江蘇省懷仁中學(xué)高三化學(xué)復(fù)習(xí)《電離平衡選擇強(qiáng)化》練習(xí)(2)..doc

1、25時(shí)，某一元強(qiáng)堿溶液的pH為a，某一元酸HA溶液的pH為b，電離度為1.0%。若將1體積的此強(qiáng)堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應(yīng)。則a與b之和為A14 B15 C16 D172、實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l，0.1 mol/L某一元堿(BOH)溶液里：C（H+）/C（OH）=1012。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是 AC（B+）C(A)C(OH)C(H+) BC(A)C(B+)C(H+)C(OH) CC(B+)+C (H+)C(A)+C(OH) DC(B+)C(A)C(H+)c(OH)3、物質(zhì)的量濃度各為0.1molL1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后，溶液呈酸性。下列關(guān)系式正確的是A.c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)B.c(CH3COO)c(CH3COOH)0.2molL1C.c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D.c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)4、室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是 ApH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合 c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H+)B濃度均為0.1molL1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c(Na)c(SO42)c(NH4)c(H+)c(OH)C濃度均為0.1molL1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合c(Na)c(H+)2c(CO32)c(OH)D濃度均為0.1molL1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H+)5、在相同的溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的NaI溶液和NaClO溶液中，下列說(shuō)法正確的是ANaI溶液中的c(I)等于NaClO溶液中的c (ClO)與c(HClO)之和BNaI溶液中離子的總濃度小于NaClO溶液中離子的總濃度C兩溶液中的c(H+)與c(OH)之和相等 DNaI溶液的pH大于NaClO溶液的pH6、25時(shí)，在25 mL o.1 molL1的NaOH溶液中，逐滴加入 0.2 molL1的CH3COOH溶液。溶液pH的變化曲線如圖 所示。下列分析的結(jié)論中，正確的是 A、B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a12，5 B、C點(diǎn)時(shí)c（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH-） C、D點(diǎn)時(shí)c（CH3COO）c（CH3COOH）2c（Na） D、曲線上A、B間任一點(diǎn)，溶液中都有： c（Na）c（CH3COO）c（OH-）c（H）7、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.酸性溶液中K+、Fe3、I、SO42可以大量共存B.同體積、同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na)+c(H)=c(Ac-)+c(OH)C.pH=3的Na2SO4和鹽酸的混合溶液中：c(Na)=2c(SO42)D.在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S)8、下列敘述正確的是 Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c(NH4)2Fe (SO4)2 c(NH4)2SO4 c(HSO3一) c(SO32) c(H+)c(OH)D新制氯水中 c(Cl2)=2c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)15、下列溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系不正確的是A向0.2 mol/L KA溶液中加入等體積的0.1 mol/L HCl溶液，得pH=10的混合溶液：c(K+)c(HA)c(Cl-)c(A-)Bc1 mol/L pHa的醋酸，c2 mol/L pHb的醋酸，若a1b，則c1 10 c2C濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)D某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(H)c(H2A)c(OH)c(A2)16、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)BNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)+2 c(H2CO3)C等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(