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文檔簡介

陜西省寶雞市2013屆高三第三次模擬考試化學(xué)試 題注意事項(xiàng):1本試卷其中第3340題為選考題,其它題為必考題。滿分300分,考試用時(shí)150分鐘。2考生一律將答案涂寫在答題卡相應(yīng)的位置上,不能答在試題卷上。3考試結(jié)束,將本試卷和答題卡一并交回??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:h1,c12,o16,mg24,al27第卷(選擇題共1 26分)一、選擇題(本題共1 3小題,每小題6分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)7、下列有關(guān)含氯化合物的說法正確的是ahcio是弱酸,所以nac1o是弱電解質(zhì)b向沸水中逐滴加入少量飽和fecl3溶液,可制得fe(oh)3膠體chcl溶液和nacl溶液均通過離子導(dǎo)電,所以hcl和nacl均是離子化合物d工業(yè)上電解nacl溶液得到224lh2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移阿伏加德羅常數(shù)個(gè)電子8、下列除雜方法合理的是 ac2h6中混有的c2h4,可以將混合氣體先通過溴水,然后用堿石灰干燥bcaco3中混有的少量nahco3,可以用加熱的方法除去c乙烯中混有的so2氣體,可以通過酸性高錳酸鉀溶液除去dh2s中混有的水蒸氣,可以用濃硫酸除去9、下列關(guān)于常見有機(jī)化合物的說法正確的是a乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)b乙醇和苯都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性kmno4溶液褪色c乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)d糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì),都屬于高分子化合物10、下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測不正確的是 a向氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸至過量,先有沉淀出現(xiàn),后沉淀溶解b向ca(clo)2溶液中通人co2,溶液變渾濁,再加入品紅溶液,紅色褪去c向cacl2溶液中通入co2,溶液變渾濁,繼續(xù)通co2至過量,渾濁消失d向ca(oh)2溶液中通入so2,溶液變渾濁,繼續(xù)通so2至過量,渾濁消失11、25、101 kpa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是3935 kjmol、2858 kjmol、8903一kjmol、2800 kjmol。則下列熱化學(xué)方程式正確的是ac(s)+o2(g)=co(g);h= - 3935 kjmolb2h2(g)+o2(g)=2h2o(1);h=+57 16 kjmolcch4(g)+co2(g)=co2(g)+2h2o(g);h=-8903 kjmoldc6h12o6(s)+3o2(g)=3co2(g)+3h2o(1);h=-1400 kjmol12、25時(shí),caco3在水中的溶解平衡曲線如同所示。已知25時(shí),caco3的ksp=2.810-9。據(jù)圖分析,下列說法不正確的是ax的數(shù)值為210-5bc點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成 cb點(diǎn)與d點(diǎn)對應(yīng)的溶度積相等 d加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)13x、y、z、r、w是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。y和r同主族,可組成共價(jià)化合物ry2,y和z最外層電子數(shù)之和與w的最外層電子數(shù)相同,25時(shí),0.1mol/l x和w形成化合物的水溶液ph為1。下列說法正確的是a由于非金屬性yr,所以x、y組成化合物的沸點(diǎn)高于x、r組成的化合物by和其他四種元素均可形成至少兩種的二元化合物cry2能與y、z形成的一種化合物反應(yīng)生成y2dy、z、w三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性第卷(非選擇題共1 74分)三、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分。第2232題為必考題。每個(gè)小題考生都必須作答。第3340題為選考題,考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(1 1題,共1 29分)26、(14分)用化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識同答 i根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系回答下列問題: (1)反應(yīng)是 (填“吸熱或“放熱”)反應(yīng)。(2)根據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出同溫下k1、k2與k3之間的關(guān)系,則k3= (用k1、k2表示)。(3)若反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,若t2時(shí)只改變了一種外界條件j試判斷:改變的條件可能是 。若t4時(shí)降壓,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請?jiān)趫D中畫出t4t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。ii請根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問題:(1)常溫下,0.1moll 的ch3cooh溶液中有l(wèi)的ch3cooh分子發(fā)生電離,則溶液的ph= 。(2)將上述溶液加蒸餾水稀釋,在稀釋過程中,下列各項(xiàng)中增大的是 (填字母編號)。 (3)25時(shí),ch3cooh的電離平衡常數(shù)為17510-5,現(xiàn)將一定量的ch3cooh與naoh溶液混合,若測得混合液ph=56,則混合液中各離子濃度由大到小的順序是 。27、(14分)在中學(xué)化學(xué)中鐵及其化合物應(yīng)用廣泛,用所學(xué)知識回答下列問題。(1)將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液x。取少量x溶液兩份,一份加入kscn溶液時(shí),溶液顯紅色;另一份中加入酸性kmno4溶液時(shí),kmno4溶液紫色褪去。試分析:溶液x含有的金屬陽離子應(yīng)該是 。用化學(xué)方程式表示上述金屬陽離子產(chǎn)生的原因 。酸性kmn04溶液紫色褪去的離子方程式為 。(2)含鉻化合物有毒,通常是將廢水中+6價(jià)鉻(如cr2o27)用還原劑還原成cr3+,再調(diào)節(jié)溶液ph使cr3+轉(zhuǎn)化為cr(oh)3沉淀而除去。工業(yè)上有一種電解除cr2o27的方法:將含k2cr2o7的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。試分析該電解除cr2o27的方法中:陰極的電極反應(yīng)式為 ;電解時(shí)加入氯化鈉的作用是 ; 該方法能除去cr2o27的原理是 。28、(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組為測定某含鎂3一5的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究,請根據(jù)他們的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問題?!咎骄恳弧繉?shí)驗(yàn)方案:。問題討論:(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2)若實(shí)驗(yàn)中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,投入vml2.0moll naoh溶液中,充分反應(yīng)。則naoh溶液的體積v ml。 (3)實(shí)驗(yàn)中,當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后,在稱量剩余固體質(zhì)量前,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作按順序依次為 ?!咎骄慷繉?shí)驗(yàn)方案:稱量xg鋁鎂合金粉末,放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上,通電使其充分灼燒。問題討論:(4)欲計(jì)算mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該實(shí)驗(yàn)中還需測定的數(shù)據(jù)是 。(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中測出該數(shù)據(jù)為yg,則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含x、y代數(shù)式表示)。探究三實(shí)驗(yàn)方案:。問題討論:(6)同學(xué)們擬選用下邊的實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是:a接 。(填接口字母,儀器不一定全選。) (7)同學(xué)們仔細(xì)分析(6)中連接的實(shí)驗(yàn)裝置后,又設(shè)計(jì)了下左圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中導(dǎo)管a的作用是 。實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如上右圖,則產(chǎn)生氫氣的體積為 ml。與上左圖裝置相比,用(6)中連接的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),容易引起誤差的原因是 (任寫一點(diǎn))。36、化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)(15分) 下圖是工業(yè)上生產(chǎn)碳酸鋰的部分工藝流程,請根據(jù)流程圖及已知信息回答問題。幾種物質(zhì)不同溫度下的溶解度。 (1)從濾渣1中分離出al2o3的部分流程如下圖所示,括號表示加入的試劑,方框表示所得到的物質(zhì)。寫出圖中、表示的各物質(zhì),步驟ii中反應(yīng)的離子方程式是 。 (2)已知濾渣2的主要成分有mg(oh)2和caco3,寫出生成濾渣2反應(yīng)的離子方程式: 。(3)向?yàn)V液2中加入飽和na2co,溶液,過濾后,用“熱水洗滌”的原因是 。(4)工業(yè)上,將li2co3粗品制備成高純li2co3的部分工藝如下。將粗產(chǎn)品li2co3溶于鹽酸作用解槽的陽極液,lioh溶液作陰極液,兩者用離子選擇半透膜隔開,用惰性電極電解。陽極的電極反應(yīng)式是 。電解后向產(chǎn)品lioh溶液中加入過量nh4hco,溶液生成li2co3反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。37、化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)下表是元素周期表的一部分,其中ag分別代表一種元素。 請根據(jù)表中所列元素,回答下列問題: (1)所列元素中第一電離能最小的是 (填元素符號);d元素原子核外有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;基態(tài)原子的價(jià)電子層中,未成對電子數(shù)最多的元素是 (填元素符號)。 (2)ac2分子的空間構(gòu)型是 ,該分子中a原子的雜化方式為 。(3)b的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于a、c的氣態(tài)氫化物的溶解度,原因是 。(4)基態(tài)g2+的核外電子排布式是 ,乙二胺(結(jié)構(gòu)簡式為h2nch2一ch2nh2)分子中的碳原子的雜化方式為 ,g2+與乙二胺可形成配離子該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有 (填字母編號)。a配位鍵 b極性鍵 c離子鍵 d非極性鍵(5)化合物eff(ab)6是一種常見的藍(lán)笆晶體,其中的ab與b2為等電子體,則、ab的電子式為 。右圖為該藍(lán)色晶體晶胞的(e+未畫出),該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中e+的個(gè)數(shù)為 個(gè)。38、化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)i物質(zhì)a為生活中常見的有機(jī)物,只含有c、h、o三種元素,已知該有機(jī)物的蒸氣密度是相同條件下h密度的23倍,其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為348,且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:(1)由ab的反應(yīng)類型是 。(2)d的紅外光譜表明分子內(nèi)除ch鍵、cc鍵外還含有兩個(gè)co單鍵,反應(yīng)中d與hcl按物質(zhì)的量之比1:l反應(yīng),原子利用率為100,則d的結(jié)構(gòu)簡式是 。ii化合物e和f是藥品普魯卡因合成的重要原料。普魯卡因的合成

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