、溶解平衡以及弱電解質(zhì)的電離等，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)17（2分）有一無色溶液，可能含有k+、al3+、mg2+、nh4+、cl、so42、hco3、mno4中的幾種為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液，加入適量na2o2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba（no3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生下列推斷正確的（）a肯定有al3+、mg2+、nh4+、clb肯定有al3+、mg2+、hco3c肯定有k+、hco3、mno4d肯定有al3+、mg2+、so42考點：常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗 專題：離子反應(yīng)專題分析：取部分溶液，加入適量na2o2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁；取部分溶液，加入hno3酸化的ba（no3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，據(jù)此來回答問題解答：解：取部分溶液，加入適量na2o2固體，過氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，此時白色沉淀出現(xiàn)，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁，則證明其中一定含有鎂離子和鋁離子，一定不含有銨根離子、碳酸氫根離子（和鋁離子不共存）；取部分溶液，加入hno3酸化的ba（no3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，和硫酸根離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，證明一定含有硫酸根離子故選d點評：本題考查學(xué)生常見離子的檢驗方法，可以根據(jù)所學(xué)的知識來回答，難度不大18（2分）下列關(guān)于材料的說法不正確的是（）a太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于