無機(jī)框圖題.doc

大題沖關(guān)滾動(dòng)練之四無機(jī)框圖題1從物質(zhì)A的水溶液出發(fā)，有如圖所示的一系列變化(參加反應(yīng)或反應(yīng)生成的H2O沒有表示出來)。試完成下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，E，X，Y。(2)寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；_。2甲、乙、丙為常見單質(zhì)。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色，C能使品紅溶液褪色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)用化學(xué)式表示：丙為_，H為_。(2)A的電子式為_。(3)電解E的水溶液時(shí)，E起到的作用是_。(4)寫出BCD的化學(xué)方程式：_；寫出EGF的離子方程式：_。3A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。(1)若A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。C的電子式為_。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。D的結(jié)構(gòu)式為_，C中所含化學(xué)鍵的類型是_。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)將(2)中一定量的氣體D通入2 L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為，常溫下a點(diǎn)溶液的pH(填“”、“=”或“0)，該溫度下平衡常數(shù)K=0.263。若生成1 mol B，則吸收的熱量(選填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ；若加入過量的A，則C的轉(zhuǎn)化率(選填“升高”、“不變”或“降低”)；若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化，則該反應(yīng)(選填“達(dá)到”、“未達(dá)到”或“不一定達(dá)到”)化學(xué)平衡狀態(tài)；該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(C)=0.100 molL-1，則c(D)=molL-1。5實(shí)驗(yàn)室中有6瓶失去標(biāo)簽的白色固體：純堿、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀。除蒸餾水、試管和膠頭滴管外，無其他任何試劑和儀器。某學(xué)生通過以下實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)各取適量固體于6支試管中，分別加入適量蒸餾水，有一支試管中的現(xiàn)象和其他5支明顯不同，此試管中的現(xiàn)象是_，據(jù)此現(xiàn)象鑒別出的一種物質(zhì)是_。(2)分別將所剩5種溶液依次編號(hào)為A、B、C、D、E，然后進(jìn)行兩兩混合。觀察到C沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象；D分別和A、B、E混合時(shí)均產(chǎn)生了白色沉淀；B和E混合時(shí)既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無色氣體放出。據(jù)此可推斷出：A、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式依次是_。B、E兩者中有一種可與A反應(yīng)，它與足量A反應(yīng)的離子方程式為_。在兩兩混合時(shí)，能最終確定B、E成分的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是_。(3)上述物質(zhì)溶于水抑制水的電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)的化學(xué)式為_，其溶液顯酸性的原因是_。6如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬。除反應(yīng)外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問題。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、G、Y。(2)在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則E是極，請(qǐng)寫出在此電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp=2.09710-39。將0.01 molL-1的A溶液與0.001 molL-1的NaOH溶液等體積混合，你認(rèn)為能否形成沉淀(填“能”或“不能”)，請(qǐng)通過計(jì)算說明_。答案1(1)Na2S2O3FeSHClC6H5OH(2)S2O2H=SSO2H2O2Fe3H2S=2Fe2S2H2(1)O2SO3(2)Na2Na(3)增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力(4)Na2O2SO2=Na2SO4OHHCO=CO23H2O3(1)NN4NH35O24NO6H2O2NO2CON22CO2(2)O=C=O(極性)共價(jià)鍵、離子鍵2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(3)NaOH、Na2CO3c(Na)c(Cl)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO23)44.82.54(1)FeO(2)CO22MgC2MgO(3)O2Fe3O4(4)等于不變不一定達(dá)到0.026 35(1)白色固體不溶于水Mg(OH)2(2)NaHSO4、KCl、BaCl2CO232H=H2OCO2B、E兩溶液，與A溶液混合時(shí)產(chǎn)生氣體的是純堿，否則是硫酸鋁(3)NaHSO4NaHSO4=NaHSO24，所產(chǎn)生的H抑制水的電離6(1)FeC