河北省邯鄲市成安一中高一化學期中測試試題新人教版.doc

成安一中高一年級期中考試化學卷【注意事項】1 考試時間90分鐘，滿分100分2 請將選擇題答案填涂到答題卡上，將非選擇題答案填在答題紙上，寫在試卷上沒有分。 可能用到的原子量：h 1 o 16 c 12 s 32 n 14 cl 35.5 ba 137 na 23 al 27第一卷選擇題（共60分）一 選擇題 （每題只有一個答案正確。請將答案涂在答題卡上）1、下列關于電解質的說法正確的是a液態(tài)hcl不導電，所以hcl不是電解質bnh3溶于水形成的溶液能導電，所以nh3是電解質cso2溶于水能導電，所以so2是電解質dbaso4在水溶液中難導電但在熔融狀態(tài)下能導電，所以baso4是電解2、 a mol h2so4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為aa/4b bb/4a ca/b db/a3、下列實驗與物質微粒大小無直接關系的是 4、實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規(guī)律地擺放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如下圖。做“硫酸的性質”的實驗時，某同學取用溶液后，應把它放回的位置是5、一定溫度下，向飽和na2so4溶液中加入ag無水na2so4粉末，攪拌、靜置后析出bgna2so410h2o晶體，則bgag的值是 a原飽和溶液中減少的na2so4的質量 b原飽和溶液中失去的水的質量c原飽和溶液中失去的水和naso4的質量總和 d析出晶體中含有的na2so4的質量6、含有mgcl2、kcl、k2so4三種鹽的2 l混合溶液中，若k+為0.8 mol，cl為1.3 mol，mg2+為0.5 mol，則so42的物質的量濃度為a 0.1mol/l b0.125mol/l c0.25mol/l d 0.5mol /l7、在一定條件下，2體積氣體x完全分解生成1體積a2和3體積氣體b2，(體 積在相同條件下測定)，則x的化學式是aab bab2 cab3 da2b38、下列物質中，物質的量最大的是a、4時70mlh2o b、標況下100l h2c、阿伏加德羅常數(shù)個cl2分子 d、54g鋁9、na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是a在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)目相同b2g氫氣所含原子數(shù)目為nac通常狀況下，11.2l氮氣所含的原子數(shù)為nad通常狀況下,17g氨氣所含分子數(shù)為na10、氣體體積的大小主要取決于a分子數(shù)和分子間的平均距離 b分子數(shù)和分子的大小c相對分子質量 d氣體的密度11、檢驗某未知溶液中是否含有so42的下列操作，最合理的是（ ）a加入硝酸酸化了硝酸鋇溶液b加入鹽酸酸化了氯化鋇溶液c先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液 d先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液12、如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是a. b. c.l d. l13、關于容量瓶的使用，下列操作正確的是a定容到刻度線時要使視線與凹液面的最低處水平相切b用蒸餾水洗滌容量瓶后必須將容量瓶烘干c為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行d定容時不小心加水過量，用膠頭滴管將水吸出即可14、1mol n2和1mol co的下列物理量：質量 分子總數(shù) 原子總數(shù)，其中相同a. b. c. d. 15、下列說法中正確的是： a 物質的量就是物質的質量 b阿伏加德羅常數(shù)約是6.021023mol-1c氣體摩爾體積一定是22.4l/mol d摩爾質量是以g為單位數(shù)值上等于該粒子相對原子質量或相對分子質量16、下列分離物質的方法中，不正確的是a利用分餾的方法從石油中分離出汽油和煤油b利用分液的方法將水和酒精分離c利用結晶的方法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉d利用過濾的方法除去水中的泥沙17、 用等體積的0.1 mol/l的bacl2 溶液，可使相同體積fe2(so4)3 、na2so4 ， kal(so4)2 三種溶液中的so42完全沉淀，三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為a3：2：3 b 3：1：2 c2：6：3 d1：1：118、關于mol h2o的敘述中，正確的是分子數(shù)約為6021023 含有mol原子體積為448l 質量為36g19、下表各物質中所含有的少量雜質及除去這些雜質選用的試劑或操作方法。序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法kno3溶液koh加入fecl3溶液，并過濾feso4溶液cuso4加入過量鐵粉，并過濾h2co2通過盛有naoh溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶nano3caco3溶解、過濾、蒸發(fā)正確的一組為：a b c d20、同溫同壓下，氣體a與氧氣的質量比為12，體積比為14，氣體a的相對分子質量是 a16 b17 c44 d64第二卷非選擇題（共40 分）二、填空題（共24分）1 (10分) （1）若實驗室用密度為1.18g/ml，質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制 250ml0.1mol/l的鹽酸溶液，請回答下列問題： 配制250ml0.1mol/l的鹽酸溶液，應量取濃鹽酸體積為_。 需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_（2） 若配制500ml 1.0moll1的naoh溶液時,下列哪些操作會使實驗結 果偏高 ；偏低 ；無影響 。 a稱量時，直接把氫氧化鈉放在紙上稱量,且稱量時間過長 b稱量時，固體放在右盤,砝碼放在左盤 c稱量時所用砝碼生銹 d原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥 e移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒 f定容時，俯視刻度線 g顛倒搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加水到刻度線 h溶液尚未冷卻到室溫就注入容量瓶進行定容2 （6分）有一包固體粉末，由caco3、na2so4、kno3、bacl2、cuso4中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗：從實驗可以判斷： 該固體粉末中一定不含有 ；該固體粉末中一定含有 和 ；它的第三種成分只能是_或 _ _ _中的一種。3. （8分）請指出下列做法中分別應用了哪些分離方法？ （過濾、蒸發(fā)、蒸餾 、萃取、結晶）a、熬煮中藥_ b、分離豆?jié){和豆渣_ c、用海水曬鹽_ d、海水淡化_ 四、計算題（16分）1（4分）實驗室需要0.1mol /l氫氧化鈉溶液100ml，現(xiàn)有2mol /l氫氧化鈉溶液。 （1）計算所需2mol /l氫氧化鈉溶液的體積；（2）完全中和50 ml已配制溶液，需要0.5mol/l的鹽酸多少體積？2（6分）在標準狀況下，co和co2的混合氣體共33.6l，質量為50g。 請回答下列問題：(1)兩種氣體總的物質的量為多少？ (2)co2所占的物質的量分數(shù)為多少？3（6分）取100ml na2co3和na2so4的混合溶液，加入適量ba(oh)2溶液100 ml 后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀 硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。計算（請寫出計算過 程，沒有過程不得分） （1）原混合液中na2so4的物質的量濃度 （2）產生的氣體在標準狀況下的體積 高一期中化學參考答案一、選擇題1、d 2、c 3、c 4、d 5、c 6、b 7、c 8、c 9、d 10、a11、d 12、a 13、a 14、c 15、b 16、b 17 c 18、d 19、c 20、d 21、b 22、b c二、填空題（共26分1、（10分（1）2.1ml 250ml容量瓶、量筒、燒杯、