河南省三門峽市高三化學(xué)下學(xué)期三模試卷（含解析）.doc

2015年河南省三門峽市高考化學(xué)三模試卷一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（）a1molc（金剛石）中含有cc鍵的數(shù)目為4nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l乙烯中含有單鍵的數(shù)目為4nac含0.2molh2so4的濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，生成so2分子的數(shù)目為0.1nad電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少32g，則陰極得到電子的數(shù)目為na2分子式為為c9h11br，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的芳香族化合物，其可能的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（）a5種b9種c12種d15種3蘋果iphone6正在我國熱賣，其電池為鋰電池構(gòu)造如圖所示，電池內(nèi)部“”表示放電時(shí)li+的遷移方向，電池總反應(yīng)可表示為：li1xcoo2+lixc6licoo2+6c，下列說法錯(cuò)誤的是（）a該電池放電時(shí)的負(fù)極材料為licoo2b電池中的固體電解質(zhì)可以是熔融的氯化鈉、氯化鋁等c充電時(shí)的陰極反應(yīng)：li1xcoo2+xli+xelicoo2d外電路上的“”表示放電時(shí)的電子流向4如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖下列說法正確的是（）azy、zw、w2x的水溶液都顯酸性b原子半徑大?。簑rx，簡單離子半徑大?。簉wxcw的氫化物與r的氫化物水溶液的酸性比較，前者強(qiáng)于后者，可證明非金屬性：rwdz與x，z與r兩種元素形成的化合物中均可能存在共價(jià)鍵5下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋不正確的是（）abcd操作與現(xiàn)象放在石棉網(wǎng)上的鈉在空氣中燃燒生成黑色固體銅與稀硝酸反應(yīng)試管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體0.5mol/l的cacl2滴入0.5mol/l的nahco3中產(chǎn)生白色沉淀cu與濃硫酸反應(yīng)生成白色及少量黑色沉淀物解釋生成固體物質(zhì)有大量的碳反應(yīng)產(chǎn)生的no與試管內(nèi)的空氣反應(yīng)反應(yīng)2hco3+ca2+=caco3+h2o+co2白色沉淀是cuso4黑色沉淀是cu2oaabbccdd6已知ksp（agcl）=1.561010，ksp（agbr）=7.71013，kspag2cro4（磚紅色）=9.01012，下列說法不正確的是（）a溫度相同時(shí)，溶解度大小順序?yàn)閟（ag2cro4）s（agcl）s（agbr）b往含cl，br，cro42濃度均為0.01moll1溶液中滴加0.01moll1的agno3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)閎r、cro42、clc用滴定法測kno3溶液中kcl的含量時(shí)，可選擇用agno3溶液做標(biāo)準(zhǔn)液，ag2cro4溶液做指示劑d1.88gagbr投入到100mol/lnacl溶液中有agcl7茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示下列檢驗(yàn)a中官能團(tuán)的試劑和順序正確的是（）a先加kmno4酸性溶液，再加銀氨溶液，微熱b先加溴水，再加kmno4酸性溶液c先加入足量的新制cu（oh）2懸濁液，煮沸，酸化后再加溴水d先加足量銀氨溶液，微熱，酸化后再加kmno4酸性溶液二、解答題（共3小題，滿分43分）8某同學(xué)以甘蔗渣為原料用水解氧化水解循環(huán)進(jìn)行制取草酸并探究測定草酸晶體（h2c2o4xh2o）的某些性質(zhì)通過查閱資料可知：草酸易溶于水，是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100時(shí)失去結(jié)晶水，成為無水草酸157時(shí)大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁請(qǐng)跟據(jù)以上信息回答下列問題：（1）圖1中的氧化水解過程是在圖2的裝置中進(jìn)行的，指出裝置b的名稱（2）圖1中的氧化水解過程中，在硝酸用量、反應(yīng)的時(shí)間等條件均相同的情況下，改變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對(duì)草酸收集率的影響，結(jié)果如圖3所示，請(qǐng)選擇最佳的反應(yīng)溫度為（3）請(qǐng)用下列裝置組成一套探究并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導(dǎo)管略去）請(qǐng)回答下列問題：裝置的連接順序?yàn)椋篴（）d（）bd 實(shí)驗(yàn)時(shí)，在點(diǎn)燃b處酒精燈之前，應(yīng)進(jìn)行的操作是整套裝置存在不合理之處為（4）草酸亞鐵在工業(yè)中有重要重要，草酸可以制備草酸亞鐵，步驟如下：稱取feso47h2o固體于小燒杯中加入水和少量稀h2so4溶液酸化，加熱溶解向此溶液中加入一定量的h2c2o4溶液，將混合溶液加熱至沸，不斷攪拌，以免暴沸，待有黃色沉淀析出并沉淀后，靜置傾出上層清液，再加入少量水，并加熱，過濾，充分洗滌沉淀，過濾，用丙酮洗滌兩次并晾干（丙酮易揮發(fā)）生成的草酸亞鐵需充分洗滌沉淀，檢驗(yàn)是否洗滌完全的方法是用丙酮洗滌固體兩次的目的是9二氧化硒（seo2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃hno3或h2so4反應(yīng)生成seo2以回收se完成下列填空：（1）se和濃hno3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為no和no2，且no和no2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出se和濃hno3的反應(yīng)方程式如不對(duì)該反應(yīng)還原產(chǎn)物的比例作限制，該反應(yīng)出現(xiàn)多組配平系數(shù)（填“可能”或“不可能”）并說明理由（2）回收得到的seo2的含量，可以通過下面的方法測定：seo2+4ki十4hno3se+2i2+4kno3十2h2o i2+2na2s2o3na2s4o6+2nai實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量seo2樣品0.1600g，消耗了0.2000moll1的na2s2o3溶液25.00ml，所測定的樣品中seo2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（3）直接甲醇燃料電池（簡稱dmfc）由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注dmfc的工作原理如圖所示：通入a氣體的電極是電池的（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為常溫下，用此電池以惰性電極電解0.5l飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12l（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則電解后溶液的ph為（忽略溶液的體積變化）10近年來，由于二氧化碳的大量排放，直接威脅著人類賴于生存的生態(tài)環(huán)境人們愈來愈關(guān)注著二氧化碳?xì)怏w的開發(fā)及利用（1）據(jù)報(bào)道，美國海軍科學(xué)家擬從海水中提取h2，從空氣中提取co2合成短鏈羥來代替汽油已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kjmol1；辛烷（c8h18，可作為汽油用）的燃燒熱為5518kjmol1寫出co2和h2合成辛烷的熱化成方程式（2）二氧化碳加氫合成甲醇是其合理利用碳資源的有效途徑之一，反應(yīng)如下：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h某溫度下，將1molco2和3molh2充入體積不變的2l密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能確定該條件下反應(yīng)達(dá)到最大轉(zhuǎn)化限度的是a、co2含量不再變化 b、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化c、3v正（h2）=v逆（ch3oh） d、h不再發(fā)生變化同時(shí)測得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下： 時(shí)間（h） 12 3 4 5 6 p后/p前 0.900.85 0.82 0.81 0.80 0.80則用氫氣表示前2小時(shí)反應(yīng)平均速率v（h2）=列式計(jì)算該溫度下co2的平衡轉(zhuǎn)化率：若反應(yīng)條件為壓強(qiáng)6mpa，300的反應(yīng)溫度下二氧化碳和氫氣按1：3的比例通入，測得二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)該條件的平衡常數(shù)kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；列舉提高co2轉(zhuǎn)化率的措施（3）co2和naoh溶液反應(yīng)可生成nahco3溶液，查閱資料得常溫下h2co3的電離平衡常數(shù)k1=4.2107，k2=5.61011；實(shí)驗(yàn)測得常溫下0.1mol/l的nahco3的ph為8，則0.1mol/l的nahco3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閍、c（na+）c（hco3）c（oh）c（co32）c（h+）b、c（na+）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+）c、c（na+）c（hco3）c（oh）c（h+）c（co32）d、c（na+）c（oh）c（hco3）c（h+）c（co32）三、化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（共1小題，滿分15分）11硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到濃硫酸（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)so2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)在（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行（2）有關(guān)接觸法制硫酸的下列說法中，正確的是a、工業(yè)上so2的催化氧化中so2和o2的體積比恰好為2：1b、吸收塔得到的是98.3%的濃硫酸c、煅燒含硫48%的黃鐵礦時(shí)，若黃鐵礦損失了2%，則s損失2%d、接觸室中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高so2的轉(zhuǎn)化率（3）科研工作者開發(fā)了制備so2，再用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的方法，裝置如圖：為了穩(wěn)定技術(shù)生產(chǎn)，硫酸的濃度應(yīng)維持不變，則通入的so2和水的質(zhì)量比為（4）實(shí)驗(yàn)測得so2反應(yīng)生成so3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是1個(gè)大氣壓5個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓15個(gè)大氣壓4000.99610.99720.99840.99885000.96750.97670.98520.98946000.85200.88970.92760.9468（5）硫酸工廠排放的尾氣中，含少量二氧化硫?yàn)榉乐刮廴敬髿?，在排放前必須進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用硫酸工廠排放尾氣中的so2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理請(qǐng)寫出這種尾氣處理方法的優(yōu)點(diǎn)（寫出兩點(diǎn)即可）：、若某硫酸廠每天排放的1萬立方米（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣中含0.2%（體積分?jǐn)?shù)）的so2，通過上述方法處理，理論上用生石灰35kg，吸收的so2最多占so2總物質(zhì)的量的%四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（共1小題，滿分15分）12第四周期過渡元素mn、fe、ti可與c、h、o形成多種化合物（1）下列敘述正確的是（填字母）ach2o與水分子間能形成氫鍵bch2o和co2分子中的中心原子均采用sp2雜化cc6h6分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵，c6h6是非極性分子dco2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低（2）mn和fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表： 元素 mn fe 電離能/kjmol1 i1 717 759 i2 1509 1561 i3 3248 2957mn元素價(jià)電子排布式為，氣態(tài)mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)fe2+再失去一個(gè)電子難，其原因是（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中ti屬于區(qū)（4）ti的一種氧化物x，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則x的化學(xué)式為（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的cn離子，可在x的催化下，先用naclo將cn氧化成cno，再在酸性條件下cno繼續(xù)被naclo氧化成n2和co2h、c、n、o四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)榕ccno互為等電子體微粒的化學(xué)式為（寫出一種即可）氰酸（hocn）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（hnco）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式五、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（共1小題，滿分15分）13醫(yī)學(xué)研究表明，姜黃素具有降血脂、抗腫瘤、抗炎、利膽、抗氧化等作用其合成路線如下：已知：.1molg最多能消耗na、naoh、nahco3的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol（r1、r2、r3為烴基或氫原子）請(qǐng)回答：（1）乙烯b的反應(yīng)類型是；b的系統(tǒng)命名為；d的結(jié)構(gòu)簡式為；e的核磁共振氫譜中有兩個(gè)峰，e中含有的官能團(tuán)名稱是、（2）g的結(jié)構(gòu)簡式為經(jīng)測定姜黃素的分子中有2個(gè)甲基，則香蘭醛生成姜黃素的化學(xué)方程式為（3）香蘭醛的同分異構(gòu)體中遇三氯化鐵溶液顯紫色的酯類物質(zhì)有種（4）根據(jù)題中信息，結(jié)合有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，完成以乙烯為有機(jī)原料合成正丁醇的路線流程圖（無機(jī)試劑任選）ch2=ch2ch5ch2oh2015年河南省三門峽市高考化學(xué)三模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（）a1molc（金剛石）中含有cc鍵的數(shù)目為4nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l乙烯中含有單鍵的數(shù)目為4nac含0.2molh2so4的濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，生成so2分子的數(shù)目為0.1nad電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少32g，則陰極得到電子的數(shù)目為na【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】a、據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，每兩個(gè)碳原子形成一個(gè)共價(jià)鍵；b、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烯中含4mol單鍵來計(jì)算；c、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；d、根據(jù)粗銅中含有雜質(zhì)（鐵）的摩爾質(zhì)量比銅小，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量大于1mol分析【解答】解：a金剛石中，每個(gè)c形成的共價(jià)鍵為：4=2，則1mol金剛石形成的共價(jià)鍵為：1mol2=2mol，所以1mol金剛石中含有cc鍵的數(shù)目為2na，故a錯(cuò)誤；b乙烯分子中有1個(gè)c=c和4個(gè)ch，所以乙烯分子含4條單鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l乙烯為1mol，含有單鍵的數(shù)目為4na，故b正確；c濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不能和銅在繼續(xù)反應(yīng)，硫酸不能全部反應(yīng)；含0.2mol h2so4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成so2的分子數(shù)小于0.1na，故c錯(cuò)誤；d電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少32g，由于陽極有鐵雜質(zhì)存在，鐵的摩爾質(zhì)量小于銅的，所以陽極減少32g，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量大于1mol，則陰極得到的電子數(shù)大于na，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的狀態(tài)和結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大2分子式為為c9h11br，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的芳香族化合物，其可能的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（）a5種b9種c12種d15種【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體【分析】取代基可能有溴原子、正丙基，溴原子、異丙基，甲基、ch2ch2br，甲基、ch2brch3，丙基、ch2br，五種組合，據(jù)此解題【解答】解：苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)是溴原子；取代基可能有溴原子、正丙基，溴原子、異丙基，甲基、ch2ch2br，甲基、ch2brch3，丙基、ch2br，五種，各有鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體，共15種故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度不大，注意同分異構(gòu)體的書寫方法3蘋果iphone6正在我國熱賣，其電池為鋰電池構(gòu)造如圖所示，電池內(nèi)部“”表示放電時(shí)li+的遷移方向，電池總反應(yīng)可表示為：li1xcoo2+lixc6licoo2+6c，下列說法錯(cuò)誤的是（）a該電池放電時(shí)的負(fù)極材料為licoo2b電池中的固體電解質(zhì)可以是熔融的氯化鈉、氯化鋁等c充電時(shí)的陰極反應(yīng)：li1xcoo2+xli+xelicoo2d外電路上的“”表示放電時(shí)的電子流向【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池【分析】a、放電時(shí)，負(fù)極上失電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；b、熔融的氯化鋁中不含自由移動(dòng)的離子；c、充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)化合降低；d、放電時(shí)，該裝置是原電池，原電池工作時(shí)，外電路上電流從正極流向負(fù)極【解答】解：a、放電時(shí)，負(fù)極上失電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以licoo2為電池的負(fù)極，故a正確；b、熔融的氯化鋁中不含自由移動(dòng)的離子，不能作電解質(zhì)，故b錯(cuò)誤；c、充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)化合降低，所以電極反應(yīng)式為li1xcoo2+xli+xelicoo2，故c正確；d、放電時(shí)，電極licoo2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，碳棒作正極，外電路上電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，所以外電路上的“”表示放電時(shí)的電子方向，故d正確；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題以新型電池為載體考查了原電池和電解池原理，難度較大，能根據(jù)電池反應(yīng)式正確判斷原電池和電解池反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵4如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖下列說法正確的是（）azy、zw、w2x的水溶液都顯酸性b原子半徑大小：wrx，簡單離子半徑大小：rwxcw的氫化物與r的氫化物水溶液的酸性比較，前者強(qiáng)于后者，可證明非金屬性：rwdz與x，z與r兩種元素形成的化合物中均可能存在共價(jià)鍵【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【分析】都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，x、y處于第二周期，x的最外層電子數(shù)為6，故x為o元素，y的最外層電子數(shù)為7，故y為f元素；z、r、w處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故z為na元素、r為s元素、w為cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，x、y處于第二周期，x的最外層電子數(shù)為6，故x為o元素，y的最外層電子數(shù)為7，故y為f元素；z、r、w處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故z為na元素、r為s元素、w為cl元素，acl2o的水溶液為次氯酸，溶液顯酸性，而naf水溶液呈堿性、nacl水溶液呈中性，故a錯(cuò)誤；b同周期自左而右，原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：rwx，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：rwx，故b錯(cuò)誤；c氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱不能比較元素非金屬性強(qiáng)弱，若非金屬性fcl，但氫化物酸性hclhf，故c錯(cuò)誤；dna與o元素可以形成na2o2，o、s同主族，與o元素也可能形成na2s2，兩化合物中存在共價(jià)鍵，故d正確，故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關(guān)系確定元素是解題的關(guān)鍵，d選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意利用同主族元素化合物相似性不大5下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋不正確的是（）abcd操作與現(xiàn)象放在石棉網(wǎng)上的鈉在空氣中燃燒生成黑色固體銅與稀硝酸反應(yīng)試管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體0.5mol/l的cacl2滴入0.5mol/l的nahco3中產(chǎn)生白色沉淀cu與濃硫酸反應(yīng)生成白色及少量黑色沉淀物解釋生成固體物質(zhì)有大量的碳反應(yīng)產(chǎn)生的no與試管內(nèi)的空氣反應(yīng)反應(yīng)2hco3+ca2+=caco3+h2o+co2白色沉淀是cuso4黑色沉淀是cu2oaabbccdd【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；濃硫酸的性質(zhì)；鈉的重要化合物【分析】a鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物是淡黃色的過氧化鈉；b銅與稀硝酸反應(yīng)生成no，在試管口轉(zhuǎn)化為no2；c0.5mol/l的cacl2滴入0.5mol/l的nahco3中產(chǎn)生白色沉淀，是由于碳酸氫根離子電離出的碳酸根離子和鈣離子的乘積大于其碳酸鈣的溶度積；d濃硫酸與銅片共熱時(shí)，白色沉淀是cuso4，同時(shí)有黑色沉淀物cus【解答】解：a將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱后，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體過氧化鈉，故a錯(cuò)誤；b銅與稀硝酸反應(yīng)3cu+2no3+8h+3cu2+2no+4h2o，反應(yīng)產(chǎn)生的no與試管內(nèi)的空氣反應(yīng)2no+o2=2no2，試管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色no2氣體，故b正確；c0.5mol/l的cacl2滴入0.5mol/l的nahco3中，碳酸氫根離子電離出的碳酸根離子和鈣離子的乘積大于其碳酸鈣的溶度積，發(fā)生反應(yīng)：2hco3+ca2+=caco3+h2o+co2，故c正確；dcu與濃h2so4的主反應(yīng)為cu+2h2so4（濃）cuso4+so2+2h2o，由于濃h2so4過量且濃硫酸具有吸水性，故所得白色固體為cuso4；cu與濃硫酸反應(yīng)生成少量黑色沉淀物4cu+4h2so43cuso4+cus+4h2o，黑色沉淀是cus，故d錯(cuò)誤；故選ad【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物知識(shí)，題目難度中等，根據(jù)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，b選項(xiàng)注意銅與稀硝酸的性質(zhì)角度思考6已知ksp（agcl）=1.561010，ksp（agbr）=7.71013，kspag2cro4（磚紅色）=9.01012，下列說法不正確的是（）a溫度相同時(shí)，溶解度大小順序?yàn)閟（ag2cro4）s（agcl）s（agbr）b往含cl，br，cro42濃度均為0.01moll1溶液中滴加0.01moll1的agno3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)閎r、cro42、clc用滴定法測kno3溶液中kcl的含量時(shí)，可選擇用agno3溶液做標(biāo)準(zhǔn)液，ag2cro4溶液做指示劑d1.88gagbr投入到100mol/lnacl溶液中有agcl【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【分析】a根據(jù)s（ag2cro4）=，s（agcl）=，s（agbr）=計(jì)算分析；b根據(jù)ksp和陰離子的濃度求出溶液中銀離子的濃度，c（ag+）越小，則越先生成沉淀；c依據(jù)沉淀滴定原理：當(dāng)氯離子完全反應(yīng)時(shí)，溶液中會(huì)生成ag2cro4磚紅色沉淀；dn（agbr）=0.01mol，形成agbr的飽和溶液，c（ag+）=，根據(jù)qc（agcl）與ksp（agcl）相對(duì)大小分析【解答】解：as（ag2cro4）=，s（agcl）=，s（agbr）=，所以溶解度大小順序?yàn)閟（ag2cro4）s（agcl）s（agbr），故a正確；b析出沉淀時(shí)，agcl溶液中c（ag+）=mol/l=1.56108mol/l，agbr溶液中c（ag+）=mol/l=7.71011mol/l，ag2cro4溶液中c（ag+）=mol/l=3105，c（ag+）越小，則越先生成沉淀，所以種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)閎r、cl、cro42，故b錯(cuò)誤；c由于在t時(shí)，agcl的溶解度小于ag2cro4，故利用沉淀滴定法，用標(biāo)準(zhǔn)agno3溶液滴定kcl溶液的濃度時(shí)，可滴入幾滴k2cro4溶液做指示劑，當(dāng)出現(xiàn)紅色固體（ag2cro4），即達(dá)滴定終點(diǎn)，故c正確；dn（agbr）=0.01mol，形成agbr的飽和溶液，c（ag+）=mol/l，qc（agcl）=c（cl）c（ag+）=100ksp（agcl），則有agcl沉淀生成，故d正確故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，題目難度中等，注意根據(jù)溶解度判斷生成沉淀的先后順序，易錯(cuò)點(diǎn)為b，組成不相似的物質(zhì)，不能直接根據(jù)溶度積判斷7茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示下列檢驗(yàn)a中官能團(tuán)的試劑和順序正確的是（）a先加kmno4酸性溶液，再加銀氨溶液，微熱b先加溴水，再加kmno4酸性溶液c先加入足量的新制cu（oh）2懸濁液，煮沸，酸化后再加溴水d先加足量銀氨溶液，微熱，酸化后再加kmno4酸性溶液【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有醛基，可發(fā)生氧化和還原反應(yīng)，檢驗(yàn)碳碳雙鍵時(shí)，應(yīng)排除醛基的影響，以此解答該題【解答】解：分子中含有碳碳雙鍵和醛基，都能與酸性高錳酸鉀溶液、溴水反應(yīng)，則a、b錯(cuò)誤；醛基可與新制cu（oh）2懸濁液、銀氨溶液反應(yīng)氧化生成羧基，如加入溴水，可檢驗(yàn)碳碳雙鍵，但如加入kmno4酸性溶液，無論是否含有碳碳雙鍵，都能被氧化，則c正確、d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握官能團(tuán)的性質(zhì)，難度中等二、解答題（共3小題，滿分43分）8某同學(xué)以甘蔗渣為原料用水解氧化水解循環(huán)進(jìn)行制取草酸并探究測定草酸晶體（h2c2o4xh2o）的某些性質(zhì)通過查閱資料可知：草酸易溶于水，是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100時(shí)失去結(jié)晶水，成為無水草酸157時(shí)大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁請(qǐng)跟據(jù)以上信息回答下列問題：（1）圖1中的氧化水解過程是在圖2的裝置中進(jìn)行的，指出裝置b的名稱三頸燒瓶（2）圖1中的氧化水解過程中，在硝酸用量、反應(yīng)的時(shí)間等條件均相同的情況下，改變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對(duì)草酸收集率的影響，結(jié)果如圖3所示，請(qǐng)選擇最佳的反應(yīng)溫度為70（3）請(qǐng)用下列裝置組成一套探究并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導(dǎo)管略去）請(qǐng)回答下列問題：裝置的連接順序?yàn)椋篴（）d（）bd 實(shí)驗(yàn)時(shí)，在點(diǎn)燃b處酒精燈之前，應(yīng)進(jìn)行的操作是通入混合氣體一段時(shí)間，排除體系中的空氣，防止加熱時(shí)co發(fā)生爆炸整套裝置存在不合理之處為沒有一氧化碳尾氣處理裝置（4）草酸亞鐵在工業(yè)中有重要重要，草酸可以制備草酸亞鐵，步驟如下：稱取feso47h2o固體于小燒杯中加入水和少量稀h2so4溶液酸化，加熱溶解向此溶液中加入一定量的h2c2o4溶液，將混合溶液加熱至沸，不斷攪拌，以免暴沸，待有黃色沉淀析出并沉淀后，靜置傾出上層清液，再加入少量水，并加熱，過濾，充分洗滌沉淀，過濾，用丙酮洗滌兩次并晾干（丙酮易揮發(fā)）生成的草酸亞鐵需充分洗滌沉淀，檢驗(yàn)是否洗滌完全的方法是取最后一次的洗滌濾液12 ml 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的bacl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈用丙酮洗滌固體兩次的目的是降低草酸亞鐵的溶解量，同時(shí)更快洗去表面的水分【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題【分析】（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷；（2）根據(jù)溫度與醋酸的收率最高判斷最佳反應(yīng)溫度；（3）猜想其產(chǎn)物為co、co2和h2o，草酸在100時(shí)開始升華，157時(shí)大量升華，并開始分解草酸鈣不溶于水、草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁、草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體，分析可知先冷凝揮發(fā)出的草酸，再檢驗(yàn)水蒸氣的生成，檢驗(yàn)二氧化碳的生成，并除去二氧化碳，再通過灼熱的氧化銅檢驗(yàn)一氧化碳?xì)怏w的存在，利用反應(yīng)后生成的二氧化碳通入澄清石灰水變渾濁證明一氧化碳的存在；co是可燃性氣體，與空氣混合加熱或點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸；co有毒，污染空氣，需要尾氣處理裝置；（4）判斷沉淀是否洗凈的方法：取最后一次洗滌的濾液，檢測濾液中是否存在未洗滌干凈的雜質(zhì)，本題中草酸亞鐵的制備是用feso47h2o固體于小燒杯中加入水和少量稀h2so4溶液酸化，加熱溶解，因而沉淀表面可能會(huì)有稀h2so4雜質(zhì)，因而應(yīng)該檢驗(yàn)最后一次洗滌濾液中是否含有so42，即該題便轉(zhuǎn)化成so42的檢驗(yàn)；用丙酮洗滌兩次并晾干，丙酮易揮發(fā)，草酸亞鐵不溶于丙酮，有利于干燥，減少損失；【解答】解：（1）根據(jù)裝置的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，a應(yīng)該是三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；（2）根據(jù)圖3可知，在溫度為70時(shí)，醋酸的收集率最高，所以選擇的最佳反應(yīng)溫度是70；故答案為：70；（3）猜想其產(chǎn)物為co、co2和h2o，草酸在100時(shí)開始升華，157時(shí)大量升華，并開始分解，草酸鈣不溶于水、草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁、草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體，分析可知先冷凝揮發(fā)出的草酸，再檢驗(yàn)水蒸氣的生成，檢驗(yàn)二氧化碳的生成，并除去二氧化碳，再通過灼熱的氧化銅檢驗(yàn)一氧化碳?xì)怏w的存在，利用反應(yīng)后生成的二氧化碳通入澄清石灰水變渾濁證明一氧化碳的存在；裝置連接順序?yàn)椋篴cdebd；故答案為：c；e；co是可燃性氣體，與空氣混合加熱或點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸，所以需要c裝置中充滿co后再點(diǎn)燃酒精燈加熱；故答案為：通入混合氣體一段時(shí)間，排除體系中的空氣，防止加熱時(shí)co發(fā)生爆炸；co有毒，污染空氣，不能直接排空，所以要有尾氣處理裝置；故答案為：沒有co尾氣處理裝置；（4）本題中草酸亞鐵的制備是用feso47h2o固體于小燒杯中加入水和少量稀h2so4溶液酸化，加熱溶解，因而沉淀表面可能會(huì)有稀h2so4雜質(zhì)，因而應(yīng)該檢驗(yàn)最后一次洗滌濾液中是否含有so42，具體操作為：取最后一次的洗滌濾液12 ml 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的bacl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈；故答案為：取最后一次的洗滌濾液12 ml于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的bacl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈；丙酮易揮發(fā)，草酸亞鐵不溶于丙酮，降低草酸亞鐵的溶解量，同時(shí)更快洗去表面的水分；故答案為：降低草酸亞鐵的溶解量，同時(shí)更快洗去表面的水分；【點(diǎn)評(píng)】本題考查了制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度較大，注意掌握探究物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的方法，明確物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)操作方法為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?二氧化硒（seo2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃hno3或h2so4反應(yīng)生成seo2以回收se完成下列填空：（1）se和濃hno3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為no和no2，且no和no2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出se和濃hno3的反應(yīng)方程式se+2hno3（濃）=h2seo3+no+no2如不對(duì)該反應(yīng)還原產(chǎn)物的比例作限制，該反應(yīng)可能出現(xiàn)多組配平系數(shù)（填“可能”或“不可能”）并說明理由該反應(yīng)有兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和還原劑的用量都可以發(fā)生改變（2）回收得到的seo2的含量，可以通過下面的方法測定：seo2+4ki十4hno3se+2i2+4kno3十2h2o i2+2na2s2o3na2s4o6+2nai實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量seo2樣品0.1600g，消耗了0.2000moll1的na2s2o3溶液25.00ml，所測定的樣品中seo2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.6%（3）直接甲醇燃料電池（簡稱dmfc）由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注dmfc的工作原理如圖所示：通入a氣體的電極是電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為ch3oh6e+h2o=co2+6h+常溫下，用此電池以惰性電極電解0.5l飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12l（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則電解后溶液的ph為13（忽略溶液的體積變化）【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；原電池和電解池的工作原理【分析】（1）利用題中信息可知se與濃hno3反應(yīng)，se被氧化為+4價(jià)的h2seo3，hno3還原為no與no2，利用電子守恒和限定條件（生成no與no2的物質(zhì)的量之比為1：1，即二者計(jì)量系數(shù)比為1：1）可得方程式，結(jié)合兩種還原產(chǎn)物分析；（2）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，seo22i24na2s2o3，根據(jù)n=cv計(jì)算消耗的n（na2s2o3），根據(jù)關(guān)系式計(jì)算樣品中n（seo2），再根據(jù)m=nm計(jì)算seo2的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中seo2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）根據(jù)圖知，交換膜是質(zhì)子交換膜，則電解質(zhì)溶液呈酸性，根據(jù)氫離子移動(dòng)方向知，通入a的電極為負(fù)極、通入b的電極為正極，負(fù)極上甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；根據(jù)電解池的工作原理和電極方程式來計(jì)算【解答】解：（1）利用題中信息可知se與濃hno3反應(yīng)，se被氧化為+4價(jià)的h2seo3，hno3還原為no與no2，生成no與no2的物質(zhì)的量之比為1：1，即二者計(jì)量系數(shù)比為1：1，令二者系數(shù)為1，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，se的系數(shù)為=1，故反應(yīng)方程式為se+2hno3（濃）=h2seo3+no+no2，如不對(duì)該反應(yīng)還原產(chǎn)物的比例作限制，該反應(yīng)可能出現(xiàn)多組配平系數(shù)，是因該反應(yīng)有兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和還原劑的用量都可以發(fā)生改變；故答案為：se+2hno3（濃）=h2seo3+no+no2；可能；該反應(yīng)有兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和還原劑的用量都可以發(fā)生改變；（2）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知seo22i24na2s2o3，消耗的n（na2s2o3）=0.2000 mol/l0.025l=0.005mol，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算樣品中n（seo2）=0.005mol=0.00125mol，故seo2的質(zhì)量為0.00125mol111g/mol=0.13875g，所以樣品中seo2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=86.6%，故答案為：86.6%；（3）根據(jù)圖知，交換膜是質(zhì)子交換膜，則電解質(zhì)溶液呈酸性，根據(jù)氫離子移動(dòng)方向知，通入a的電極為負(fù)極、通入b的電極為正極，負(fù)極上甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為 ch3oh6e+h2o=co2+6h+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為o2+4e+4h+=2h2o，故答案為：負(fù)；ch3oh6e+h2o=co2+6h+；用此電池以惰性電極電解飽和食鹽水的電極反應(yīng)為：2cl+2h2oh2+cl2+2oh，當(dāng)兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12l（0.05mol）時(shí)，則生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.05mol，所以coh=0.1mol/l，所以ph=13，故答案為：13【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算以及電化學(xué)的知識(shí)等，為高頻考點(diǎn)，把握守恒法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)配平及計(jì)算的考查，注意掌握基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，題目難度不大10近年來，由于二氧化碳的大量排放，直接威脅著人類賴于生存的生態(tài)環(huán)境人們愈來愈關(guān)注著二氧化碳?xì)怏w的開發(fā)及利用（1）據(jù)報(bào)道，美國海軍科學(xué)家擬從海水中提取h2，從空氣中提取co2合成短鏈羥來代替汽油已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kjmol1；辛烷（c8h18，可作為汽油用）的燃燒熱為5518kjmol1寫出co2和h2合成辛烷的熱化成方程式8co2（g）+25h2（g）=c8h18（l）+16h2o（l）h=1627 k jmol1（2）二氧化碳加氫合成甲醇是其合理利用碳資源的有效途徑之一，反應(yīng)如下：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h某溫度下，將1molco2和3molh2充入體積不變的2l密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能確定該條件下反應(yīng)達(dá)到最大轉(zhuǎn)化限度的是aba、co2含量不再變化 b、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化c、3v正（h2）=v逆（ch3oh） d、h不再發(fā)生變化同時(shí)測得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下： 時(shí)間（h） 12 3 4 5 6 p后/p前 0.900.85 0.82 0.81 0.80 0.80則用氫氣表示前2小時(shí)反應(yīng)平均速率v（h2）=0.225mol/（lh）列式計(jì)算該溫度下co2的平衡轉(zhuǎn)化率：40%若反應(yīng)條件為壓強(qiáng)6mpa，300的反應(yīng)溫度下二氧化碳和氫氣按1：3的比例通入，測得二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)該條件的平衡常數(shù)kp=（mpa）2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；列舉提高co2轉(zhuǎn)化率的措施增大氫氣與co2的比例或及時(shí)分離出甲醇或水蒸氣（3）co2和naoh溶液反應(yīng)可生成nahco3溶液，查閱資料得常溫下h2co3的電離平衡常數(shù)k1=4.2107，k2=5.61011；實(shí)驗(yàn)測得常溫下0.1mol/l的nahco3的ph為8，則0.1mol/l的nahco3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閍a、c（na+）c（hco3）c（oh）c（co32）c（h+）b、c（na+）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+）c、c（na+）c（hco3）c（oh）c（h+）c（co32）d、c（na+）c（oh）c（hco3）c（h+）c（co32）【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的計(jì)算；離子濃度大小的比較【分析】（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，據(jù)此計(jì)算25mol氫氣完全燃燒放出熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出熱化學(xué)方程式；（2）該條件下反應(yīng)達(dá)到最大轉(zhuǎn)化限度是指反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相同，個(gè)組分含量保持不變，據(jù)此分析選項(xiàng)反應(yīng)速率v=計(jì)算得到，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=100%；依據(jù)三段式列式計(jì)算平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，計(jì)算得到各氣體的分壓，結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算，提高co2轉(zhuǎn)化率可以增加氫氣的量，也可以改變條件使平衡正向進(jìn)行；（3）實(shí)驗(yàn)測得常溫下0.1mol/l的nahco3的ph為8，溶液顯堿性，碳酸氫根離子水解大于其電離程度；【解答】解：（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kjmol1；辛烷（c8h18，可作為汽油用）的燃燒熱為5518kjmol125mol氫氣完全燃燒放熱1627 k j，寫出co2和h2合成辛烷的熱化成方程式8co2（g）+25h2（g）=c8h18（l）+16h2o（l）h=1627 k jmol1，故答案為：8co2（g）+25h2（g）=c8h18（l）+16h2o（l）h=1627 k jmol1；（2）該條件下反應(yīng)達(dá)到最大轉(zhuǎn)化限度是指反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，將1molco2和3molh2充入體積不變的2l密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)a、co2含量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確； b、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，v正（h2）=3v逆（ch3oh），說明達(dá)到平衡狀態(tài)，但 3v正（h2）=v逆（ch3oh）不能說明正逆反應(yīng)速率相同，故c錯(cuò)誤； d、反應(yīng)焓變和物質(zhì)聚集狀態(tài)及物質(zhì)的量有關(guān)，確定的化學(xué)反應(yīng)，焓變不變，h不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；故答案為：ab； 設(shè)反應(yīng)的二氧化碳物質(zhì)的量為x，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比， co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）起始量（mol）1 3 0 0變化量（mol） x 3x x x平衡量（mol）1x 33x x xp后：p前=0.85=（42x）：（1+3）x=0.3mol則用氫氣表示前2小時(shí)反應(yīng)平均速率v（h2）=0.225mol/（lh），反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，二氧化碳反應(yīng)物質(zhì)的量為y， co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）起始量（mol） 1 3 0 0變化量（mol）y 3y y y平衡量（mol）1y 33y y yp后：p前=0.8=（42y）：（1+3）y=0.4mol該溫度下co2的平衡轉(zhuǎn)化率=100%=40%，故答案為：0.225mol/（lh）；40%；若反應(yīng)條件為壓強(qiáng)6mpa，300的反應(yīng)溫度下二氧化碳和氫氣按1：3的比例通入，測得二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，結(jié)合三段式列式計(jì)算， co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）起始量（mol） 1 3 0 0變化量（mol） 0.5 1.5 0.5 0.5平衡量（mol） 0.5 1.5 0.5 0.5分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)p（co2）=6=1p（h2）=6=3p（ch3oh）=6=1p（h2o）=6=1kp=（mpa）2提高co2轉(zhuǎn)化率可以增加氫氣的量，也可以改變條件使平衡正向進(jìn)行；采取的措施是增大氫氣與co2的比例或及時(shí)分離出甲醇或水蒸氣，提高co2轉(zhuǎn)化率，故答案為：（mpa）2，增大氫氣與co2的比例或及時(shí)分離出甲醇或水蒸氣；（3）實(shí)驗(yàn)測得常溫下0.1mol/l的nahco3的ph為8，溶液顯堿性，碳酸氫根離子水解大于其電離程度，溶液中離子濃度大小為：c（na+）c（hco3）c（oh）c（co32）c（h+），故選a，故答案為：a【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、平衡三段式和平衡常數(shù)概念的計(jì)算應(yīng)用，影響平衡影響分析判斷，鹽類水解實(shí)質(zhì)理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等三、化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（共1小題，滿分15分）11硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到濃硫酸（1）在